高考化学二轮复习选择题标准练习卷13（含答案详解）

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选择题标准练(十三)(分值42分,建议用时:10～15分钟)7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是(　　)选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾”其中涉及的操作有结晶8.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是(　　)+A.该反应是加成反应B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时,1 mol b最多可以与5 mol H2加成9.一定条件下,下列各组物质能一步实现 转化关系的是(　　)选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO210.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是(　　)选项实验目的实验操作A取20.00 mL KMnO4 溶液从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00B证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)向BaSO4悬浊液中通入足量CO2C配制100 mL 1.8 mol·L-1 硫酸溶液量取10 mL 1.8 mol·L-1浓硫酸,倒入100 mL容瓶中,然后加水稀释至刻度D分离KClO3与MnO2制O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KCl11.常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出而引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(　　)A.A点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)B.在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HCC.当溶液的pH为7时,溶液中的阴离子只有两种D.已知25 ℃时,HC的电离平衡常数Ka=5×10-11,当溶液的pH=10时,c(HC)=2c(C)12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0～6.0,通过电解生成 Fe(OH)3 胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.石墨电极上发生氧化反应B.通甲烷的电极反应式:CH4+4C-8e-5CO2+2H2OC.通空气的电极反应式为O2+4e-2O2-D.甲烷燃料电池中C向空气一极移动13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常数K1②N2O2+O2(g)2NO2(慢)　ΔH2<0　平衡常数K2下列说法正确的是(　　)A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2)B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应速率D.反应过程中的能量变化可用如图表示 7.A　“煤饼烧蛎成灰”中的灰为CaO,故A不正确;“紫青烟”是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即为紫色,故B正确;司南中的“杓”应该有磁性,材料为Fe3O4,故C正确;“挹其水熬之,则成胆矾”,该操作为结晶,故D正确。8.D　烃基取代苯环上的氢原子,同时生成氯化氢,为取代反应,故A错误;R为CH3时,应具有甲烷的结构特点,则所有的原子不可能共平面,故B错误;—C4H9有4种结构,分别为 ①CH3—CH2—CH2-CH2—、②CH3—CH2—CH(CH3)—、③(CH3)2CH—CH2—、④(CH3)3C—,苯环的H被取代,各有邻、间、对3种,共12种,故C错误;R为C4H5O时,不饱和度为=2,且1 mol苯环消耗3 mol氢气,则1 mol b最多可以与5 mol H2加成,故D正确。9.B　Al2O3不能直接转化为Al(OH)3,A错误;S不能直接转化为SO3,C错误;N2不能直接转化为NO2,D错误。10.D　高锰酸钾溶液具有强氧化性,因此应用酸式滴定管量取,故A错误;H2CO3为弱酸,CO2足量时BaSO4也不可能转化为BaCO3,因此不能说明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故B错误;浓硫酸遇水放出热量,应先在烧杯中稀释浓硫酸,冷却至室温,再转移至容量瓶,故C错误;KClO3在MnO2作催化剂条件下分解成KCl、O2,KCl溶于水,MnO2不溶于水,因此采用:溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KCl,故D正确。11.D　根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),故A错误;B点显碱性,根据上述电荷守恒,因为氢离子浓度较小,所以必然钠离子浓度最大,故B错误;根据图像,pH=7时,存在的阴离子有HC和Cl-以及HC电离出的少量C,故C错误;HC的电离常数Ka==5×10-11,当pH=10,此时溶液中c(H+)=10-10,c(HC)=2c(C),故D正确。12.B　根据甲烷燃烧时元素化合价的变化情况,可知甲烷中的C元素化合价升高,失去电子,甲烷在负极发生氧化反应,与之相连接的石墨为阴极,发生还原反应,故A错误;以熔融的碳酸盐为电解质,则通甲烷的负极反应为CH4+4C-8e-5CO2+2H2O,故B正确;由装置图所含信息可知,通空气的正极反应式为O2+2CO2+4e-2C,故C错误;在电池内部,阴离子向负极移动,所以甲烷燃料电池中C向通甲烷的负极移动,故D错误。13.C　根据盖斯定律分析,①+②即可得到反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),故反应热为ΔH=ΔH1+ΔH2,A错误;因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果,所以其平衡常数K=K1K2,B错误;反应慢的速率决定总反应速率,所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率,C正确;题中图表示前一个反应吸热,与题中信息不符合,D错误。