2022年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2022年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了0×10−5ml⋅L−1)，5到6，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2022年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学一模试卷

1. 2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是( )
A. 火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm
B. 火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成
C. 火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸
D. 岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石
2. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应目的的是( )
A. 生成Cl2 B. 除杂
C. 干燥气体 D. 收集Cl2
3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O+O2+8H+=4Cu2++4H2O
B. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
C. 向氯化银悬浊液中滴加硫化氢溶液生成黑色沉淀：2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−
D. 向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe
4. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、心脑血管保护、抗病毒、抗菌等多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素说法正确的是( )
A. 分子式为C15H8O5
B. 分子内所有碳原子一定在同一平面内
C. 可以发生加成、氧化、还原、加聚等反应
D. 1mol芹黄素最多可以加成2molBr2
5. “蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是( )
A. 原子半径大小顺序为W>Z>Y>X
B. W的氧化物常作为半导体材料
C. X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物
D. Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应
6. 如图为电解法处理含苯有机废水，制取氢气并可以循环利用NaOH溶液的装置示意图(处理后的废水从进液口排出)。下列有关说法正确的是( )
A. 惰性电极B与直流电源正极相连
B. 惰性电极A的电极反应式为C6H6−30e−+12H2O=6CO2↑+30H+
C. NaOH溶液循环利用的过程中，需要额外补充NaOH
D. 将阳离子交换膜改为阴离子交换膜可以达到相同的效果
7. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知：室温下，NaHSO3水溶性约为300g⋅L−1)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向1mol⋅L−1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解
3
向2mol⋅L−1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出，测得溶液pH约为5
4
向1mol⋅L−1Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，调节至溶液pH=7
下列说法正确的是( )
A. 实验1中，0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)
B. 实验2中，向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，先产生的白色沉淀为BaSO4
C. 根据实验3可以得出结论Ka2(H2SO3)>KwKa1(H2SO3)
D. 实验4中pH=7的溶液中存在：c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)
8. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O)的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10−5mol⋅L−1)。
沉淀
Mn(OH)2
Co(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
恰好完全沉淀时pH
10.1
9.4
6.7
2.8
5.2
回答下列问题：
(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 ______；浸出渣的主要成分是 ______(填化学式)。浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和SO42−离子，写出“浸取“时，Co2O3发生反应的化学方程式：______。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ______。
(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 ______；若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)=0.1mol⋅L−1，则需调节溶液pH的范围是 ______(忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2⇌CoHA2⋅(n−1)(HA)2+2H+。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 ______；反萃取时，应加入的物质是 ______(填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与Co3O4的混合物15.8g，该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为 ______。
9. 氨基甲酸铵是一种白色固体，易水解，是工业上生产尿素的副产物，可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体，实验装置如下图，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔHY>Z>X，故A错误；
B.二氧化硅作光纤的材料，Si单质常作为半导体材料，故B错误；
C.X与Y元素组成的化合物一定为共价化合物，故C错误；
D.Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应生成HF，故D正确；
故选：D。
短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，可知X为H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素，Z为F；W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数为1+72=4，可知Y为C、W为Si，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、元素的性质、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.B电极生成生成氢气，发生还原反应，故B为阴极，与直流电源负极相连，故A错误；
B.A电极为阳极，发生氧化反应，苯被氧化生成无害物质，碱性条件下生成碳酸根离子和水，阳极电极反应式为C6H6−30e−+42OH−=6CO32−+24H2O，故B错误；
C.阳极反应式为C6H6−30e−+42OH−=6CO32−+24H2O，阴极反应式为30H2O+30e−=30OH−+15H2↑，阳极消耗的NaOH比阴极生成的NaOH多，故NaOH溶液循环利用的过程中，需要额外补充NaOH，故C正确；
D.将阳离子交换膜改为阴离子交换膜，无法循环利用NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
B电极生成生成氢气，发生还原反应，故B为阴极、A为阳极，阴极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，阳极发生氧化反应，苯被氧化生成无害物质，碱性条件下生成碳酸根离子和水，阳极电极反应式为C6H6−30e−+42OH−=6CO32−+24H2O。
本题考查电解原理的运用，关键是理解电解池工作原理，正确判断电极，正确书写电极反应式，题目侧重考查学生观察能力、分析能力、综合运用知识的能力。

7.【答案】C

【解析】解：A.溶液的pH>7，溶液呈碱性，SO32−水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，钠离子不水解，两步水解都生成OH−，所以溶液中存在c(Na+)>c(SO32−)>c(OH−)>c(HSO3−)>c(H+)，故A错误；
B.Na2SO3和Ba(NO3)2发生复分解反应，所以生成的白色沉淀是BaSO3，加入盐酸后，溶液中相当于含有硝酸，BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，所以白色沉淀不溶解，故B错误；
C.Ka2(H2SO3)为HSO3−的电离平衡常数，KwKa1(H2SO3)为HSO3−的水解平衡常数，向2mol⋅L−1Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液，则析出的固体是NaHSO3，溶液呈酸性，说明HSO3−电离程度大于水解程度，所以存在Ka2(H2SO3)>KwKa1(H2SO3)，故C正确；
D.混合溶液pH=7，则c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，则存在c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(Cl−)，故D错误；
故选：C。
A.溶液的pH>7，溶液呈碱性，SO32−水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
B.Na2SO3和Ba(NO3)2发生复分解反应，所以生成的白色沉淀是BaSO3，BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4；
C.向2mol⋅L−1Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液，则析出的固体是NaHSO3，溶液呈酸性，说明HSO3−电离程度大于水解程度，Ka2(H2SO3)为HSO3−的电离平衡常数，KwKa1(H2SO3)为HSO3−的水解平衡常数；
D.混合溶液pH=7，则c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)+c(Cl−)。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数和水解平衡常数的关系是解本题关键，D中易忽略氯离子而导致错误判断，C为解答难点。

8.【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率  SiO2  Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4  H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3  6.7≤pH