2022年中考化学二轮专题卷—综合应用题

这是一份2022年中考化学二轮专题卷—综合应用题，共20页。试卷主要包含了金属材料的应用推动了社会发展，用化学符号填空等内容，欢迎下载使用。

I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】
(1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：__________。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。
【实验】
【分析】
(2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想__________（填序号）是正确的。
(3)实验③反应的化学方程式为__________（生成物中锰元素显+2价）。
(4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验__________（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
(5)己知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为_______g。
Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：
(6)固体B中含有的物质是__________。
(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为__________。
2．（2022·安徽合肥·一模）某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。
任务一：实验室制取CO2
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______。
任务二：探究能否用排水法收集CO2
(2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。
(3)图1将燃着的镁条放人二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是______。
(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
(5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是______。
(6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是______。
3．（2021·山东·烟台市福山区教学研究中心模拟预测）2021年10月，潍烟高铁、莱荣高铁同时开工建设，建成通车后，烟台、威海将由“动车”时代迈入“高铁”时代。
(1)高铁餐车某日的食谱是大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。从合理膳食、均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是______（填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）。
(2)高铁车厢的消毒用品常用“84消毒液”（有效成分NaClO）和酒精。常用“84”消毒液的溶剂是______（填化学式），洒在桌上的少量酒精意外着火，请你写出一条灭火建议______。
(3)工人师傅在野外将短轨焊接成长轨时，常把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为______。
(4)高铁列车的某些部件是钛合金（Ti）制成的，由钛铁矿（主要成份FeTiO3）制备钛的流程如图：
①“氯化”过程中焦炭的作用是______。
②制钛厂由TiCl4制备Ti的反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是______。
③图中所示，将钛厂、电解厂和合成厂组成产业链的好处是______。
(5)向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是______（用化学式表示）。
4．（2021·山东·烟台市福山区教学研究中心一模）2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式开始实施。实行垃圾分类关系到广大人民群众的生活环境，是社会文明水平的一个重要体现。垃圾分类回收，可减少垃圾量达50%以上，减少占地。据悉，1吨废弃塑料可回炼600千克的柴油；1吨易拉罐熔化后，可少开采20吨铝矿。请回答：
(1)实行垃圾分类可以节约资源，某废品回收站回收了5吨废弃塑料，可回炼______吨柴油。
(2)琳琳是积极参与垃圾分类回收的一员，她对垃圾分类回收的做法或想法正确的是______。
A．吃剩的午餐属于有害垃圾
B．喝剩的矿泉水瓶将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中
C．建议回收废弃医疗垃圾制作餐具
D．为了节省盛放垃圾的塑料袋，将所有的垃圾堆积在一起
(3)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中O2氧化。
资料3：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①SO2与CO2具有相似的化学性质，则石灰浆吸收烟气的化学反应方程式为______。
②将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。
③稀硫酸溶解生锈的铁制品过程中发生的化学反应有______个。
5．（2021·江苏·南师附中树人学校二模）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
(1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是___________。
A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________。
(2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：
已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为___________。
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________。
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作___________肥，也可先___________（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___________。
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是___________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___________。
(3)以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。
请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是___________。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式___________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是___________（填化学式）。
④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是___________（填写“①”“②”或“③”）。
6．（2021·河南师大附中一模）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容
(1)据下图信息判断，下列说法中不正确的是___________(填字母代号)。
A．铁元素位于第四周期
B．铁原子核内质子数为26
C．金属铁的化学性质比较活泼
D．铁的相对原子质量为55.85g
(2)用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为___________。
②装置玻璃管里可观察到什么现象？___________请写出有关反应的化学方程式___________。
(3)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。
①Y为___________；加入X时反应的化学方程式为___________。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作：a.过滤；b．冷却结晶：c加热浓缩：d．洗涤干燥。该系列操作的顺序应___________(用字母代号表示)
(4)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？___________
7．（2021·江苏·苏州市景范中学校二模）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。
Ⅱ、二氧化碳的实验室制法
(3)若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
(4)实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。
(6)1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
(7)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。
(8)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
8．（2021·江苏·泰兴市实验初级中学二模）某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。
【实验一】探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______；
(2)c点所示溶液加热蒸干所得固体是_____(填化学式)；
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：
①溶液的颜色从红色变为无色；
②溶液的pH____：
【实验二】探究NaOH和CO2的反应。
用下图装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。瓶内压强变化如下图所示：
(4)b点的溶质为__；
(5)cd段对应反应的化学方程式_____；
(6)e点的压强小于a点可能的原因是______；
(7)若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中______点时溶液从红色变为无色；
(8)若集气瓶中的CO2共0.88g，要将其完全吸收至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少g？______(写出计算过程)
9．（2021·内蒙古·乌拉特前旗第三中学二模）（1）用化学符号填空：
①2个锰酸根离子，并标出锰元素的化合价：______。
②分离液态空气，先出来的物质的化学式：______。
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以通过反应 制取，已知B是相对分子质量最小的气体，则A的化学式为______。
（3）金属材料的应用推动了社会的发展。某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。试回答：
若溶液C中只含一种溶质，则溶质的成分是______（填化学式）；若步骤中生成的氢气质量，则样品中的成分有______种。
（4）将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。则t1℃时，晶体W的溶解度是______g，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______（选填字母）。
10．（2021·四川省成都市第七中学初中学校三模）Ⅰ、金属镍可用于制造货币、不锈钢、混合动力汽车电池等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图：
查阅资料，获知部分物质的沸点：
（1）反应①中，黑色单质X的化学式是______。
（2）要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是______。
（3）从Ni(CO)4、Fe(CO)5和C2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度（T）范围是______。
Ⅱ、甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们分别是酸、碱、盐和氧化物中的一种。甲和丁均由两种元素组成，乙、丙、丁中均含有氧元素，丙常用于玻璃，纺织工业，它们之间的换转化关系如图：
（4）甲的化学式______；乙的用途______（填一个）。
（5）乙和丙之间发生反应的方程式：______；
（6）由丁生成丙的化学反应方程式：______；
11．（2021·江苏盐城·二模）在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出重要贡献。
【古籍记载】
科技史专家认为，化学最早起源于古代中国许多中国古代典籍为此提供了有力的佐证。
（1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”，反应区中发生的主要反应有：ZnCO3分解生成ZnO和CO2；ZnO与C反应生成Zn。
Ⅰ、反应区中ZnCO3分解的化学方程式为___________。
Ⅱ、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因___________。
（2）《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中涉及的化学反应是：，现有熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu8kg，其余是铁和未参加反应的杂质。试计算这件铁釜的最初质量为___________kg。
【现代应用】
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu与氧气反应分别生成ZnO、CuO。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了___________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是___________（填化学式），若排放到大气中会造成的主要危害是会形成___________，环保处理废气B最好采用的试剂是___________（选填下列字母序号）。
a、浓硫酸b、食盐水c、石灰乳
（2）步骤③和④的操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________；步骤④中甲的化学式是___________。
（3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（选填“大”、“小”）；区分黄金和黄铜的方法是___________。
（4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有___________（选填下列字母序号）。
a、硫酸镁b、硫酸锌c、硫酸铜d、硫酸
12．（2021·广西南宁·二模）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)下列水的净化方法中，净化程度最高的是___________(填字母序号)。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是___________。
(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设计的家用电解水器(如图B所示)，可得到酸碱性不同的水，其用途见下表C。

C 酸碱性不同的水的用途
以下关于上图的说法正确的是___________(填序号)。
①硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强水的导电性
②电解过程中化学能转化为电能
③表C中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强
(4)固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①物质甲中含有少量的乙，可采用___________提纯。
②t2°C时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为___________g。
③若t1°C时，物质甲的饱和溶液m1g和物质乙的饱和溶液m2g，则下列关系成立的是___________(填字母序号)。
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
C．保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
13．（2021·河南信阳·模拟预测）某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）NaOH变质的化学方程式___________。
（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式___________。
（3）该样品中Na2CO3的质量是___________。
（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是___________（填元素符号）。
（5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？___________。（只要答案合理就给分）
（6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量__________（计算结果精确至小数点后一位）。
14．（2021·江苏南京·二模）某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：
（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：
①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______；
②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。
③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；
（2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是______。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
15．（2021·河南洛阳·三模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器甲的名称是______。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式______；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），请将装置补画完整______。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a→______→______→______→______→______。
⑤乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用______。
（2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需要时间，实验结果记录如下：
a．若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是______（填实验序号）。
b．对比实验③、④可得到的实验结论是什么？______。
（3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72g，则反应生成O2的质量为多少？______
收集方法
O2含量
CO2含量
结论
向上排空气法
6.6%
69%
能用排水法收集CO2
排水法
4.2%
（2）______
海水密度
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
物质
Ni(CO)4
Fe(CO)5
C2(CO)8
沸点/℃
43
106
52
pH
水的应用
10.0
浸泡蔬菜
9.5
日常饮用
9.0
烹饪
6.0
洗头发
5.5
洗涤器皿
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度/℃
MnO2粉末用量/g
反应时间/s
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3
④
15
20
0.1
1
参考答案：
1．(1)Fe>Mn>Cu
(2)1
(3)
(4)④
(5)0.2
(6)铜、铁
(7)H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3
2．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行
(2)
(3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可）
(4) >
(5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中
(6)氢氧化钠溶液中溶质质量为
设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为
解得
解得
若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为
解得
故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为,
所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是
3．(1)红烧牛肉
(2) H2O 用湿抹布盖灭（其他合理答案均可）
(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(4) 做还原剂 防止镁在高温的条件下被氧化 各种物质可以充分得到利用（或减少了废物的排放，节约了资源，保护了环境）
(5)Mg（NO3）2、 Fe（NO3）2
4．(1)3
(2)B
(3) Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 防止FeSO4被空气中的氧气氧化 3
5．(1) C CaSO4
(2) Mg(OH)2和CaCO3 氨气溶于水溶液呈碱性，利于二氧化碳的吸收 氮 加热 NH3 CO2 导致温室效应加剧
(3) 过滤 HCl ②
6．(1)D
(2) ADBC 红棕色粉末逐渐变为黑色
(3) 稀硫酸 cbad
(4)解：设理论上可制得铁的质量为x。

x=33.6kg
答：理论上可制得铁的质量为33.6kg。
7．(1)ab
(2)在化学反应前后，元素种类不变
(3) bcfg 氢气 b b
(4)1：3 或1000:3186
(5)二氧化碳能溶于水且压强增大时CO2在水中的溶解度增大
(6)
(7) CaC2O4•H2O加热失去结晶水 CO CaC2O4•H2O热分解制备CaO时放出更多气体，使得CaO表面更疏松多孔
(8) H2CO3 紫色石蕊溶液
8．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)NaCl
(3)降低到7以下(或“降低到7”；或“≤7”)
(4)NaOH、Na2CO3
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(6)CO2部分溶于水
(7)d
(8)16g
解：设需要NaOH的质量为x，则有
氢氧化钠溶液的质量为=16g；
答：至少需要氢氧化钠溶液的质量为16g。
9． N2 H2O ZnSO4 4 100 AB
10． C 防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 43℃≤T<52℃ HCl 改良酸性土壤或作建筑材料等 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
11． 防止反应生成的锌在高温下被氧化 10.5 乳化 SO2 酸雨 c 过滤 引流 Zn 大 取样、分别加入稀盐酸，产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金 cd
12． C 煮沸 ①③ 降温结晶 65g AC
13． 设该样品中Na2CO3的质量是x
解之得：x=5.3g
即样品中Na2CO3的质量是5.3g。 K NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生二氧化碳气体 NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y
解之得：y=7.3g
实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量为。
14． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降低 二氧化硅 使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀 2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 解：设产品中MnCO3的质量为x，则有
MnCO3 的质量分数=
答：所得产品中 MnCO3 质量分数为 98.3%。
15． 分液漏斗 e f g h c E ①② 过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快 设生成氧气的质量为x，
x=1.92g
答：反应生成O2的质量为1.92g。