鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度教案

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度教案，共3页。教案主要包含了引入等内容，欢迎下载使用。
教学基本信息
课题
第二章 第三节 化学反应限度（3）
学科
化学
学段：高中
年级
高二
教材
书名：化学选择性必修1《化学反应原理》
出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年07月
教学设计参与人员
姓名
单位
教学目标及教学重点、难点
教学目标：
1. 巩固平衡常数的定义，理解平衡常数的功能和价值。
2. 能够分析出改变温度、浓度时，Qc的大小变化，并能够通过借助K/Qc大小关系，预测平衡移动的方向，体会借助K值调控可逆反应，使反应发挥最大效益的思路方法。
3. 通过数据分析“改变温度对化学平衡的影响”，培养学生分析处理数据的能力。
4. 通过实验探究“改变浓度对化学平衡的影响”，建立探究平衡移动问题的一般思路。
评价目标：
通过改变K或Q的大小，诊断学生能否从浓度、温度、压强等角度分析使KQc的影响因素。
通过温度对化学平衡常数的改变，诊断学生能够根据K/Qc大小关系变化，分析温度对化学平衡的影响结果。
通过设计实验证明浓度对化学平衡的影响，诊断学生分析判断化学平衡移动方向的思路和依据。
教学重点：
根据K/Qc大小关系，分析预测影响平衡移动的外界因素，并会根据K/Qc大小关系判断平衡移动方向。
教学难点：
温度、浓度对化学平衡移动的影响结果的分析，以及研究平衡移动的一半思路方法。
教学过程（表格描述）
教学环节
主要教学活动
设置意图
一、引入
科学家研究化学平衡常数，不仅仅是要判断反应是否达到平衡状态，更希望通过调控平衡移动方向，得到更多的产物。对于一个已达平衡的可逆反应，如何打破原平衡？提高反应物的转化率，通过研究平衡移动规律来解决问题。
学生从已有的经验出发，感受化学研究对人类生产生活的重要作用。
二、
建立
平衡移动的概念
对于任意化学反应：
都有浓度商Qc=
当Qc =K，反应达到平衡状态，如果改变条件使Qc≠K，则原平衡被打破，反应继续进行，从而达到新的平衡状态。旧平衡被打破，新平衡建立的过程为平衡的移动。
建立平衡移动的概念，体会研究平衡移动的起点是已经建立平衡的可逆反应。
三、
预测
影响因素
分析
移动方向
【思考】改变哪些条件可以使K、Qc不等，平衡又会怎样移动呢？
【答案】改变温度，使K发生变化，或者改变某一物质的浓度，或者同时改变各物质的浓度，即改变压强，使Qc发生变化；均能使K≠Qc，从而使平衡发生移动，建立新的平衡。
根据浓度商表达式，预测影响平衡移动因素，以及移动方向。
三（1）
温度对平衡的影响
1、温度改变对化学平衡的影响。
【素材】2NO2（g） N2O4（g） ΔH K，为使Qc 与新的K值相等，平衡需逆向进行，气体颜色将会变深。
由于该反应正向为放热方向，因此，温度升高，平衡向吸热方向进行。反之，温度降低，平衡向放热方向进行。
【实验演示】

【小结】温度对化学平衡的影响
反应焓变 ΔH
温度变化
平衡常数K
移动方向
ΔH < 0
（放热反应）
温度升高
变小
吸热方向（逆向）
温度降低
变大
放热方向（正向）
反应焓变 ΔH
温度变化
平衡常数K
移动方向
ΔH >0
（吸热反应）
温度升高
变大
吸热方向（正向）
温度降低
变小
放热方向（逆向）
通过实验演示，证明之前利用K、Qc的大小变化对平衡移动方向的预测，进而归纳总结出温度对平衡移动的影响规律。
三（2）
浓度对平衡的影响
2、浓度改变对化学平衡的影响。
【预测】反应物或生成物浓度的改变对浓度商有何影响？可逆反应怎样移动？
Qc=
【预测结果】温度不变时，K值不变，根据浓度商表达式，减小生成物浓度，或者增大反应物浓度，均会使浓度商减小，使Qc  K，因此平衡会正向移动。
【设计实验证明预测】
已知 ：Fe3+ + 3SCN- Fe（SCN）3（红色）
以小组为单位，利用所给试剂，探讨改变体系内某一种物质浓度对平衡的影响。
可选用试剂：
0.01ml/LFeCl3、0.01ml/L KSCN；1ml/L FeCl3溶液、1ml/L KSCN 、0. 01ml/LNaOH溶液、铁粉等
学生设计方案并实施：实验汇报：
小结：浓度对化学平衡的影响。
根据浓度商与平衡常数的关系，预测浓度改变对平衡移动的影响；帮助学生建立浓度改变对平衡的影响的分析思路和方法。
在设计实验过程中，培养学生控制变量、对比观察等思想 。
了解学生能否完整描述实验过程及现象。