高考化学二轮复习专题11《热化学方程式的书写》精准培优专练（含详解）

这是一份高考化学二轮复习专题11《热化学方程式的书写》精准培优专练（含详解），共7页。试卷主要包含了热化学方程式判断正误，键能与热化学方程式书写，图像与热化学方程式书写，盖斯定律与热化学方程式书写，参考下列图表和有关要求回答问题等内容，欢迎下载使用。
1．热化学方程式判断正误
典例1．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·ml−1
B．C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·ml−1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·ml−1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·ml−1
【解析】 放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1 ml CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 ml CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。
【答案】C
2．键能与热化学方程式书写
典例2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。
已知键能：C－H键 413.4 kJ·ml−1、H－H键 436.0 kJ·ml−1。
则下列叙述正确的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·ml−1
B．C≡C键的键能为796.0 kJ·ml−1
C．C－H键键长小于H－H键键长
D．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝－376.4 kJ·ml−1
【解析】A项，生成的水应为液态；B项，C原子半径大于H原子半径，故C—H键键长大于H—H键键长；由盖斯定律和已知数据可得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋376.4 kJ·ml−1，由键能与反应热的关系可知376.4 kJ·ml−1＝8×413.4 kJ·ml−1－2×413.4 kJ·ml−1－x－3×436.0 kJ·ml－1，解得x＝796.0 kJ·ml−1，故B项正确，D项错误。
【答案】B
3．图像与热化学方程式书写
典例3．依据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·ml−1
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml−1
D．H2O(g)变成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【解析】A项，观察题图知，2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高；B项，氢气的燃烧热是指1 ml氢气完全燃烧生成液态水时所放出的能量，氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·ml−1；D项，H2O(g)变成H2O(l)是物理变化，不涉及化学键的断裂与形成。
【答案】C
4．盖斯定律与热化学方程式书写
典例4．氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4(g)＋H2O(l)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋250.1 kJ·ml−1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·ml−1、283 kJ·ml−1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。
【解析】CH4(g)＋H2O(l)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋250.1 kJ·ml−1①；CH4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml−1②；CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml−1③；根据盖斯定律，由(②－①－③)/3得H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.7 kJ·ml−1。
【答案】H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.7 kJ·ml−1
二．对点增分集训
1．已知在398 K、1×105 Pa条件下，2 ml H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋242 kJ·ml−1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·ml−1
C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2 (g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·ml−1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH＝＋484 kJ·ml−1
【解析】选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。
【答案】A
2．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml−1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml−1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml−1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml−1
【解析】燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，A错误；合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 ml，因此N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH