2022届新高考化学第一轮复习课时作业：元素周期表 元素周期律（含解析）

2022届新高考化学第一轮复习课时作业

元素周期表 元素周期律

一、选择题

1、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(  )

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

解析：A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项正确；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6，C项不正确；D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项正确。故选C。

答案：C

2、X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是(  )

A．n－8              B．n－3

C．n－1               D．n＋5

解析：由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，可组成Al2O3、Al2S3、B2O3、N2O3等物质。

答案：A

3、下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是(　　)

A．HNO3比H3PO4更稳定

B．HNO3的氧化性比H3PO4强

C．HNO3的酸性比H3PO4强

D．HNO3比H3PO4容易挥发

解析：A.应为氢化物的稳定性，故A错误；B.比较非金属的强弱，可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱，不能根据最高价含氧酸的氧化性比较，故B错误；C.HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故C正确；D.挥发性属于物理性质，不能用于比较非金属性，故D错误。

答案：C

4、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它的最高价氧化物的水化物是强酸

D．它的位置在第七周期ⅣA族

解析：A.第7周期ⅣA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；B.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；C.该元素为金属元素，其最高价氧化物的水化物不可能是强酸，故C错误；D.114号是第七周期ⅣA族的元素，故D正确。

答案：C

5、下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

解析：A.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；B.钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Br2与I2分别与足量的H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确。

答案：B

6、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(　　)

解析：本题常由于对于元素周期表的结构掌握不好造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32，由此分析比较得出C项符合题意。

答案：C

7、已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)

A．原子序数：D>C>B>A

B．原子半径：B>A>C>D

C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋

D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－<D－

解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B项正确；离子半径应为C3－>D－>B＋>A2＋，C项错误；还原性为C3－>D－，D项错误。

答案：B

8、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B.In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

解析：A.根据原子核外电子排布规则，In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数＋中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数＝电子数＝49，中子数为115－49＝66，所以中子数与电子数之差为66－49＝17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族，In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，故选D。

答案：D

9、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若Y元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　)

A．Y、Q的原子序数之差可能为2

B．W、Y的原子序数之差可能是8、18或32

C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10

D．X、W的原子序数之差可能是7

解析：由题意可知5种元素在前四周期，所以Q、Y、W分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以Q、W的原子序数分别为a－8、a＋18，X、Z的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。

答案：C

10、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(  )

A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋<D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性D>E

解析：根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。A项，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，错误；B项，Na＋的原子核外有两层电子，S2－的原子核外有三层电子，故离子半径S2－>Na＋，正确；C项，根据同周期和同主族元素性质的变化规律，可知金属性Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be(OH)2，错误；D项，根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性O>S，则氧化物的稳定性H2O>H2S，错误。

答案：B

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。

答案：D

12、请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(　　)

A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体

解析：同主族元素从上到下金属性增强，Tl的金属性大于Al的金属性，则铊(Tl)的氧化物的水化物为强碱，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，且化合物性质相似，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B错误；硫酸钡、硫酸钙均不溶于水，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确；非金属性：S＞Se，可知H2Se 是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，故D错误。

答案：C

13、下列实验不能达到实验目的的是(　　)

解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸能否反应可判断出Fe、Cu的金属性强弱。

答案：B

二、非选择题

14、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式____________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是____________。(填写序号)

①A  ②B  ③C  ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置__________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_____________。

解析：甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常以10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4、丁为NO或CO2。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气味气体可完成回答。

答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(2)④

(3)第二周期第ⅤA族

4NH3＋5O24NO＋6H2O

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________________；

元素Z的离子结构示意图为________________________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： ______________________________

________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式： __________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。

答案：(1) 　

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)ⅤA　P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱

(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

16．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是

___________________________________。

(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是____________(填字母)。

A．挥发性  B．还原性

C．氧化性   D．酸性

(3)C装置的作用是____________，X是_______。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________，D中反应的化学方程式是_____________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______________(从原子结构角度加以解释)。

解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。

答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O    

(2)AD

(3)除HCl气体　饱和的NaHCO3溶液

(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3

(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。