2022自治区赤峰红山区高一上学期期末考试化学试题含答案
展开红山区2021-2022学年第一学期学期检测
高一化学(必修1)
注意:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.考生作答时,请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上,请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
3.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A.氢气 | B.高锰酸钾 | C.浓硫酸 | D.汽油 |
A. A B. B C. C D. D
【1题答案】
【答案】D
应该贴易燃标识,D错误;
答案选D。
2. 对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是
|
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|
|
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
【2题答案】
【答案】A
3. 下列实验操作中,正确的是
A. 蒸发氯化钠溶液时,需要将水全部蒸干,因此不需要继续干燥
B. 过滤时,为了加快过滤的速率,可以用玻璃棒搅拌
C. 蒸馏时,温度计的水银球必须在支管口处
D. 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体放出,然后再将上层液体放出
【3题答案】
【答案】C
4. 下列说法中正确的是
A. 所有的碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 由同种元素组成的物质一定是单质
C. 钠熔融时能导电,但不属于电解质,因此钠属于非电解质
D. 分离胶体和溶液可以选择过滤的方法
【4题答案】
【答案】A
5. 表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 醋酸可以除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁粉加入FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+
D. 在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液:Al3++4OH-=AlO+2H2O
【5题答案】
【答案】C
6. 下列无色溶液中所给离子一定能大量共存的是
A. H+、Fe2+、SO、Cl- B. Na+、Ca2+、SO、CO
C. H+、Mg2+、NO、S2- D. Mg2+、NH、SO、Cl-
【6题答案】
【答案】D
7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体,当这两个容器内温度相等时,下列说法正确的是
A. 若A为O2,B为O3,它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等
B. 若A为NO2,B为N2O4,它们压强相等时则质量相等
C. 若A为C2H4,B为C2H6,它们密度相等时则气体的物质的量相等
D. 若A为CO2,B为C3H8,它们密度相等时则分子数相等
【7题答案】
【答案】D
8. 某溶液由K+、Fe3+、、、、I-中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是( )
A. 是否含有可用BaCl2溶液检验
B. 是否含有K+可通过焰色反应确定
C. 一定存在的离子为Fe3+、
D. 一定不存在的离子为、I-
【8题答案】
【答案】C
9. 某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )
A. 将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B. 将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C. 向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D. 若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-
【9题答案】
【答案】B
10. NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4LCl2通入过量的水中充分反应,转移的电子数为NA
B. 原子数相同的氧气和氦气,在标准状况下,体积相同
C. 1L0.1mol/L的硫酸铝的溶液中含有SO的数目为0.3NA
D. 16.8gFe粉与足量的稀盐酸充分反应后全部溶解,转移的电子数为0.9NA
【10题答案】
【答案】C
11. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO B. Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ
【11题答案】
【答案】A
12. 下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 氧化铁与稀硝酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H+=CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水混合:Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O | 正确 |
D | 硅酸钠溶液中通入二氧化碳有沉淀生成:SiO+2H+=H2SiO3↓ | 正确 |
A. A B. B C. C D. D
【12题答案】
【答案】AB
13. 关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是
A. 向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先与溶质CuCl2反应
B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C. 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH先发生反应
D. 向0.1mol·L-1FeBr2溶液和0.1mol·L-1FeI2溶液中加入通入少量氯气,Fe2+先发生反应
【13题答案】
【答案】C
14. 工业上需要的硫酸通常是通过“接触法”制备,在“沸腾炉”中进行的反应为粉末状的二硫化亚铁与空气的反应,原理为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,则下列有关叙述错误的是
A. 上述反应中Fe的化合价由+2价变为+3价
B. 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
C. 每生成8molSO2,转移电子的物质的量为44mol
D. 上述反应的氧化剂只有氧气
【14题答案】
【答案】B
15. 如图为氯元素物质的“价类二维图”,下列说法错误的是
A. 丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水
B. 戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物
C. 甲和丙都能使有色物质褪色
D. 己在固态时不导电,但属于电解质
【15题答案】
【答案】C
16. 将金属铝与过氧化钠的混合物共18.3g,投入到200mL足量的水中,收集到标准状况下5.6L气体,则对于气体的说法正确的是
A. 气体只有氢气或只有氧气
B. 气体为氢气和氧气,且物质的量之比为2∶3
C. 气体为氢气和氧气,且物质的量之比为3∶2
D. 气体为氢气和氧气,且物质的量之比为2∶1
【16题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷
二、非选择题(共52分)
17. 化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数约与___个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为___。
(4)在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是___。
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO)=___。
【17~21题答案】
【答案】(1)2.408×1023
(2)0.6mol(3)106g•mol-1
(4)XY3或Y3X(5)0.15mol·L-1
18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:F____、丙____。
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应④____;
反应⑤____。
(3)反应①所属的反应类型是____(填字母代号)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
(4)有一瓶存放时间长的F溶液,某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许,滴加____,看是否变红。若变质,应如何除去变质的杂质____。
【18~21题答案】
【答案】(1) ①. FeCl2 ②. HCl
(2) ① ②. (3)C
(4) ①. KSCN溶液 ②. 加入足量还原性铁粉,过滤
19. 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO、NO、SO |
(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。
(2)E与A混合有气体生成,E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。
(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀,且D溶液逐滴加入到C溶液中时,生成的白色沉淀有部分溶解。
试回答下列问题:
(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A____、B____、C____、D____、E____。
(2)写出A与少量E溶液反应的离子方程式:____。
(3)写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式____。
(4)写出B和D的电离方程式____、____。
【19~22题答案】
【答案】(1) ①. Na2CO3 ②. AgNO3 ③. Al2(SO4)3 ④. Ba(OH)2 ⑤. HCl
(2)CO+H+=HCO
(3)2Al3++3SO+8OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO+4H2O
(4) ①. AgNO3=Ag++NO ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
20. 蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH3)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下:
①配制1.00mol•L-1H2SO4溶液和2.00mol•L-1NaOH溶液
②取30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气
③用2.00mol•L-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸,记录所消耗NaOH溶液的体积
④用25.00mL1.00mol•L-1H2SO4溶液将氨(NH3)完全吸收(NH3+H+=NH)
(1)正确操作顺序是__(填序号)。
(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。
(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL,100mL,250mL,500mL4种规格的容量瓶,则配制H2SO4溶液应选用的容量瓶的规格为:__。
(4)配制2.00mol•L-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制),有以下仪器和用品有:a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。
①配制时,不需要使用的仪器和用品有__(填序号),还缺少的仪器是__。
②容量瓶在使用前必须检查__。
③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。
a.称量时烧碱固体已潮解
b.容量瓶中有少量蒸馏水
c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶
e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V/mL | 19.00 | 19.10 | 19.00 | 18.90 |
若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为__。
【20~24题答案】
【答案】(1)①②④③
(2)H++OH-=H2O
(3)250mL(4) ①. bc ②. 100mL容量瓶、玻璃棒 ③. 检查是否漏水 ④. ae
(5)4%
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