2022年中考化学二轮复习提升卷——燃烧和灭火

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——燃烧和灭火，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
燃烧和灭火一、选择题（共15题）1．不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是A．用水冲灭 B．用嘴吹灭C．用湿抹布扑灭 D．用泡沫灭火器扑灭2．证据推理与模型认知是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是A．因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素B．燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物3．为了使酒精充分燃烧，做法错误的是A．用纯氧替代空气 B．使用固体酒精C．将酒精加热为酒精蒸气 D．将酒精喷成雾状4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧B．单质是由同种元素组成的物质，所以只含一种元素的纯净物一定是单质C．分子由原子构成，则分子一定比原子大D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂5．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是A．该实验使用了对比实验这一学科思维 B．该实验利用了铜片的导热性C．实验中水的作用是隔绝空气并提供热量 D．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点6．下表是对如图所示的蜂窝煤燃烧的探讨和解释，其中不正确的是  探讨内容解释A煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻煤燃烧后产生CO2等气体逸出B在燃烧的煤炉上方放一壶水不能防止中毒煤燃烧产生的有毒气体难溶于水C将煤做成蜂窝状就更易、更充分燃烧使煤与空气接触面积增大D蜂窝状煤燃烧时，上方火焰呈蓝色煤中含有的CO在燃烧A．A B．B C．C D．D7．如图所示实验设计能达到实验目的的是A．探究CO2与H2O是否发生反应B．探究可燃物燃烧的两个条件C．证明CH4燃烧生成二氧化碳和水D．验证质量守恒定律8．野炊时，小李发现煮饭的火焰很小，他就将木柴架空了一些，他这样做主要是为了A．降低木柴的着火点 B．升高木柴的温度C．使木材与空气充分接触 D．方便加入木柴9．用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是A．60℃时仅①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物10．下列实验操作和分析都正确的是 操作分析A用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满因为CO2的密度比空气大B分别用坩埚钳夹住石块和木块放在酒精灯火焰上加热证明两种可燃物的着火点不同C过滤操作时，要用玻璃棒搅拌用玻璃棒目的是为了加快过滤速度D木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加铁网罩网罩作用是聚拢火焰提高温度A．A B．B C．C D．D11．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是A．釜底抽薪一一移除可燃物B．森林防火一一设置隔离带并严禁烟火C．电器着火一一用水浇灭降低温度D．钻木取火一一使温度达到可燃物的着火点12．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是A．水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点B．回收废旧金属既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源C．利用如图简易净水器净水过程中涉及化学变化D．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，说明分子受热后体积变大13．对比是经常用的一种科学方法，下列实验方案的设计中，没有正确使用这种方法的是A．探究分子运动B．探究燃烧条件C．研究二氧化锰的催化作用D．区分硬水和软水14．如图为课本133页“图7-11粉尘爆炸实验”的装置图，与该实验有关说法正确的是A．剧烈燃烧一定会引起爆炸B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点C．鼓空气是为了增大氧气的含量D．面粉加工厂必须严禁烟火15．构建模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是A．微粒性质模型 B．物质分类模型C．燃烧条件模型 D．空气的成分模型二、非选择题（共8题）16．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、_____、天然气等化石燃料。（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的____(填一种即可)等污染物会导致酸雨；（3）应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是_______(填字母)。A．太阳能 B．风能 C．天然气 D．潮汐能（4）2021 年 1月 20日，我国发射成功天通一号卫星。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_________（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生 _______。17．结合如下实验回答有关问题。（1）通过实验A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是______；（2）对比观察实验B，一段时间后，试管______里的铁钉锈蚀。18．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）煤和___________、天然气常被统称为化石燃料。（2）燃煤发电时，为了使燃烧更充分，燃烧前要将煤块粉碎成煤粉，其原理是___________。（3）空气中二氧化碳含量增多会导致___________加剧，为了减缓这种情况，科学家致力于研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为___________。（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________。(填字母序号)A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2)C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)19．结合下图实验，回答有关问题。（1）实验A中，通过______现象说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）实验B中，待火柴______时将铁丝伸入集气瓶；（3）实验C中，证明二氧化碳的化学性质是______；（4）实验D中，点燃氢气的实验现象为______。20．化学在生产、生活、交通等方面发挥重要作用。（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”）（2）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。①它是石油化工的一种产品。石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了______原理灭火（填序号）。A．清除可燃物        B．使可燃物与氧气隔绝        C．降低可燃物的着火点（3）压缩天然气（CNG）是我县正在推广的出租车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式______。（4）连云港市政府倡导居民骑自行车“低碳出行”，采用碳纤维材料制造的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的______（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因______。（5）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：①将黄铁矿粉碎，目的是______。②流程中SO2转化为SO3的化学方程式为______。③得到的炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，用含Fe2O380％的炉渣200 t，理论上可炼出含有杂质3﹪的生铁______t（精确到0.1t）。（6）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：Ⅰ、铁和硫酸铜溶液               Ⅱ、铝和硫酸亚铁溶液①Ⅰ中发生反应的化学方程式是______，反应类型为______反应。②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是______。③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有______（填序号）。A．将X放入CuSO4溶液中能反应B．将X放入CuSO4溶液中不能反应C．将X放入FeSO4溶液中能反应D．将X放入FeSO4溶液中不能反应E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应21．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:（1）探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。（2）探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。（3）探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。（4）探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:（提出问题）使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？（猜想假设）猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/°C1000.120.2022.0300.13.140.20.156.3（解释与结论）①对比实验1和3，得出的结论是_____________。②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）（反思与评价）下列说法正确的是_____________。A．暖贴在使用前要密封保存 B．暖贴使用后剩余物可以回收利用C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．铁资源取之不尽用之不竭22．燃烧与人类的生产、生命活动息息相关。完成以下关于燃烧的主题研究。探究一：认识燃烧（1）木炭、氢气等物质燃烧的共同现象是___________(填序号)。A．发光 B．产生黑色固体C．放热 D．产生有刺激性气味的气体（2）认识可燃物燃烧的条件①实验如下图一，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是___________。②实验中观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧的现象能说明___________。（3）解释有关燃烧的现象将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心温度，绘制曲线如上图二所示。①曲线I在20s时温度突然升高的原因是___________。②曲线Ⅱ对应实验的滤纸不燃烧，原因是___________。③曲线Ⅲ对应实验的现象为___________。探究二：调控燃烧（4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有___________(答出一点)。（5）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。23．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某校学习小组在实验室验证铁生锈的条件并探究影响铁生锈速率的因素。（实验1）验证铁生锈的条件（1）如图进行实验A和B，得出铁生锈需要与氧气接触的结论，实验现象是________。（2）请设计实验C与实验B对比，证明铁生锈需要与水接触：在图C框内画出实验装置图______。（实验2）探究影响铁生锈速率的因素（查阅资料）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率。猜想二：食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行实验）表中是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃①000.1②0.2022.0③x0.13.1④0.20.156.3（解释与结论）（3）表中x的值为________。（4）对比实验①和③，得出的结论是________。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，最少需要对比实验________ （填实验编号）。（拓展应用）同学们通过测量下表实验装置中氧气含量的变化也可验证铁生锈需要与水接触以及活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率。实验装置序号其他试剂200 s时O2的含量Ⅰ干燥剂21%Ⅱ10滴水XⅢ10滴水和1.0 g食盐8% 
参考答案1．C2．A3．B4．B5．C6．D7．A8．C9．D10．D11．C12．B13．A14．D15．C17．（1）石油（2）SO22（3）C（4）2H2+O22H2O（5）爆炸18．（1）温度达到着火点（2）②19．（1）石油（2）增大煤与氧气的接触面积（3）温室效应        （4）B20．（1）铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧（2）将要燃尽（3）不可燃、不助燃（4）氢气燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾（放热）21．（1）元素；（2）    不可再生    A    （3）（4）    物理        （5）    增大反应面积，使反应充分进行        115.5t    （6）        置换    Al>Fe>Cu    BCE    22．（1）+3（2）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    强（活泼）    与金属的化合物溶液反应    （3）（4）    食盐能加快铁粉生锈的速率    2、3、4    ABC    23．（1）AC（2） a处白磷燃烧，产生白烟，c处白磷未燃烧    可燃物燃烧温度要达到着火点    （3）    70%的酒精燃烧放出热量，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧放出热量    50%的酒精燃烧放出热量，使水蒸发带走热量，温度达不到滤纸的着火点    酒精没有燃烧    （4）可燃物与氧气的接触面积(合理即可)（5）用砂土盖灭(合理即可)24．（1）A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈（2）（3）0（4）食盐能加快铁粉生锈的速率（5）②③④（6）    水接触    8%    21%