2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学实验基础（四）课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学实验基础（四）课件PPT，共17页。PPT课件主要包含了化学实验，物质检验，链接高考，重要的定量实验等内容，欢迎下载使用。
（1）常见气体的检验方法：氧气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化硫、硫化氢、氨气、二氧化碳、一氧化碳、水、二氧化硫和二氧化碳混合气体、二氧化碳和一氧化碳混合气体。①氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。②氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。③氧气：可使带火星木条复燃。④氯化氢：无色有刺激性气味，潮湿的空气中能形成白雾，遇浓氨水冒白烟。能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
⑤二氧化硫：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑥硫化氢：无色有臭鸡蛋气味，使湿润的Pb(AC)2试纸变黑。⑦氨气：无色有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸冒自烟。⑧二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。⑨一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。⑩水：无水硫酸铜变蓝。
（2）检验H2O、SO2和CO2的一般流程： 由于检验用的溶液中有水，SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊。所以，必须先检验水，再检验SO2，除去SO2，并检验SO2是否除尽，最后检验CO2
1.下列实验设计正确的是A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32-D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【解析】A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。答案：D。
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
解析：A.向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三澳苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，不是因为苯酚浓度小，A错误； B.沉淀部分溶解,说明还有一部分不溶解，不溶解的-定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确； C.银镜反应是在碱性条件下发生的,本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误； D.溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是澳水外，还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液、稀的碘水，所以D错误。
3.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
解析：溶液X中加过量盐酸，产生气体可能是SO2或CO2，说明有SO32-或CO32-，说明没有Mg2＋或Al3＋，有白色沉淀说明一定有SiO32-；反应后的溶液中，加入氨水产生白色沉淀说明，此时溶液中一定有Al3＋，说明原溶液中有AlO2-。A．气体甲可能是SO2或CO2，不一定是纯净物，A错误；B．沉淀甲不可能有硅酸镁，B错误；C．溶液中一定存在AlO2-和SiO32-，溶液中不存在Mg2＋或Al3＋，一定存在K＋，C正确；D．无法确定CO32-和SO42-是否存在于溶液X中，错误。答案：C。
（1）配制一定物质的量浓度溶液：①实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶。②实验步骤：算、称、溶、移、定。③误差分析：分析实验操作对溶液体积和溶质质量的影响，若实验操作导致溶液体积偏大或溶质质量偏小，则浓度偏小；若实验操作导致溶液体积偏小或溶质质量偏大，则浓度偏大。
（2）酸碱中和滴定：①原理：测出恰好完全反应的酸和碱的体积，根据化学方程式中的酸和碱的物质的量之比，通过计算得出未知溶液的浓度。②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。酸式滴定管：不能盛放碱液、水解呈破性的盐溶液；碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。③操作过程：准备、移液、调零、滴定、观察、读数、计算。
④误差分析：以待测液加入锥形瓶为准分析
实际操作中可能会引起c标、V标、V待的变化，但在计算时，c标和V待是已知量，只有滴定管中所消耗的标准液的体积V标随不同操作而变化，即V标是一个变量。分析时只要看操作对V标的影响如何，如果V标增大的所测的待测液的浓度偏大，反之则偏小。 滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（3）中和热测定实验原理：使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便可计算出中和热。实验步骤：①测反应前温度 ；②溶液混合，并测定溶液最高温度；③重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据；④根据实验数据计算中和热。
（4）结晶水合物测定实验原理：称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。实验关键：硫酸铜晶体完全失水。①控制加热的温度及时间；②重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。 实验步骤：①研磨；②称量；③加热；④称量；⑤再加热再称量至恒重；⑥计算。误差分析：凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。
（5）混合物中含量测定①实验原理：利用物质之间发生反应时的定量关系，通过测定物质之间反应时的量，通过计算进行测定某种物质的含量。②具体做法：先测定样品质量，然后通过特定的化学反应测定某种成分的物质的量，最后通过计算求出某种成分的含量。
1.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
解析：A.配置溶液的精度达不到要求，移液操作不准确，A错误；B.黄色氯化铁溶液与维生素C溶液，颜色会变化，B正确；C.氢气干燥后通过KMnO4溶液，C错误；D.利用NaHSO3溶液与H2O2溶液反应探究浓度对反应速率的影响实验，该反应没有明显的实验现象，D错误。答案：B。
2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:A.滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;B.锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;C.滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;D.悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。答案:B。