2022塔城地区乌苏第一中高二3月月考化学试题无答案

乌苏市第一中学2021-2022学年第二学期3月测试

高二理科平行班化学试卷（问卷）

（卷面分值：100分考试时间：90分钟）

注意事项：

1．本试卷共4页．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号准考证号等信息填写在答题卡上．

2．作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑．如需改动，请用棉皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损．

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（本题包括20小题）

1．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）

A．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

B．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

C．氢元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

2．下列能级符号表示正确的是（）

A．B．C．D．

3．下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是（）

A．各能层含有的能级数等于能层序数减1

B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍

D，各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）

A．B．C．D．

5．下列有关化学用语书写错误的是（）

A．的核外电子排布式：B．碳原子的价电子轨道表示式：

C．硫原子价电子排布式：D．的结构示意图：

6．下列说法中正确的是（）

A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多

B．同一原子中，、、电子的能量逐渐降低

C．表示能级有两个轨道

D．表示的是激发态原子的电子排布式

7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是（）

A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

8．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B，原子核外的M层上s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上没有电子的两种原子

C．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子

D．上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子

9．下列不属于共价键成键因素的是（）

A．两原子体积大小要适中B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．共用电子对在两原子核之间高概率出现

10．某元素的最外层电子数为2，价电子数为7，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）

A．电子排布式为：B．该元素为ⅡA族

C．该元素为D．该元素位于d区

11．已知X、Y两元素同周期，且电负性，下列说法错误的是（）

A．第一电离能Y可能大于X

B．气态氢化物的稳定性：大于

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性

D．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价

12．下列各组元素属于p区的是（）

Λ．原子序数为1，2，7的元杂B．O，S，P

C．，，D．，，

13．下列关于粒子半径的说法正确的是（）

①②

③④

A．①②④B．①③C．③④D．①④

14．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．与B．与C．与D．与

15．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

A．外围电子排布为（当只有K层时为）的原子，第一电离能较大

B．对于同一元素而言，原子的电离能

C．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

16．下列有关化学是类型的判断正确的是（）

A，所有物质中都存在化学键

B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键

C．己知乙烯的结构式为，则分子中存在4个健（）和2个键（）

D．乙烷分子中6个键都为键，1个键为键

17．根据等电子原理，下列分子与其他选项不属于同一类的是（）

A．B．C．D．

18．下列分子构型为正四面体且键角为的是（）

①②③④⑤⑥

A．③④B．⑤⑥C．①③④D．②③④

19．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①；②；③；④

则下列有关比较中正确的是（）

A．最高正化合价：④>③=②>①B．电负性：④>③>②>①

C．原子半径：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①

20．己知的常见化合价为，向配合物中滴加硝酸银溶液，生成沉淀，中心离子的配位数是（）

A．7B．6C．4D．2

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

21．（6分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．

请回答下列问题：

（1）分子的模型名你为__________________，分子的立体结构为____________；

（2）分子的N原子的杂化轨道的类型为__________，分子的立体结构为_________；

（3）分子的C原子的杂化轨道的类型为________，分子的立体结构为__________．

22．（8分）按要求回答下列问题：

（1）写出基态碳原子的电子排布式：______________________；

（2）写出基态疏原子的价电子排布式：________________________；

（3）写出基态铬原子的简化电子排布式：_____________________________；

（4）写出基态的价电子排布图：__________________________________．

23．（12分）有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）只含有非极性键的是___________________；（2）只含有极性键的是______________；

（3）既有极性键，又有非极性键的是____________；（4）只有键的是________________；

（5）既有键又有键的是______________________________；

（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是________________________．

24．（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）D元崇在周期表中的位置为______________，有____________个未成对电子；

（2）离子半径A________C（填“>”或“<”）；

（3）A和B的气态氢化物中，较稳定的是_________________（写化学式），A、B元素第一电离能的大小关系是_________________（用元素符号表示）；

（4）用电子式表示化合物的形成过程_______________．

25．（12分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W．请填空：

（1）X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________．

（2）Y元素的价离子和Z元素的价离子的电子层结构都与氩相同，Y的元素符号为_______，Z的元素符号为___________，Y元素最高价氧化物对应水化物和Z元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________．

（3）W的最外层只有1个电了，但次外层有18个电子，W的元素符号为___________，其基态原子的电子排布简式为______________________．