专题01《物质的量、气体的摩尔体积、物质的量的浓度》二轮复习--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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1.物质的量(n)的桥梁作用：
注意：
（1）n=m/M=N/NA适合于所有物质。
（2）n=V/Vm只适合于气体。凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一要关注物质状态（气态），二要指明外界条件（温度和压强是否为标准状态）。
（3）n=cV只适合于溶液。
（4）与“物质的量”相关的实验有：溶液的配制、硫酸铜结晶水含量的测定等。
2.物质的量浓度、质量分数、溶解度比较：
3.溶液的稀释规律：溶液稀释前后，溶质的质量和物质的量不变。
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
注意：溶液稀释前后，溶液的体积并不守恒，且一般是V总”、“”、“”、“③>①＝② B.质量：④>③>①>②
C.分子个数：④>③>①＝② D.原子个数：④>③>①>②
例3.（溶液稀释与混合的计算）
3.（1）在100g浓度为c ml/L，密度为ρ g/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成c/2 ml/L的硫酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“”)。
（2）在100mL浓度为c ml/L，密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成c/2 ml/L的氨水，
则加入水的体积________100mL(选填“＝”“”)。
（3）在100g质量分数为w，密度为ρ g/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成质量分数为w/2的硫酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“”)。
（4）在100mL质量分数为w，密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成质量分数为w/2的氨水酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“”)。
（5）将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度________24%(选填“＝”“”)。
变式训练：
1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）
A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数
2.下列说法正确的是（ ）
A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
B.阿伏加德罗常数无单位
C.1ml HCl的质量是36.5g/ml
D.标准状况下，1ml HF的体积小于22.4 L
3.下列说法正确的是（ ）
L NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA
B.常温常压下，17g氨气含有的质子数为10NA
C.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
4.（2018全国Ⅲ）下列叙述正确的是（ ）
A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D.1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
5.（2019全国Ⅱ）下列说法错误的是（ ）
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
6.下列叙述错误的是（ ）
A.标准状况下，22.4L SO3含有分子数不为NA
B.常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含的中子数为5NA
C.117号元素符号为Ts，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA
D.60g C3H8O中含有的C-C键可能小于2NA
7.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA
苯分子中所含碳碳双键的数目为1.5NA
C.1 L 0.1 ml/L的NaHS溶液中HS－和S2－的离子数之和小于0.1NA
D.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
8.下列叙述错误的是（ ）
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 ml 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
D.1 ml 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
9.下列有关叙述正确的是（ ）
A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B.密闭容器中2ml NO与1ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
10.下列说法正确的是（ ）
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1ml氧气，转移电子的数目为0.4NA
11.下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子
B.1 ml的羟基与1 mL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
C.1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
12.下列有关叙述正确的是（ ）
A.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
B.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C.足量的Cu与100mL18ml/L的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1.8NA
D.标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
13.（2013上海）已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
14.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，1ml物质的体积等于22.4L
B.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1ml
C.在非标准状况下，1ml任何气体的体积不可能是22.4L
D.常温常压下，1ml任何气体的体积大于22.4L
15.（2013全国）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
16.等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）
A.体积之比13∶13∶14 B.密度之比14∶14∶13
C.质量之比1∶1∶1 D.原子数之比1∶1∶1
17.标准状况下，14g某气体的分子数与14g CO的分子数相等，则该气体的密度是（ ）
18.常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L-1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为（ ）
A.NH3和HCl B.NO和O2
C.HI和Cl2 D.SO2和HCl
19.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，测得瓶内气体的平均式量为19，将此盛有气体的集气瓶倒置于水中，进入瓶内的水的体积为（ ）
A.3V/4 mL B.4V/5 mL C.5V/6 mL D.无法判断
20.若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A.O2的摩尔体积不变 B.O2的摩尔质量增大
C.同温同压下，一定质量O2的体积减小 D.同温同压下，一定体积O2的分子个数增多
21.（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）

22.下列叙述正确的是（ ）
A.含1 ml溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B.配制1 ml·L-1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1 L 0.5 ml·L-1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L-1
23.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度为（ ）
A.eq \f(125m,36V) ml·L-1 B.eq \f(125m,9V) ml·L-1 C.eq \f(125m,54V) ml·L-1 D.eq \f(125m,18V) ml·L-1
24.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SOeq \\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(ml·L-1)为（ ）
A.eq \f(2b－c,2a) B.eq \f(2b－c,a) C.eq \f(2b－c,3a) D.eq \f(2b－c,6a)
25.已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 ml·L-1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
26.将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.eq \f(1000aρ,46a＋m) ml·L-1 B.eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L-1
C.eq \f(1000aρ,50a＋m) ml·L-1 D.eq \f(1000aρ,45a＋m) ml·L-1
27.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mL．下列叙述中正确的是（ ）
A.溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)ml/L
B.溶质的质量分数为ω=a /(Vρ-a)×100%
C.溶液中c(OH-)=c(H+)+1000b/V(单位：ml/L)
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
28.将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a % 的硫酸与质量分数为b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a %的硫酸与质量分数为b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（ ）
A.Y2＞X2＞Y1＞X1 B.Y1＞X1＞Y2＞X2
C.Y1＞X2＞Y2＞X1 D.Y2＞X2＞X1＞Y1
29.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
（1）若在上述反应中氧气转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为_________________
（保留一位小数）。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
30.已知：
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的质量分数：
（1）D瓶测定的气体是__________________；
（2）E瓶中发生反应的离子方程式为______________________________；
（3）为了准确读取H中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意
________________________。
31.有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2，在相同状况下，若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是__________________。
32.标准状况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6L O2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通入盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍。则原混合气体中各种气体的体积（以上数据均在标准状况下测定）为：
V(H2)=_______________；V(CO2)=_________________；
V(CO)=_______________；V(N2)=_________________。
33.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为________。

34.某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O)，即测定x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：
利用数据可绘制成以下图像：
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
内容
物质的量浓度
质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质
的物质的量
溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g水里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
计算公式
c＝
w＝
S＝
单位