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2022年广东省潮州市潮安区江东镇初级中学中考一模化学试题
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这是一份2022年广东省潮州市潮安区江东镇初级中学中考一模化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷共6页，可能用到的相对原子质量，下列除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
班级_________ 姓名______________ 座号_________
考生注意：
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为60分钟。
2．在试题和答卷上准确写班级、姓名和座号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23Ca-40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程发生了化学变化的是
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．大米酿酒 D．玻璃破碎
2．下列广东美食中富含淀粉的是
A．客家豆腐 B．广式腊肠 C．深井烧鹅 D．陈村米粉
3．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A．铅笔芯 B．纯羊毛衫 C．塑料桶 D．青铜铸像
4．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐B．植物油C．食醋D．白糖
5．今年是凉山州脱贫攻坚的收官之年。目前正是烤烟、紫洋芋、荞麦、燕麦等农作物生长的旺盛期，急需施肥，某村扶贫工作组为村民送来了一批化肥。下列不属于复合肥料的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．KH2PO4 D．(NH4）2HPO4
6．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是
7．碳酸烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙酯的说法正确的是
A．碳酸烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16
C．碳酸烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3
D．碳酸烯酯中C元素的质量分数＝
8．下列主体知识的归纳都正确的一组是
9．下列除杂方法正确的是
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
C．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
11．下列说法不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
12．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A．胃液 B．唾液 C．胰液 D．胆汁
13．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
14．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A．CuSO4、KCl、HClB．K2SO4、NaOH、BaCl2
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2D．KNO3、Na2SO4、NaCl
15．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18－21小题各10分）
16．（7分）预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。
①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的______________性。
②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于______________（填 “有机合成材料”或“天然纤维”）。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
①NaClO属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
②NaClO溶液中含氯元素的化合价是_____________。
③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：
。
17．（8分）某同学设计了如图所示的实验装置，用于 CO2 的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
（1）A 装置可用于气体收集、干燥和除杂。若用A 装置收集 CO2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，则A 装置内应装的药品是_________（填名称）。
（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （选填字母）。
A．氢气B．氧气C．空气
（3）往C试管中通入 CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
（4）D 装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是________________，该反应的化学方程式是 ；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
18．（10分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （选填字母，下同）。当氧气收集满时的操作顺序是 （填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为
。应选用的发生装置为 （选填字母）。
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理。改进后的发生装置如右图所示（己略去夹持装置）。
Ⅰ．铜丝绕成螺旋状的作用是 （填写序号）；
①收集到更多的O2 ②加快反应速率 ③没有影响
Ⅱ．与装置B比较，改进后装置的优点是 。
19．(10分)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为__________________。
某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】①碳酸氢钠溶液呈碱性；②碳酸氢钠溶液不能与CaCl2溶液反应。
班级_________ 姓名______________ 座号_________
【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为__________________。
【设计实验】
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫__________。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_____________________________。
【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是__________(填序号)。
20．（10分）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：
已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。
（1）操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________。流程中可以循环利用的物质是_____________（水除外，填化学式）。
（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为_____________，加入该溶液的目的是______________________________________________。
（3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：__________________。
（4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是__________。
（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是________________。椐右图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在_______℃。
（6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是__________g。
21．(10分)将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
（参考答案）
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18－21小题各10分）
说明：①除说明外，每空1分。
②本卷化学方程式2分，其中化学式错误不得分，没有配平扣1分，没有标明反应条件或反应条件标错扣1分，没有标明生成物状态扣1分，配平、反应条件和生成物状态同时错漏最高扣1分。
16．（7分）（1）①吸附 ②有机合成材料
（2）①盐 ②+1 ③NaCl ④NaClO+H2O+ CO2== NaHCO3 +HClO
17．（8分）（1）a； 浓硫酸 （2）A （3）溶液红色刚好消失
（4）气球胀大 CO2 +2NaOH＝Na2CO3+ H2O HCl或H2SO4
18．（10分）（1）①锥形瓶 （2）2H2O22H2O＋O2↑ BE ①③②
（3）CaCO3+2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ==CaCl2+H2O+CO2↑ B （4）Ⅰ．② Ⅱ．可控制反应的开始与结束
19．(10分) CaCO3+CO2+H2O ==Ca(HCO3)2
【作出猜想】溶质为Na2CO3和NaHCO3 【设计实验】步骤①不成立 步骤②有气泡产生
【得出结论】NaHCO3+HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ==NaCl+H2O+CO2↑ 【讨论交流】小苏打 碳酸钠溶液也能使酚酞变红色
【拓展应用】A
20．（10分）（1） 漏斗 H2SO4； （2）Na2CO3溶液 除尽CaCl2和过量的BaCl2；
（3）NaOH+HCl== NaCl+H2O （4）H2O；
（5）CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl 55 （6）49.75。
21．(10分)（1）10 ………………………………（1分） （3）（2分）
（2） 解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x
CaCl2+ Na2CO3＝＝CaCO3↓+ 2NaCl……（2分）
106 100
x 4g ………………（1分）
………………（1分）
x=4.24g …………………（1分）
碳酸钠的质量分数是： ×100%=21.2% ……（2分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。
A．化学与健康
B．化学与农业
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②碳酸氢钠用于培制糕点
①农药有毒，应禁止施用农药
②铵态氮肥不能与碱性物质混用
C．物质的分类
D．化学实验数据记录
①烧碱、纯碱都属于碱
②钢是纯净物
① 用10 mL量筒量取7.25 mL水
② 用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二________________
(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
____________
猜想一不成立
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
10
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
C
B
A
C
C
A
B
B
B
A
A
D
D
班级_________ 姓名______________ 座号_________
考生注意：
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为60分钟。
2．在试题和答卷上准确写班级、姓名和座号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23Ca-40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程发生了化学变化的是
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．大米酿酒 D．玻璃破碎
2．下列广东美食中富含淀粉的是
A．客家豆腐 B．广式腊肠 C．深井烧鹅 D．陈村米粉
3．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A．铅笔芯 B．纯羊毛衫 C．塑料桶 D．青铜铸像
4．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐B．植物油C．食醋D．白糖
5．今年是凉山州脱贫攻坚的收官之年。目前正是烤烟、紫洋芋、荞麦、燕麦等农作物生长的旺盛期，急需施肥，某村扶贫工作组为村民送来了一批化肥。下列不属于复合肥料的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．KH2PO4 D．(NH4）2HPO4
6．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是
7．碳酸烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙酯的说法正确的是
A．碳酸烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16
C．碳酸烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3
D．碳酸烯酯中C元素的质量分数＝
8．下列主体知识的归纳都正确的一组是
9．下列除杂方法正确的是
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
C．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
11．下列说法不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
12．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A．胃液 B．唾液 C．胰液 D．胆汁
13．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
14．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A．CuSO4、KCl、HClB．K2SO4、NaOH、BaCl2
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2D．KNO3、Na2SO4、NaCl
15．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A．向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18－21小题各10分）
16．（7分）预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。
①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的______________性。
②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于______________（填 “有机合成材料”或“天然纤维”）。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
①NaClO属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
②NaClO溶液中含氯元素的化合价是_____________。
③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：
。
17．（8分）某同学设计了如图所示的实验装置，用于 CO2 的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
（1）A 装置可用于气体收集、干燥和除杂。若用A 装置收集 CO2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，则A 装置内应装的药品是_________（填名称）。
（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （选填字母）。
A．氢气B．氧气C．空气
（3）往C试管中通入 CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
（4）D 装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是________________，该反应的化学方程式是 ；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
18．（10分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （选填字母，下同）。当氧气收集满时的操作顺序是 （填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为
。应选用的发生装置为 （选填字母）。
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理。改进后的发生装置如右图所示（己略去夹持装置）。
Ⅰ．铜丝绕成螺旋状的作用是 （填写序号）；
①收集到更多的O2 ②加快反应速率 ③没有影响
Ⅱ．与装置B比较，改进后装置的优点是 。
19．(10分)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为__________________。
某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】①碳酸氢钠溶液呈碱性；②碳酸氢钠溶液不能与CaCl2溶液反应。
班级_________ 姓名______________ 座号_________
【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为__________________。
【设计实验】
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫__________。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_____________________________。
【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是__________(填序号)。
20．（10分）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：
已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。
（1）操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________。流程中可以循环利用的物质是_____________（水除外，填化学式）。
（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为_____________，加入该溶液的目的是______________________________________________。
（3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：__________________。
（4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是__________。
（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是________________。椐右图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在_______℃。
（6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是__________g。
21．(10分)将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
（参考答案）
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18－21小题各10分）
说明：①除说明外，每空1分。
②本卷化学方程式2分，其中化学式错误不得分，没有配平扣1分，没有标明反应条件或反应条件标错扣1分，没有标明生成物状态扣1分，配平、反应条件和生成物状态同时错漏最高扣1分。
16．（7分）（1）①吸附 ②有机合成材料
（2）①盐 ②+1 ③NaCl ④NaClO+H2O+ CO2== NaHCO3 +HClO
17．（8分）（1）a； 浓硫酸 （2）A （3）溶液红色刚好消失
（4）气球胀大 CO2 +2NaOH＝Na2CO3+ H2O HCl或H2SO4
18．（10分）（1）①锥形瓶 （2）2H2O22H2O＋O2↑ BE ①③②
（3）CaCO3+2HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ==CaCl2+H2O+CO2↑ B （4）Ⅰ．② Ⅱ．可控制反应的开始与结束
19．(10分) CaCO3+CO2+H2O ==Ca(HCO3)2
【作出猜想】溶质为Na2CO3和NaHCO3 【设计实验】步骤①不成立 步骤②有气泡产生
【得出结论】NaHCO3+HCl AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ==NaCl+H2O+CO2↑ 【讨论交流】小苏打 碳酸钠溶液也能使酚酞变红色
【拓展应用】A
20．（10分）（1） 漏斗 H2SO4； （2）Na2CO3溶液 除尽CaCl2和过量的BaCl2；
（3）NaOH+HCl== NaCl+H2O （4）H2O；
（5）CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl 55 （6）49.75。
21．(10分)（1）10 ………………………………（1分） （3）（2分）
（2） 解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x
CaCl2+ Na2CO3＝＝CaCO3↓+ 2NaCl……（2分）
106 100
x 4g ………………（1分）
………………（1分）
x=4.24g …………………（1分）
碳酸钠的质量分数是： ×100%=21.2% ……（2分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。
A．化学与健康
B．化学与农业
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②碳酸氢钠用于培制糕点
①农药有毒，应禁止施用农药
②铵态氮肥不能与碱性物质混用
C．物质的分类
D．化学实验数据记录
①烧碱、纯碱都属于碱
②钢是纯净物
① 用10 mL量筒量取7.25 mL水
② 用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二________________
(填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
____________
猜想一不成立
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
10
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
C
B
A
C
C
A
B
B
B
A
A
D
D
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