2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题9——基础实验技能

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2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题9
——基础实验技能
一．选择题（共20小题）
1．（2021•虎丘区校级二模）下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是（　　）
A．测定空气中氧气含量时，进水量偏多﹣﹣红磷过量
B．做过滤实验时，过滤速度过慢﹣﹣没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌
C．检验铵盐时，红色石蕊试纸较长时间未变色﹣﹣试纸未先润湿
D．给液体加热的实验结束后，发现试管破裂﹣﹣试管内盛的液体超过了三分之一
2．（2021•苏州校级二模）用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g
C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氯化钠的质量分数不变
3．（2021•苏州一模）在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等
B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘
C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的
D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%
4．（2021•苏州一模）粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发等步骤，下列操作正确的是（　　）
A．称取粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
5．（2021•工业园区模拟）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
6．（2020•吴江区校级模拟）常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。结合如图，下列说法正确的是（　　）

A．氨气的密度比空气大
B．若观察到酚酞变红，说明氨气已经收集满
C．图中倒置漏斗的作用是防止氨气逸散到空气中
D．若要制得干燥的氨气，可用浓硫酸作干燥剂
7．（2020•吴江区校级模拟）下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）
A．试管 B．量筒 C．烧瓶 D．锥形瓶
8．（2020•吴江区校级模拟）下列化学仪器对应的名称正确的是（　　）
A．燃烧匙 B．分液漏斗 C．滴瓶 D．蒸发皿
9．（2020•吴江区校级模拟）下列说法正确的是（　　）
A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C．稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
10．（2020•吴江区校级模拟）以下是小轩同学在2020苏州市实验操作考查中进行的某些实验操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．放入生锈铁钉 B．倾倒盐酸
C．滴加酚酞 D．放入碳酸氢钠
11．（2020•吴江区校级模拟）下列实验操作图示正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．吸取液体 D．称量氢氧化钠
12．（2020•吴江区校级模拟）下列实验操作正确的是（　　）
A．清洗盛石灰水瓶壁上的白膜，加食盐水溶解
B．粗盐提纯实验，看到蒸发皿中的水蒸干时停止加热
C．给盛有固体的试管加热时，手按在试管夹的长柄上
D．稀释浓硫酸时，把水沿杯壁缓缓倒入水中
13．（2020•吴江区校级模拟）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．移动游码使其右侧对其标尺的2.5g刻度线，再将氯化钠加到左盘
B．如果量筒读数时仰视，所配制的溶液溶质质量分数将偏大
C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤
D．溶解时用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度
14．（2020•吴江区校级模拟）新冠肺炎疫情期间，生活中使用的75%的消毒酒精是用95%的医用酒精稀释而成，以下操作正确的是（　　）
A．配制溶液时要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器
B．操作中量取水时，若仰视液面则配制所得溶液体积分数偏小
C．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解
D．配制的酒精溶液在转移装瓶时，部分飞溅会导致溶液体积分数偏小
15．（2020•吴江区校级模拟）要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．需称量的氯化钠固体为5g
B．在烧杯中配制溶液
C．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
16．（2020•吴江区校级模拟）下列实验操作图示正确的是（　　）
A．引燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．加热蒸发 D．量取液体
17．（2020•吴江区校级模拟）在配制一定量食盐水实验中，要配制100g 7.5%的食盐水，下列操作或结论正确的是（　　）
A．溶解过程中，使用玻璃棒可以加快反应速率
B．称量食盐时，发现食盐放在右盘，则称量食盐的质量为7.5g
C．在称量食盐准确的前提下，量取水时，俯视读数，则食盐水的质量分数小于7.5%
D．在称量和量取准确的前提下，溶解完后不小心洒出些许食盐水，则质量分数仍为7.5%
18．（2020•工业园区二模）回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（　　）
A．计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL
B．称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将游码向右移动
C．量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
D．溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
19．（2020•工业园区二模）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm﹣3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
C．将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D．将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
20．（2020•常熟市校级二模）下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是（　　）
A．测定空气中氧气含量时，进水量偏多﹣﹣红磷过量
B．做过滤实验时，过滤速度过慢﹣﹣没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌
C．测定某盐酸溶液pH时，测出的pH偏大﹣﹣蘸取溶液的玻璃棒洗涤后未擦干
D．给液体加热的实验结束后，发现试管破裂﹣﹣试管内盛的液体超过了三分之一
二．实验探究题（共5小题）
21．（2021•吴中区二模）如图为气体制取中的常见实验装置，请回答相关问题。

（1）装置B中标号a的仪器名称为　　。
（2）实验室可在装置A中用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为　　。若用装置D排水收集氧气，气体集满时的现象是　　。
（3）实验室可用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点是　　。
（4）装置E在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，用E装置不能完成的实验是　　。
a.用排空气法收集O2，气体从c端通入
b.瓶内装有约瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2
c.瓶内装满水，b端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入，测量O2的体积
22．（2021•苏州二模）根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）装置图1中仪器①的名称为　　。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气的化学方程式为　　。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为　　，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从　　端通入（填“a”或“b”），用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是　　。
（4）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。

①充分振荡后，试管内压强　　试管外大气压强（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
②振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：　　、　　。
（5）为研究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应，进行以下探究。
①采用如图3装置进行实验通入二氧化碳后，看到　　现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到氢氧化钡溶液变浑浊，也能达到目的，改进的方法是　　。
②若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因　　。
23．（2021•姑苏区一模）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

（1）计算Na2CO3的质量为　　g，称量Na2CO3的仪器名称是　　。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液　　（选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是　　，从橡胶管喷出大量液体的原因是　　。
24．（2021•苏州一模）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　。若用B装置收集氧气，集满时的现象为　　。若用C装置收集干燥氧气，氧气从　　端（选填“a”或“b”）进入。
（2）D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装置制取氢气，药品加入完毕后（如图所示），通过　　操作使反应发生。
（3）E装置模拟氢氧焰实验：
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　　有关。
（4）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　　。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列方案中不可行的是　　（填序号）。
a.取样，加入少量锌粒，观察是否有气泡产生
b.取样，滴加少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
c.取样，滴加少量硝酸银溶液，观察是否产生沉淀
d.取样，滴加少量紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
②脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和　　，且该反应　　（填“吸收”或“释放”）热量。
25．（2021•姑苏区一模）走进实验室，没有什么不可能。

（1）装置图中仪器a的名称为　　。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是　　（填字母），写出该反应的化学方程式　　；若用G装置收集氧气，气体应从　　（填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为　　，如果用FG装置收集干燥的二氧化碳气体，则预先应在G装置中装入　　（填药品名称）；用C装置代替B装置制取二氧化碳，收集所需的气体达一定量后，对C装置应该进行的操作　　。
（4）氮的氧化物（NO2）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。
（资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。）
现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象　　，化学方程式为　　。同温同压下参加反应的NH3和NO2的气体体积比为　　。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
③打开K2，观察到的现象　　，原因是　　。
三．解答题（共4小题）
26．（2021•苏州二模）认识消毒剂过氧乙酸。过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：
（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是　　（填序号）。
A.是一种氧化物 B.由三种元素组成
C.分子中含有臭氧（O3）分子 D.碳元素的质量分数最大
（2）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式：　　。
（3）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、100mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。
①需要10%的过氧乙酸溶液　　mL（计算时，将水、10%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）；
②戴好防护用品，用　　mL量筒量取所需10%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用；
③请你根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析，进行配制时，不用铁桶的理由是　　。
27．（2021•姑苏区一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。
（1）t3℃时，KCl的溶解度为　　。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　　g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、　　（填字母）。
A．托盘天平 B．烧杯 C．药匙 D．量筒 E．漏斗
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母）。
A．分别升温至t3℃，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，两溶液中溶质的质量分数相等
C．分别升温至t3℃，各自加入对应溶质至溶液饱和，所加KNO3的质量大于KCl的质量
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是　　（填字母）。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥

28．（2021•苏州一模）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器b的名称：　　。
（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　　。用该反应制取氧气时，　　（填“能”或“不能”）用D装置随时控制反应的发生和停止。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从　　端进入（填“c”或“d”）。已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故　　（填“能”或“不能”）用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是　　。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是　　（填写序号顺序）。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
（5）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2中氧气的体积分数（数据如图2），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是　　。
A.排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
B.排水法收集的气体中含CO2气体较纯
C.排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
D.排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
29．（2021•工业园区模拟）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是　　，发生反应的化学方程式为　　。
（2）操作②中玻璃棒的作用是　　。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案　　。
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、测定空气中氧气含量时，进水量偏多，与红磷过量无关，红磷过量是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗内进行搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；
C、用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生时，试纸应润湿，若长时间内红色石蕊试纸未变色，有可能是试纸未先润湿，故选项说法正确；
D、试管内盛的液体超过了三分之一，可能会导致液体沸腾时喷出伤人，不会造成试管破裂，故选项说法错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）。用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故选项说法错误。
B、不能将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性,溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，铁架台不属于玻璃仪器，故选项说法错误。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左盘，故选项说法错误。
C、用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制，所得溶液中溶质质量分数为100%＝6%，也可达到实验目的，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误。
B、溶解粗盐时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为8.5，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、结合如图，氨气的进气管短，说明氨气的密度比空气小；故选项错误；
B、若观察到酚酞变红，说明氨气已经收集满正确，因为氨气的水溶液能使无色酚酞变红色；故选项正确；
C、图中倒置漏斗的作用是防止氨气逸散到空气中错误，是为了更好的吸收氨气，防止氨气逸散到空气中同时防止烧杯的水倒吸到收集氨气的集气瓶中，所以采用漏斗不用玻璃管；故选项错误；
D、若要制得干燥的氨气，可用浓硫酸作干燥剂错误，因为氨气和硫酸反应，生成硫酸铵；故选项错误；
故选：B。
7．【解答】解：A、试管可以用于直接加热，可在酒精灯火焰上直接加热，故选项正确。
B、量筒不能在酒精灯火焰上加热，故选项错误。
C、烧瓶能够加热，但必须垫上石棉网，不能在酒精灯火焰上直接加热，故选项错误。
D、锥形瓶能进行加热，但必须垫上石棉网，不能在酒精灯火焰上直接加热，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、该仪器是燃烧匙，正确；
B、该仪器是长颈漏斗，错误；
C、该仪器是细口瓶，错误；
D、该仪器是研钵，错误；
故选：A。
9．【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错误。
B、自来水生产过程中加入明矾，目的是对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项说法错误。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释，故选项说法正确。
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污利用了汽油能溶解油污，故选项说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、铁钉的取用方法：将试管横放，用镊子将铁钉放在试管口，再将试管竖起，故A错；
B、倾倒液体的方法：标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B正确；
C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故C错；
D、碳酸氢钠属于粉末状药品，要用药匙取用，且将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D错。
故选：B。
11．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
故选：A。
12．【解答】解：A、石灰水瓶壁上的白膜是碳酸钙，不能与食盐水反应，用食盐水不能清洗，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、给盛有固体的试管加热时，手要按在试管夹的长柄上，不能放在短柄上，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、移动游码使其左侧对其标尺的2.5g刻度线，再将氯化钠加到左盘，直至天平平衡，故选项说法错误。
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
C、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤，故选项说法正确。
D、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取95%的医用酒精和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平、药匙，故选项说法错误。
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故选项说法错误。
D、配制的酒精溶液在转移装瓶时，溶液具有均一性，部分飞溅，溶液的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
15．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、溶解操作在烧杯中进行，故选项说法正确。
C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、蒸发时，应在蒸发皿进行，不能用烧杯进行蒸发操作，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。
故选：B。
17．【解答】解：A、溶解过程中，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，发现食盐放在右盘，砝码与药品位置放反了，称量食盐的质量为7g﹣0.5g＝6.5g，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、在称量和量取准确的前提下，溶解完后不小心洒出些许食盐水，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，则质量分数仍为7.5%，故选项说法正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），故选项说法正确。
B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
D、用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
19．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯、玻璃棒，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
C、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则560g×14%＝（560g﹣x）×98% x＝480g，则浓硫酸的质量为560g﹣480g＝80g；将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒480mL水中，并不断搅拌，故选项说法错误。
D、所需浓硫酸的体积为80g÷1.84g•cm﹣3≈43.5mL，将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌，故选项说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、测定空气中氧气含量时，进水量偏多，与红磷过量无关，红磷过量是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗内进行搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
C、蘸取溶液的玻璃棒洗涤后未擦干，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法正确。
D、试管内盛的液体超过了三分之一，可能会导致液体沸腾时喷出伤人，不会造成试管破裂，故选项说法错误。
故选：C。
二．实验探究题（共5小题）
21．【解答】解：（1）装置B中标号a的仪器名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室可在装置A中用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用装置D排水收集氧气，气体集满时的现象是气泡从集气瓶口外逸。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡从集气瓶口外逸。
（3）实验室可用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点是能使反应随时进行或停止。
故填：能使反应随时进行或停止。
（4）a.用排空气法收集O2，气体从b端通入，该选项不能完成；
b.瓶内装有约瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2该选项能够完成；
c.瓶内装满水，b端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入，测量O2的体积，检验CO2该选项能够完成。
故填：a。
22．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是关闭活塞；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；关闭活塞；
（4）①充分振荡后，试管内压强＜试管外大气压强，因为二氧化碳被吸收；②振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳；故答案为：①＜；②防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳；
（5）①通入二氧化碳时，二氧化碳被左侧的试管中氢氧化钠吸收了，右试管内没有现象，由此可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；若对原装置改动继续实验，看到氢氧化钡溶液变浑浊，也能达到目的，改进的方法是：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，把反应后的溶液倒入氢氧化钡溶液中；②若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，因为氢氧化钠乙醇溶液是因为生成乙醇钠，通入二氧化碳后，乙醇钠又变回乙醇，乙醇溶解度较小，所以出现浑浊；故答案为：①乙试管中的氢氧化钡溶液无变化；把二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，把反应后的溶液倒入氢氧化钡溶液中；②氢氧化钠乙醇溶液是因为生成乙醇钠，通入二氧化碳后，乙醇钠又变回乙醇，乙醇溶解度较小，所以出现浑浊。
23．【解答】解：（1）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：100g×16%＝16g；称量Na2CO3的仪器是托盘天平；故填：16；托盘天平；
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为100%≈17.7%＞16%，所以，⑤中的溶液不是该物质的饱和溶液；故填：不是；
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，因此从橡胶管喷出大量液体；故填：将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。
24．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，当集满后，气体会从集气瓶逸出，水中形成气泡，所以看到集气瓶口有气泡往外冒出时，证明气体已经集满；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有气泡往外冒出；b。
（2）反应发生需要固液接触，因此挤压塑挤压塑料软下部，固液皆可以接触反应发生；
故答案为：挤压塑料软下部的。
（3）氢气属于易燃易爆气体，需要点燃前检验气体纯度；此时通入纯氧气，燃烧剧烈，说明与氧气的浓度有关；
故答案为：检验气体纯度；浓度。
（4）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
a.加入锌粒，若有盐酸，会与锌反应生成氢气，看到气泡，判断有盐酸剩余，若没有气泡，则没有盐酸剩余，选项a不符合题意；
b.盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到有无气泡，判断是否有盐酸剩余，选项b不符合题意；
c.加入硝酸银产生白色沉淀，只能说明含有氯离子，生成的氯化钙也可与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明是否有盐酸，选项c符合题意；
d.酸性溶液加入紫色石蕊溶液变红，根据溶液颜色判断是否有盐酸剩余，选项d不符合题意；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；c。
②根据质量守恒定律而知，生成另一种物质含有氧元素，可以支持燃烧，则生成物为氧气；脱脂棉燃烧，说明达到了脱脂棉的着火点，因此说明反应放热，温度升高，达到脱脂棉的着火点，使其燃烧；
故答案为：O2；放热。
25．【解答】解：（1）装置图中仪器a的名称为长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是A，该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b端通入。
故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；b。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
如果用FG装置收集干燥的二氧化碳气体，则预先应在G装置中装入浓硫酸，用来吸收水蒸气；
用C装置代替B装置制取二氧化碳，收集所需的气体达一定量后，对C装置应该进行的操作是关闭止水夹，关闭止水夹时，固体和液体分离，反应停止。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；关闭止水夹。
（4）①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象是颜色变浅或消失，化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，同温同压下参加反应的NH3和NO2的气体体积比为8：6＝4：3。
故填：颜色变浅或消失；8NH3+6NO27N2+12H2O；4：3。
③打开K2，观察到氢氧化钠溶液倒吸入玻璃管中，原因是反应后气体体积减小，导致气压减小。
故填：氢氧化钠溶液倒吸入玻璃管中；反应后气体体积减小，导致气压减小。
三．解答题（共4小题）
26．【解答】解：（1）A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而过氧乙酸（C2H4O3）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）是由三种元素组成的，选项说法正确；
C．过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧（O3）分子，选项说法错误；
D．C2H4O3中，碳、氧、氢三种元素的质量比＝（12×2）：（16×3）：（1×4）＝6：12：1，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误。
故填：B；
（2）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式为C2H4O2+H2O2＝C2H4O3+H2O；
（3）①溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要10%的过氧乙酸溶液的体积为v，则：
1000mL×1g/cm3×0.5%＝v×1g/cm3×10%
v＝50mL
②量取50mL10%的过氧乙酸溶液需要用50mL的量筒量取；
③过氧乙酸显酸性，能与铁反应，所以进行配制时，不能用铁桶。
故答案为：
（1）B；
（2）C2H4O2+H2O2＝C2H4O3+H2O；
（3）①50；②50；③过氧乙酸显酸性，能与铁反应。
27．【解答】解：（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KCl的溶解度为40g，故填：40g；
（2）t3℃时KCl的溶解度为40g，则t3℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为100%，根据稀释前后溶质质量不变，需要加水的质量为210g＝90.0g，溶液稀释时需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故填：90.0；BD。
（3）A．由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故A正确
B．由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，由于t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故氯化钾的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数，故B错误；
C．将两溶液分别升温至t3℃，溶液均变为不饱和，但由于溶液质量的大小不确定，即其中所含的溶质多少不确定，故为使其变为饱和，加入硝酸钾的质量和加入氯化钾的质量无法比较，故C错误；
D．由于溶液质量的大小不确定，即其中所含的溶质多少不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误；
故选：A。
（4）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，所以若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钾，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；故选：B。
28．【解答】解：（1）仪器b的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
用该反应制取氧气时，不能用D装置随时控制反应的发生和停止，是因为二氧化锰是粉末，不能存放在多孔塑料片上。
故填：2H2O22H2O+O2↑；不能。
（3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从c端进入；
已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故能用排水法收集到二氧化碳。
故填：c；能。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是在试管口塞一团棉花；
若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是盖上玻璃片、取出集气瓶、正放在实验台上。
故填：在试管口塞一团棉花；①③②。
（5）A.排空气法收集的气体中氧气体积分数是5.8%，空气体积分数是5.8%×5＝29%，CO2体积分数为1﹣29%＝71%，该选项说法不正确；
B.排水法收集的气体中含CO2气体较纯，该选项说法正确；
C.排水法收集的气体中氧气体积分数是2.5%，空气体积分数是2.5%×5＝12.5%，CO2体积分数约为：1﹣12.5%＝87.5%，该选项说法正确；
D.排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，不能说明集气瓶中CO2含量为100%，是因为利用排空气法收集的二氧化碳中含有一定体积的空气，该选项说法不正确。
故填：BC。
29．【解答】解：（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
故答案为：
（1）将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）引流；
（3）向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。