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    2022衢州、丽水、湖州三地高三下学期4月教学质量检测(二模)化学试题含答案

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    这是一份2022衢州、丽水、湖州三地高三下学期4月教学质量检测(二模)化学试题含答案,共16页。试卷主要包含了试卷共8页,有2大题,31小题, 下列说法不正确的是, 下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
    衢州、丽水、湖州20224月三地市高三教学质量检测试卷化学试题卷考生须知:1.全卷分试卷和答题卷,考试结束后,将答题卷上交。2.试卷共8页,有2大题,31小题。满分100分,考试时间90分钟。3.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。4.请将答案写在答题卷的相应位置上,写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Al-27    Si-28    S-32    Cl-35.5    K-39    Ca-40    Mn-55    Fe-56    Cu-64    Zn-65    Ag-108一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列水溶液呈酸性的离子化合物是A. CO2 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaOH1题答案】【答案】B2. 下列物质属于电解质的是AHCHO B. CCl4 C. CaCO3 D. Cu2题答案】【答案】C3. 名称为分液漏斗的仪器是A.  B.  C.  D. 3题答案】【答案】C4. 下列物质对应的化学式不正确的是A. 碳铵:(NH4)2CO3 B. 重晶石:BaSO4C. 绿矾:FeSO47H2O D. 油酸:C17H33COOH4题答案】【答案】A5. 下列表示不正确的是A. 钠离子的电子式: B. 二硫化碳的结构式:S=C=SC. 乙烯分子的球棍模型: D. 钙原子的结构示意图:5题答案】【答案】A6. 下列说法不正确的是A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液 B. 水煤气是COH2的混合物C. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠 D. 食物保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯6题答案】【答案】D7. 下列说法不正确的是A. 12C6014C70互称为碳元素的同素异形体B. CN是不同的核素,两者互称为同位素C. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物D. 丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体7题答案】【答案】B8. 下列说法不正确的是A. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞D. 二氧化硅导光能力很强,可用于制造光导纤维8题答案】【答案】A9. 下列说法正确的是A. 工业上电解熔融AlCl3冶炼AlB. 高炉炼铁工艺中,可用石灰石除二氧化硅C. 两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾D. 向饱和食盐水中依次通入CO2NH3析出NaHCO3固体9题答案】【答案】B10. S2Cl2的结构式为ClSSCl,关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2,下列说法正确的是A. S2Cl2作氧化剂,水作还原剂B. 1molS2Cl2发生反应,产生气体56LC. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为31D. 生成1molSO2时,转移3mol电子10题答案】【答案】D11. 下列说法不正确的是A. 做海带中碘元素的分离及检验实验时,须用过量的氯气或双氧水氧化I-B. 冷却结晶时,溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小C. 其他条件相同时,双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快D. 如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治11题答案】【答案】A12. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NAB. 1molC2H6O含有CH数目为5NAC. 56g铁片放入过量的浓硫酸中,电子转移数3NAD. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA12题答案】【答案】D13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合:2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB. 等物质的量的NONO2NaOH溶液完全吸收:NO+NO2+2OH-=2NO+H2OC. Na2S2O3溶液加入稀硝酸:S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OD. 向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液:Al3++6F-=AlF13题答案】【答案】C14. 下列说法正确的是A. 高级脂肪酸都能溶于水,一定条件下均能发生酯化反应B. 纤维素分子中含有羟基,能与乙酸酐作用生成醋酸纤维C. 蛋白质遇双缩脲试剂会产生黄色固态物质D. 植物油催化加氢得到硬化油,是物理变化的过程14题答案】【答案】B15. 分枝酸的结构简式如图,关于分枝酸的叙述不正确的是A. 1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应C. 分子中含有2个手性碳原子D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色15题答案】【答案】A16. XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。XZ同族,Z的原子序数是X2倍,Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是A. 离子半径:W>Z>Y>XB. Y2Z3能在水溶液中制得C. H2X分子间存在氢键,因此稳定性H2X>H2ZD. 元素XW的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂16题答案】【答案】D17. 25℃时H2AKa1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HBKa=3×10-8。下列说法正确的是A. 加水稀释H2A溶液,水电离出的c(H+)c(OH-)保持不变B. 相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后,溶液中c(HA-)<c(B-)C. Na2A溶液中加H2A至中性,溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D. 将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中,前者pH一定更小17题答案】【答案】C18. 甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示:
     下列说法不正确的是A. CH4Cl2的取代反应是放热反应B. 1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC. H4H3H2H1,说明CH4Cl2的四步取代反应难易程度相当D. 己知ClCl的键能为243kJ·mol-1CCl的键能为327kJ·mol-1,则CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)H<018题答案】【答案】B19. 在恒容密闭容器中充入3molX3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)    H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A. M点和P点均达到平衡状态B. M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率C. 反应过程中XY的体积分数均先减小后增大D. PZ的体积分数小于N点,原因可能是高温使催化剂活性降低19题答案】【答案】B20. 放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境,导致环境的熵增加,增加的熵与焓变之间存在关系:S环境=-。当S体系+S环境>0时,反应能自发进行。已知反应:A(g)+B(g)=C(s)   H=-176kJ·mol-1S=-284J·mol-1·K-1,下列说法正确的是A. 该反应在任意温度下都能自发进行B. 该反应在任意温度下都不能自发进行C. T=298K时该反应能自发进行D. T=298K时该反应不能自发进行20题答案】【答案】C21. CO2气敏电极结构如图,当CO2由气体渗透膜进入时,指示电极响应浓度变化而发生氧化反应,通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是A. CO2气敏电极工作时,化学能转化为电能B. CO2气敏电极工作时,向参比电极迁移C. CO2气敏电极工作时的总反应为:D. 将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液,更换气体渗透膜,可改造成NH3气敏电极21题答案】【答案】C 22. 已知(CN)2Cl2性质相似,氧化性(CN)2>Cl2。下列推测不合理的是A. (CN)2溶于水可生成两种酸B. HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化C. (CN)2为直线型分子D. NaCN可代替NaCl配制生理盐水22题答案】【答案】D23. 某同学在容器中加入25mL0.1mol·L-1的氨水,再用0.1mol·L-1的盐酸滴定,所得溶液的pH、溶液中NHNH3H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法不正确的是
     A. NH的水解平衡常数为10-9.26B. 应选用甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色C. 当加入盐酸体积为12.5mL时,溶液中c(NH3H2O)>c(Cl-)>c(NH)D. 当加入盐酸体积为V1mL时,c(H+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(OH-)23题答案】【答案】C24. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2Ce2(SO4)3 [Ce中文名”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是A. 该转化过程的实质为NOxH2还原B. 处理过程中,Ce3+H+起催化作用C. 该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液D. 过程Ⅱ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1x24题答案】【答案】A25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的方案设计现象和结论A检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠取少量固体加水溶解,加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸,观察现象先出现白色沉淀,后沉淀溶解,说明含有亚硝酸钠B检验碳酸与苯酚的酸性强弱向碳酸钠溶液中加入稀硫酸,反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,观察现象溶液变浑浊,说明酸性:碳酸>苯酚C检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体,加入盛有3ml蒸馏水的试管中,加1~21%氯化铁溶液,观察现象溶液出现紫色,说明含有水杨酸D检验Fe2+I-的还原性强弱向含0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2,再滴加淀粉溶液,观察现象溶液变蓝色,说明还原性:I->Fe2+ A. A B. B C. C D. D25题答案】【答案】D二、非选择题(本大题共6小题,共50)26. 回答下列问题:(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表:物质金刚石石墨熔点/35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高,硬度却比金刚石小得多,原因是____。(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示:沸点:邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(“>”“=”“<”),主要原因是____。26~27题答案】【答案】1石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能,石墨晶体为层状结构,层间存在分子间作用力,所以石墨的熔点比金刚石高,硬度却比金刚石小得多2    ①. <    ②. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键,在分子间不存在氢键,对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键,只能在分子间形成氢键27. 某同学设计实验确定CaC2O4xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g,经热分解测得气体产物中有COCO2H2O,其中H2O的质量为2.16g;残留的固体产物是CaOCaCO3的混合物,质量为5.34g。计算:(1)x=____(写出计算过程)(2)n(CO)=____mol27~28题答案】【答案】1220.0628. 化合物X是由4种元素组成的盐,不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)已知:溶液ABC中均含有结构相似的配离子,溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)请回答:(1)组成X的元素有____,X的化学式为____。(2)根据A→B→C的现象,给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。(4)蓝色溶液BNa2SO3作用,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)①写出该反应的离子方程式____。②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。28~31题答案】【答案】1    ①. CuOHCl    ②. Cu2(OH)3Cl2Cl-<H2O<NH33Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl4    ①. + +2Cl-=2CuCl↓+ +7H2O+2H+2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+    ②. 取少量白色沉淀溶于稀硝酸,若溶液呈蓝色,说明有铜元素;再向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有氯元素29. H2S的吸收与利用有多种形式,根据下列研究回答:(1)工业、上可采用“H2S—水双温交换法富集海水中的HDO,其原理是利用H2SHDSH2OHDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线如图1100℃时的反应H____0(“>”“=”“<”)(2)H2S高温裂解反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)①不同温度下,具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图2所示,E表示T1温度下分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,阴影部分的面积反映活化分子的多少,则图中T1____T2(“>”“=”“<”)。若T1温度下使用催化剂,请在图中画出相应的变化____。A的压力转化率表示为α(A)=(1-)×100%(p0A初始压力,p1A某时刻分压)。维持温度和压强不变,一定量的H2S分解达到平衡时,用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数Kp=p(S2),则平衡时H2S的压力转化率(H2S)=____。(3)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,流程如图3反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)该工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间,其理由是____。(4)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用如图4表示。其它条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。为了提高H2S的去除率,下列措施合适的是____。A. 增大压强(气相) B. 适当增大水膜Ph C. 反应温度越高越好 D. 增加水膜厚度29~32题答案】【答案】1>2    ①. <    ②.     ③. 60%3停留时间过短或过长,均导致催化转化器中H2SSO2不能恰好完全反应,硫的回收率降低,且排放的尾气中仍含有H2SSO24AB30. 某兴趣小组用二氧化锰(MnO2)和草酸晶体(H2C2O42H2O)为原料制备碳酸锰(MnCO3),按如图流程开展了实验:  已知:①碳酸锰几乎不溶于水,不溶于醇,溶于稀无机酸;受热易分解。Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)请回答:(1)加入稀硫酸的作用是____。(2)步骤:反应的离子方程式是____。(3)下列操作中正确的是____。A. 步骤将滤纸放入布氏漏斗内,用蒸馏水润湿滤纸B. 步骤不宜烘干,可以选用减压干燥C. 边搅拌边缓慢滴加饱和碳酸氢铵溶液,避免局部碱性过大使Mn(II)氧化D. 步骤用乙醇作为洗涤剂,洗涤结束后,将固体迅速转移并进行后续操作(4)步骤抽滤、洗涤操作可用如图装置进行,打开活塞K,打开抽气泵,转移固液混合物,关闭活塞K,确认抽干,进行洗涤。请给出洗涤的操作排序(洗涤操作只需考虑一次)a→c→(____)→(____)→(____)→(____)→将产品转至干燥器。____a.打开活塞K    b.关闭活塞K    c.加洗涤剂洗涤     d.打开抽气泵     e.关闭抽气泵     f.确认抽干(5)用吸光光度法确定MnCO3产品纯度:通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品,用稀硝酸溶解,加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂,以硝酸银作催化剂,加热,反应方程式如下:MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2OMn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3反应结束用蒸馏水定容至100mL,取10mL至比色管中,测得溶液中MnO的吸光度为AA=kc(k为常数,c为浓度),则MnCO3产品纯度是____(用含WAk的式子表示)。取待测液于比色管中时,移液管未润洗,测得产品纯度将____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)30~34题答案】【答案】1增强溶液的酸性,使Mn()被还原为Mn()2MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O3BC4b→f→a→e5    ①. %    ②. 偏低31. 盐酸氨溴索是一种祛痰药,可用于急慢性呼吸道疾病的治疗。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)已知:RCOOHRCOClRCH2ClRNO2RNH2③苯环上取代基的定位效应:—CH3和—NH2是邻、对位定位基团,—COOH和—NO2是间位定位基团请回答:(1)下列说法正确的是____。A. 化合物M的作用是保护氨基B. 化合物D的核磁共振氢谱有3组特征峰C. 化合物E遇氯化铁溶液显紫色D. 化合物G既能与酸反应又能与碱反应(2)化合物M的结构简式是____;化合物N的结构简式是____;化合物F的结构简式是____。(3)写出C→D的化学方程式____。(4)写出2种同时符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体和环状结构)____。①能发生银镜反应;②含有两个酯基和一个甲基;③不含—OO—及—OCOO(5)以A为原料,设计化合物B的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)____。31~35题答案】【答案】1AD2    ①.     ②.     ③. 3+2+2CH3COOH4HCOOCH2COOCH3HCOOCH2OOCCH3HCOOCH(CH3)OOCH5  

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