2022年沪教版苏州市中考化学一模复习卷(01)（含答案）

2022年苏州市中考化学一模复习卷(01)

（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）

可能用到的相对原子质量:

H－1C－12   N－14   O－16Na－23Mg－24  Al－27C1－35.5   Fe－56   Zn－65

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1. (2021·苏州市姑苏区校级一模)6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是(    ) 

A．露天焚烧垃圾 B．大量使用农药 

C．绿色低碳出行 D．乱扔废旧电池

2. (2021·苏州市工业园区校级一模)制作面食时，常常添加“苏打粉”来调节面食口感，“苏打”属于(    )

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

3. (2021·苏州市高新区一模)苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是(    )

A. 烧制金砖 B. 苏州刺绣 C. 缂丝制扇 D. 核雕手串

4. (2021·苏州市昆山校级一模)地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是(    )

A. K2SO4 B. NH4H2PO4 C. NH4NO3 D. Ca3（PO4）2

5. (2021·湖北武汉)下列有关化学用语的说法中，正确的是(    )

A．2H表示2个氢分子 B．硝酸铵中的阳离子是NH3-

C．五氧化二磷的化学式为P2O5 D．Al3+的结构示意图为

6．(2021·苏州市中考)下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是(    )

A．导管连接 B．胶塞塞紧 

C．气体验满 D．气体收集

7.(2021·湖南邵阳)下列化学反应方程式书写正确的是(    )

A．Mg+O2MgO2                 B．2KClO32KCl+3O2↑

C．CaCO3=CaO+CO2                       D．CO+Fe2O3Fe+CO2

8.(2021·湖北黄石)下列有关空气的说法错误的是(    )

A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%

C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛    D．空气污染不会造成臭氧层空洞

9. (2020·苏州市姑苏区校级一模)下列有关物质的性质与用途正确且对应的是(    )

A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹

B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多

C. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火

10. (2020·湖北随州) “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是(    )

A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素

C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2

11. (2020·连云港)化学就在我们身边。下列说法正确的是(    )

A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

B．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用

C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

12.(2021·苏州市姑苏区校级一模)下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(    )

A. Na+、H+、、， B. K+、、OH-、

C. Ba2+、OH-、Cl-、 D. Fe2+、H+、Cl-、

13. (2021·苏州市姑苏区校级二模)归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是(    )

A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

C. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液

D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

14.(2021·湖南邵阳)下列有关溶液的说法错误的是(    )

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

15.(2021·四川成都) 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是(    )

A．加入的KNO3质量为41.6g

B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 

D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g

16.(2021·四川德阳)金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是(    )

A．将黄金敲打成面具的过程是化学变化    B．黄色、有金属光泽属于金的物理性质

C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金    D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化

17．(2021·苏州中考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(    )

A．CuCuOCuSO4溶液

B．SSO2H2SO4溶液

C．Fe3O4FeFeCl3溶液 

D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液

18. (2021·张家港二模)下列实验操作不能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

19. (2021·苏州市姑苏区校级二模)烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. a点对应溶液中只有1种溶质

B. b~c段发生了2个反应

C. Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%

D. m=37.85

20. (2021·苏州市工业园区校级一模)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是(    )

A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL

D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

非选择题（共 60 分）

21. (7分)(2021·苏州市工业园区校级一模)苏州是一座古典与现代交相辉映的历史文化名城。

(1)苏州名小吃—苏氏小方糕是用米粉为主要原料制作而成。小方糕富含的营养素是_______。

A 糖类          B 蛋白质         C 油脂         D 维生素

(2)太湖美美在太湖水，澄清的太湖水属于_______(纯净物或混合物)，从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使_______→砂石过滤→活性炭_______→氯气杀菌消毒。

(3)苏州园区圆融广场有一座“圆融”雕塑，主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于_______材料。

A 合成材料         B 无机非金属材料        C 复合材料

(4)苏州是中国首批实行垃圾分类的城市，空矿泉水瓶属于_______。

A 厨余垃圾           B 可回收垃圾        C 其他垃圾       D 有害垃圾

(5)太湖石是苏州园林常用于搭建假山的材料，其主要成分为碳酸岩盐，若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，设计实验验证_______。

22. (9分) (2021·昆山市校级一模)氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

Ⅰ.氢氧化钠的制备

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和一种气体X，另一端得到Cl2。

(1)请写出气体X的化学式_______。

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_______。

(3)C12可用于生产84消毒液(有效成分NaC1O)，反应原理为Cl2+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O，标出NaC1O中氯元素的化合价为_______。

(4)实验测定水的组成，不能加入NaC1增强水的导电性的理由是_______。

Ⅱ.氢氧化钠的保存

已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究，回答下列问题：

(1)根据上述实验现象可以确定该固体_______变质(选填“已”或“未”)。

(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_______，反应的化学方程式为_______。

(3)若测得E的PH>7，则A的成分_______。

Ⅲ.氢氧化钠的定量检验

某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如图，取样品10g加足量的稀硝酸，恰好完全反应，取反应后所得溶液蒸发得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？____

23. (5分) (2020·苏州市二模)阅读下面科普短文。

复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。

与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。

下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。

复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。

依据文章内容回答下列问题。

(1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。

(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。

(4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______(写一点即可)。

(5)下列说法正确的是_______(填序号)。

A 复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样

B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物

C 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的

D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面

24. (8分) (2021·苏州市工业园区校级三模)现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：

(1)仪器①的名称是___。

(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是___(选填“a”、“b”或“c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___。

(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用___(从A至D选填序号)作为气体发生装置。

(4)D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择___(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。

(5)若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是___(选填数字：①烧碱溶液②浓硫酸③澄清石灰水)，气体从___(选填“d”或“e”)通入。

(6)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到___现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。

25. (5分) (2021·苏州市二模)钢铁的腐蚀是重要研究课题

【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡，可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式______。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致，现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验Ⅰ的目的是______。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是______。

26. (6分) (2021·昆山市校级一模)硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：

(1)SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_______。

(2)过滤所得滤液中的溶质为_______(填化学式)，得到的SnO固体要进行洗涤，证明洗涤干净的操作为_______。

(3)用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(4)反应2属于基本反应类型中的_______反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_______。

27. (13分) (2021·苏州市校级二模)碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程，回答问题。

（资料卡片）：①NH3极易溶于水，溶于水生成NH3﹒H2O。

②电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：CaCl2+NH3▪H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。

（1）浸取时，电石渣中Ca(OH)2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。

（2）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。滤渣A含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是______（填化学式）。

（3）“……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤（蒸馏水洗涤）时，为检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为______。

A．AgNO3溶液            B．BaCl2溶液            C．NaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸

（4）生产中，浸取逸出的少量NH3应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有______。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由是______，改进的方法是______。从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用______代替CO2。

A．NH4HCO3溶液                B．Na2CO3溶液                C．CO

（5）电石渣浸取时，最适合的浸取温度为40℃，结合下图分析，理由是______。

（6）上如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能______，使碳化更充分。

（7）现有10吨电石渣，经测定其中Ca（OH）2含量为90%，Ca2+的浸取率为95%（假设电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失），则理论上可得______吨纳米碳酸钙，（精确到小数点后2位）。

28.(7分) (2020·苏州市校级二模)硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

【探究一】硫酸的性质

(1)如图1将足量的稀硫酸分别加入A-E五只烧杯中。无现象的是_______ (填序号)。

(2)烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？(无色酚酞不考虑)

【猜想】猜想一：只有硫酸钠；猜想二：有_______；

(3)为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中明显的一处错误是_______；

②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是_______。

【探究二】硫酸的工业制法

工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)接触室中发生的化学方程式为_______。

(2)接触室中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_______。

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1. (2021·苏州市姑苏区校级一模)6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是(    ) 

A．露天焚烧垃圾 B．大量使用农药 

C．绿色低碳出行 D．乱扔废旧电池

【答案】C

【解析】防止环境污染的措施有：绿色低碳出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

A、露天焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，不利于保护环境；故选项错误；

B、大量使用农药会污染水源，不利于保护环境；故选项错误；

C、绿色低碳出行，有利于保护环境；故选项正确；

D、乱扔废旧电池会污染水源，不利于保护环境；故选项错误；故选：C。

2. (2021·苏州市工业园区校级一模)制作面食时，常常添加“苏打粉”来调节面食口感，“苏打”属于(    )

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

【答案】D

【解析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；苏打碳酸钠是由钠离子、碳酸根离子构成的化合物属于盐。故选D。

3. (2021·苏州市高新区一模)苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是(    )

A. 烧制金砖 B. 苏州刺绣 C. 缂丝制扇 D. 核雕手串

【答案】A

【解析】A、烧制金砖涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化；

B、苏州刺绣只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；

C、缂丝制扇只是物质形状的变化，属于物理变化；

D、核雕手串只是物质形状的变化，属于物理变化。故选A。

4. (2021·苏州市昆山校级一模)地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是(    )

A. K2SO4 B. NH4H2PO4 C. NH4NO3 D. Ca3（PO4）2

【答案】B

【解析】地里庄稼出现叶色发黄（缺乏氮元素）、植株矮小、生长迟缓（缺乏磷匀速）等症状，需施加氮-磷复合肥；

A、硫酸钾属于钾肥；故选项错误；

B、磷酸二氢铵属于氮-磷复合肥；故选项正确；

C、硝酸铵属于氮肥；故选项错误；

D、磷酸钙属于磷肥；故选项错误；故选：B。

5. (2021·湖北武汉)下列有关化学用语的说法中，正确的是(    )

A．2H表示2个氢分子 B．硝酸铵中的阳离子是NH3-

C．五氧化二磷的化学式为P2O5 D．Al3+的结构示意图为

【答案】C

【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；

B、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH4+，不符合题意；

C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：P2O5，符合题意；

D、铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质子数为13，故铝离子的结构示意图为：，不符合题意。故选C。

6．(2021·苏州市中考)下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是(    )

A．导管连接 B．胶塞塞紧 

C．气体验满 D．气体收集

【答案】A

【解析】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。故选：A。

7.(2021·湖南邵阳)下列化学反应方程式书写正确的是(    )

A．Mg+O2MgO2

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．CaCO3=CaO+CO2

D．CO+Fe2O3Fe+CO2

【答案】B

【解析】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，2Mg+O22MgO，错误；

B、化学方程式完全正确；

C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，CaCO3CaO+CO2↑，错误；

D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，3CO+Fe2O32Fe+CO2，错误。故选B。

8.(2021·湖北黄石)下列有关空气的说法错误的是(    )

A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%

C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞

【答案】D

【解析】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；

B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；

C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；

D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。故选：D。

9. (2020·苏州市姑苏区校级一模)下列有关物质的性质与用途正确且对应的是(    )

A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹

B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多

C. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火

【答案】C

【解析】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，与金属光泽无关，故错误；

B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；

C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，正确；

D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳能溶于水，可用于制汽水，故错误。故选C。

10. (2020·湖北随州) “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是(    )

A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素

C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2

【答案】B

【解析】

A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；

B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；

C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；

D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。故选B。

11. (2020·连云港)化学就在我们身边。下列说法正确的是(    )

A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

B．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用

C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

【答案】A

【解析】

A、煮沸过程中可以将硬水中含有的较多量的钙、镁离子沉淀下来，从而达到降低水的硬度的目的，此选项正确；

B、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素能损害人的肝脏，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，故此选项不正确；

C、铵态氮肥与熟石灰混合使用会生成氨气逸散到空气中，降低氮肥的肥效，此选项不正确；

D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火的原理主要是菜叶隔绝了空气，此选项不正确。故选A。

12.(2021·苏州市姑苏区校级一模)下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(    )

A. Na+、H+、、， B. K+、、OH-、

C. Ba2+、OH-、Cl-、 D. Fe2+、H+、Cl-、

【答案】C

【解析】A、H+、 HCO3-反应生成H2O和CO2 ，不能大量共存，不符合题意；

B、NH4+、OH- 反应生成H2O和NH3，不能大量共存，不符合题意；

C、四种离子之间不能发生反应，且溶液为无色，符合题意；

D、Fe2+的溶液为浅绿色，不符合题意；故选C。

13. (2021·苏州市姑苏区校级二模)归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是(    )

A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

C. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液

D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

【答案】B

【解析】A、反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，还有可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物，故选项错误；

B、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；

C、pH大于7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，故选项错误；

D、与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐或碳酸氢盐或活泼金属，故选项错误；故选择B。

14.(2021·湖南邵阳)下列有关溶液的说法错误的是(    )

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

【答案】C

【解析】

A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。

B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。

C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。

D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选：C。

15.(2021·四川成都) 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是(    )

A．加入的KNO3质量为41.6g

B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 

D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g

【答案】A

【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；

B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；

C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。

16.(2021·四川德阳)金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是(    )

A．将黄金敲打成面具的过程是化学变化

B．黄色、有金属光泽属于金的物理性质

C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金

D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化

【答案】B

【解析】A、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项A说法不正确；

B、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项B说法正确；

C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜是铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；

D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。故选B。

17．(2021·苏州中考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(    )

A．CuCuOCuSO4溶液 

B．SSO2H2SO4溶液 

C．Fe3O4FeFeCl3溶液 

D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液

【答案】A

【解析】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。

C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。

D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：A。

18. (2021·张家港二模)下列实验操作不能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，现象不同，可以鉴别，不符合题意；

B、取样，加入适量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，不符合题意；

C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可达到分离的目的，不符合题意；

D、先加入过量的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，除去了原物质，符合题意。故选D。

19. (2021·苏州市姑苏区校级二模)烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. a点对应溶液中只有1种溶质

B. b~c段发生了2个反应

C. Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%

D. m=37.85

【答案】D

【解析】o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以

A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，说法错误；

B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，说法错误；

C、设氢氧化钡的质量分数为x，

根据反应中的对应关系可知

Ba(OH)2~~Ba2+ ~~SO42-~~BaSO4↓

171                    233

100gx                  23.3g

x=17.1%，说法错误；

D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z

Ba(OH)2+Mg SO4= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓

171              233       58

50g×17.1%       y         z

，

y=11.65g，z=2.9g；

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，说法正确。故选：D。

20. (2021·苏州市工业园区校级一模)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是(    )

A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL

D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2

【答案】C

【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；

B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；

C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；

D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。

非选择题（共 60 分）

21. (7分)(2021·苏州市工业园区校级一模)苏州是一座古典与现代交相辉映的历史文化名城。

(1)苏州名小吃—苏氏小方糕是用米粉为主要原料制作而成。小方糕富含的营养素是_______。

A 糖类          B 蛋白质         C 油脂         D 维生素

(2)太湖美美在太湖水，澄清的太湖水属于_______(纯净物或混合物)，从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使_______→砂石过滤→活性炭_______→氯气杀菌消毒。

(3)苏州园区圆融广场有一座“圆融”雕塑，主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于_______材料。

A 合成材料         B 无机非金属材料        C 复合材料

(4)苏州是中国首批实行垃圾分类的城市，空矿泉水瓶属于_______。

A 厨余垃圾           B 可回收垃圾        C 其他垃圾       D 有害垃圾

(5)太湖石是苏州园林常用于搭建假山的材料，其主要成分为碳酸岩盐，若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，设计实验验证_______。

【答案】

(1)A

(2)混合物悬浮颗粒物沉降吸附除去色素和异味

(3)C

(4)B

(5)取样品滴加稀盐酸，如果有气泡生成则为太湖石，如果没有气泡生成则为花岗岩

【解析】

(1)小方糕是用米粉为主要原料制作而成，小方糕富含的营养素是糖类，故选A。

(2)澄清的太湖水中含有许多可溶性杂质，属于混合物；从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使悬浮颗粒物沉降→砂石过滤→活性炭吸附除去色素和异味→氯气杀菌消毒。

(3)玻璃钢是由多种材料复合而成的，属于复合材料，故选C。

(4)空矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收垃圾，故选B。

(5)碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、硅酸盐不和稀盐酸反应；若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，实验设计可以为：取样品滴加稀盐酸，如果有气泡生成则为太湖石，如果没有气泡生成则为花岗岩。

22. (9分) (2021·昆山市校级一模)氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

Ⅰ.氢氧化钠的制备

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和一种气体X，另一端得到Cl2。

(1)请写出气体X的化学式_______。

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_______。

(3)C12可用于生产84消毒液(有效成分NaC1O)，反应原理为Cl2+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O，标出NaC1O中氯元素的化合价为_______。

(4)实验测定水的组成，不能加入NaC1增强水的导电性的理由是_______。

Ⅱ.氢氧化钠的保存

已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究，回答下列问题：

(1)根据上述实验现象可以确定该固体_______变质(选填“已”或“未”)。

(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_______，反应的化学方程式为_______。

(3)若测得E的PH>7，则A的成分_______。

Ⅲ.氢氧化钠的定量检验

某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如图，取样品10g加足量的稀硝酸，恰好完全反应，取反应后所得溶液蒸发得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？____

【答案】

Ⅰ. (1) H2(2)蒸发皿(3)+1    (4)氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果

Ⅱ. (1)已(1)除尽溶液中的碳酸钠Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl(3)Na2CO3、NaOH；

Ⅲ.设氢氧化钠固体纯度为x

NaOH + HCl＝NaCl+H2O

40             58.5

10gx           11.7g

＝

解得x=80%，故纯度符合说明书

【解析】Ⅰ.氢氧化钠的制备：（1）化学反应前后元素种类、原子种类、总通电个数和质量都不变，由2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，可知，反应前后氯原子都是2个，钠原子都是2个，反应前氧后原子是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个在NaOH中，2个包含在X中，X的化学式为H2；

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，蒸发溶液时应在蒸发皿中进行；

（3）化合物中元素化合价代数和为零，NaClO中钠元素化合价是＋1，氧元素化合价是－2，所以次氯酸钠中氯元素化合价是＋1；

（4）根据资料：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和一种气体H2，另一端得到Cl2，氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果；

Ⅱ.氢氧化钠的保存：（1）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；

（2）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH>7，说明溶液中有氢氧化钠，氢氧化钠没有完全变质成碳酸钠，则A的成分Na2CO3、NaOH；

Ⅲ.氢氧化钠的定量检验：符合，过程见答案

23. (5分) (2020·苏州市二模)阅读下面科普短文。

复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶,可作为奶制品的原料奶,但需标明“复原乳”,以保障消费者的知情权和选择权。

与鲜牛乳相比,复原乳的加工至少经过两次高温处理,杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大,但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸,糠氨酸含量越高,奶制品的营养价值越低。

下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象,分别测定不加热和加热(95℃,2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量,结果如图所示。

复原乳并非“假牛奶”,其加工过程中造成的营养损失,可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然,牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶,因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟,杀灭牛乳里所有致病菌,较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。

依据文章内容回答下列问题。

(1)复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)在包装上标识“复原乳”的目的是_______。

(3)结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是_______。

(4)维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_______(写一点即可)。

(5)下列说法正确的是_______(填序号)。

A 复原乳就是鲜牛乳,营养成分完全一样

B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物

C 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的

D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择,因为营养成分更全面

【答案】(1)混合物(2)保障消费者的知情权和选择权(3)ab或cd(4)耐热性(或溶解性)(5)BCD

【解析】(1)由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。复原乳由多种物质组成，属于混合物。

(2)在包装上标识“复原乳”的目的是保障消费者的知情权和选择权。

(3)对比试验，必须控制变量，必须只有一个条件不相同。结合图示分析,能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是ab或cd。

(4)根据题给信息可知，维生素A、D与维生素B2、B12的区别是耐热性(或溶解性)不同。

(5)A 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，与鲜牛乳的营养成分不一样，此选项错误；

B 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物，此选项正确；

C 高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，此选项正确；

D 巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面，此选项正确。

故选BCD。

24. (8分) (2021·苏州市工业园区校级三模)现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：

(1)仪器①的名称是___。

(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是___(选填“a”、“b”或“c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___。

(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用___(从A至D选填序号)作为气体发生装置。

(4)D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择___(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。

(5)若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是___(选填数字：①烧碱溶液②浓硫酸③澄清石灰水)，气体从___(选填“d”或“e”)通入。

(6)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到___现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。

【答案】

(1)长颈漏斗    (2)c2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     (3)C   

(4) EGH    (5)①    e    (6)U形管中右边液面上升（或U形管中左边液面下降）

【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；

（2）为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c，a可以上下调节高度，b是将试管固定的；

高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，该反应属于固液不加热反应，若要控制反应速率获得平稳气流，即可控制反应的速率，应该选择C，C中有分液漏斗，可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；

（4）EGH可以组成可随时使反应停止和发生的气体发生装置，F中注射器的作用相当于分液漏斗，所以只能控制反应速率，EGH组成的装置中，将石灰石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故填：EGH；

（5）除去CO中的CO2，可以用氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸与二氧化碳不反应，氢氧化钙微溶于水，浓度较小，一般不用于除去二氧化碳，洗气时，应“长进短出”，故气体从e进入，这样反应比较充分，故填：①、e；

（6）乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，所以U形管中右边液面上升。

25. (5分) (2021·苏州市二模)钢铁的腐蚀是重要研究课题

【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡，可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式______。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致，现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验Ⅰ的目的是______。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是______。

【答案】

（1）O2、H2O

（2）排除水中溶解氧气的干扰

（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

（4）①探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁②在酸性条件下，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁

【解析】1）A中只有氧气铁不生锈、B中只有水铁不生锈、C中有水和氧气铁生锈；故由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是排除水中溶解氧气的干扰。

（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

（4）①设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁。

②实验Ⅰ、Ⅱ中溶液没有变浅绿色，实验Ⅲ中溶液变浅绿色，综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是在酸性条件下，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。

26. (6分) (2021·昆山市校级一模)硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：

(1)SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_______。

(2)过滤所得滤液中的溶质为_______(填化学式)，得到的SnO固体要进行洗涤，证明洗涤干净的操作为_______。

(3)用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(4)反应2属于基本反应类型中的_______反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_______。

【答案】

(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

(2)NaCl取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

(3)量筒

(4)复分解防止SnSO4晶体与氧气反应而变质

【解析】（1）Sn与盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，故填：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

（2）由图可知，加入碳酸钠有气体生成，说明盐酸过量，则反应1中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与SnCl2反应生成氯化钠、氧化亚锡和二氧化碳，所以过滤所得滤液中的溶质为NaCl；洗涤干净的标准为滤液中不存在氯离子，其操作为取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净，故填：NaCl；取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；

（3）浓硫酸稀释的基本步骤为计算、量取、稀释，则需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填：量筒；

（4）反应2是SnO与硫酸反应生成SnSO4和H2O，该反应符合“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；硫酸亚锡易与氧气反应而变质可知，SnSO4晶体易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行，故填：复分解；防止SnSO4晶体与氧气反应而变质。

27. (13分) (2021·苏州市校级二模)碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程，回答问题。

（资料卡片）：①NH3极易溶于水，溶于水生成NH3﹒H2O。

②电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：CaCl2+NH3▪H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。

（1）浸取时，电石渣中Ca(OH)2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。

（2）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。滤渣A含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是______（填化学式）。

（3）“……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤（蒸馏水洗涤）时，为检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为______。

A．AgNO3溶液            B．BaCl2溶液            C．NaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸

（4）生产中，浸取逸出的少量NH3应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有______。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由是______，改进的方法是______。从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用______代替CO2。

A．NH4HCO3溶液                B．Na2CO3溶液                C．CO

（5）电石渣浸取时，最适合的浸取温度为40℃，结合下图分析，理由是______。

（6）上如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能______，使碳化更充分。

（7）现有10吨电石渣，经测定其中Ca（OH）2含量为90%，Ca2+的浸取率为95%（假设电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失），则理论上可得______吨纳米碳酸钙，（精确到小数点后2位）。

【答案】

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）过滤铁架台引流Fe(OH)3

（3）A

（4）氯化铵氯化铵浓度为10%左右时，最利于钙离子的浸取，氯化铵浓度过高或过低都不利于钙离子的浸取首先通过蒸发浓缩的方法将氯化铵的浓度控制在10%左右A

（5）温度过高氨气容易挥发，且由图可知，40℃和60℃时钙离子的浸出率相差不大，故浸取温度为40℃还可节约能源

（6）使反应物充分接触加快反应速率

（7）11.55

【解析】 (1)由资料可知，NH3极易溶于水，溶于水生成 NH3·H2O，且在碳化反应中有氨水参与反应，故氢氧化钙和氯化铵溶液反应生成氯化钙和氨水，.2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)操作Ⅰ为分离固液的操作，名称过滤；

完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。实验室完成此操作需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出；

氢氧化铁为红褐色沉淀，故滤渣 A中的红褐色碱类是氢氧化铁Fe(OH)3。

(3)由题意可知，碳化得到碳酸钙、氯化铵、水，过滤分离出碳酸钙固体，洗涤除去固体表面的氯化铵残液，由于残液中铵根离子浓度较小，故不能用C、NaOH 溶液与湿润的红色石蕊试纸来检验；氯离子和银离子反应会生成白色氯化银沉淀，故检验产品是否洗净，最适合的检验试剂为A 、AgNO3溶液；故选A。

(4)由流程图可知，浸取过程中用到氯化铵，在碳化过程中生成氯化铵，故生产中还可以循环使用的物质有氯化铵；

由图可知，氯化铵浓度为10%左右时，最利于钙离子的浸取，氯化铵浓度过高或过低都不利于钙离子的浸取，故应该首先通过蒸发浓缩的方法将氯化铵的浓度控制在10%左右。碳酸钠引入钠离子不能被循环利用，一氧化碳难溶于水，不利于反应，故从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用A、NH4HCO3溶液代替 CO2最合适，故选A。

(5)温度过高氨气容易挥发，且由图可知，40℃和60℃时钙离子的浸出率相差不大，可节约能源。

(6)碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能使反应物充分接触加快反应速率，使碳化更充分。

(7)反应前后元素种类质量不变，则氢氧化钙中钙元素的质量等于生成碳酸钙中钙元素的质量；故理论上可得纳米碳酸钙质量为。

28.(7分) (2020·苏州市校级二模)硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。某兴趣小组对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

【探究一】硫酸的性质

(1)如图1将足量的稀硫酸分别加入A-E五只烧杯中。无现象的是_______ (填序号)。

(2)烧杯C中的现象是红色褪去，反应后溶液中溶质是什么呢？(无色酚酞不考虑)

【猜想】猜想一：只有硫酸钠；猜想二：有_______；

(3)为了验证猜想，小组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中明显的一处错误是_______；

②实验探究方案中也有一个是不合理的，不合理的原因是_______。

【探究二】硫酸的工业制法

工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)接触室中发生的化学方程式为_______。

(2)接触室中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_______。

【答案】

【探究一】(1)A   (2)硫酸钠和硫酸(3)有气泡产生

【评价反思】①把pH试纸伸入待测溶液中②硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡

【探究二】(1)  2SO2+O22SO3(2) C点对应的温度较低，催化剂活性较低，反应速率也较慢

【解析】探究一：硫酸的性质

（1）烧杯A：铜是不活泼金属，铜不能和稀硫酸反应，所以无现象；烧杯B：镁是较为活泼的金属，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会观察到镁条溶解，镁条表面有气泡冒出；烧杯C：无色酚酞与碱变红，遇酸不变色，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液由红色变成无色；烧杯D：硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生；烧杯E：硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以观察到氧化铁固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。通过分析可知，A-E五只烧杯中，无现象的是A。故填：A。

（2）无色酚酞与碱变红，遇酸不变色，若烧杯C中的现象是红色褪去，说明溶液不呈碱性。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有硫酸钠；若硫酸过量，则溶液中溶质含有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故填：硫酸钠和硫酸。

（3）实验现象：通过分析可知，小组同学一致确定猜想二是正确的，则溶液中含有硫酸钠和硫酸，向溶液中滴加碳酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生，则溶液中含有硫酸。故填：有气泡产生。

评价反思：

①用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故填：把pH试纸伸入待测溶液中。

②实验探究方案中，滴加氯化钡溶液也存在不合理，不合理的原因是：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。

探究二：硫酸的工业制法

（1）接触室中，在催化剂作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，发生的化学方程式为：2SO2+O22SO3。

（2）根据图示信息可知，A点对应的温度为450℃，C点对应的温度约为400℃，由催化剂活性与温度的关系可知，450℃要比400℃时催化剂活性高；而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是C点对应的温度较低，催化剂活性较低，反应速率也较慢。故填：C点对应的温度较低，催化剂活性较低，反应速率也较慢