2022年安徽省中考化学专题练5-水和溶液

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2022年安徽省中考化学专题练5-水和溶液
一．选择题（共25小题）
1．（2021•安徽）富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正确的是（　　）
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氢分子不运动 D．与水的性质完全相同
2．（2020•安徽）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
3．（2022•芜湖一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
4．（2022•瑶海区一模）人体健康及环境保护与化学息息相关，下列叙述不正确的是（　　）
A．使用洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．土壤掩埋废含汞电池不会造成环境污染
C．使用含磷洗涤剂可能造成水体污染
D．天然气不完全燃烧可能会产生有毒气体
5．（2022•瑶海区一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞A＞B
B．当温度在t1～t3℃之间时，A、B两种物质能配制相同浓度的饱和溶液
C．从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法
D．t3℃时，将150gA的饱和溶液稀释成10%的溶液需加350g水
6．（2022•蚌埠一模）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　）
A．溶液的性质模型
B．物质的微观构成模型
C．化石燃料模型
D．土壤中元素含量模型
7．（2022•蚌埠一模）归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素
B．NaCI溶于水温度不变，则NaOH溶于水温度也不变
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
8．（2022•淮北模拟）依据下列事实，得出的观点不可靠的是（　　）
选项
事实
观点
A
铁与硫酸铜溶液反应前后总质量不变
化学反应前后物质的质量守恒
B
木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光
氧气的浓度不同，物质燃烧的现象不同
C
日常生活中铁制品易生锈，铝制品耐腐蚀
铁的活动性比铝的活动性强
D
碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
9．（2022•合肥一模）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
C．向30g甲固体中加入100g水，充分搅拌后得到的一定是饱和溶液
D．甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
10．（2022•无为市校级一模）2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．深埋处理废旧电池
B．垃圾分类投放，资源回收利用
C．大力推广新能源汽车
D．开发利用新能源，减少化石燃料使用
11．（2022•安徽模拟）科学家发现水在超低温下能形成比蜂蜜还粘稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。下列有关说法正确的是（　　）
A．“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的化学性质与温度有关
B．常温常压下的水瞬间变成冰，是因为水分子因受到阻碍停止运动
C．“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同
D．“高密度液态水”“热冰”均为新型混合物
12．（2022•蚌埠一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3
C．当KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中溶质的质量一定相等
13．（2021•潜山市一模）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
14．（2021•安徽三模）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，50g甲的饱和溶液中，含12.5g甲
B．30℃时，等质量甲、乙溶液中，所含溶质的质量甲＞乙
C．溶解度甲＞乙
D．等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别由50℃降至20℃，析出晶体质量甲＞乙
15．（2021•安徽模拟）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中错误的是（　　）

A．t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等
B．a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用降温结晶的方法
C．t2℃时，由图2可推测物质W是图1中的a物质
D．t2℃时，将b物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数不发生变化
16．（2021•安徽模拟）绿水青山就是金山银山。下列关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（　　）
A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需要兴建水利工程
C．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染
D．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水体富营养化
17．（2021•利辛县三模）如表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度，则以下说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
30
50
60
80
90
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
45.8
85.5
110
169
200
Ca（OH）2
0.185
0.165
0.153
0.138
0.116
0.094
0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
18．（2021•安徽模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
19．（2021•巢湖市三模）不同温度时，NH4Cl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NH4Cl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
A．NH4Cl的溶解度随温度升高而减小
B．烧杯中溶液的质量为150g
C．所得溶液为饱和溶液
D．将烧杯中溶液升温至60℃后，溶质质量分数为50%
20．（2021•合肥模拟）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．Na2CO3比NaCl的溶解度大
B．t1℃用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3＜NaCl
C．若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，结果都会减小
21．（2021•大观区校级二模）如图是硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大
B．10℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数可能相等
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量一定相等
D．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
22．（2021•桐城市校级模拟）如表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液
C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出
23．（2021•大观区校级二模）如图所示是a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时两种物质的溶解度均为20g
B．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为a＞b
24．（2021•全椒县二模）20℃时，氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质在水中的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
37.2
9.6
A．三种物质中，氯化钠和氯化铵易溶于水，碳酸氢钠可溶于水
B．20℃时，可配制成浓度相同的三种物质的饱和溶液
C．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，所得溶液质量为70g
D．20℃时，NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数为37.2%
25．（2021•颍州区三模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A．该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液
B．该温度下，KCl的溶解度为40g
C．实验③所得溶液中溶质的质量分数为40%
D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同
二．实验探究题（共3小题）
26．（2021•阜阳模拟）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）写出装置图中仪器①的名称：　 　。
（2）实验室一般用锌与稀硫酸反应制取氢气，请写出化学方程式 　 　，反应类型为 　 　。相对于B装置，实验室使用C装置制取氢气的突出优点是 　 　。氢气在点燃前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 　 　（填字母序号）所示方法收集氢气。
27．（2021•泗县一模）有如图所示实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）写出装置A中一种玻璃仪器的名称　 　。
（2）实验室制取氢气的反应化学方程式为　 　，为制得较纯净的氢气，从装置A～E中选择的发生装置和收集装置是　 　（填字母序号）。
（3）装置F有多种用途，下列说法正确的是　 　。
A、除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸，气体从a端通入
B、检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放澄清石灰水，气体从b端通入
C、用排空气法收集氢气﹣﹣气体从b端通入
D、用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从a端通入
28．（2021•安徽模拟）实验室常用如图所示装置来制取气体。请回答下列问题：

（1）图中标号①仪器的名称 　 　。
（2）实验室里制取氢气应选择的发生装置是 　 　（填字母序号），其反应的化学方程式是 　 　。
（3）装置C中装满水后，用排水法收集氢气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）口进入。点燃H2前必须进行的操作是 　 　。
三．解答题（共4小题）
29．（2021•蚌埠二模）请根据下列实验（图1）回答问题。
（1）在实验C中，活塞a和活塞b处产生的体积比约为　 　。
（2）请写出A实验中发生反应的化学方程式　 　。
（3）对于B实验，小李同学进行了改进与创新（实验过程如图2所示），改进实验与B实验相比，明显的优点是什么？（写一条即可）　 　。
30．（2021•黄山二模）阅读下面科普短文。
无处安放的“核废水”
2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。
（1）放射性氚属于　 　（填写元素名称）元素。
（2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，写出上述物质中含有的一种阴离子的符号　 　。
（3）写出锆和水在高温下反应生成氢气的化学方程式　 　。
（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是　 　。
31．（2021•秦淮区一模）饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
（1）在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有　 　或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有　 　、蒸发溶剂或降低温度。
（2）已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。20℃时，向烧杯中加入20mL水（水的密度可近似看做1g/cm3），接下来的实验步骤如下表所示。
步骤
操作
现象
分析
①
加入5g硝酸钾，搅拌
固体全部溶解
步骤　 　（填序号）形成的溶液是饱和溶液。
步骤　 　（填序号）形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为　 　（保留至0.1%）
②
加入5g硝酸钾，搅拌
　 　
③
加热至60℃
固体全部溶解
④
再加5g硝酸钾，搅拌
　 　
⑤
冷却至20℃
　 　
32．（2021•怀宁县校级模拟）如图1是复方龙胆碳酸氢钠片合的侧面上说明文字，

小明同学为了测定该胃药每片含有碳酸氢钠的质量，（若其它成分不溶于水，也不与酸反应）取20片该胃药，并做如图2实验，请回答问题：

（1）发生反应的化学方程式：　 　。
（2）根据已知条件列出稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　 　。
（3）该胃药中每片含碳酸氢钠　 　 g。
（4）则所用盐酸的溶质质量分数为　 　。

2022年安徽省中考化学专题练5-水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．【解答】解：A、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，属于混合物，故选项说法错误。
B、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，水、氢气中含有氢元素和氧元素，则富氢水中含氢、氧两种元素，故选项说法正确。
C、氢分子总是在不断地运动，故选项说法错误。
D、富氢水中含有氢分子，即富氢水中含有水、氢气，与水的性质不完全相同，故选项说法错误。
故选：B。
2．【解答】解：A．氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
B．可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
C．可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
D．氧气与氢气无法接触，不能生成水，说法错误，符合题意。
故选：D。
3．【解答】解：A、比较溶解度需要在一定的温度下，故不能直接说甲的溶解度比乙的大，A说法错误；
B、因为不知道溶液质量的大小，故将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能说析出乙的质量大，B说法错误；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，C说法正确；
D、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取降温的方法，应该是升高温度，D说法错误；
故选：C。
4．【解答】解：A、使用洗洁精可使餐具上的油污乳化正确，是利用乳化作用，正确但不符合题意，故选项错误；
B、土壤掩埋废含汞电池不会造成环境污染错误，因为废含汞电池会污染土壤和水源，错误符合题意，故选项正确；
C、使用含磷洗涤剂可能造成水体污染正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、天然气不完全燃烧可能会产生有毒气体正确，可能会生成有毒气体一氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
5．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，故A说法错误；
B、当温度在t1～t3℃之间时，A、B两种物质的溶解度相等时，能配制相同浓度的饱和溶液，故B说法正确；
C、A的溶解度受温度影响较大，所以从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法，故C说法正确；
D、t3℃时，将150gA的饱和溶液中含有溶质质量为：150g×50g150g×100%=50g，稀释成10%的溶液质量为：50g10%=500g，所以需加水质量为：500g﹣150g＝350g，故D说法正确。
故选：A。
6．【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、构成物质的微粒有：分子、原子、离子，故B正确；
C、三大化石燃料有：煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料，故C错；
D、地壳中元素含量前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，铝的含量大于铁，故D错。
故选：B。
7．【解答】解：A、合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，但可能含非金属元素，如生铁中含有碳，故A错误；
B、NaCI溶于水温度不变，但NaOH溶于水温度升高，故B错误；
C、CO2和水常用来灭火，是利用CO2能隔绝氧气，水能降低温度至可燃物的着火点以下，故C错误；
D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如中子也不带电，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应前后总质量不变，可说明化学反应前后物质的质量守恒，故选项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，说明氧气的浓度不同，物质燃烧的现象不同，故选项说法正确。
C、日常生活中铁制品易生锈，铝制品耐腐蚀，不是因为铁的活动性比铝的活动性强，铁的活动性比铝的活动性弱，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
D、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、20℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故B错；
C、高于30℃，甲的溶解度大于30g，此时，向30g甲固体中加入100g水，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，故C错；
D、甲的溶解度随温度变化比较大，甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、深埋处理废旧电池，会污染深层地下水和土壤，不符合该理念，故选项正确。
B、垃圾分类投放，资源回收利用，能节约资源、减少污染，符合该理念，故选项错误。
C、大力推广新能源汽车，能减少污染，符合该理念，故选项错误。
D、开发利用新能源，减少化石燃料使用，能减少污染，符合该理念，故选项错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的物理性质与温度有关，该选项不正确。
B、任何条件下，水分子都是不断运动的，该选项不正确。
C、“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同，是因为构成它们的微观粒子都是水分子，该选项正确。
D、“高密度液态水”“热冰”均为纯净物，该选项不正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以120g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度不含影响较大，所以当KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故C正确；
D、t2℃时，NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中，溶液的质量不能确定，所以溶质的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，②中没有析出固体，说明R是硝酸钾，②③烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g，50g水中最多溶解12.5g，即62.5g甲的饱和溶液中，含12.5g甲，故A错；
B、30℃时，等质量甲、乙饱和溶液中，所含溶质的质量甲＞乙，没说是否饱和，不能判断含有溶质多少，故B错；
C、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故C错；
D、等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别由50℃降至20℃，哪种物质的曲线陡，谁析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙，故D正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a中混有少量b，若要得到较纯净的a，常采用降温结晶的方法，故B正确；
C、t2℃时，100g的水中加入60g的W固体，不能全部溶解，所以该温度下，W物质的溶解度小于60g，由图2推测W是图1中的b物质，故C错误；
D、t2℃时，将b物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不发生变化，故D正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、没有化学，也会产生环境问题，如噪声污染，化学是把双刃剑，只要正确合理的利用化学就会造福人类，A选项说法错误。
B、水的天然循环能实现水的重新分配，但也需要兴建水利工程合理调配水资源，B选项说法错误。
C、废电池中含有有毒的重金属，所以随意丢弃废电池易造成水土重金属污染，C选项说法正确。
D、水中Ca2+、Mg2+增多会增大水的硬度，水中N、P增多会导致水体富营养化，D选项说法错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、由硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，熟石灰的溶解度受温度的影响较小，故选项说法错误。
B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8g45.8g+100g×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，将100g硝酸钾加到100g水中，能全部溶解；充分搅拌后降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，最多只能溶解31.6g，则析出100g﹣31.6g＝68.4g固体，故选项说法正确。
D、室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项说法错误。
故选：C。
18．【解答】解：A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为50g150g×100%≠50%，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确。
故选：D。
19．【解答】解：A、由不同温度时NH4Cl固体的溶解度表，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，20℃时，将50gNH4Cl固体加入盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37.2g，形成137.2g溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，20℃时，将50gNH4Cl固体加入盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37.2g，形成的是饱和溶液，故选项说法正确。
D、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，将烧杯中溶液升温至60℃后，氯化铵能全部溶解，溶质质量分数为50g50g+100g×100%≈33.3%，故选项说法错误。
故选：C。
20．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3＞NaCl，故B错误；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故C正确；
D、用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，碳酸钠会减小，氯化钠的pH值不变，故D错误。
故选：C。
21．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大，故A正确；
B、10℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数可能相等，故B正确；
C、t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D正确。
故选：C。
22．【解答】解：A、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别是37.2g、31.6g，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，最多能溶解31.95g，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为110g110g+100g×100%≈52.4%，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
23．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时两种物质的溶解度均为20g，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，饱和溶液的质量分数为：50g150g×100%≈33.3%，所以质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，故C正确；
D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，a物质的溶解度减小，b物质的溶解度增大，a物质t1℃时的溶解度大于b物质t2℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为a＞b，故D正确。
故选：B。
24．【解答】解：A、20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，属于易溶物质；碳酸氢钠的溶解度小于10g，大于1g，属于可溶物质，故选项说法正确。
B、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，20℃时，三种物质的溶解度不同，不能配制成浓度相同的三种物质的饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，最多只能溶解18g，所得溶液质量为18g+50g＝68g，故选项说法错误。
D、20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数为37.2g37.2g+100g×100%＜37.2%，故选项说法错误。
故选：A。
25．【解答】解：A.由①②③可知，该温度下，100g水中溶解40g氯化钾恰好饱和，因此实验②所得溶液是KCl的饱和溶液，选项说法正确；
B.因为该温度下，100g水中溶解40g氯化钾恰好饱和，所以该温度下，KCl的溶解度为40g，选项说法正确；
C.实验③所得溶液中溶质的质量分数是：40g140g×100%≈28.6%，选项说法错误；
D.实验②和实验③所得溶液均为该温度下氯化钾的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，实验②和实验③所得溶液的浓度相同，选项说法正确。
故选：C。
二．实验探究题（共3小题）
26．【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；相对于B装置，实验室使用C装置制取氢气的突出优点是可以控制反应的发生与停止；氢气具有可燃性，点燃不纯氢气会发生爆炸，点燃前必须验纯，为确保安全，最好选用排水法收集，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换反应；可以控制反应的发生与停止；D。
27．【解答】解：（1）装置A中一种玻璃仪器的名称是酒精灯或试管。
故填：酒精灯或试管。
（2）实验室制取氢气的反应化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，为制得较纯净的氢气，应该用B作为发生装置，E作为收集装置。
故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；BE。
（3）A、除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸，气体从a端通入，该选项说法正确；
B、检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放澄清石灰水，气体从a端通入，该选项说法不正确；
C、用排空气法收集氢气﹣﹣气体从b端通入，该选项说法正确；
D、用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入，该选项说法不正确。
故填：AC。
28．【解答】解：（1）图中标号①仪器的名称是长颈漏斗。
（2）实验室里制取氢气，常用锌与稀硫酸反应，属于“固液常温型”制取气体，应选择的发生装置是B；生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）氢气难溶于水，用图中装置收集氢气时，长导管是出水管，短导管是进气管，则气体应从b口进入。
可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃H2前必须进行的操作是检验氢气的纯度，以防止发生爆炸。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）b；检验氢气的纯度。
三．解答题（共4小题）
29．【解答】解：（1）实验C是电解水，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，活塞a和活塞b处产生的体积分别是氢气和氧气，体积比约为2：1。
（2）A实验中过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成了水和氧气，发生反应的化学方程式是：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
（3）对于B实验，小李同学进行了改进与创新（实验过程如图2所示），改进实验与B实验相比，由装置的特点可知，明显的优点是：操作简便，能防止污染空气等。
故答案为：（1）2：1；
（2）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（3）操作简便，能防止污染空气（合理即可）。
30．【解答】解：（1）放射性氚的质子数为1，属于氢元素；故填：氢；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子可表示为：SO42﹣。氯离子表示为Cl﹣；故填：SO42﹣（或Cl﹣）；
（3）锆和水在高温下反应生成氢气和二氧化锆，反应的化学方程式为Zr+2H2O高温¯ZrO2+2H2；故填：Zr+2H2O高温¯ZrO2+2H2；
（4）“核废水”中含有放射性物质，所以会造成严重的环境污染，所以国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”；故填：会造成严重的环境污染。
31．【解答】解：（1）饱和溶液变为不饱和溶液可以增加溶剂或者升高温度；而不饱和溶液变为饱和溶液，增加溶质达到饱和状态，或者蒸发溶剂，减少溶解溶质的能力达到饱和状态，另外也可以降低温度，形成饱和溶液；
故答案为：增加溶剂；增加溶质。
（2）现象：②此时溶剂为20g，该温度下最多溶解6.32g溶质，而此时再加入5g硝酸钾，无法全部溶解，因此固体部分溶解；④升温至60℃时，此时可以溶解22g硝酸钾，此时仅为15g，所以全部溶解；⑤在降温至20℃时，固体溶解度下降，此时最多能溶解6.32g固体，因此此时会有晶体析出；
故答案为：②溶液底部有未溶解的固体；④固体全部溶解；⑤有晶体析出。
分析：步骤②固体未全部溶解，形成饱和溶液，步骤⑤中温度下降，溶解度降低，又形成饱和溶液；步骤④中15g硝酸钾全部溶于20g水中，溶液溶质质量分数最大，此时质量分数=15g15g+20g×100%=42.9%；
故答案为：②、⑤；④；42.9%。
32．【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳的质量＝20×0.5g+25g﹣32.8g＝2.2g，设氯化氢的质量为x，碳酸钠的质量为y，则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
y x 2.2g
36.544=x2.2g
故填：36.544=x2.2g
x＝1.825g；
（3）8444=y2.2g
y＝4.2g
该胃药中每片含碳酸氢钠的质量为：4.2g÷20片＝0.21g/片；故填：0.21；
（4）所用盐酸的溶质质量分数为：1.825g25g×100%=7.3%；故填：7.3%。