2022年吉林省白山市高考化学一模试卷（含答案解析）

2022年吉林省白山市高考化学一模试卷

1. 能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是

A. 潮汐能和生物质能均是可再生能源
B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物
C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法

2. 研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是

A. 分子中含3种官能团 B. 苯环上的一氯代物有4种
C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 一定条件下能生成高分子化合物

3. 用表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。下列说法正确的是

A. 生成时，反应中还原剂的分子数目为
B. 标准状况下，参与反应时转移的电子数为
C. 的溶液中含有的数目为
D. 当生成时，消耗分子的数目为

4. 我国科学家研制了催化剂建构二次电池，实现了电还原合成多碳产品如乙酸，乙醇等，装置如图所示。双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移。
   
   下列说法正确的是

A. 放电时，双极膜中向负极区迁移
B. 放电时，电势：Zn极高于极
C. 当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g
D. 充电时，阳极上的电极反应式为

5. 下列实验操作和现象不相符的是

A. A B. B C. C D. D

6. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 上述五种元素中，非金属性最强的是Z
B. 最高正化合价：
C. 最简单氢化物的还原性：
D. 、分子中每个原子都符合8电子结构

7. 丙酮酸是一元弱酸。298K时，向丙酮酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A. E点溶液中，
B. 298K时，的电离常数的数量级为
C. G点对应的NaOH溶液的体积为20mL
D. E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：

8. 三聚氯氰是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备部分装置省略。
   
   回答下列问题：
   仪器a的名称为 ______。
   检查装置B的气密性操作为 ______。
   装置A的作用为 ______。可选用的试剂为 ______ 填标号，发生反应的离子方程式为 ______。
   A.浓盐酸和
   B.盐酸和
   装置B中盛放的试剂是 ______，该装置的作用是 ______。
   装置C中是为了获得氯化氰，发生反应的化学方程式为 ______。
   装置E出来的尾气中含有 ______填化学式。可用 ______填试剂除去。
9. 钯广泛应用于现代工业的各个领域，但资源非常有限。工业上从电解精炼银的电解液[主要含、、、、中回收钯的工艺流程如图所示：
   
   请回答下列问题：
   已知：阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除或外，还有 ______填化学式。
   电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，试从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有的原因：______、______用电极反应式和离子方程式回答。
   “氧化”时发生反应的离子方程式为 ______。
   “沉淀”时加入的需过量，目的为 ______。
   “还原“时，可选用HCOOH、或作还原剂，写出热还原的化学方程式：______；当与足量的反应得到等量的Pd时.消耗HCOOH、、的物质的量之比为 ______。已知：HCOOH、、的氧化产物均为无污染的物质
10. 氨气是重要的化工原料。据《科学最新报道，我国科学家开发新型催化剂或在温和低温低压条件下合成，反应进程如图1、图2所示。
    
    工业合成氨原理：⇌。
    已知：、、键的键能分别为、、。工业合成的______。
    图2中与图1能量变化相符的是 ______填“曲线a”或“曲线b“。在某条件下，测得上述反应的，则______。
    合成氨的速率方程为为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；、、为反应级数，可取整数、分数或小数。测得在一定温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如表所示：

则______；______；______；______。
向密闭容器中充入和，在一定条件下合成，相同时间内测得体系中的物质的量与温度、压强的关系如图3所示。

①p______填“>”、“<“或“=“。
②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下的物质的量趋向相等，其主要原因是 ______。
③在、373K时，平衡常数______MPa。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数

11. 我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：
    
    基态的电子排布式为 ______。
    、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为 ______填元素符号，下同。
    中所含元素的电负性由小到大的顺序为 ______，该有机物中，碳原子的杂化类型是 ______。
    区别晶体和非晶体的方法是 ______。
    有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是 ______。
    我国科学家开发钙钯络合氢化物来实现乙炔高选择性合成乙烯。由和富电子构成。中存在的化学键有 ______填标号。
    A.离子键
    B.配位键
    C.非极性键
    D.金属键
    白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为 ______只列计算式。
     
12. 由芳香烃制备香料J的一种流程如图：
    
    回答下列问题：
    的化学名称是 ______。
    中官能团的名称为 ______，的反应类型为 ______。
    的结构简式为 ______。
    写出F发生银镜反应的化学方程式：______。
    的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 ______种不考虑立体异构。
    ①属于芳香族化合物且除苯环外不含其他环；
    ②既能发生水解反应，又能与新制的悬浊液共热生成砖红色固体。
    以乙醇为原料合成，设计合成路线无机试剂任选______。
    

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】解：能从自然界获取的能源为可再生能源，潮汐能和生物质能均属于可再生能源，故A正确；
B.只由一种物质组成的为纯净物，合金属于两种或两种以上金属熔融而成，故属于混合物，故B错误；
C.农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的燃烧。可减少二氧化碳的排放，故有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D.碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，达到脱硫的目的，故D正确；
故选：B。
A.能从自然界获取的能源为可再生能源；
B.只由一种物质组成的为纯净物；
C.农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的燃烧；
D.碳酸钙可以脱硫。
本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握。
 

2.【答案】A
 

【解析】解：该分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、羧基四种官能团，故A错误；
B.苯环上有4种氢原子，其苯环上就有4种一氯代物，故B正确；
C.苯环、乙烯、中所有原子共平面，单键可以旋转，所有该分子中所有碳原子可以共平面，故C正确；
D.分子中碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选：A。
A.该分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、羧基；
B.苯环上有几种氢原子，其苯环上就有几种一氯代物；
C.苯环、乙烯、中所有原子共平面，单键可以旋转；
D.碳碳双键能发生加聚反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
 

3.【答案】D
 

【解析】解：依据分子可知，生成，物质的量为：，反应中还原剂的分子数目为，故A错误；
B.标况下溴为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算溴离子个数，故C错误；
D.当生成时，物质的量为，则消耗氨气的物质的量为：，个数为，故D正确；
故选：D。
A.依据反应可知，生成1mol氮气，有2mol氨气所含价氮元素化合价升高，即有2mol氨气作还原剂被氧化；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.溶液体积未知；
D.依据可知，生成6mol溴化铵，消耗8mol氨气。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的化学计算能力。
 

4.【答案】D
 

【解析】解：放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中向正极区迁移，故A错误；
B.放电时为原电池，Zn为负极，纳米片为正极，即电势：Zn极低于极，故B错误；
C.双极膜中水电离的方程式为，外电路通过2mol电子时，理论上有和分别向正极、负极移向，即有参与电离，质量减少，故C错误；
D.充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为，则阳极反应为，故D正确；
故选：D。
由图可知，放电时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应转化为，为负极，负极反应为，纳米片为正极，发生还原反应，发生得电子的还原反应转化为，正极反应为，电离出的和分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。
本题考查充放电电池的工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握原电池工作原理、电极判断及反应是解题关键，注意溶液中离子的移动方向、电极反应式的书写，题目难度中等。
 

5.【答案】B
 

【解析】解：乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，二溴乙烷而使溴的氯仿溶液褪色，故A正确；
B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和稀硫酸反应而导致没有砖红色沉淀生成，故B错误；
C.钠和水反应放热，钠熔点较低，所以向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块，钠熔成小球，故C正确；
D.常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，，所以有黄色沉淀生成，故D正确；
故选：B。
A.乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，二溴乙烷；
B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸；
C.钠和水反应放热，钠熔点较低；
D.浓度商大于溶度积常数时生成沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

6.【答案】A
 

【解析】解：根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，R为S，W为Cl元素，
A.氟元素为周期表中非金属性最强的元素，则上述五种元素中，非金属性最强的是，故A正确；
B.氧、氟的非金属性较强，不存在最高正价，故B错误；
C.非金属性越强，最简单氢化物的还原性越弱，非金属性，则最简单氢化物的还原性：，故C错误；
D.、分别为、，中S的最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：A。
短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示，Y形成2个共价键，Y和R位于同一主族，则Y为O，R为S；X均形成4个共价键，其原子序数小于O，则X为C；Z形成1个共价键，其原子序数大于O小于S，则Z为F，W形成1个共价键，其原子序数大于S，则W为Cl元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 

7.【答案】C
 

【解析】解：点溶液中，，，，，，故A正确；
B.F点，则，此时溶液，即，所以，298K时，的电离常数的数量级为，故B正确；
C.G点对应的NaOH溶液的体积如果为20mL，则刚好完全反应，溶质为，溶液应呈碱性，但E点，呈酸性，故C错误；
D.E、F、G三点随NaOH的加入的浓度越来越大，水解促进水电解，对应的溶液中水的电离程度：，故D正确；
故选：C。
A.E点溶液中，，，，；
B.F点，则，此时溶液，即，所以；
C.G点对应的NaOH溶液的体积如果为20mL，则刚好完全反应，溶质为，溶液应呈碱性；
D.E、F、G三点随NaOH的加入的浓度越来越大，水解促进水电解。
本题考查酸碱混合溶液大小判断，侧重考查图象分析判断能量，明确图中各点溶液中溶质成分及其量的关系、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用，题目难度不大。
 

8.【答案】分液漏斗  向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭、打开，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好  制取氯气  浓硫酸  干燥并混合与、HCl、HCN NaOH溶液
 

【解析】解：由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
该反应有气体参与和生成，为防止反应中有气体逸出导致实验失败和发生意外事故，实验前应检查装置的气密性，检查装置B的气密性的操作为：向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭、打开，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好，
故答案为：向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭、打开，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好；
该装置没有加热，所以装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，
故答案为：制备；B；；
装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸，
故答案为：浓硫酸；干燥并混合与HCN；
由分析可知，装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应生成CNCl和氯化氢，反应的化学方程式为，
故答案为：；
由分析可知，尾气处理装置为盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气、氢氰酸和反应生成的氯化氢，防止污染空气，
故答案为：、HCl、HCN；NaOH溶液。
由实验装置图可知，装置A中固体与浓HCl反应制备，浓盐酸具有挥发性，制得的中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸，装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应制得CNCl，装置D中CNCl发生聚合反应制得三聚氯氰，装置E用于冷却收集三聚氯氰，尾气处理装置为盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的、HCN和反应生成的HCl，防止污染空气。
本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、仪器的用途等知识点是解本题关键，知道各个装置的作用及可能发生的反应，题目难度不大。
 

9.【答案】、    利用同离子效应，促进的析出；  ：1：2
 

【解析】解：结合分析可知，阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除或外，还有、，
故答案为：、；
电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有的原因是，由于溶液中存在硝酸，故还会发生，
故答案为：、；
加入盐酸、过氧化氢，可生成，对应的离子方程式为，
故答案为：；
“沉淀”时加入的需过量，目的为利用同离子效应，促进的析出，
故答案为：利用同离子效应，促进的析出；
“还原“时，热还原的化学方程式为，利用甲酸还原，对应的离子方程式为，利用水合肼还原，对应的方程式为，当产生等量的Pd即1mol时，消耗HCOOH、、的物质的量之比为2：1：2，
故答案为：；2：1：2。
利用精炼银的电解液[主要成分为：、、、、等]为原料生产“钯金”，由流程可知加入NaOH溶液，可除去Ag、Cu、Fe等，滤液中含有Pd离子，加入盐酸、过氧化氢，可生成，加入氯化铵生成，加入HCOOH，发生氧化还原反应生成Pd，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
 

10.【答案】曲线随着温度的升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响 
 

【解析】解：反应物键能总和-生成物键能总和，
故答案为：；
催化剂能降低反应的活化能，则图2中与图1能量变化相符的是曲线b；正反应活化能-逆反应活化能，，
故答案为：曲线b；1343；
，则，同理，；，解得，
故答案为：1；；；；
①反应未达到平衡时，压强越大，速率越快，相同时间内测得体系中的物质的量越小，则，
故答案为：>；
②随着温度的升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响，所以投料比一定时，随着温度升高，不同压强下的物质的量趋向相等，
故答案为：随着温度的升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响；
③在、373K时，此时反应已达到平衡状态，平衡时氮气物质的量为，列化学平衡三段式，
                 ⇌
起始
转化
平衡
混合气体总物质的量为，，，，，
故答案为：。
反应物键能总和-生成物键能总和；
催化剂能降低反应的活化能；正反应活化能-逆反应活化能；
，则，同理得出、的值；
①反应未达到平衡时，压强越大，速率越快，相同时间内测得体系中的物质的量越小；
②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下的物质的量趋向相等，说明压强对平衡的影响减小，温度对平衡的影响增大；
③在、373K时，此时反应已达到平衡状态，平衡时氮气物质的量为，列化学平衡三段式，。
本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合反应物键能总和-生成物键能总和、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。
 

11.【答案】  、  进行射线衍射实验  D分子间可以形成氢键 
 

【解析】解：的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式，
故答案为：；
元素周期表中，非金属性越强，第一电离能越大，但第IIA族和第VA族由于半满和全满结构，第一电离能偏大，故第一电离能，
故答案为：；
元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，故中所含元素的电负性由小到大的顺序为，该有机物中，甲基中的C原子为杂化，双键的C原子为杂化，
故答案为：；、；
构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验，
故答案为：进行射线衍射实验；
有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是D分子间可以形成氢键，
故答案为：D分子间可以形成氢键；
中和为离子键，内部存在配位键，
故答案为：AB；
分析可知，晶胞中Ni数目为，Cu数目为，晶胞质量为，设晶胞边长为acm，则晶胞体积为，解得，Cu和Ni之间的最短距离为面对角线的一半，即，
故答案为：。
的核外有28个电子，根据构造原理书写核外电子排布；
元素周期表中，非金属性越强，第一电离能越大，但第IIA族和第VA族由于半满和全满结构，第一电离能偏大；
元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，该有机物中，甲基中的C原子为杂化，双键的C原子为杂化；
构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过射线衍射图谱反映出来；
有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，分析氢键的影响；
中和为离子键，内部存在配位键；
分析可知，晶胞中Ni数目为，Cu数目为，晶胞质量为，设晶胞边长为acm，则晶胞体积为，解得，Cu和Ni之间的最短距离为面对角线的一半，据此计算。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
 

12.【答案】苯甲醇  碳碳双键、醛基  加成反应  
 

【解析】解：根据上述分析可知C是，名称为苯甲醇，
故答案为：苯甲醇；
结构简式是，其中含有的官能团名称为碳碳双键、醛基；D是，D与在碱性条件下发生醛基的加成反应产生E，故的反应类型为加成反应，
故答案为：碳碳双键、醛基；加成反应；
根据上述分析可知B结构简式是，
故答案为：；
结构简式是，F与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，该反应的化学方程式为： ，
故答案为： ；
是，其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；②既能发生水解反应，又能与新制的悬浊液共热生成砖红色固体，说明含有醛基和酯基，即含有甲酸形成的酯基，若分子中除苯环外，还含有一个侧链，则该侧链为，只有这一种结构；若含有2个侧链，则两个侧链分别为、，二者在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的G的同分异构体共有4种，
故答案为：4；
乙醇催化氧化产生乙醛，与在碱性条件下发生醛与醛之间的加成反应生成，与银氨溶液水浴加热，然后酸化可得，与在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生，故合成路线为：，
故答案为：。
化合物A分子式是，则A是甲苯，结构简式是，A与在光照时发生取代反应产生B是，B与NaOH水溶液共热发生取代反应产生C：，C被催化氧化产生D：，D与在碱性条件下发生加成反应产生E，E在一定条件下发生消去反应产生F，F与银氨溶液水浴加热发生氧化反应，然后酸化可得G：，G与在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生H，H与作用然后酸化得到物质J；
乙醇催化氧化产生乙醛，与在碱性条件下发生醛与醛之间的加成反应生成，与银氨溶液水浴加热，然后酸化可得，与在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生。
本题考查有机物的推断与合成，难度中等，关键是对比有机物的结构明确发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。