2022届湖南省岳阳市高三教学质量监测（二）化学试题+Word版含答案

这是一份2022届湖南省岳阳市高三教学质量监测（二）化学试题+Word版含答案，共12页。试卷主要包含了下列实验图示或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，共19道题(含选考题)，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Cu 64 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要涉及到化学变化的是
A．退田返湖，扩大洞庭湖水域面积
B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C．沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放
D．实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡
2．下列说法正确的是
A．地沟油可回收加工成飞机燃油或其它化工原料
B．纤维素属于多糖，是能被人体消化吸收的营养物质
C．“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，其中石墨烯属于烯烃
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．36 g 18O2中含有10 NA个中子
B．46 g乙醇中存在的共价键总数为8 NA
C．6.4 g Cu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2 NA
D．1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
4.某复合肥的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于四个不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：c(X3ZY4)>c(XZY42-)
5．下列实验图示或操作正确的是
6．高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图
下列说法正确的是
A．生成高分子b的反应为加聚反应
B．高分子c的水溶性比聚乙烯好
C．1ml高分子b最多可与2ml NaOH反应
D．a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种
7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
8．已知NH4CuSO3与足量的1ml/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成； ②有刺激性气味气体产生； ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被还原
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性
D．反应中每消耗1ml NH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023
9．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示， 下列说法错误的是
A．合成过程涉及C—C键和C—OH键形成
B．CO是合成乙醇的中间体
C．第3步的反应式为
CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH
若用CH3OD替代CH3OH，则可生成
CH3CH2OD
10．利用如图的电解装置分离含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是
A．电解装置工作时，石墨2应该连接铅蓄电池的PbO2电极
B．分离后，含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-，存在于阳极室中
C．每转移1 ml e-时，阴极室电解质溶液的质量增加23 g
D．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
12．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml·L－1的HX、HY溶液中分别滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的氢离子浓度表示为c(H+)水 ，pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX、HY均为弱酸，且酸性HY＞HX
B．P点溶液中离子存在c(Na+)=c(X-)
C．常温下，HY的电离常数
D．A点溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05 ml·L－1
13．工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．0～1 min，v(CO)＝1 ml·L－1·min－1；1～3 min时，v正(CO)＝v逆(CO2)
B．当容器内的气体密度(D)不变时，反应一定达到平衡状态，且
C．5 min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D．3 min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时eq \f(KT2,KT1)≈4.7
从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．氯碱工业中的Cl2从电解池的阴极室产生
C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15．(13分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋等)为原料，经过下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。
（1）滤渣 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I的主要成分是 。
（2）写出除杂 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II的离子方程式： 。
（3） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①萃取分液 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I选用的萃取剂一般为P204［二(2-乙基己基)磷酸酯］，其萃取原理为：
Zn2+被P204萃取的能力随pH的升高而 (填“降低”、“不变”或“升高”)。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质(填选项) 。
H2SO4 溶液 B．NaOH溶液 C．ZnSO4 溶液
（4）已知25℃时，Ksp（CaF2）＝3.95×10-11；Ksp（MgF2）＝6.40×10-9。
则滤液 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III中c(Ca2＋)/c(Mg2＋)＝ 。（保留3位有效数字）
（5）从“滤液 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III”中获得精制硫酸镍(NiSO4·6H2O)所需采取的“操作X”是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）称取1.00g上述方法制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，加入过量的0.02ml/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液25.00 mL，摇匀，再加入相应的指示剂，用0.01ml/L标准硫酸锌溶液返滴定，待滴定至终点，记录数据。重复实验，3次平均消耗硫酸锌标准溶液为23.50mL。反应为M2＋＋H2Y2-＝MY2-＋2H＋(M代表Ni或者Zn)。计算样品纯度为 。(保留3位有效数字)
16．(12分)DMSO(、二甲亚砜)是一种含硫有机化合物， 其在常温下为
无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃，有强烈吸湿性，既能溶于水又溶于有机溶剂，有“万灵药”之称，常作为止痛药物的活性组分添加于药物之中。工业上常采用二甲硫醚 与二氧化氮在60~80℃进行气液相氧化反应制得；其装置如右图(加热及夹持装置已省略)。请回答下列问题：
已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2 + Na2S → CH3SCH3+ Na2SO4。
②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；
③HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2。
（1）仪器D的名称为___________；仪器B中药品的名称是__________ 。
（2）制备二甲亚砜的操作顺序为________________________________(填序号)
①向仪器D中通入冷凝水 ②水浴加热仪器C，然后打开活塞K1
③关闭活塞K1，停止加热仪器C ④连接装置并检查气密性
⑤关闭活塞K1、K2，打开活塞K3
实验过程中如何确定硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚： 。
（3）仪器A中反应的离子方程式为 ；检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，C中的气体成分不变，请写出生成二甲亚砜的化学方程式 。
（4）某同学分析后认为，若反应过程从活塞K2处持续通入适量的氧气效果更好，请分析其原因 。
17．(14分)SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题：
（1）已知反应：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH1 ＝ +180 kJ·ml-1，
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝-566kJ·ml-1，
则反应2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝ 。
（2）常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30 mL 0.10 ml·L-1HNO2溶液中滴入0.10 ml·L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，该溶液中c(HNO2)/c(NO2-) = 。［Ka(HNO2)=4.6×10-4，保留一位小数］。
（3）研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如右图所示：
a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe++N2O FeO++N2；反应② ；由 (填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如右图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、Tc和TD，通过计算判断
TB Tc TD(填“>” “<” 或“=”)。
（4）燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1ml SO2和2ml CO 通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16 g·L-1。0~5min内，CO的反应速率是
；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH 0 (填“>”或 “<”)。
（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如右图所示，写出正极的电极反应式： 。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：物质结构与性质】(15分)
[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。 KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。
（1）基态硫原子的核外电子排布式为 ，Fe3+有 个未成对电子。
（2）氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是 。
（3）NH4+中 (填“有”或“无”)配位键，SO42-的空间构型是 。
（4）氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为 ，它是____________(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y ，其沸点的高低为H2XH2Y，则Y是_________ ( 写元素符号)。
（5）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如右图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___________( 列式表示)g·cm-3。
19．【选修5：有机化学基础】(15分)
化合物K是一种用于降血脂的药物，其合成路线如下图：
已知：R—Cl R—NH—NH2(R代表烃基)
回答下列问题：
（1）根据系统命名法，物质L：C(CH3)3OH的名称是 ；
（2）物质 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中含有的官能团名称是 ；
（3）请写出反应 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④的反应类型是 ；
（4）请写出反应 = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥的化学方程式 ；
（5）某物质M是物质E的同分异构体（不包括立体异构），其结构满足下列条件，应该有 种；
a．1 ml M与NaOH溶液反应时，消耗2 ml NaOH
b．分子中只有苯环一个环
c．苯环上存在等效氢原子，且苯环的一元取代物只有2 种
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6的是 ；
(任写出一种结构简式)
（6）手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，用C*表示。降血脂药物K中有 个C*。
（7）设计由氯苯制备的合成路线(无机试剂任选)。 岳阳市2022届高三教学质量监测(二)
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考试必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（13分）
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴Fe(OH)3（2分，写Fe(OH)3即给分）
= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ （2分）
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶ = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①升高 （1分） ② A （2分）
= 4 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑷6.17×10-3（2分）
= 5 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑸蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
= 6 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑹69.7%（2分）
16．（12分）
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴球形冷凝管（1分）；五氧化二磷（硅胶、无水氯化钙等，写化学式不给分）（1分）
= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵④①⑤②③ （2分）；
当装置C中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚 （2分，答到“溶液由棕色变为无色”即给分）
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶2H+ + 2NO2- =NO↑+NO2↑+H2O； （分步写也给分）（2分）
NO2 + CH3SCH3 + NO （2分）
= 4 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑷氧气将NO转化为NO2，可以提高原料利用率；过量的氧气还可将C中生成的尾气NO氧化，促进尾气的吸收。（2分）

17．（14分）
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴ -746kJ·ml-1 （1分）；
= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵0.2 （2分）；
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶a．FeO+ + CO CO2 + Fe+ （1分），反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①（2分）； b．TB = 4 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑷0.2ml·L-1·min-1 （2分），< （2分）；
= 5 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑸ SO42- + 5H2O+8e- = HS-+9OH- （2分）
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（15分）
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2分) 5(2 分)
= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态(1分)
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶有(1分) 正四面体(1分)
= 4 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑷sp2(1分) 非极性(1分) Se(1分)
= 5 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑸12(2分) (或) (3分)
19．（15分）
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴2-甲基-2-丙醇 （2分） = 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵溴原子、酯基 （2分）
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶氧化反应 （1分）
= 4 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑷（2分）
= 5 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑸10（2分）；或（任写一种）（2分）
= 6 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑹2（1分）
= 7 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑺ （3分）
（其它合理答案也给分A
B
C
D
50ml的酸式滴定管中还剩余38.40ml的溶液
测定中和热
该装置可用于制备Fe(OH)2
测量产生的O2的体积
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
过量H2S
2Fe3+ +H2S＝2Fe2+ + S↓+2H+
B
Fe2+、K+、NO3-、Br-
少量HI
4H++3Fe2＋+NO3- ＝3Fe3＋+ NO↑+2H2O
C
NH4+、Fe3+、AlO2-、Na+
少量铜粉
2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+
D
AlO2-、Na+、K+、HCO3-
过量HCl
5H+ +HCO3- + AlO2- ﹦Al3++CO2 ↑+3H2O
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉没有水解
B
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3饱和溶液
先无沉淀生成，滴加FeCl3溶液后有白色沉淀生成
SO2有还原性
C
向盛有2mL 0.1ml/L AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1ml/L NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1ml/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
A、B两试管中均盛有4 mL 0.1 ml/L KMnO4溶液。A中加入2mL 0.01ml/L草酸溶液，B中加入2 mL 0.02 ml/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间
B中溶液褪色比A中溶液褪色所需时间短
反应物的浓度越大，化学反应速率越快
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
D
B
A
D
D
C
题号
11
12
13
14
答案
B
CD
D
AD