2022年中考化学二轮复习提升卷——物质的化学变化

物质的化学变化

一、选择题（共14题）

1．下列变化中属于物理性质的是（　　）

A．汽油能燃烧 B．钢铁易生锈 C．木材可燃烧 D．水能结成冰

2．下列过程中发生物理变化的是（　　）

A．铁铸成锅 B．动植物呼吸 C．用葡萄酿酒 D．面包发霉

3．下列实验事实的微观解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下面的化学方程式表示：S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为（　　）

A．SO2 B．KOH C．K2S D．KHS

5．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可发生反应： ，则X的化学式为

A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2

6．下列物质的用途利用其化学性质的是：

A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．用铜丝作导线 D．天然气作燃料

7．阅读下列逻辑关系图，下列化学概念间的关系的说法中正确的是

A．纯净物与单质属于交叉关系

B．化合物与氧化物属于并列关系

C．单质与化合物属于并列关系

D．氧化反应与化合反应属于包含关系

8．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是

A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应

B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化

C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化

D．反应中各物质都由分子构成

9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．X的值是15

B．甲、乙可是单质也可能是化合物

C．该反应是分解反应

D．反应中甲和乙的质量比为4：1

10．下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）

A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B．电解水生成气体的体积

C．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

D．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒

11．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（　　）

A．利用膜法从海水中获得淡水

B．从石油中分离出汽油、柴油

C．煤焦化得到焦炭、煤焦油

D．工业上从空气中分离出氧气

12．物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是(    )

A．干冰升华 B．石墨导电 C．木炭吸附色素 D．自来水厂投药消毒

13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

B．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化

C．电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子

D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

14．A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后只剩余C。根据上述条件判断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9 g

B．第二次反应后，D的质量为40g

C．反应中A和B的质量比是2：3

D．反应中A和C的质量比是5：2

二、非选择题（共8题）

15．为避免被敌方发现，潜艇经常会长时间下潜到海洋的深处隐蔽。艇内战斗人员常用过氧化钠做供氧剂。某同学查阅过氧化钠的相关资料如下：

过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，熔点为460℃，沸点为657℃。它具有较强的氧化性，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气。

请根据上述材料回答以下问题：

过氧化钠的物理性质有______（答一点即可，下同）；过氧化钠的化学性质有______。

16．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：

（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

17．水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）；

（2）水在通电条件下分解的化学方程式为_____；

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　   　（填字母序号）；

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔

18．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_______(写离子符号)。

(3)溶于水能形成蓝色溶液的是_______；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______。

19．写出下列反应的化学方程式：

（1）甲烷在空气中燃烧____________________________

（2）用过氧化氢制取氧气__________________________

（3）点燃镁条放入二氧化碳中，镁条与二氧化碳发生置换反应。

___________________________________

20．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：

①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；

②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；

③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。

请根据上述实验回答下列问题∶

(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？

(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。

21．金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

a．金属硬币    b．铜制火锅    c．铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg

22．下图是实验室制取气体的常用装置。(A装置中有沸石)

(1)装置E中两种仪器(导管除外)的名称是_____________、_______________

(2)实验室制取二氧化碳时，能作为收集装置的是______(填字母，下同)，入气口为________。检验二氧化碳的方法是__________________。

(3)制取44g 二氧化碳需要___________g 含杂质20%的石灰石。

(4)使用B装置(无棉花)制取氧气的化学方程式是______________。收集纯净氧气的适宜时机是_________________。

(5)实验室用甲酸(液体)和浓硫酸共热制备一氧化碳，能作为发生装置的是________。

23．如图几种物资在新冠疫情中起到了重要的作用。

（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到_________(填实验操作名称)作用。

（2）84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_____；工业上可用氯气(C12)和NaOH溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。

（3）某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究：

（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生并能使带火星的木条复燃，说明该气泡是______(写化学式)。

（提出问题）在上述反应中，NaC1O的作用是什么？

（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应；

猜想二：作________，与过氧化氢分解产生氧气时起类似MnO2的作用。

（实验2）

①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。

③把注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他误差)见下表：

分析表中数据得出“猜想_______正确”，其依据是_________。

（拓展反思）

①生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”下列使用消毒剂的做法正确的是_______。

A．消毒剂均应密封保存             

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．不同的消毒剂可混合使用         

D．使用医用酒精消毒应远离明火

②“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。

24．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

（查阅资料）(1)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+H2O

(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)

(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)

a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液

(2)C装置的作用是__________________________。

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____<m<______。

②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。

（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。

参考答案

1．D2．A3．B4．C5．C6．D7．C8．C9．C10．D11．C12．D13．C14．D

15．淡黄色粉末状固体（或熔点为或沸点为）    具有氧化性（或能与水反应或能与二氧化碳反应）   

16．（1）

（2）    搅拌，加快散热    （水沸腾）酸液飞溅，发生危险   

17．（1）2（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）AB

18．产生白色沉淀    CO     硫酸铜    CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓   

19．CH4＋2O2CO2＋2H2O    2H2O22H2O＋O2↑    2Mg＋CO2 2MgO＋C   

20．样品的质量为574.57 g－564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g－570.57 g=4 g。

设参加反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100                       44

x                         4 g

x=9.09 g

所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9%    浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差      偏大   

21．b    铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应        置换    21.6   

22．水槽    集气瓶    F    b    在集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊    125    2KClO3 2KCl+3O2↑    当E装置导管中有连续而均匀的气泡冒出时    A   

23．（1）过滤（2）    +1       

（3）        催化剂    一    推入相同体积的过氧化氢溶液，产生氧气的体积越来越少    AD       

24．cba    检验二氧化碳气体是否除尽    3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2    7.0    7.78    72%    偏小    缺少尾气处理装置