2022年中考化学二轮复习专题21化学与计算

这是一份2022年中考化学二轮复习专题21化学与计算，共30页。试卷主要包含了单选题，共14小题，非选择题，共23小题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题，共14小题
1．用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A．1166t
B．1750t
C．1810t
D．1944t
2．用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8%B．14.4%C．15.4%D．16.8%
3．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
4．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为
A．39%B．74%C．61%D．26%
5．取铁锌合金6g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能为
A．0.18gB．0.2gC．0.21gD．无法确定
6．钠和氢化钠（NaH）与水反应都生成氢氧化钠和氢气。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g 10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是
A．0.2gB．0.3gC．0.4gD．0.42g
7．在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为
A．18.9gB．19.1gC．19.5gD．20.9g
8．有CuO和Fe3O4组成的混合物10g，放入足量的稀盐酸中充分反应后测得共生成水2.7g，则混合物中氧元素的质量分数
A．30%B．27%C．24%D．25%
9．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中生成二价铁离子，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是
A．Mg 、ZnB．Mg、 AlC．Zn、 CuD．Na、 Mg
10．2.5g镁和M的混合物与足量的稀盐酸反应，生成0.2g的氢气，则M不可能是
A．铁B．锌C．铜D．铝
11．现有煅烧一段时间的石灰石样品10g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为
A．7：25B．14：25C．28：25D．1：2
12．有两种铁的氧化物X、Y，质量分别是0.4g与0.435g，在高温的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的化学式为
A．FeO、Fe2O3B．Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4D．Fe3O4、Fe2O3
13．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸消毒液可有效灭活病毒，下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
D．完全燃烧生成H2O和CO2
14．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有一包煅烧一段时间的CaCO3和CaO的固体混合物，已知C元素与O元素的质量比1：6，则此混合物中Ca元素与C元素的质量比为
A．10：3B．25：3C．5：2D．5：4
二、非选择题，共23小题
15．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
16．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
17．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
18．二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?
19．取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
20．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“”、“=”或“。
（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。

反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为：88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为

答：溶质质量分数10%。
31．（1）4.4（2）80%（3）7.3%
【详解】
（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。

100：44=x：4.4g x=10g
73：44=y：4.4g y=7.3g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
32．（1）0.2
（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。
【详解】
（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成0.2g氢气，第四次生成0.1g氢气是因为铁不足，故第二次甲50g稀盐酸也生成0.2g氢气，故填：0.2。
（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。
33．（1）4.8；（2）2%
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；
（2）设：氯酸钾的质量为x。
二氧化锰的质量为：
二氧化锰的质量分数为：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。
34．14.2g；7.45%；12.6%
【详解】
（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为7.45%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【点睛】
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
35．（1）（2）（3）20g（4）20%（5）10%（6）80t
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为
设反应的氯化氢的质量为x

故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为。
（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为，设所需浓盐酸的质量为y，，，故用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。
（4）设碳酸钙的质量为z

钙片中钙元素的质量为
故钙片中钙元素的质量分数为。
（5）滤液的质量为，
设反应生成氯化钙的质量为m

故若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。
（6）设生成的氧化钙的质量为n
故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为。
36．（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%
【详解】
（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z

x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m

m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
37．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%（详见解析)
【分析】
（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；
（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；
（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。
【详解】
（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
。
（3）设氢氧化钙的质量为y
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。