2022年中考化学专题复习---突破重点专题1溶解度及溶解度曲线课件PPT

这是一份2022年中考化学专题复习---突破重点专题1溶解度及溶解度曲线课件PPT，共23页。PPT课件主要包含了9∶10，60℃，乙甲丙，45g，降温结晶，有晶体析出，不饱和，444%，降低温度，增加溶剂等内容，欢迎下载使用。

A.20 ℃时,100 g水最多能溶解36.0 g NaClB.40 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
类型1　溶解度表型1.(2020福建)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
2.(2021重庆)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO3的溶解度　 　(选填“>”“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。 
(2)40 ℃时,将129 g NaOH固体加入到100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。①t1时刻为　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t2时刻溶液的温度为　 　℃。 (3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是　 　(选填字母)。 A.Na2CO3溶液　 B.KNO3溶液　　C.NaOH溶液
(1)20 ℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为　 　g。给烧杯加热,使溶液温度升至40 ℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 
3.(2021陕西)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
(2)80 ℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至　 　时,溶液质量变为224 g。 (3)50 ℃时,将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入　 　g NaNO3固体。 
A.t2 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%C.甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D.t2 ℃时,将50 g甲加入到50 g水中充分溶解形成75 g饱和溶液
类型2　溶解度曲线型4.(2021孝感)如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
C.若将a点时甲溶液转化到b点,先蒸发一定量的水,再降温到T1 ℃D.将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1 ℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
A.甲表示KCl的溶解度曲线 B.T2应介于30~40 ℃
5.(2020镇江)KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30 ℃时,30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D.将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃,该溶液中溶质的质量保持不变
6.(2021河南)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
(1)t1 ℃时,甲物质的溶解度　 　(选填“>”“<”或“=”)丙物质的溶解度。 
7.(2021广安)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(3)t2 ℃时,将一定质量的甲物质加入到100 g水中完全溶解,再降温到t1 ℃,析出甲物质15 g,则t2 ℃时,加入甲物质的质量为　 　。 (4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　(写一种)。 
　升高温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)　
8.(2021怀化)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图作答:
(1)P点的意义是　 　。 (2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是　 　。 
　t1 ℃时,A、C两物质溶解度相等　
(3)t2 ℃时,将30 g A物质加入到50 g水中可形成　 　g溶液,此时溶液是　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是　 　。 
A.甲中加入的固体是NaClB.乙中溶液的质量是140 gC.50 ℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
类型3　实验综合类9.(2021盐城)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解,实验现象如图2所示。下列推断正确的是( )
(1)由表中数据可知,碳酸钠属于　 　(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度升高　 　。 
　先增大后减小(合理即可)　
10.(2021东营)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
(3)小东同学进行了如图1所示的实验,若使烧杯③中的溶液达到饱和,至少需再加入 　 　g碳酸钠;升温至60 ℃时,烧杯④中会出现的现象是　 　。 
(4)20 ℃时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是　 　(选填字母),该物质形成的溶液中存在的微粒有　 　。 A.氢氧化钠　B.碳酸钙 C.硝酸 D.氯化钠
　Na+、OH-、H2O　
溶解度和溶解度曲线是中考的必考题,无论是考点还是题型都已相当完善,所以这部分我们务必要拿到高分值,但学生在实际的应试中总会出现各种错误,这是学生对溶解度的定义及一些基本的概念理解不清导致!
1.对于a曲线(代表性物质是KNO3),其溶解度随温度升高而　 　,若要提纯a类物质常采用　 　结晶法。 
2.对于b曲线(代表性物质是NaCl),其溶解度受温度影响较　 　,若要提纯b类物质常采用　 　结晶法。 3.对于c曲线[代表性物质是Ca(OH)2 ],其溶解度随温度升高而　 　。 4.M点的意义是　 　,为该溶液的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液的溶质质量分数为　 　;N点为该溶液的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,L点为过饱和溶液(即有不溶的固体)。 
　物质a在t2 ℃时的溶解度为80 g　
5.从图中N点转化成M点可采用　 　的方法,从M点转化为N点可采用　 　的方法;从M点转化为P点可采用　 　的方法。 6.P点的含义: 。 7.在t2 ℃时,往50 g水中加入80 g的a可得　 　g溶液。 8.在t2 ℃时,将180 g的饱和溶液a降温到t1 ℃时,可析出　 　g晶体。 
　物质a、物质c在t1 ℃时的溶解度相等,均为35 g　
9.在t2 ℃时,a、b和c物质溶解度由大到小的顺序为　 　,饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。 10.在t2 ℃时,等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1 ℃时,析出晶体的大小顺序为　 　,此时溶质的质量分数大小顺序为　 　。(注意此题关键词:等质量、饱和溶液) 11.a、b、c的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃时,溶质的质量分数大小顺序为　 　。