（2019-2021）江苏中考化学真题分项汇编专题05 溶液 溶解度曲线

专题05  溶液 溶解度曲线

一．选择题

1．（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl 

B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 

C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% 

D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g

2．（2021•苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体都是溶液 

B．少量泥土与水混合能形成溶液 

C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 

D．浓硫酸与水混合会吸收大量热

3．（2021•盐城）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是NaCl 

B．乙中溶液的质量是140g 

C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 

D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

4．（2020•南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．95℃时该溶液为饱和溶液 

B．M的溶解度随温度的升高而减小 

C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水 

D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法

5．（2020•徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 

C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g 

D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液

6．（2020•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 

B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大 

C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 

D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

7．（2020•无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 

B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% 

C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 

D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数

8．（2020•常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO3 

B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 

C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 

D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

9．（2020•苏州）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．K2CO3的溶解度大于KNO3 

B．乙代表K2CO3的溶解度曲线 

C．t应在50℃～60℃之间 

D．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3

10．（2020•苏州）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是无色透明的液体 

B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 

C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 

D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

11．（2019•南通）KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度比NaCl大 

B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变 

C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 

D．将100g 40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

12．（2019•徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 

B．将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 

C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲             

D．将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g

13．（2019•连云港）KCl和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 

B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 

C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 

D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

14．（2019•无锡）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 

B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 

C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 

D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3

二．多选题

15.（2021•扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大 

C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 

D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

16．（2020•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 

B．在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 

C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 

D．将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液

三．填空题

17.（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。

（1）下列物质属于溶液的是 　   　（填字母）。

A.医用酒精

B.植物油和水的混合物

C.蒸馏水

D.糖水和食盐水的混合物

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲物质的溶解度是 　   　。

②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　   　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 　   　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 　   　；乙和丙反应的化学方程式为 　   　。

②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 　   　。

（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 　   　，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？

18.（2019•南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　      　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　      　。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　      　（填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　      　。

19．（2019•苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　      　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　      　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　      　g，此时溶液的溶质质量分数　      　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

20．（2019•常州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是　   　g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA　   　SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA　   　ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量　   　3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。

（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　   　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　   　。

专题05  溶液 溶解度曲线

一．选择题（共14小题）

1．（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl 

B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 

C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% 

D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g

【答案】D

【解析】

解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；

B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，故C错误；

D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210g KNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g﹣31.6g＝78.4g，故D正确。

故选：D。

2．（2021•苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体都是溶液 

B．少量泥土与水混合能形成溶液 

C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 

D．浓硫酸与水混合会吸收大量热

【答案】C

【解析】

解：A.溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，选项说法错误；

B.泥土难溶于水，所以泥土与水不能形成溶液，选项说法错误；

C.氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，选项说法正确；

D.浓硫酸溶于水会发出大量的热，选项说法错误。

故选：C。

3．（2021•盐城）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是NaCl 

B．乙中溶液的质量是140g 

C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 

D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

【答案】D

【解析】

解：A、甲中加入的固体是KCl，不是NaCl,因为在该温度下，氯化钠的溶解度小于40g，烧杯底部有固体；故选项错误；

B、乙中溶液的质量是140g错误，因为固体有剩余；故选项错误；

C、50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态错误，甲溶液不饱和，因为该温度下，甲的溶解度大于40g；故选项错误；

D、分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数正确，因为降温后，乙的溶解度大于甲；故选项正确；

故选：D。

4．（2020•南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．95℃时该溶液为饱和溶液 

B．M的溶解度随温度的升高而减小 

C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水 

D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法

【答案】D

【解析】

解：A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。

B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。

C、30℃时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。

D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。

故选：D。

5．（2020•徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 

C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g 

D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液

【答案】D

【解析】

解：A、t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；

B、搅拌能够加快溶解速率，不能改变溶解度，该选项说法不正确；

C、将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲不一定是34g，是因为不知道甲溶液是否饱和，该选项说法不正确；

D、t2℃时甲溶解度是70g，将40g甲加入到50g水中，能够溶解35g，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液，该选项说法正确。

故选：D。

6．（2020•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 

B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大 

C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 

D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

【答案】C

【解析】

解：A、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，该选项说法不正确；

B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，该选项说法不正确；

C、T2时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等，该选项说法正确；

D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，硝酸钾溶解度增大，仍然是不饱和溶液，该选项说法不正确。

故选：C。

7．（2020•无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 

B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% 

C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 

D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数

【答案】C

【解析】

解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故A正确；

B、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＝37.5%，故B正确；

C、t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以降温后溶液中有无晶体析出不能确定，故C错误；

D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。

故选：C。

8．（2020•常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO3 

B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 

C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 

D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

【答案】C

【解析】

解：A、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KNO3，故A错误；

B、0℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，10g的水中可以溶解3.57g的氯化钠，乙中有晶体析出，所以0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故B错误；

C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故C正确；

D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。

故选：C。

9．（2020•苏州）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．K2CO3的溶解度大于KNO3 

B．乙代表K2CO3的溶解度曲线 

C．t应在50℃～60℃之间 

D．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3

【答案】B

【解析】

解：A、不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；

B、由表中信息可知，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，乙代表K2CO3的溶解度曲线，该选项说法正确；

C、50℃～60℃之间，硝酸钾和碳酸钾的溶解度不可能相等，该选项说法不正确；

D、40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好饱和，因此100g KNO3饱和溶液中含硝酸钾的质量小于63.9g，该选项说法不正确。

故选：B。

10．（2020•苏州）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是无色透明的液体 

B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 

C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 

D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

【答案】C

【解析】

解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。

B、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，溶解度增大，没有晶体析出；则饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，故选项说法错误。

C、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。

D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，导电性没有明显变化，故选项说法错误。

故选：C。

11．（2019•南通）KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度比NaCl大 

B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变 

C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 

D．将100g 40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

【答案】C

【解析】

解：A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；

B、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，将KNO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数变小，故错误；

C、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故正确；

D、40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，溶解度的变化为104g﹣73g＝31g，溶解度是指一定温度下，100g溶剂的里最多溶解的溶质质量，100g 的NaNO3饱和溶液，溶解的质量小于100g，故错误。

故选：C。

12．（2019•徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 

B．将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 

C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲             

D．将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g

【答案】C

【解析】

解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别是31.6g、36g，所以各17 g分别加入到50 g水中，充分搅拌，甲物质全部溶解，而乙有剩余，因此所得两溶液的质量不相等，故A错误；

B、甲、乙溶液的状态不能确定，所以降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故B错误；

C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；

D、将t3℃时甲的饱和溶液191g降温至t1℃，析出甲的质量是91g﹣31.6g＝59.4g，100g降温至t1℃，析出甲的质量不是59.4g，故D错误。

故选：C。

13．（2019•连云港）KCl和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 

B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 

C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 

D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

【答案】B

【解析】

解：A、10℃时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比KCl的大错误，故选项错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；

C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KCl和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；

D、40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选项错误；

故选：B。

14．（2019•无锡）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 

B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 

C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 

D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3

【答案】B

【解析】

解：A、t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等错误，因为没有指明溶液的质量和状态，错误符合题意，故选项正确；

C、t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3正确，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：B。

二．多选题

15.（2021•扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大 

C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 

D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

【答案】BC

【解析】

解：A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和错误，因为加水更不饱和；故选项错误；

B、20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大正确；故选项正确；

C、P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点，溶解度相等；故选项正确；

D、将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和错误，因为溶液还是饱和溶液；故选项错误；

故选：BC。

16．（2020•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 

B．在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 

C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 

D．将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液

【答案】AC

【解析】

解：A、通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；

B、在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；

D、将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以甲、乙溶液仍是饱和溶液，丙溶液变成不饱和溶液，故D错误。

故选：AC。

三．填空题

17、（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。

（1）下列物质属于溶液的是 　AD　（填字母）。

A.医用酒精

B.植物油和水的混合物

C.蒸馏水

D.糖水和食盐水的混合物

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲物质的溶解度是 　40g　。

②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　小于　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 　氢气、氧化铜、盐酸　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；乙和丙反应的化学方程式为 　CuO+2HCl＝CuCl2+H2O　。

②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 　取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾　。

（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？

【答案】（1）AD；

（2）①40g；②小于；

（3）①氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；

②取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；

（4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x

2H2O2H2↑+O2↑

36                 32

x                 16kg

x＝18kg

答：最少消耗水的质量是18kg。

【解析】

解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；

（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；

②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；

（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；

②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；

（4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x

2H2O2H2↑+O2↑

36                 32

x                 16kg

x＝18kg

答：最少消耗水的质量是18kg。

18.（2019•南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　25.4%　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　34g　。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　D　（填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅　。

【答案】（1）25.4%，34g；

（2）D；

（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。

【解析】

解：（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%＝25.4%；20℃时，50g的水中溶解了17g的氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g；

（2）t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D；

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。

故答案为：（1）25.4%，34g；

（2）D；

（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。

19．（2019•苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　45.8g　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　28.4　g，此时溶液的溶质质量分数　＜　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

【答案】①不饱和；②28.4；＜；

【解析】

解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；故答案为：45.8g；

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体＝120g﹣45.8g×2＝28.4g；此时溶液的溶质质量分数＝≈31.4%；31.4%＜45.8%；故答案为：①不饱和；②28.4；＜；

20．（2019•常州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是　36　g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA　＝　SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA　＞　ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量　＞　3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。

（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　降温结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　量筒、胶头滴管　。

【答案】（1）36，＝； （2）＞；（3）＞；（4）降温结晶；（5）量筒、胶头滴管。

【解析】

解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，B的溶解度是36g，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA＝SB；

（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA＞ωB；

（3）t2℃，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量＞3g；

（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶；

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。

故答案为：（1）36，＝；

 （2）＞；

（3）＞；

（4）降温结晶；

（5）量筒、胶头滴管。