2022年沪教版苏州市中考化学一模复习卷(03)（含答案）

这是一份2022年沪教版苏州市中考化学一模复习卷(03)（含答案），共30页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 化学仪器对应的名称书写正确的， 下列食物中富含淀粉的是， 下列反应属于复分解反应的是， 下列图示的实验操作正确的是， 下列关于氧气的说法，错误的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(包括20小题｡每题2分，共40分｡每题只有一个选项符合题意｡)
1. 下列化学用语正确的是
A. 锌离子—Zn2+B. 水银—AgC. 二氧化氮—N2O D. 锰酸钾—KMnO4
2. 化学仪器对应的名称书写正确的
A. 长劲漏斗 B. 量桶 C. 坩埚钳 D. 椎形瓶
3. 下列食物中富含淀粉的是
A. 米饭B. 芹菜
C. 鸡蛋D. 羊肉
4. 下列反应属于复分解反应的是
A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 2HClO2HCl＋O2↑
D. FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl
5. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于
A. 氧化物B. 盐C. 酸D. 有机物
6. 欲将蛋白质从水中分离析出，而又不改变它的性质，应加入
A. 饱和Na2SO4溶液B. 浓硫酸C. 甲醛溶液D. CuSO4溶液
7. 下列图示的实验操作正确的是
A. 向试管中加锌粒 B. 点燃另一酒精灯
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
8. 下列关于二氧化碳的说法正确的是
A. 二氧化碳有毒，是引起温室效应的主要气体之一
B. 温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强
C. 二氧化碳过多排放是导致酸雨的主要原因
D. 二氧化碳不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用二氧化碳灭火
9. 下列关于氧气的说法，错误的是
A. 氧气用于炼铁，目的是把铁矿石中的铁还原出来
B. 氧气可以支持燃烧说明氧气具有助燃性
C. 氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应
10. 水是我们日常生活必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是
A. 天然淡水经沉降、吸附、过滤等净化操作后得到的水为纯净物
B. 用蒸馏的方法使海水淡化的过程是物理变化
C. 电解水时，正极玻璃管与负极玻璃管内产生的气体体积比约为2：1
D. 生活中可通过活性炭吸附降低水的硬度
11. 下列关于金属与合金的叙述中，不正确的是
A. 生铁和钢都是铁的合金
B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C. 铝比铁活泼，因此铝制品的抗腐蚀能力比铁制品差
D. 在钢铁表面镀锡、镀锌、镀铬，可以防止钢铁生锈
12. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是
A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气
B. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为热能和光能
C. 家庭用净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质
D. 人体缺钙易患的疾病是侏儒症
13. 下列关于溶液的说法中，不正确的是
A. 硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B. 用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
14. 苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是
A. 维生素A1的相对分子质量为286g
B. 维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大
D. 维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
15. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B. 一个C60分子中含有60个碳原子
C. C60是一种新型的化合物
D. “纳米车”人为外力作用下才能运动
16. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Na+、NO3-、OH-B. H+、K+、CO32-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D. Na+、Ca2+ 、NO3-、Cl-
17. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
18. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. H2H2OH2CO3
B. AgAgClAgNO3
C. Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2CaCO3
D. NaClNaHCO3Na2SO4
19. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C. ②中选用高锰酸钾溶液验证SO2的生成
D. ③中选用NaOH溶液吸收多余SO2
20. 如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
二、非选择题(共60分)
21. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：
①以上营养成分中_______(填名称)是人体中含有的微量元素。
②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“还原”)性，可用于抗衰老。
③在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：_______。
（2）材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。化学式中a、b、c、d的代数关系式为_______。
②有机玻璃属于_______(填字母)。
A 复合材料 B.合成材料 C.金属材料 D.无机非金属材料
（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是_______(填字母代号)。
②生成物中，C和D的质量比为_______。
（4）农业生产中，氮肥硫酸铵不能和熟石灰混合使用的原因_______(用化学方程式表示)，检验生成的气体可以使用_______试纸。
22. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式_____。
（2）实验时，铜粉过量的目的是_____；_____（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行该实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为_____。
23. 2021年苏州市中考化学实验考查内容是“实验室制取二氧化碳气体”。
实验过程】
（1）仪器组装：将连有直角短导管的单孔胶塞旋进大试管口，用乳胶管再将连有单孔胶塞的直角短导管和另一长直角导管短的一段连接。以下关于胶塞、导管、乳胶管的连接方法说法正确的是
A 连接导管与胶塞、导管与乳胶管时，应该先将玻璃导管口用水润湿
B. 连接单孔胶塞和大试管时，应用力将胶塞压入试管口，以防漏气
C. 连接导管和乳胶管时，应将导管旋入乳胶管
D. 将单孔胶塞的约1/2旋进试管口
（2）验气密性：先将上述装置的长直角导管长的一段浸入水槽内的水中，具体操作方法是：先___(填字母，下同)，后____若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中
（3）添加试剂：打开大试管上的单孔胶塞，往大试管内放数粒石灰石，再倒入适量稀盐酸，迅速在大试管口旋紧连有导管的单孔胶塞。将气体发生装置固定在铁架台上。试管中发生反应的化学方程式为__。
（4）排空气集气：将长直角导管长的一端伸入1支小试管内，应选用下图中的_______装置。待“验满”后，用小胶塞旋紧小试管口，贴上A标签，待用。
（5）排水法集气：再迅速换1根短弯导管，将其一端浸入水槽中，并在倒置的充满水的小试管内通入气体，集满后，用小胶塞旋紧小试管口，用布擦干试管外表，贴上B标签，待用。
①二氧化碳能用排水法收集的原因是_______。
②用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是_______。
A B. C. D.
③用排水法收集CO2，判断气体已集满的现象是：_______。
（6）打开标签A小试管的胶塞，加入约2 mL蒸馏水，滴入3滴紫色石蕊试液，再用小胶塞旋紧小试管口。振荡，观察试管中溶液颜色的变化为_______。
（7）打开标签B小试管的胶塞，往其中注入约占试管三分之一体积的澄清石灰水，再用胶塞旋紧小试管口，然后用力上、下振荡标签B小试管(如图所示)。观察现象。
①充分振荡后，试管内压强_______试管外大气压强(选填“>”或“=”或“”或“=”或“”或“=”或“”或“=”或“
【解析】
【分析】
【小问1详解】
试管中涉及的主要反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
【小问2详解】
一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，现象为红棕色固体变为黑色；
【小问3详解】
酒精灯上网罩的作用提高火焰温度；
【小问4详解】
一氧化碳具有剧毒，污染空气；该装置需要改进之处是增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯；
【小问5详解】
A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，正确；
B. 已知，还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质；四氧化三铁也能被磁铁吸引；实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，不能证明一定有铁生成，错误；
C. 反应中一氧化碳得到氧化铁中的氧生成二氧化碳，则玻璃管中的固体物质的质量一定减少，故不能证明一定有铁生成，错误；
D. 氧化铁失去氧，发生还原反应做氧化剂，由题干可知，氧化铁得到电子，错误；
故选BCD。
【小问6详解】
①见答案。
②反应中先通一氧化碳排空气，反应后通一氧化碳到冷却，故实际通入的一氧化碳质量大于理论计算出反应的一氧化碳的值。
26. 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
（2）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式_______。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为_______。
【答案】 ①. ②. ③. 变小 ④. NaAlO2 ⑤. ①③ ⑥. ⑦. Mn2O3
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；
Ⅱ、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应前后元素种类不变，则反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，；由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；
Ⅲ、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 NaAlO2（还可能有剩余的NaOH）；
(2)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零；
①有单质参与反应，所以有化合价改变；
②反应为金属氧化物和酸生成盐和水的反应，为复分解反应，无化合价改变；
③硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变；
上述涉及元素化合价变化的反应有 ①③；
IV、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，
(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g× ，则B点物质含氧元素的质量为68.70g﹣100g×，在固体中锰原子和氧原子个数比为：
=2：3；则固体成分的化学式为Mn2O3。
27. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①操作A的名称为_______。
②可用_______方法获得物质B固体
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是___。
④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法___
（2）常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3_______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______(填化学式)。
（3）浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸_______毫升， 配制时还应加入_______毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数)
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 降温结晶 ③. 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 ④. 取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，该晶体洗净
（2） ①. 不能 ②. 、H2CO3
（3） ①. 1.72ml ②. 198.28ml
【解析】
【分析】（1）侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用，据此分析可解答
（2）结合图示综合分析问题；
（3）根据稀释前后溶质的质量相等分析可解答。
【小问1详解】
①操作A为分离固液混合物，即过滤。
②B为氯化铵，可以用降温结晶的方法获得。
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大。
④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法：取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，该晶体洗净。
【小问2详解】
①由图象可知当pH为8时，CO32−含量为0，H2CO3含量逐渐增大，则在同一溶液中，CO32−、H2CO3不能大量共存。
②由图象可知当pH为8时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，主要微粒有HCO32− 、H2CO3。
【小问3详解】
根据稀释前后溶质的质量相等可得：设需要浓盐酸的体积为VmL，， 即需要该浓盐酸1.72mL， 配制时还应加入水的体积为：200mL-1.72mL=198.28mL。
【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的制备，混合物的计算等知识，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握纯碱的制备原理，题目难度较大。
28. 高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_______。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。
（2）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为_______。
（3）“分离”的操作分别是加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示)
（4）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100 mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度_____(写出计算过程，保留2位小数)。
【答案】（1）除去Ca2＋和过量的Ba2＋
（2）
（3）趁热过滤、降温结晶
（4）设所取的25 ml溶液中的质量为x，则根据题意知：
x=0.7025g；
3.0g样品中NaClO4·H2O的质量分数为。
【解析】
【分析】由原料氯化钠到高氯酸钠晶体，氯的化合价升高，而整个流程中未加强氧化剂，所以通过电解实现了氯的不同价态的转化（电解过程即为氧化还原反应），将制得的盐水一次电解产生氯酸钠，得到的氯酸钠溶液进行再一次电解，生成高氯酸钠，然后通入二氧化硫除去其中的氯酸钠，最后进行分离提纯得到高氯酸钠晶体；
【小问1详解】
加入Na2CO3溶液，可生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，则目的是除去Ca2＋和过量的Ba2＋。
小问2详解】
“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，NaClO3具有还原性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由图象可知温度较高时NaClO4的溶解度较大，可趁热过滤除去杂质，然后冷却结晶得到产物，“分离”的操作分别是加热浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
见答案 选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
营养成分
含量(每100 g)
营养成分
含量(每100 g)
水分
9.9 g
钙元素
23.00 mg
脂肪
0.2 g
铁元素
1.10 mg
蛋白质
4.8 g
硒元素
0.02 mg
淀粉
82.5 g
花青素
0.10 g
纤维素
2.7 g
其他
……
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
营养成分
含量(每100 g)
营养成分
含量(每100 g)
水分
9.9 g
钙元素
23.00 mg
脂肪
0.2 g
铁元素
1.10 mg
蛋白质
4.8 g
硒元素
002 mg
淀粉
82.5 g
花青素
0.10 g
纤维素
2.7 g
其他
……