高考化学二轮复习训练题：填空逐空特训06《滴定应用填空》（含答案）

(六)滴定应用填空特训

1．氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

A．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；

B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

C．用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准液滴定至终点；

D．重复操作B、C 2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)确定滴定达到终点的操作及现象为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述样品的质量分数为________________。

(4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

答案　(1)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　(2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去　(3)96.4%　(4)BC

解析　(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。

(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是0.001 mol×100 mL/25 mL＝0.004 mol，氧化亚铁质量是0.004 mol×72 g·mol－1＝0.288 g，则氧化铁的质量分数是×100%＝96.4%。

(4)A项，锥形瓶内有水对结果无影响；B项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；C项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D项，量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。

2．测定汽车尾气中CO的含量可用下面方法：

用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测：I2O5＋5CO===I2＋5CO2

抽取10 L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL，已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，则尾气中c(CO)＝________________。

答案　1.25×10－4 mol·L－1

解析　已知5CO～I2～2Na2S2O3，滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为0.005 0 mol·L－1×0.02 L＝0.1×10－3 mol，则尾气中CO的物质的量为0.1×10－3mol××＝1.25×10－3 mol，尾气中c(CO)＝1.25×10－3 mol÷10 L＝1.25×10－4 mol·L－1。

3．用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。

亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O

(1)该测定实验用到的指示剂为________________。

(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的________(填字母)。

A．亚氯酸钠样品的质量(a g)

B．过量的碘化钾晶体的质量(b g)

C．稀硫酸的浓度(c mol·L－1)和体积(D mL)

D．指示剂的加入量(d mol)

E．标准液的浓度(e mol·L－1)和消耗体积(V mL)

用上述选定的数据表示出样品中NaClO2 质量分数________。

答案　(1)淀粉溶液　(2)AE　%

解析　(1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g)，故A正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故B错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故C错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故D错误；滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e mol·L－1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故E正确。答案为AE；根据：ClO～2I2～4S2O可知ClO的物质的量为V×10－3L×e mol·L－1×＝Ve×10－3 mol，样品中NaClO2 质量分数×100%＝%。

4．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。②Ag＋＋2CN－ === [ Ag (CN)2]－，Ag＋＋I－ === AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

(1)滴定终点的判断方法是___________________________________。

(2)处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L－1，________(填“能”或“不能”)排放。

答案　(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失　(2)0.98　不能

解析　(1)Ag＋与CN－反应生成[Ag(CN)2]－，当CN－反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。

(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5×10－3L×0.000 1 mol·L－1＝2.50×10－7mol，根据方程式Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10－7mol×2×49 g·mol－1＝2.45×10－5g，废水中氰化钠的含量为＝0.98 mg·L－1，因此该废水不能排放。

5．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，

用0.100 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填字母代号)。

A．锥形瓶洗净后未干燥

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C．滴定终点时仰视读数

(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________。

(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。

答案　(1)BC　(2)6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O　(3)69%

解析　(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。

(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，则根据方程式6H＋＋2MnO＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×5/2＝0.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×250 mL/25.00 mL＝0.05 mol，其质量为0.05 mol×69 g·mol－1＝3.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g×100%＝69.0%。

6．以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

　　　　　硫酸　　　MnO2　　NaOH　　滤渣1　　NH4HCO3

　　　　　　↓        ↓         ↓　       ↓         ↓

菱锰矿―→―→―→ ―→ ―→ ―→―→产品

取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。

(1)Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝______________________。

答案　(1)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋　(2) mol·L－1

解析　(1)Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋。(2)用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，由于反应前后锰元素守恒，所以n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝×V×10－3 L×b mol·L－1，所以“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。