2022年内蒙古通辽市中考模拟化学试题(word版含答案)

这是一份2022年内蒙古通辽市中考模拟化学试题(word版含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

2022年初中化学中考模拟试题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧 B．工业制氧气
C．蔗糖溶于水中 D．干冰升华
2．下列有关事实的相关解释，错误的是
A．生铁和钢的机械性能不同—一含碳量不同
B．铁原子和铁离子化学性质不同—一最外层电子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同—一组成元素种类不同
D．金刚石和石墨的硬度不同—一碳原子的空间排列方式不同
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化铁： B．钠原子结构示意图：
C．2个锌离子： D．60个碳原子：
4．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中错误的是
A．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉变蓝色，说明同种分子化学性质相同
B．能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐
C．CaO中混有CaCO3时，可用稀盐酸除去CaCO3
D．酸和碱属于并列关系
5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是

A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应
B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属
C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐
D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质
6．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与4.0g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完时，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有关说法正确的是

A．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，一定不含有氧元素
B．若乙的质量为4.8g，则反应中不会有戊生成，但丁的质量可能会变大
C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为3:1
D．该反应中丙和丁两种分子的个数比是1:3
7．下列图示的实验操作中，错误的是（   ）
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体 D．蒸发食盐水
8．下列化学用语与含义相符的是
A．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B．2Ca+2：2个钙离子
C．铝原子的结构示意图 D．3O：3个氧元素
9．某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述错误的是
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
m1
m2
0
0
反应后质量/g
0
m3
m4
m5
A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B．若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C．0≤m4≤m1+m2﹣m3
D．若m4：m5＝11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
10．有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．N、P点时，溶液的pH：N＜P
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2
C．P点时，溶液最多含有3种阳离子
D．固体X中铜的质量为（a−b）g
11．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）

A．一个F原子的质量为18/ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
12．现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（     ）
A．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物
B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C．若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物
D．该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%
二、流程题
13．为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。下列是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。


(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
(2)次氯酸钠（NaClO）属于___________（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为___________。
(3)已知氯气通入水中能发生反应：，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生反应的化学方程式为___________。
(4)保存次氯酸钠的方法是___________。
14．已知过氧化钙（CaO2）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。如图是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题：

(1)实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为________。
(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_____。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是_____（填字母序号）。
A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B．滤纸边缘高于漏斗边缘
C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
(3)过氧化钙中氧元素的化合价为_____。
三、实验题
15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
查阅资料
①已知H2C2O4能使澄清石灰水反应变浑浊
②无水氯化钙吸收水分
③浓氢氧化钠能吸收二氧化碳
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

①装置C中可观察到的现象是___________，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2；
②装置B的主要作用是___________，使其不进入C，避免对C装置CO2 的检验造成干扰；
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、_______、H、D、I；
②装置H反应管中盛有的物质是_________；
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________；
(3)设计实验证明：草酸是一种酸性物质__________。
四、科学探究题
16．近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对固体酒精的成分进行了研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。（2）氯化钙溶液呈中性。
【提出疑问】（1）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH-”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证：_____（填序号）。
A．硫酸铜
B．氯化钠
C．酚酞溶液
D．盐酸
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？
【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。
【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。
【实验探究二】请完成以下实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡
产生白色沉淀
化学方程式：______
将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_____
_______
实验结论：氢氧化钠_____（填“部分”或“完全”）变质
【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的是_____。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的_____（填序号）。
A．CO2
B．CaCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．H2SO4溶液
五、计算题
17．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)反应中二氧化锰的作用是______。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____。(写出计算过程)
六、科普阅读题
18．阅读下列短文，回答问题。
北京2022年冬奥会三大赛区12个竞体场馆永久性设施基本完工，蓝图变为现实的背后，是无数攻坚克难的科技力量。在8座冰上场馆中，均选用了二氧化碳跨临界直接制冷系统。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。
(1)空气中二氧化碳的体积分数约为______。
(2)二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发______热量，使环境温度降低，整个制冷系统的碳排放趋近于零，该技术有利于控制_______ 加剧。
(3)将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_______。
(4)钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_____（写一条）。

1．A
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A正确；
B、工业制氧气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、蔗糖溶于水中，只是两种物质的混合，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选A。
2．C
【详解】
A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的机械性能不同是因为含碳量不同，A正确，不符合题意；
B、最外层电子数不同，化学性质不同，铁原子和铁离子化学性质不同也是这个原因，B正确，不符合题意；
C、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢、氧元素组成的，二者化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，C错误，符合题意；
D、金刚石和石墨的硬度不同是因为碳原子的空间排列方式不同，D正确，不符合题意；
故选：C。
3．A
【详解】
A、氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，故氯化铁的化学式为FeCl3，A正确；
B、钠原子的质子数=核外电子数=11，图中粒子结构示意图为钠离子的结构示意图，B错误；
C、1个锌离子带2个单位的正电荷，电荷标在元素符号右上角，数字在前，正负在后，故2个锌离子表示为2Zn2+，C错误；
D、1个碳原子用元素符号表示，故60个碳原子表示为60C，D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A．固体碘和碘蒸汽都是由碘分子构成，化学性质相同，所以都能使淀粉变蓝色，所以正确，不合题意；
B．盐酸能与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐正确，不合题意；
C．氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，除掉碳酸钙的同时也除掉了氧化钙，所以错误，选C；
D．酸和碱是物质同一分类法中的两类物质，所以是并列关系正确，不合题意。
5．D
【详解】
A．若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以不属于复分解反应，此选项错误；
B．若乙为碱，乙为氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁不一定属于活泼金属，此选项错误；
C．若乙为活泼金属Fe，则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2，丙、丁、甲不能满足分别是酸、碱、盐，此选项错误；
D．若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，此选项正确。
故选D。
6．D
【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量为2.2g+2.7g+1.4g-4g=2.3g，甲中碳的质量与生成的丙(CO2)和戊(CO)中碳元素质量之和相等，甲中氢元素的质量与丁(H2O)中氢元素的质量相等，2.2g丙(CO2)中碳元素的质量=2.2g××100%=0.6g，1.4g 戊(CO)中碳元素质量=1.4g××100%=0.6g，2.7g丁(H2O)中氢元素的质量=2.7g××100%=0.3g，碳元素总质量与氢元素的质量之和0.6g+0.6g+03g=1.5g，小于甲的质量2.3g，所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确；
B、若增加氧气的含量，一氧化碳转化为二氧化碳，由反应的质量关系可知，1.4g一氧化碳转化为二氧化碳需要氧气的质量为0.8g，恰好等于氧气增加的质量(4.8g-4.0g=0.8g)，所以若乙的质量为4.8g，则反应中戊转化为丁，丁的质量不会变大，故选项说法不正确；
C、根据以上分析可知道，甲中碳元素与氢元素的质量比为(0.6g+0.6g):0.3g=4:1，故选项说法不正确；
D、该反应中丙和丁的分子个数比为:=1:3，故选项说法正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
8．A
【详解】
A、表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，+2写在氧化镁化学式中镁元素的正上方。A正确。
B、2个钙离子应写成：。B错。
C、 这是铝离子的结构示意图。C错。
D、3O：表示3个氧原子。D错。
综上所述：选择A。
9．B
【详解】
A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为 ，反应中分子分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应化学方程式，反应中分子个数减少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能减少或不变，故正确；
B、若生成物有两种（二氧化碳和水），说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为：CH4；H2和CH4；H2和CO；CH4和CO四种情况，故错误；
C、当R是H2时，生成物无二氧化碳生成，m4＝0，当R是CO时，生成物无水生成，m4＝m1+m2﹣m3，当为其他情况时，m4＜m1+m2﹣m3，故正确；
D、m4：m5＝11：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个数比是 ，R是CH4或CO和H2的混合物，故正确；
故选：B。
10．C
【详解】
A．根据锌、氧化铜都能与酸反应，故只要还有二者随着算的加入，固体质量不断减少，而一旦不再减少说明恰好完全反应，故N点时稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，P点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此溶液的pH：N＞P，错误；
B．由图可知，固体减少先慢后快，因此固体中一定有锌和氧化铜，反应的先后顺序为，氧化铜先与盐酸反应生成氯化铜和水，锌与反应生成的氯化铜反应生成氯化锌和铜，最后是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，M点说明氧化铜还未完全反应，溶质是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，N点是盐酸恰好完全反应的时候，故溶质是锌和氯化铜反应生成的氯化锌，故两个点的溶质不一样，错误；
C．根据涉及到的反应可知，到P点时，盐酸过量，当锌的量不足以将氯化铜反应完全时，溶液中有氯化铜、氯化锌和盐酸，有三种阳离子，所以正确；
D．固体X中没有铜时，固体X中铜的质量为0，当有铜时，因bg剩余固体铜可能还可能有反应生成的铜，固体X中铜的质量小于b，选项错误。
答案为：C
11．D
【详解】
A、因为2g H2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A错误，不符题意；
B、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；
C、该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C错误，不符合题意；
D、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；
故选：D。
12．C
【详解】
A、若溶液为无色，则溶液中无Cu2+、Fe2+，都变成了Cu、Fe，剩余固体中还有Cu，故错误；
B、若溶液为无色，则溶液中无Cu2+、Fe2+，都变成了Cu、Fe，滤渣中有Fe，则溶液中不可能有硫酸，故错误；
C、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，没有Cu2+，所以剩余固体中可能有炭和铜，溶液中有Fe2+，可能是铁元素全部以Fe2+形式在溶液中，也可能是部分以Fe2+形式在溶液中，部分以Fe的形式存在于剩余固体中，所以当溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物，故正确；
D、根据黑色固体的成分以及所给的数据可知，Zn与硫酸反应生成了氢气，且质量为15g+50g-60g-4.8g=0.2g，设此反应中参加反应的Zn的质量为x，硫酸的质量为y，

列比例式解得x=6.5g，y=9.8g，
原固体的质量为15g，而剩余固体质量为4.8g，因此与硫酸反应的除Zn外的固体氧化铜、氧化亚铁中的一种或两种，质量为15g-4.8g-6.5g=3.7g，根据CuO+H2SO4= CuSO4+H2O、FeO+H2SO4= FeSO4+H2O，因CuO相对分子质量大于FeO，故相同质量的CuO、FeO，CuO消耗的硫酸的质量少，设3.7gCuO完全反应消耗硫酸的质量为z，则

列比例式解得z=4.5g
故硫酸溶液中硫酸的质量分数至少为，所以硫酸溶液的溶质的质量分数至少为28.6%，不可能为19.6%，故错误。
故选C。
13．(1)搅拌，加速粗盐溶解
(2)     盐     +1价
(3)
(4)避光密封保存（合理即可）
【解析】
(1)
在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解；
(2)
次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；
在化合物中正负化合价代数和为零，所以：设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的合价为x，，则有：（+1）+x+（-2）=0，则 x=+1。氯元素的化合价为+1；
(3)
已知氯气通入水中能发生反应：，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；
(4)
根据次氯酸钠的性质可知，保存次氯酸钠的方法或使用次氯酸钠的注意事项是避光密封保存或不能和酸性物质混合。
14．(1)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
(2)     引流     C
(3)-1或-1价
【解析】
根据制备过氧化钙的工艺流程图分析，CaCO3煅烧生成气体X为CO2，物质A为CaO，CaO与过氧化氢溶液反应生成CaO2•8H2O，后经过滤等其他操作制得CaO2。
【详解】
（1）根据分析，气体X是二氧化碳，实验室用澄清石灰水来检验X，该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流；
A、过滤时需要玻璃棒引流，不得直接倾倒液体，故A错误；
B、滤纸边缘应低于漏斗边缘，故B错误；
C、漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C正确；
故选：C；
（3）过氧化钙中，钙元素的化合价为+2，根据正负化合价的代数和为0，所以氧元素的化合价为﹣1。
15．(1)     澄清石灰水变浑浊     冷却挥发出来的草酸蒸气
(2)     G     CuO或氧化铜     H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水变浑浊且F后中的D不变浑浊
(3)取少量草酸于试管，加入2-3滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明草酸为酸性物质
【解析】
(1)
①结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水是用来检验其分解产物CO2的存在，故装置C中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
②因草酸晶体易溶于水，受热脱水、升华，且草酸钙难溶于水，H2C2O4能使澄清石灰水反应变浑浊，若草酸进入C装置中会对二氧化碳的检验产生干扰，故装置B的主要作用是冷却挥发出来的草酸蒸气。
(2)
①因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G进行干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CO与CuO反应生成Cu和CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法进行收集；
②要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的；
③一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水变浑浊且F后中的D不变浑浊。
(3)
紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，设计实验证明草酸是一种酸性物质，操作及现象是：取少量草酸于试管，加入2-3滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明草酸为酸性物质。
16．     AC    
     酚酞     溶液变红（不变色）     部分（完全）     检验且将碳酸钠除尽     C
【详解】
提出疑问：（1）A、溶液显碱性，是因为溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和硫酸铜中的铜离子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可用硫酸铜检验氢氧根离子，符合题意；
B、氯化钠与氢氧根离子不反应，无法鉴别，不符合题意；
C、如果溶液中含有氢氧根离子，溶液显碱性，可使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞进行鉴别，符合题意；
D、盐酸和氢氧根离子反应，无明显现象，无法鉴别，不符合题意。
故填AC；
（2）实验探究二：滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
该实验是探究是否含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取滤液于试管中，滴加酚酞，若溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，若溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，氢氧化钠完全变质；
反思交流：碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞试液变红色，会干扰溶液中氢氧化钠的检验，所以要加入过量的氯化钙溶液，可以检验并除去其中的碳酸钠，故填：检验并将碳酸钠除尽；
拓展应用：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不能除去碳酸钠，A错误；
B、CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，B错误；
C、Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，C正确；
D、H2SO4溶液会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠，但也将氢氧化钠反应掉了，D错误。
故填：C。
17．(1)催化作用
(2)解：根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68g+2g−66.8g=3.2g
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。


x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【解析】
(1)
由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂，在化学反应中起催化作用，反应前后其本身的质量和化学性质都没有发生变化；故填：催化作用。
(2)
见答案。
18．(1)0.03%
(2)     吸收     温室效应
(3)碳的含量
(4)韧性好（或抗腐蚀性强）（合理即可）
【解析】
(1)
空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%；
(2)
二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发吸收热量，使环境温度降低，整个制冷系统的碳排放趋近于零，二氧化碳是温室气体，该技术有利于控制温室效应的加剧；
(3)
生铁和钢均属于铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是碳的含量；
(4)
钢是合金，具有的优良性能是硬度大、抗腐蚀性强、韧性好等。