2022届新高考化学第一轮复习课时作业：化学键（含解析）

2022届新高考化学第一轮复习课时作业

化学键

一、选择题

1、下列关于NaHSO4的说法中正确的是 (  )

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。

答案：D

2、医学界通过放射性14C标记的C60(足球烯，分子中含有30个双键)，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法正确的是(  )

A．14C和C60互为同素异形体

B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．物质X具有很高的熔点

D．12 g物质X完全燃烧后可以得到22.4 L CO2

解析：14C为原子，不是单质，同素异形体的研究对象是单质，A项错误；X中含有双键，B项正确；X由分子构成，熔化时只需破坏分子间作用力，故其具有较低的熔点，C项错误；D项没指明气体所处的状态，错误。

答案：B

3、科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是(　　)

A．该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体

B．该物质形成的晶体熔点较低

C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60

D．该物质结构中只存在非极性键

解析：同素异形体的研究对象为单质，而该物质为化合物，A项错误；该物质中既存在碳碳非极性键、硅硅非极性键，也存在碳硅极性键，D项错误；硅原子半径大于碳原子半径，故外层球壳不可能是半径较小的C60，C项错误；将该物质熔化只需要破坏分子间作用力即可，故其熔点较低，B项正确。

答案：B

4、下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是(  )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析：NH4Cl中存在共价键，A项错误；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B项错误；共价化合物中一定不含离子键，C项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D项错误。

答案：C

5、下列关于化学键的说法正确的是(  )

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．离子化合物中一定不存在非极性共价键

D．只含共价键的物质一定是共价化合物

解析：稀有气体分子内不存在化学键，只存在分子间作用力，A错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；非极性键可以存在于离子化合物(Na2O2等)中，C项错误；只含共价键的物质可以是单质，例如Cl2、H2等，D项错误。

答案：B

6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)

A．纯碱和食盐的熔化 

B.食盐和冰醋酸熔化

C．液溴和液汞的气化

D．金刚石和干冰的熔化

解析：纯碱和食盐两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；液溴气体也只破坏溴分子之间的作用力，而液汞不是分子构成的，故气化不是破坏分子间力，故C错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。

答案：A

7、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

解析：A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确； B．乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确。

答案：C

8、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为离子化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

解析：A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。

答案：D

9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4

A．⑥⑦⑨            B.①⑤⑨

C．①④⑤⑦           D．①④⑤⑨

解析：化合物中原子最外层电子数＋化合价＝8，满足最外层8电子结构。光气(COCl2)中C元素的化合价为＋4价，C原子最外层电子数为4，则4＋4＝8，故C原子满足8电子结构，氧元素化合价为－2价，氧原子最外层电子数为6，则|－2|＋6＝8，故O原子满足8电子结构，Cl元素的化合价为－1价，Cl原子最外层电子数为7，则7＋|－1|＝8，故①符合；六氟化硫中S元素的化合价为＋6价，S原子最外层电子数为6，则6＋6＝12，故②不符合；HCHO中H为＋1价，H原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故③不符合；三氟化硼中B元素的化合价为＋3价，B原子最外层电子数为3，则3＋3＝6，故④不符合；PCl3中P元素化合价为＋3价，P原子最外层电子数为5，则3＋5＝8，故P原子满足8电子结构，故⑤符合；PCl5中P元素化合价为＋5价，P原子最外层电子数为5，则5＋5＝10，故⑥不符合；NO2中N元素化合价为＋4价，N原子最外层电子数为5，则4＋5＝9，故⑦不符合；二氟化氙中氙元素化合价为＋2价，氙原子最外层电子数为8，则2＋8＝10，故⑧不符合；N2是单质，存在氮氮三键，氮原子达到稳定结构，故⑨符合；CH4中H原子化合价为＋1价，H原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故⑩不符合。

答案：B

10、化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的叙述正确的是(  )

A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂

B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成

C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成

D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成

解析：Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。

答案：D

11、下列说法正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

解析：冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力和氢键而不破坏化学键，故A错误；结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；分子晶体的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键，故C错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误。

答案：B

12、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是(　　)

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N中含有35个质子

C．每个N中含有35个电子

D．NN结构中含共价键

解析：每个N原子含有7个电子，故5个氮原子含有35个电子，N中含有36个电子。

答案：C

二、非选择题

13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)Y2O2中含有的化学键是__________________________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程： ___________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是____________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：______________________。

解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。

答案：(1)离子键、共价键

(3)HNO3　(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

14．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白粉、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)写出H2O2的电子式： _____________________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是______________________；

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________________；

③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2： ______________________________________；

Na2O2： _________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_______

(写物质名称)，主要依据是________________________。

答案：(1)

(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)

③共价化合物

(3)2H2O22H2O＋O2↑

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)过氧化氢　Na2O2在常温下与水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2

15．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2

③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2。其中既有离子键又有非极性键的是__________；既有离子键又有极性键的是__________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为___________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_

_________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是__________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c和f          B．b和g

C．d和g          D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_________________。

解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。

答案：(1)④　③⑤

(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电

(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)