2022年中考化学专项训练---化学计算

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2022中考化学专项训练  化学计算  （中考真题）1. (2021·四川达州市)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu2. (2021·湖南湘潭市)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物化学式为A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73. （2020·山东枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为___________。（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）4. （2021·山东枣庄）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。请问：（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。5. （2020·辽宁营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6. （2020·吉林）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性       （填“强”或“弱”）。（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？7. （2021·辽宁锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：(1)该样品中氧化铁的质量分数；(2)加入的稀硫酸的质量。8. (2021·四川达州市)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为______。(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)9. (2021·湖南衡阳市)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。10. (2021·湖南岳阳市)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答：(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。(2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。11. （2021·湖北荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。(2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)12. （2021·山东滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：(1)生成沉淀的质量为______g；(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？13. (2021·浙江台州市)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计(1)该实验中浓硫酸的作用是___________。(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________(选填“变大”、“变小”或“不变)。(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。14. (2021·湖南株洲市)某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4﹒7H2O)。其过程如下： (1)参加反应的CuO质量为___________g。(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。(3)若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程)。    参考答案1.B     2.C    3. （1）9:1:12   （2）700g4. （1）有机物（2）192g5. 10%6. （1）强；（2）6.4g 7. (1)80%   (2)198g8. (1)20%(2)钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。9. (1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。10. (1)0.8(2)剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.68%。11. （1）HC1、CaCl2（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。12. (1)9.8g(2)14.9%13.吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确    变小    生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g14. (1)参加反应氧化铜质量10g-2g=8g(2)4.9%