2022年新疆喀什地区岳普湖县高考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2022年新疆喀什地区岳普湖县高考化学一模试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了2LCl2含氯原子数为NA，1g白磷分子中含质子数为1，【答案】A，3，c=10−9等内容，欢迎下载使用。
 2022年新疆喀什地区岳普湖县高考化学一模试卷 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏
B. 《吕氏春秋别类编》中“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C. 《抱朴子金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 和的混合物中，含有的离子总数为
B. 已知中Cr的化合价为价，则分子中过氧键的数目为
C. 溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D. 常温下，的盐酸溶液中水电离出的数目为在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
 A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 它的分子式是
C. 该物质属于芳香化合物
D. 它是不饱和的有机物设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，含氯原子数为
B. 白磷分子中含质子数为
C. 与足量水反应转移电子数为
D. 和充分反应生成分子数为设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. ，生成转移的电子数为
B. 用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量减少为32g
C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
D. 常温常压下，和的混合物中含有电子的数目为是二元弱酸，Y表示或，。常温下，向一定浓度的溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线n表示与pH的变化关系
B. 的数量级是
C. KHX溶液中
D. 当时，混合溶液中某工业废液中含有、、等离子，为将其回收利用，再采用了如图工艺：

所用试剂在下列试剂中选择：①铁粉②锌粉③稀④稀⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦ NaOH溶液⑧石灰水。
请回答下列问题：提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似
试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 ______、______、______填编号。
操作2是 ______、______、______。
操作3是 ______。某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
操作②的名称是______。
试剂a是______填化学式，下同，试剂b是______。固体B是______。
加入试剂a所发生反应的化学方程式为______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为______。
该方案能否达到实验目的：______。填“能”或“不能”若不能，应如何改进？______。若能，此问不用回答
若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量。碳和碳的两种氧化物、在工业上都有重要的应用。
利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
⇌
⇌
⇌
①根据上述反应判断______ 用、表示。
在压强相等的情况下，如表为一定比例的，，在装有催化剂的反应器中生成甲醇时，不同温度下甲醇生成速率的数值变化。组分490K时甲醇生成速率
 510K时甲醇生成速率
 ②490K时，从表中数值可以看出，合成甲醇的主要反应为 ______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”，CO的存在使甲醇生成速率增大的原因为 ______ 。
③组分a中，一定比例的反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为 ______ 。
在、下，等物质的量的CO与混合气体可以合成乙醛，反应方程式如下：⇌。
实验测得：，，、为速率常数，p为气体的分压气体分压气体总压体积分数。若用气体分压表示的平衡常数，则______ 以表示；当CO转化率为时，：______ 。
工业生产水煤气的反应为⇌，，常温下该反应 ______ 填“能”、“不能”自发进行，工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气，请说出生产水煤气时通入空气的原因 ______ 。东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为______。
硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。氨的沸点______填“高于”或“低于”膦，原因是______；氨是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______。
单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是______。
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图1所示：

已知图：

请回答下列问题：
化合物B中的官能团名称为 ______。
化合物A的结构简式为 ______，的化学反应类型为 ______。
写出D生成E的第①步反应的化学方程式：______。
写出E分子的顺式结构：______，F中含有 ______个手性碳原子。
是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 ______种，写出其中任意一种的结构简式：______。
①属于萘的一元取代物；
②W能发生水解反应，且能发生银镜反应。
答案和解析 1.【答案】D
 【解析】解：酒精与水分离是蒸馏法，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也，就是蒸馏的方法，故A正确；
B.两柔则刚，即合金硬度的大，比组成金属硬度大，故B正确；
C.HgS加热分解生成汞单质，再加热又化合成丹砂，涉及到分解反应、化合反应和氧化还原反应，故C正确；
D.鉴别和，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，故 D错误；
故选：D。
A.酒精与水分离是蒸馏法；
B.两柔则刚，即合金硬度的大；
C.HgS加热分解生成汞单质，再加热又化合成丹砂；
D.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色。
本题主要考查的是元素化合物的性质、物质分离提纯的方法等知识，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，把握物质的性质、焰色试验和物质分离提纯的方法即可解答，注意古文的理解和物质性质的分析判断，题目难度中等。
 2.【答案】A
 【解析】解：与的摩尔质量都是，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，计算物质的量，得到离子数为，故A正确；
B.化合物中元素化合价代数和为0原则，中5个O共为价，说明以价氧元素存在的共有两个过氧根，一个氧离子元素化合价价，离子符合为，即过氧键为2个，则分子中过氧键的数目为，故B错误；
C.过氧化氢发生歧化反应生成水和氧气，消耗1mol过氧化氢转移1mol电子，所以溶液完全反应，转移的电子数目不一定为，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误；
故选：A。
A.与的摩尔质量都是，硫化钠是2个钠离子和一个硫离子构成，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成，计算物质的量，得到离子数；
B.化合物中元素化合价代数和为0的原则计算分析，中5个O共为价，必定有4个为价；
C.过氧化氢发生歧化反应生成水和氧气，消耗2mol过氧化氢转移2mol电子；
D.溶液体积未知。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意过氧化氢反应中表现的性质。
 3.【答案】A
 【解析】解：准确测定中和热的关键减少热量损耗，使用环形玻璃搅拌棒是可加快反应速率，减小热量损失、减小实验误差，故A正确；
B.温度计测定的是烧杯中混合溶液的最高温度，则温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；
C.醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；
D.中和热测定不用天平和滴定管，而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选：A。
A.中和热测定的实验的成败关键保温、减少热量损耗；
B.温度计不能接触烧杯底部；
C.醋酸是弱酸，电离吸热；
D.中和热测定的实验需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
本题考查了中和热的测定原理及注意事项，把握中和热概念和实验操作为解题的关键，试题侧重学生分析能力与运用能力的考查，注意掌握实验误差分析的方法与技巧，题目难度不大。
 4.【答案】B
 【解析】解：该有机物由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；
B.由结构可知，分子式是，故B错误；
C.含苯环，属于芳香烃化合物，故C正确；
D.含碳碳双键可知为不饱和有机物，故D正确；
故选：B。
由结构可知分子中含苯环、碳碳双键、羰基，该有机物由碳、氢、氧、氮四种元素组成，据此分析。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 5.【答案】B
 【解析】解；A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；
B、白磷分子的物质的量为，含有质子的物质的量为，其数目为；故B正确；
C、，根据关系式：，与足量水反应转移电子数为，故C错误；
D、合成氨是可逆反应，和充分反应生成分子数小于，故D错误；
故选：B。
A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算气体的物质的量；
B、白磷分子的物质的量为，含有质子的物质的量为；
C、根据关系式：；
D、合成氨是可逆反应。
本题考查阿伏加德罗常数的数值，注意气体摩尔体积公式计算的应用条件，标准状况下。
 6.【答案】A
 【解析】解：，完全反应转移的电子数为，生成转移的电子数为，故A正确；
B.阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液，则阳极Cu转化为的质量小于32g，故B错误；
C.常温下，的溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；
D.常温常压下，，和的混合气体物质的量，混合物中含有电子的数目小于，故D错误；
故选：A。
A.，反应中锰元素化合价价降低到价，电子转移，完全反应转移5mol电子；
B.阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液；
C.溶液体积不知，不能计算微粒数；
D.和均含有18个电子，标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
 7.【答案】D
 【解析】解：为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，所以m、n分别表示pH与、的变化关系，
A.根据分析可知，n表示pH与的变化关系，故A错误；
B.曲线n表示pH与的变化关系，N点的，，即，，数量级为，故B错误；
C.M点，，，即，所以，根据B选项可知：，的水解平衡常数，所以的水解程度大于其电离程度，即，故C错误；
D.时溶液呈中性，，溶液中含有NaCl，电荷守恒关系为，即，故D正确；
故选：D。
为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，所以m、n分别表示pH与、的变化关系，
A.根据分析判断曲线n；
B.，结合N点数据计算；
C.根据的电离平衡常数与水解平衡常数大小分析；
D.时溶液呈中性，，根据溶液中电荷守恒判断。
本题考查酸碱混合的定性判断与pH计算，为高频考点，把握多元弱酸的电离、酸碱混合后离子浓度关系、明确图示曲线的变化意义为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与运用能力的考查，注意图象与数学知识的结合、掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等。
 8.【答案】②  ⑤  ⑦  蒸发浓缩  冷却结晶  过滤  在HCl气流中加热
 【解析】解：由分析可知：试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、⑤、⑦，
故答案为：②；⑤；⑦；
操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到六水合氯化镁，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；
由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，
故答案为：在HCl气流中加热；
某工业废液中含有、、等离子，加入试剂1得到固体，固体中加入试剂2得到Cu，固体中含有Cu，试剂1能还原铜离子，结合题意为锌粉，试剂2可以溶解过量锌粉，且不能溶解Cu，可以是稀硫酸或稀盐酸，最终得到盐酸盐，为不引入新杂质，故选择稀盐酸；操作1后的溶液中含有和；加入试剂3生成氢氧化镁沉淀，试剂3为氢氧化钠，依据“的性质与相似”，过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌，氢氧化锌加热分解生成ZnO，ZnO还原得到Zn；氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁溶液，溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁，六水合氯化镁在HCl中加热得到氯化镁，氯化镁电解得到Mg。
本题主要考查的是无机流程中的物质的分离和提纯，解题关键：理解化学试剂的选取、铝的两性类比、活泼金属的冶炼方法等，易错点：无水氯化镁的制备。
 9.【答案】过滤      不能  应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶  固体B或沉淀的质量
 【解析】解：操作②用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
固体溶解后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，
故答案为：；HCl；；
加入试剂a，与反应生成沉淀，发生的化学方程式为，
加入试剂b，沉淀加入盐酸可生成溶液，反应的化学方程式为，
故答案为：；；
蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不否达到实验目的，
故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；
固体溶解后加入过量使转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体，若要测定原混合物中KCl和的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀的质量，依据B为计算得到质量分数，为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，
故答案为：固体B或沉淀的质量。
分离KCl和两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，操作②所得滤液为KCl和的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，以此解答该题。
本题考查混合物的分离、提纯及溶液配制，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择，题目难度不大。
 10.【答案】  促进反应Ⅲ逆向移动，和的量增加，水蒸气的量减少  510K时催化剂的活性降低    4：5 不能  因为工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行
 【解析】解：①已知：⇌，⇌，根据盖斯定律由反应反应Ⅱ可得反应Ⅲ：⇌，则，
故答案为：；
②合成甲醇的反应为反应Ⅰ和Ⅱ，从表中数值可以看出，490K时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，反应Ⅰ进行的程度大，因此合成甲醇的主要反应为Ⅰ；根据平衡移动规律和影响速率因素进行分析，CO的存在，促进反应Ⅲ逆向移动，和的量增加，水蒸气的量减少，有利于甲醇生成，反应速率加快，
故答案为：Ⅰ；CO促进反应Ⅲ逆向移动，和的量增加，水蒸气的量减少；
③催化剂的催化能力与温度有关，温度升高，催化剂的催化能力下降或丧失，则组分a中，一定比例的反应，510K时甲醇生成速率低于490K时甲醇生成速率，其原因可能为510K时催化剂的活性降低，
故答案为：510K时催化剂的活性降低；
当反应达到平衡时，，则，则；在、下，设起始时，则反应的三段式为
                       ⇌
起始量
变化量
最终量
所以；；所以；；，
故答案为：；4：5；
根据，反应自发进行；根据反应⇌，，可知，，所以反应需要在高温下反应，常温下反应不能自发进行；工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行，所以工业生产水煤气时需要首先加热煤层，并不断间歇式的通入空气和水蒸气，
故答案为：不能；因为工业生产水煤气的反应为吸热反应，通入空气和煤反应，释放热量使生产水煤气的反应能够持续进行。
本题考查化学平衡，涉及盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、温度与可逆反应之间的关系、化学反应进行方向判断等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，题目难度较大。
 11.【答案】高于   氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强   极性   金属   电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大   3：1
 【解析】解：元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：，3d能级上的未成对电子数为2，
故答案为：；2；
分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于分子的，
分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个键，杂化轨道数目为4，氮原子采取杂化，
故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；；
单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；的外围电子排布为，的外围电子排布为，的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为、Cu原子数目，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，
故答案为：3：1。
元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N原子有1对孤对电子，形成3个键，杂化轨道数目为4；
单质铜及镍都属于金属晶体；的外围电子排布为，的外围电子排布为，的核外电子排布更稳定；
①根据均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目；
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、氢键、电离能、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础。
 12.【答案】醛基   氧化反应   2 10
 【解析】解：由题干合成流程图可知，B为苯甲醛，故化合物B中的官能团名称为醛基，
故答案为：醛基；
由分析可知，化合物A的结构简式为，反应即由转化为苯甲醛和乙醛，故其反应类型为氧化反应，
故答案为：；氧化反应；
由分析可知，D生成E的第①步反应即与银氨溶液反应，故该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由分析可知，E的结构简式为：，故E分子的顺式结构为：，F的结构简式为：，故其中与Br相连的碳原子均为手性碳原子，
故答案为：；2；
由流程图可知，I的分子式为：，①属于萘的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应，根据O原子数目和不饱和度可知，含有甲酸酯基，只含有一个取代基可为、、、、等五种情况，每一情况又有位置异构2种，故W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，根据取代基的情况，可以写出其中任意一种的结构简式为：，
故答案为：10；。
根据有机合成流程图可知，根据B和C的结构简式以及题干信息①可推知A的结构简式为：，根据B和C的结构简式和信息②可推知D的结构简式为：，由D到E的转化条件和E的分子式可知E的结构简式为：，由E到F的转化条件可推知F的结构简式为：，由F到G的转化条件以及信息③和I的结构简式可推知G的结构简式为：，据此分析解题。
本题考查有机物的推断，难度中等，关键是对给予信息的理解，明确官能团的变化、碳链变化，结合反应条件利用顺推法推断，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。