2022宁波九校高一上学期期末联考试题化学含答案

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宁波市2021学年第一学期期末九校联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题均只有一个选项符合题意)1. 下列物质中含有共价键的盐是A. HClO B. KOH C. MgCl2 D. KSCN【答案】D2. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是A. 熟石膏： B. 磁性氧化铁：C. 金刚砂： D. 重晶石：【答案】C3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是A.  B. 熔融的 C. 液态 D. 溶液【答案】B4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 的电子式：C. F-的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：【答案】C5. 2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是A. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B. 不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬()和镍()C. 碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D. 陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表【答案】A6. 下列实验装置或对实验的描述正确的是A．加热碳酸氢钠B．稀释浓硫酸C．检验D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D【答案】B7. 下列说法正确的是A. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B. 和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同C. 铵盐均易受热分解，生成氨气D. 雨水称为酸雨，有很大的危害【答案】B8. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】A9. 下列有关物质保存和使用的说法不正确的是A. 亚硫酸钠固体必须密封保存在试剂瓶中B. 铝片可长时间放置在敞口的烧杯中C. 新制氯水应避光保存在棕色广口瓶中D. 用小刀切割金属钠后，剩余的钠块应及时放回煤油中保存【答案】C10. 重水()和普通水()分别跟足量金属钠反应，下列说法正确的是A. 两者物质的量相等时，产生的气体的质量在同温同压下相等B. 两者物质的量相等时，产生的气体的体积在同温同压下相等C. 两者质量相等时，产生的气体的质量相等D. 两者质量相等时，产生的气体的体积在同温同压下相等【答案】B11. 下列“类比”结果正确的是A. 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中可生成和B. 根据沸点，则沸点C. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HClD. 和S反应生成，则和S反应生成【答案】D12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：下列说法不正确的是A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B. 流程中HCl和H2可以循环利用C. 反应①②③均为氧化还原反应D. 反应②与反应③互为可逆反应【答案】D13. 下列离子方程式书写正确的是A. 实验室制取氯气：B. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：C. 常温下氯气与澄清石灰水反应：D. 印刷电路板的制作：【答案】B14. 有下列氧化还原反应：①；②；③；④，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A. 要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，应加入过量的新制氯水B. 氧化性强弱顺序为：C. 是的氧化产物，是的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应：【答案】B15. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A. 简单氢化物的稳定性：B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应【答案】B16. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是A. 氯离子浓度随时间的变化B. 氧气体积分数随时间的变化C. 氯水的pH随时间的变化D. 氯水导电能力随时间的变化【答案】C17. 常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为B. 若a为简单气态氢化物，则X可能为C. 若X为，a为非金属单质，则a可能是SD. 若a为单质，则X可能是【答案】B18. 将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是A. 容器中一定有B. 反应后，容器中一定没有C. 反应后，容器中的固体只有D. 混合物中和的物质的量一定相等【答案】A19. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是选项实验内容结论A向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中存在B用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液中存在C向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中可能存在D稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀非金属性 A. A B. B C. C D. D【答案】C20. 向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断中正确的是A. 原溶液的浓度为B. 通入的体积在标准状况下为C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为D. 所得溶液的溶质成分是和【答案】C21. 将溶于纯硫酸时得到组成为的发烟硫酸，当，就形成焦硫酸(H2S2O7)，工业上可用于制造某些燃料、炸药等。则下列有关说法不正确的是A. 焦硫酸具有很强的氧化性B. 的水溶液显中性C. 工业制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收D. 焦硫酸与水反应的化学方程式：【答案】B22. 下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是A. 硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B. 干冰升华和氯化钠熔化C. 氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D. 过氧化氢分解和氯化铵受热分解【答案】A23. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的氨水1L，其中分子的数目为B. 与足量铁在一定条件下充分反应，转移电子数目为C. 和的混合气体中，氧原子的数目为D. 标准状况下，中水分子的数目为【答案】C24. 一定条件下，含氮元素物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A. 循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”C. 若“反应h”是在与的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2D. 若“反应i”是在酸性条件下由与的作用实现，则该反应的离子方程式为：【答案】D25. 在600 mL某混合溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、Cl-、K+、Ba2+、Mg2+、、，将此溶液分成三等份，分别进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体896 mL；(3)向第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量稀盐酸洗涤千干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象，以下说法正确的是A. Cl-不一定存在 B. 一定不存在，Mg2+存在C.  K+不一定存在 D. 混合溶液中【答案】A第II卷非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. 填空。（1）CO2的结构式为___________；胆矾的化学式为___________；（2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；【答案】（1）    ①. O=C=O    ②. CuSO4·5H2O（2）冰中水分子以氢键结合成排列规整晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小27. 下图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置___________。用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱___________。（2）w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______；ba4分子的空间构型是_________；（3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：___________；【答案】（1）    ①. 第四周期VIIA族    ②. （2）    ①.     ②. 正四面体形（3）28. 化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：己知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：（1）气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；（3）气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。【答案】（1）    ①.     ②. Fe4N（2）（3）29. 新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：【有效成分】【质量分数】24%【密度】【净含量】【注意事项】…… （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；（2）现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线（4）含氯消毒剂消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。【答案】（1）3.8（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）②④⑤（4）7130. I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：（1）搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_____；试剂a是______；（2）写出装置A中反应的化学方程式______；（3）对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；A. 在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色B. C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应C. 向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+D. 尾气处理可以选择如上图装置：（4）SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。II．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.00600 mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：（5）该葡萄酒中SO2的含量为_____，该测定结果比实际值偏高，原因是______。【答案】（1）    ①. 检查装置气密性    ②. 饱和NaHSO3溶液（2）（3）D    （4）取少量C中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加几滴BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明有生成（5）    ①. 0.192    ②. 挥发的HCl也会消耗NaOH31. 确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。【答案】    ①. 1:3    ②. 1.5mol/L