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高考化学二轮复习题型专练02《阿伏加德罗常数》（含详解）
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这是一份高考化学二轮复习题型专练02《阿伏加德罗常数》（含详解），共8页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的数值等内容，欢迎下载使用。
【答案】C
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.标况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于NA
C.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D.常温常压下，将0.1mlFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，c(H+)=10-11ml/L；c(H+)×c(H-) =10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-14/ 10-11==10-3ml/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1ml、0.5ml，由2NO+O2═2NO2，2NO2⇌N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B正确．C、标况下，己烷为液态，故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
【答案】D
【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A错误；B.CH4 与 Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此16gCH4 与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数小于NA，B错误；
C.1mlLi完全反应转移电子数为NA，C错误；与NH3的混合气体为1ml,含有含氮原子数为NA ，D正确。
4．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每生成1ml氯气，转移的电子数为2NA
B. 1mlNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2ml/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2ml/L的盐酸
【答案】B
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A: 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B:16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 NA
C:25℃ 时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为10-7 NA
D:0.2mlCO2与0.1mlC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A项错误；B项，16.8gFe的物质的量为0.3ml，与足量的水蒸气加热充分反应，化学方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，转移电子数为0.8ml即为0.8 NA ，故B项正确；C项，25℃ 时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO-)=c(NH4+)，浓度未知，无法计算NH4+的个数，故C项错误；D项，在高温下密闭容器中CO2与C生成CO是可逆反应 ，不能进行彻底，故D项错误。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1mlO2时，转移电子数是2 NA
D. 1L1ml·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
【答案】C
【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中c(Ba2+)=
ml·L-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2 与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1mlO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1ml·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）。
A:5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B: 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6 NA
C:K35ClO3 与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA
D:6.4gCu 与40mL10ml/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
【答案】A
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A:0.1mlNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B:10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C:0.2mlN2和0.6mlH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA
D:0.5mlHCHO 和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5 NA
【答案】D
【解析】A项，Na2O2 和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1mlNa2O2 和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3ml，个数为0.3NA，故A项错误；B项，乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1ml，故乙醇含有0.6ml氢原子，水的质量为10-4.6-5.4g，物质的量为0.3ml，故水含有0.6ml氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2ml，个数为1.2 NA ，故B项错误；C项， 因N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2mlN2和0.6mlH2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2 NA，故C项错误 。D项，因1mlHCHO 和1ml C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1ml，所以0.5mlHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5ml ，分子数目为0.5NA ，故D项正确。
9. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）。
A: 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B: 标准状况下，0.4Gd2中所含中子的数目为0.2 NA
C: 常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
D: 标准状况下，盛有11.2LNO2的密闭容器中氮原子数为0.5 NA
【答案】B
10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L SO3中含有0.1NA个SO3 分子
B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5ml，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是 （ ）
A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA
B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA
C. 0.1mlSO2 与0.1mlO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA
D. 0.1mlCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
【答案】C
【解析】A、N2和CO摩尔质量都是28g·ml－1，且两者都属于双原子分子，28g此混合物含有原子物质的量为2ml，故A说法正确；B、过氧化钠的电子式为，因此78gNa2O2含有阴离子物质的量为78/78ml=1ml，故B说法正确；C、SO2和氧气反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出消耗SO2的量，故C说法错误；D、Cu和稀硝酸反应，转移电子物质的量为0.1×2ml=0.2ml，故D说法正确。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
【答案】C
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所含共价键数均为0.4 NA 的白磷P4和甲烷的物质的量相等
B.10浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D.1mlFe(OH)3与含3mlHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA
【答案】C
【解析】A.白磷分子中含有6个P-P键,甲烷分子中含有4个C-H键,0.1ml的白磷共价键数0.6ml,0.1ml甲烷中所含的共价键数均为0.4 NA ,故A错误; B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1ml乙醇,1.2ml乙醇中含有0.6mlH原子;溶液中水的质量为10-4.6=5.4g,水的物质的量为0.3ml,含有0.6ml氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有1.2mlH原子,含有的氢原子总数为1.2 NA ,所以B选项是正确的;
C.2gH2分别与足量的Cl2充分反应后转移的电子数均为2 NA ,和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2 NA ,故C错误; D.铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,溶液中所含I-的数目小于3NA ,故D错误。
14. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA
的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA
的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
D.在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
水中含有氧原子，所以10ml0.1ml/L的CH3COOH溶液中氧原子数大于0.002NA，故A错误；没有溶液体积，不能计算Na+数，故B错误；0.1ml的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA，故C正确；在标准状况下CH2Cl2是液体，故D错误。
15. 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9 NA,
乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA,
C.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1 NA,
D.1mlCnH2n+2中共价键数为(3n+2) NA
【答案】B
16. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
【答案】C
【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故0.1ml BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B.没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C.H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5ml，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D.根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 gBaSO4沉淀（0.01ml）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。
17. 下列叙述正确的是（ ）。
A:24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B: 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C:1ml 重水（D2O）与1ml水中，中子数比为2；1
D:1ml乙烷和1ml乙烯中，化学键数相同
【答案】B
18. 用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(
A.标准状况下,1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NA
(NH4)2SO4 溶液中含N原子数为0.2NA
D218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA
D.25mL16ml/L浓硫酸与13g锌共热,转移的电子数小于0.4 NA
【答案】B
【解析】A、戊烷标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积,故A错误; B、n(NH4)2SO4=0.1ml ,则n(N)=0.1×2=0.2ml,故溶液中含N原子数为0.2NA ,所以B选项是正确的; C、1mlD218O含12ml中子数,10ml质子数,1mlT2O含12ml中子数,10ml质子数,则1mlD218O 与T2O所含质子数和中子数不等,故均为NA 错误,故C错误; D、锌不管与浓硫酸还是稀硫酸反应后都变为+2价,则1ml锌反应转移2ml电子,则13 g锌相当于0.2ml锌,故转移0.4ml电子,故转移的电子数等于0.4NA ,故D错误。
19. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
【答案】B
20. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 2gD2A16O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B. 80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C. 标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D. 500mL 2ml·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
【答案】C
【解析】A、1个D216O含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD216O的物质的量为：2g÷20g/ml=0.1ml，所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，正确；B、CuO的摩尔质量为80g/ml， Cu2S的摩尔质量为160/ml，含有2个Cu，所以80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA，正确；C、O2可被还原为-2价，也可能为还原为-1价，如Na与O2反应生成Na2O2，错误；D、根据物料守恒，500mL 2ml·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA，正确。
A．标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2NA
B．0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA
C．23gC2H6O含有的共价键数一定为4NA
D．化学反应中生成1mlO2，转移的电子数一定为4NA
A．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B．光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA
C．1ml Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4 LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
A．常温下，1L0.1 ml•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LHF含有0.5 NAHF分子
C．将含0.1ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA
D．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
A．在标准状况下丙烷含有的极性键数目为5NA
B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C．1ml葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D．常温下，溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
【答案】C
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.标况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于NA
C.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D.常温常压下，将0.1mlFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，c(H+)=10-11ml/L；c(H+)×c(H-) =10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-14/ 10-11==10-3ml/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1ml、0.5ml，由2NO+O2═2NO2，2NO2⇌N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B正确．C、标况下，己烷为液态，故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
【答案】D
【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A错误；B.CH4 与 Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此16gCH4 与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数小于NA，B错误；
C.1mlLi完全反应转移电子数为NA，C错误；与NH3的混合气体为1ml,含有含氮原子数为NA ，D正确。
4．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每生成1ml氯气，转移的电子数为2NA
B. 1mlNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2ml/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2ml/L的盐酸
【答案】B
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A: 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B:16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 NA
C:25℃ 时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为10-7 NA
D:0.2mlCO2与0.1mlC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A项错误；B项，16.8gFe的物质的量为0.3ml，与足量的水蒸气加热充分反应，化学方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，转移电子数为0.8ml即为0.8 NA ，故B项正确；C项，25℃ 时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO-)=c(NH4+)，浓度未知，无法计算NH4+的个数，故C项错误；D项，在高温下密闭容器中CO2与C生成CO是可逆反应 ，不能进行彻底，故D项错误。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1mlO2时，转移电子数是2 NA
D. 1L1ml·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
【答案】C
【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中c(Ba2+)=
ml·L-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2 与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1mlO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1ml·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）。
A:5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B: 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6 NA
C:K35ClO3 与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA
D:6.4gCu 与40mL10ml/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
【答案】A
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A:0.1mlNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B:10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C:0.2mlN2和0.6mlH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA
D:0.5mlHCHO 和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5 NA
【答案】D
【解析】A项，Na2O2 和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1mlNa2O2 和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3ml，个数为0.3NA，故A项错误；B项，乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1ml，故乙醇含有0.6ml氢原子，水的质量为10-4.6-5.4g，物质的量为0.3ml，故水含有0.6ml氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2ml，个数为1.2 NA ，故B项错误；C项， 因N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2mlN2和0.6mlH2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2 NA，故C项错误 。D项，因1mlHCHO 和1ml C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1ml，所以0.5mlHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5ml ，分子数目为0.5NA ，故D项正确。
9. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）。
A: 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B: 标准状况下，0.4Gd2中所含中子的数目为0.2 NA
C: 常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
D: 标准状况下，盛有11.2LNO2的密闭容器中氮原子数为0.5 NA
【答案】B
10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L SO3中含有0.1NA个SO3 分子
B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5ml，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是 （ ）
A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA
B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA
C. 0.1mlSO2 与0.1mlO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA
D. 0.1mlCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
【答案】C
【解析】A、N2和CO摩尔质量都是28g·ml－1，且两者都属于双原子分子，28g此混合物含有原子物质的量为2ml，故A说法正确；B、过氧化钠的电子式为，因此78gNa2O2含有阴离子物质的量为78/78ml=1ml，故B说法正确；C、SO2和氧气反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出消耗SO2的量，故C说法错误；D、Cu和稀硝酸反应，转移电子物质的量为0.1×2ml=0.2ml，故D说法正确。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
【答案】C
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所含共价键数均为0.4 NA 的白磷P4和甲烷的物质的量相等
B.10浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D.1mlFe(OH)3与含3mlHI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3NA
【答案】C
【解析】A.白磷分子中含有6个P-P键,甲烷分子中含有4个C-H键,0.1ml的白磷共价键数0.6ml,0.1ml甲烷中所含的共价键数均为0.4 NA ,故A错误; B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1ml乙醇,1.2ml乙醇中含有0.6mlH原子;溶液中水的质量为10-4.6=5.4g,水的物质的量为0.3ml,含有0.6ml氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有1.2mlH原子,含有的氢原子总数为1.2 NA ,所以B选项是正确的;
C.2gH2分别与足量的Cl2充分反应后转移的电子数均为2 NA ,和N2反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于2 NA ,故C错误; D.铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,溶液中所含I-的数目小于3NA ,故D错误。
14. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA
的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA
的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
D.在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
水中含有氧原子，所以10ml0.1ml/L的CH3COOH溶液中氧原子数大于0.002NA，故A错误；没有溶液体积，不能计算Na+数，故B错误；0.1ml的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA，故C正确；在标准状况下CH2Cl2是液体，故D错误。
15. 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9 NA,
乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA,
C.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1 NA,
D.1mlCnH2n+2中共价键数为(3n+2) NA
【答案】B
16. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
【答案】C
【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故0.1ml BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B.没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C.H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5ml，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D.根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 gBaSO4沉淀（0.01ml）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。
17. 下列叙述正确的是（ ）。
A:24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B: 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C:1ml 重水（D2O）与1ml水中，中子数比为2；1
D:1ml乙烷和1ml乙烯中，化学键数相同
【答案】B
18. 用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(
A.标准状况下,1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NA
(NH4)2SO4 溶液中含N原子数为0.2NA
D218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA
D.25mL16ml/L浓硫酸与13g锌共热,转移的电子数小于0.4 NA
【答案】B
【解析】A、戊烷标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积,故A错误; B、n(NH4)2SO4=0.1ml ,则n(N)=0.1×2=0.2ml,故溶液中含N原子数为0.2NA ,所以B选项是正确的; C、1mlD218O含12ml中子数,10ml质子数,1mlT2O含12ml中子数,10ml质子数,则1mlD218O 与T2O所含质子数和中子数不等,故均为NA 错误,故C错误; D、锌不管与浓硫酸还是稀硫酸反应后都变为+2价,则1ml锌反应转移2ml电子,则13 g锌相当于0.2ml锌,故转移0.4ml电子,故转移的电子数等于0.4NA ,故D错误。
19. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
【答案】B
20. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 2gD2A16O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B. 80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
C. 标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D. 500mL 2ml·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
【答案】C
【解析】A、1个D216O含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD216O的物质的量为：2g÷20g/ml=0.1ml，所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，正确；B、CuO的摩尔质量为80g/ml， Cu2S的摩尔质量为160/ml，含有2个Cu，所以80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA，正确；C、O2可被还原为-2价，也可能为还原为-1价，如Na与O2反应生成Na2O2，错误；D、根据物料守恒，500mL 2ml·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA，正确。
A．标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2NA
B．0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA
C．23gC2H6O含有的共价键数一定为4NA
D．化学反应中生成1mlO2，转移的电子数一定为4NA
A．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B．光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA
C．1ml Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4 LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
A．常温下，1L0.1 ml•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LHF含有0.5 NAHF分子
C．将含0.1ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA
D．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
A．在标准状况下丙烷含有的极性键数目为5NA
B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C．1ml葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D．常温下，溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
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