难点5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析- 高考化学专练【热点·重点·难点】

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难点5  溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析【命题规律】本专题为高考热点。主要考查溶液稀释图像、酸碱中和滴定图像的分析。考查的核心素养以宏观辨识和微观探析、变化观念和平衡思想为主。【备考建议】2021年高考备考时，应关注多曲线酸碱中和滴定图像分析。【限时检测】（建议用时：30分钟）1．【2020新课标Ⅰ】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中2．【北京一零一中2021届高三上学期第三次统练】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线II代表HCl的稀释过程B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从b点到d点，溶液中保持不变D．该温度下，b点Kw的数值比e点大3．【广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研】25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a点溶液的pH12B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)4．【湖南省永州市2021届高三第一次模拟】已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)5．【陕西省汉中市2021届高三第一次模拟】常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是(    ) A．a≈3，说明HA属于弱酸B．水的电离程度：d点>e点C．c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)6．【四川省成都市石室中学2021届高三一诊模拟】常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH- )与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A<XB．D点、Y点对应溶液中都存在： c(K+ )=c(A- )C．C点、Z点对应溶液中都存在c(OH- )=(H+ )+c(HA)D．若已知C点的纵坐标为1× 10-5，则Ka(HA)=(20+V1)10-9/V17．【云南省红河州2021届高中毕业生第一次复习统一检测】已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO，HXO4-⇌H++XO。常温下，在20.00 mL 0.01 mol•L-1 NaHXO4溶液中滴加c mol•L-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A．Kw=10-12时，该NaOH溶液的pH=12B．F点存在：c(OH-)+ c(HXO)+2 c(XO)=0.005 mol/LC．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)> c(XO)=c(OH-)>c(HXO)> c(H+)D．E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)8．【安徽省六安市示范高中2021届高三教学质量检测】室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、 pc(A2-)与溶液 pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法正确的是A．M点时，2c(HA-)+c(A2 -)＜c(Na+)B．等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在： C．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HA和CH3COONH4溶液中c()：前者小于后者D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0. 1mol·L-1HA溶液，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2A=CH3COOH+HA-9．【江苏省无锡市普通高中2021届高三下学期调研考试】25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1 邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是A．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+) > c(HA-) > c(A2-) > c(H+)B．c点c(K+) < 0.15 mol·L-1C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3D．从b点到e点，水电离的c(H+)先增大后减小10．【安徽省皖南八校2021届高三4月第三次联考】T℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5B．若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2 c(X－)+2 c(HX) C．从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小D．a点溶液中存在：c(K+)＞ c(X－)＞ c(H+)= c(OH－)11．【江西省宜春市2021届高三4月模拟考试】时，向浓度均为的和混合液中滴加的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知，)A．a点的混合溶液中约为B．b点的混合溶液中：C．滴定过程中逐渐减小D．c点溶液中：12．【山东省济南市2021届高三4月阶段性检测】H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示或，pY=-lg Y)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B．NaHR溶液中存在：c(Na＋) ＞c(HR-)＋2c(R2-)C．Ka1的数量级为10-6D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变13．【天津武清区2021届高三一模测试】常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述错误的是A．混合溶液中： B．为C．l点所示溶液中： D．各点水的电离程度关系：14．【2021年河北省高中名校名师原创预测卷】25℃时，用溶液滴定二元弱酸H2A (，)溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：点＞点＞点＞点B．的水解平衡常数约为C．点溶液显酸性，其中D．点溶液中15．【重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试】草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数K= 1.0×10-1.22C．在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)D．在c点，c(HC2O)=0.06 mol/L