2022年中考化学二轮复习专题训练图像专题必刷题

这是一份2022年中考化学二轮复习专题训练图像专题必刷题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．将一定量的木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热，充分反应。下图能够正确反映容器内有关物质量随反应时间变化关系的是
A．B．
C．D．
2．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A． 硫在氧气中完全燃烧
B． 向盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰
C． 红磷在装有空气的集气瓶中燃烧
D． 一定量的二氧化锰与氯酸钾混合受热
3．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
A．电解水一段时间(忽略气体的溶解)
B．分别向相同的溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
C．用等质量的氯酸钾制取氧气
D．分别向等质量大理石中添加相同的稀盐酸(足量)
4．下列图像能正确表示对应叙述的有
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
5．将等质量的X、Y两种金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X的相对原子质量一定小于YB．Y最终消耗的稀盐酸的质量一定小于X
C．Y的金属活动性一定大于XD．X一定能与硫酸铜溶液反应
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C
C．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A
D．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出
7．图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是
A．高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化
B．过氧化氢与二氧化锰混合制氧气
C．电解水产生的氧气和氢气的质量
D．两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2
8．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入稀盐酸的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同
9．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A．B．
C．D．
10．下列四个图像，不能正确反映其对应实验操作的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）该实验是将______滴加到另一种溶液中；
（2）反应的化学方程式是______。
（3）a点时溶液中的溶质是______（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变______色。
12．根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义______。
（2）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是______。
（3）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法______。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是______。
（5）下列说法错误的是______（填序号）。
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）30℃时，20g甲物质放入50g水中所得溶液是________（填“饱和”“不饱和”之一）溶液。溶质质量分数是____。
（2）30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃，保持不变的是 (填序号)。
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量分数
14．某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）AB段压强不变的原因__，反应在__点停止（填字母）。
（2）CD段容器内压强变小的原因__。
15．硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）20℃时，三种物质中溶解度最大的是_______（填化学式）。
（2）70℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为________（填最简单整数比）。
（3）将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_______（填化学式）。
三、计算题
16．某兴趣小组为探究实验室制取氧气，称取 49g 氯酸钾固体和一定质量的二氧化锰均匀混合，放入大试管中充分加热至质量不再改变。实验过程固体混合物的 总质量随加热时间变化的相关数据如图所示。
（1）写出该反应的文字或符号表达式：______。
（2）该实验取用的二氧化锰质量为______g
（3）加热至 4 分钟，试管中残留的固体成分是______（写物质名称）
（4）根据质量守恒定律：参加化学反应的氯酸钾固体质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和，即反应前后物质的总质量保持不变，在坐标图上画出实验过程产 生的氧气质量与加热时间关系曲线，并作适当的数字标注说明。
17．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；
（1）图中的b点表示意义_______。
（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。
18．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。
19．学校兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）当稀硫酸滴加至100g时，烧杯中的溶质有______（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
A．向等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙中加入稀盐酸至过量
B．电解水
C．向一定量的二氧化锰中逐滴滴加双氧水
D．加热一定量的高锰酸钾
参考答案
1．B
【解析】A.木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热，燃烧会放热，所以压强会增大，但反应结束后因为燃烧消耗氧气但同时生成二氧化碳，所以压强基本保持不变，所以图像与描述不符，故不选；
B.根据重量守恒定律可知：化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以物质的总质量不变，描述与图像相符，故可选。
C.因为木炭和过量的氧气反应，所以木炭的质量会一直降，直至为0，所以图像与描述不符，故不选；
D. 因为木炭和过量的氧气反应，所以氧气的质量会一直降，但不会降至0，所以图像与描述不符，故不选；
故选：B
2．D
【解析】A、硫在氧气中燃烧，随着反应的进行，硫单质（固体）转变为二氧化硫（气体），所以固体质量一直减小到零，故A正确；
B、向过氧化氢中加入二氧化锰，会立刻产生氧气气泡，氧气的量会逐渐增大。当过氧化氢消耗完时，氧气的质量不在变化，故B正确；
C、红磷在装有空气的集气瓶中燃烧，装置密闭且氮气不参与反应，所以集气瓶内氮气质量保持恒定，故C正确；
D、二氧化锰催化氯酸钾分解时二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故D错误；
故选D。
3．B
【解析】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2∶1，选项A错误；
B、锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，直到反应结束，溶液的质量不再变化；铁与硫酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，直到反应结束，溶液的质量不再变化，选项B正确；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的量，等质量的氯酸钾完全反应制取的氧气体积应该相同，选项C错误；
D、粉末状大理石比块状大理石反应快，但粉末状大理石和块状大理石质量相等，产生的二氧化碳的质量也相等，选项D错误。
故选B。
【点睛】
4．D
【解析】A、氢氧化钠是碱性溶液，pH7，加水稀释后，pH值会不断接近7，但因为溶液中仍有氢氧化钠的存在，pH值不会等于或小于7，故A错误；
B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直至完全反应，故B错误；
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2:1，质量之比为1:8，故C错误；
D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁的相对原子质量比铜小，故等质量的铁和铜中铁原子的个数跟多，铁消耗的稀盐酸就更多，生成的氢气也更多，拐点高些，故D正确。
故选D。
【点睛】
5．A
【分析】
根据图示可知，X、Y表示的是产生氢气的质量与反应时间的关系可知，Y与稀盐酸反应的速率比X快，说明Y的活动向比X强，反应结束后，X与稀盐酸反应释放的氢气质量比Y大。
【解析】A、根据题目信息无法判断X与Y的相对原子质量大小，符合题意；
B、Y与稀盐酸反应产生的氢气质量小，根据质量守恒定律可知，Y最终消耗的稀盐酸的质量一定小于X，不符合题意；
C、Y与稀盐酸反应的速率比X快，说明Y的活动向比X强，不符合题意；
D、X能与稀盐酸反应，说明X的活动性比氢强，因此X的活动性一定比铜强，故X一定能与硫酸铜溶液反应，不符合题意；
故选A。
【点睛】
6．B
【分析】
【解析】A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1℃对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C，选项正确，不符合题意；
B、t2℃时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数B＞A=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，选项错误，符合题意；
C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；
D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。
故选B。
7．B
【解析】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，试管中固体质量逐渐减小，但最终不可能为0，不符合题意；
B. 过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，固体二氧化锰作催化剂，其质量始终不变，符合题意；
C. 电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，而不是质量比，不符合题意；
D. 无论有无MnO2，两份完全相同的过氧化氢溶液最终产生O2的质量相等，不符合题意。
故选B。
8．B
【分析】
本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。
【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。
故：选B。
【点睛】
本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。
9．D
【分析】
由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【解析】A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，开始硝酸铜不反应其质量分数变大，硝酸铜反应后质量分数减小为零，故B正确；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、开始中溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，故D错误。
故选D。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．A
【解析】A、向等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量相同时，产生二氧化碳的质量相同，两图像应该重合，选项图像错误，符合题意；
B、电解水产生氢气与氧气的体积比与分子数之比都为2:1，选项图像正确，不符合题意；
C、向一定量的二氧化锰中逐滴滴加双氧水，双氧水的质量为0时，生成氧气质量为0，且加入双氧水的质量与生成氧气的质量成正比，选项图像正确，不符合题意；
D、加热一定量的高锰酸钾，开始加热时温度未达到高锰酸钾反应温度，固体中氧元素质量不变，当温度达到高锰酸钾反应温度后，反应生成的氧气进入空气中，固体中氧元素质量减少，当高锰酸钾反应完全后，固体中氧元素质量不变，选项图像正确，不符合题意。
故选A。
11．
（1）稀盐酸
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3） NaOH、NaCl 红
【解析】
（1）
由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；
（2）
氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）
由图可知，a点时，溶液pH＞7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；
c点时，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。
12．
（1）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等
（2）蒸发结晶
（3）增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）
（4）丙＞乙＞甲
（5）①②③
【解析】
（1）
通过溶解度曲线可知，p点代表t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）
乙的溶解度受温度影响较小，若乙中含有少量甲，要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；
（3）
丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液可以选择增加溶质、升高温度、蒸发溶剂的方法；
（4）
t3℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，若要将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲；
（5）
①在t2℃时，甲物质的溶解度为25g，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为，符合题意；
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，甲溶液是否饱和不能确定，符合题意；
③t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中甲含有的溶质质量最多，降至t2℃时，析出溶质最多，仍为饱和溶液，乙的饱和溶液由t3℃降温至t2℃时，析出溶质较少，仍为饱和溶液，丙的饱和溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，符合题意；
故选①②③。
13．
（1） 饱和 23.1%
（2）B
【分析】
根据物质的溶解度曲线知识去分析。
（1）
30℃时，甲物质的溶解度是30g，20g甲物质放入50g水中，只能溶解甲物质15g，故得到的溶液是饱和溶液；饱和溶液的溶质的质量分数== ≈23.1%；
（2）
30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶液质量减小，溶液変稀，溶质质量分数变小。
故选：B。
【点睛】
本题考查溶解度曲线的问题，要理解溶解度的定义，溶解度与溶质的关系及溶质质量分数的计算方法。
14．
（1） 氧化铝与稀硫酸反应不产生气体 C
（2）反应结束温度降低
【分析】
（1）
未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止；
（2）
金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
15．
（1）NH4Cl
（2）3:5
（3）KNO3
【解析】
（1）
观察溶解度曲线发现：20℃时氯化铵的曲线在最上面，所以对应的溶解度为最大，那么在三种物质中溶解度最大的就是氯化铵。
故填：NH4Cl
（2）
70℃时，氯化铵饱和溶液中的溶解度为60g，即在70℃时，100g水中最多溶解了60g氯化铵，所以溶质与溶剂的质量之比60:100=3:5.
故填：3:5
（3）
将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，因为只是将温度升高，没有增加溶质或溶剂，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数等于t1℃时的对应的溶质质量分数，由图可知，t1℃时，硝酸钾溶液的溶解度在最下面，为最小的，所以对应的硝酸钾中溶质的质量分数最小。
故填：KNO3
16．
（1）氯酸钾氯酸钾+氧气 或 KClO3KCl+ O2
（2）15.5
（3）氯酸钾、二氧化锰、氯化钾
（4）
【分析】
（1）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的文字或符号表达式为：氯酸钾氯酸钾+氧气 或 KClO3KCl+ O2，故填：氯酸钾氯酸钾+氧气 或 KClO3KCl+ O2。
（2）
该实验称取了 49g 氯酸钾固体，固体混合物的总质量为 64.5g，则二氧化锰的质量为 64.5g-49g=15.5g，故填：15.5。
（3）
加热至4 分钟，反应未完全结束还在继续进行，故试管中残留的固体成分是氯酸钾、二氧化锰、氯化钾，故填：氯酸钾、二氧化锰、氯化钾。
（4）
由原图线得，生成氧气的质量为：64.5g-45.3g=19.2g，故图线为：
。
17．
（1）氢氧化钡和硫酸恰好完全反应
（2）碱
【分析】
（1）
由图可知，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡，随着氢氧化钡的加入溶质的质量不断减少，至溶质质量为零，由反应方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O可知，反应后溶质的质量不断减少，当完全反应时，溶质的质量为零，因此b点表示意义是氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；故填：氢氧化钡和硫酸恰好完全反应。
（2）
解：设中和98g10%的硫酸溶液需要氢氧化钠的质量为x。
解得：x=8.0g。
中和98g10%的硫酸溶液需要10%的氢氧化钠溶液的质量为 8.0g×10%=80g ，若加入171g氢氧化钠，可知氢氧化钠有剩余，氢氧化钠呈碱性；故填：碱。
18．
（1）减小
（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x
答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
【分析】
（1）
图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；
（2）
见答案。
【点睛】
19．
（1）ZnSO4、H2SO4
（2）解：设80g该稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该稀硫酸的溶质质量分数为12.25%
【分析】
（1）
滴加到100g时，氢气不再增多，故稀硫酸过量，稀硫酸只与锌反应不与铜反应，故烧杯里的溶质由硫酸锌和硫酸；
（2）
见答案。