2022年中考化学二轮复习题型专项练习——化学计算题

　化学计算题

类型1  坐标曲线型

1.现有NaCl和CaCl2的固体混合物80 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150 g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是__________（写离子符号）。

②求该固体混合物中NaCl的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）

2.浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%～70%，小颖同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数。她先在烧杯中加入适量水，再将1.0 g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数。（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）

3.取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：

①A点处的溶质是________（填化学式）。

②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量。

4．室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入3 000 g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150 g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是__________（写离子符号）。

②当滴入Na2CO3溶液100 g时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？（写出计算过程）

5.干净的烧杯中盛有K2CO3和KCl的固体混合物样品20 g，加入一定质量的水使其完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①写出加入稀盐酸过程中观察到的一项实验现象：______________。

②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________________（写化学式）。

③当滴入上述稀盐酸至100 g（即图中A点）时，恰好完全反应。试通过计算，求原固体混合物样品中K2CO3的质量（计算结果精确到0.1 g）。

6.现有MgSO4和Na2SO4的固体混合物15 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为______________________（写离子符号）。

②当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求固体混合物中MgSO4和Na2SO4的质量比。

7.某化学兴趣小组欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如图所示：

根据上述信息，试回答下列问题：

（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为______（填序号）。

A．只有CaCl2　B．CaCl2和HCl　C．CaCl2和CaCO3

（2）操作②的名称为________。

（3）操作③中，加入稀盐酸的目的是。

（4）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

试计算：该剩余废液中HCl的质量分数。

8．称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯中加入100 g水，固体全部溶解。向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示。试回答：

①当滴入Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是______________（写化学式）。

②当滴加Ba（OH）2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？（写出计算过程）

9．在一烧杯中盛有35 g的K2CO3和KCl的固体混合物样品，加入水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：

①在滴入稀盐酸时，观察到的明显实验现象是______________。

②当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里大量含有的阳离子是________（离子符号）。

③当滴入10%的稀盐酸73 g（即B点）时，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。

10．海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8 g，加入盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答下列问题：

①生成CO2的质量为______________。

②计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）

类型2 其他类型

11.如图所示为某品牌化肥的标签。

某化学小组为测定该化肥标签中的氯化铵含量是否真实，进行了如下实验探究：

称取  0.6 g样品放入小烧杯中，向其中加入足量氢氧化钠溶液并加热，充分反应后，测得最终产生有刺激性气味的无色气体0.17 g。

请你根据化学方程式，计算该化肥样品中氯化铵的质量分数，并由此判断该产品是否符合包装说明。（假设杂质不反应，计算结果精确到0.1%）

12．从盐碱湖里获取的食盐（NaCl）晶体中常混有少量Na2CO3杂质。某化学小组同学欲测定一份食盐样品中Na2CO3的含量（经检验，样品中杂质只有Na2CO3），他们称取了10.0 g样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20.0 g一定溶质质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。试回答：

①根据表格中数据分析可知，第______次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。

②当加入CaCl2溶液总质量10.0 g时，烧杯里溶液中的溶质为_______________

___________（写化学式）。

③根据表中数据，计算该食盐样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

13．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10 %的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如表所示。试回答：

①滴入上述NaOH溶液60 g时，烧杯中溶液里的溶质为_______________

_____________（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液80 g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）

参考答案

1. ①Na＋

②解：设固体混合物中CaCl2的质量为x。

反应消耗Na2CO3的质量为100 g×10.6%＝10.6 g

CaCl2＋Na2CO3===   CaCO3↓＋2NaCl

111 　106

x　 　10.6 g

＝，x＝11.1 g

氯化钠的质量为80 g－11.1 g＝68.9 g

答：该固体混合物中NaCl的质量是68.9 g。

2．解：恰好完全反应时，消耗NaOH质量为8.6 g×5%＝0.43 g

设硝酸样品中HNO3质量为x，则

NaOH ＋ HNO3=== NaNO3＋H2O

40　 　  63

0.43 g　 x

＝

x≈0.677 g

则HNO3溶液样品的质量分数为×100%＝67.7%

答：硝酸溶液样品的溶质质量分数约为67.7%。

3．①MgCl2

②解：设恰好完全反应时，参加反应的氢氧化镁的质量为x。

反应消耗HCl的质量为146 g×10%＝14.6 g

Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O

58　 　　73

x　　　 14.6 g

＝

x＝11.6 g

11．6 g＋146 g＝157.6 g

答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为157.6 g。

4．①Na＋

②解：100 g Na2CO3溶液中含有的Na2CO3质量为100 g×5.3%＝5.3 g

设生成CaCO3沉淀的质量为x。

Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH

106　　　　 　　  100

5.3 g　　　　 　  x

＝

x＝5 g

则此时所得NaOH溶液的质量是3 000 g＋100 g－5 g＝3 095 g

答：此时所得NaOH溶液的质量是3 095 g。

5．①有气泡冒出　②KCl、HCl

③解：设K2CO3的质量为x，参加反应的盐酸中HCl的质量为100 g×7.3%＝7.3 g。

K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑

138　  73

x　    7.3 g

＝

x＝13.8 g

答：样品中K2CO3的质量为13.8 g。

6．①SO42－、OH－

②解：参与反应的NaOH的质量为40 g×10%＝4 g

设固体混合物中MgSO4的质量为x。

MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4

120　　80

x　　　4 g

＝，x＝6 g

固体混合物中Na2SO4的质量为15 g－6 g＝9 g

固体混合物中MgSO4和Na2SO4的质量比为6 g∶9 g＝2∶3

答：固体混合物中MgSO4和Na2SO4的质量比为2∶3。

7．(1)B　(2)过滤

(3)除去过量的Na2CO3

(4)解：与HCl反应的碳酸钠的质量为106 g×10%＝10.6 g

设剩余废液中HCl的质量为x。

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　 　73

10.6 g　x

＝

x＝7.3 g

该剩余废液中HCl的质量分数为×100%＝36.5%

答：剩余废液中HCl的质量分数为36.5%。

8．①Na2CO3、NaOH

②解：设Na2CO3的质量为x，生成NaOH的质量为y。

Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH

106　　　　 　 　197　 　　80

x　　　　　　　　19.7 g　　y

＝

x＝10.6 g

＝

y＝8 g

溶液中溶质的质量为15.6 g－10.6 g＋8 g＝13 g

答：B点时溶液中溶质的质量为13 g。

9．①有气泡产生　②K＋

③解：设样品中K2CO3的质量为x，反应生成的KCl的质量为y。

已知参与反应的HCl的质量为73 g×10%＝7.3 g，B点时溶液中溶质只有KCl。

K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑

138　 73　  　149

x　　7.3 g　 　y

＝，＝

x＝13.8 g，y＝14.9 g

B点时所得不饱和溶液中溶质的质量为35 g－13.8 g＋14.9 g＝36.1 g

答：B点时所得不饱和溶液中溶质的质量为36.1 g。

10．①8.8 g

②解：设纯碱样品中含有Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　　　　　117　 　 　44

x　　　　　　　y　 　 　  8.8 g

＝，＝

x＝21.2 g，y＝23.4 g

原纯碱样品中含有的NaCl的质量为22.8 g－21.2 g＝1.6 g

所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.7%

答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。

11. 解：设样品中NH4Cl的质量为x。

反应消耗Na2CO3的质量为100 g×10.6%＝10.6 g

NH4Cl＋NaOH=== NaCl＋NH3↑＋H2O

53.5　　　　 　 　　17

x　　　　　　　　 　0.17 g

＝

x＝0.535 g

该化肥样品中氯化铵的质量分数为×100%＝89.2%>88%，该产品符合包装说明

答：该化肥样品中氯化铵的质量分数为89.2%；该产品符合包装说明。

12．①三　②NaCl、Na2CO3

③解：设该食盐样品中杂质Na2CO3的质量为x。

Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　100

x　　　　 　 　1.0 g

＝

x＝1.06 g

则Na2CO3的质量分数为×100%＝10.6%

答：该食盐样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。

13．①Na2SO4、CuSO4

②解：当滴入NaOH溶液80 g时，恰好完全反应，用去NaOH的质量为80 g×10%＝8 g

设反应后生成Na2SO4的质量为x。

CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　 　  80　　　　　　　 　142

　   　8 g　　　　　　　　x

＝

x＝14.2 g

答：此时所得溶液中溶质的质量为14.2 g。