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第11讲 铁及其重要化合物（练）- 高考化学一轮复习学与练
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这是一份第11讲 铁及其重要化合物（练）- 高考化学一轮复习学与练，文件包含第11讲铁及其重要化合物解析版doc、第11讲铁及其重要化合物原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是( )
A．人类使用铁制品在铝之后
B．常温下，铁不能与浓硝酸反应
C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水
2．下列有关物质的性质描述正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3
B．Na与CuSO4水溶液反应析出Cu
C．Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3
D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1B．1∶3∶1
C．3∶3∶8D．1∶1∶4
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① CCO2COCO2
② FeFe2O3Fe2(SO4)3
③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
④AlCl3AlNaAlO2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
5．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( )
6．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2ml•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A．0.21 mlB．0.25 mlC．0.3 mlD．0.35 ml
7．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是( )
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
9．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓
D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO
10．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
11．已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 ml•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a ml铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+
B．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) ml
C．当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu
D．若有固体剩余则可能是铜或铁和铜
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H+、Fe2+、、B．Na＋、OH－、、
C．Na+、Al3+、Cl－、D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
13．下列叙述正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀
B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
D．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
14．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
15．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
二、非选择题
16．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
17．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。
18．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是__________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuO
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是( )
A．人类使用铁制品在铝之后
B．常温下，铁不能与浓硝酸反应
C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水
2．下列有关物质的性质描述正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3
B．Na与CuSO4水溶液反应析出Cu
C．Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3
D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1B．1∶3∶1
C．3∶3∶8D．1∶1∶4
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① CCO2COCO2
② FeFe2O3Fe2(SO4)3
③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
④AlCl3AlNaAlO2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
5．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( )
6．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2ml•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A．0.21 mlB．0.25 mlC．0.3 mlD．0.35 ml
7．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是( )
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
9．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓
D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO
10．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
11．已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 ml•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a ml铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+
B．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) ml
C．当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu
D．若有固体剩余则可能是铜或铁和铜
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H+、Fe2+、、B．Na＋、OH－、、
C．Na+、Al3+、Cl－、D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
13．下列叙述正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀
B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
D．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
14．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
15．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
二、非选择题
16．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
17．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。
18．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是__________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuO
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
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