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    2022自治区赤峰红山区高一上学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2022自治区赤峰红山区高一上学期期末考试化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分等内容,欢迎下载使用。

    红山区2021-2022学年第一学期学期检测

    高一化学(必修1)

    注意:

    1.本试卷分为第(选择题)和第(非选择题)两部分。

    2.考生作答时,请将第卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上,请将第卷的答案按要求答在答题卡上,在本试卷上答题无效。

    3.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

    4.本试卷共100分,考试时间90分钟。

    一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48)

    1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是

    A.氢气

    B.高锰酸钾

    C.浓硫酸

    D.汽油

     

    A. A B. B C. C D. D

    1题答案】

    【答案】D

    应该贴易燃标识,D错误;

    答案选D

    2. 对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是


     


     


     


     

    A

    B

    C

    D

     

    A. A B. B C. C D. D

    2题答案】

    【答案】A

    3. 下列实验操作中,正确的是

    A. 蒸发氯化钠溶液时,需要将水全部蒸干,因此不需要继续干燥

    B. 过滤时,为了加快过滤的速率,可以用玻璃棒搅拌

    C. 蒸馏时,温度计的水银球必须在支管口处

    D. 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体放出,然后再将上层液体放出

    3题答案】

    【答案】C

    4. 下列说法中正确的是

    A. 所有的碱性氧化物一定是金属氧化物

    B. 由同种元素组成的物质一定是单质

    C. 钠熔融时能导电,但不属于电解质,因此钠属于非电解质

    D. 分离胶体和溶液可以选择过滤的方法

    4题答案】

    【答案】A

    5. 表示下列反应的离子方程式正确的是

    A. 金属钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B. 醋酸可以除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C. 铁粉加入FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+

    D. 在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液:Al3++4OH-=AlO+2H2O

    5题答案】

    【答案】C

    6. 下列无色溶液中所给离子一定能大量共存的是

    A. H+Fe2+SOCl- B. Na+Ca2+SOCO

    C. H+Mg2+NOS2- D. Mg2+NHSOCl-

    6题答案】

    【答案】D

    7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满AB气体,当这两个容器内温度相等时,下列说法正确的是

    A. AO2BO3,它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等

    B. ANO2BN2O4,它们压强相等时则质量相等

    C. AC2H4BC2H6,它们密度相等时则气体的物质的量相等

    D. ACO2BC3H8,它们密度相等时则分子数相等

    7题答案】

    【答案】D

    8. 某溶液由KFe3I中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(  )

    A. 是否含有可用BaCl2溶液检验

    B. 是否含有K可通过焰色反应确定

    C. 一定存在的离子为Fe3

    D. 一定不存在的离子为I

    8题答案】

    【答案】C

    9. 某混合溶液中含有NaINaBrNa2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(  )

    A. 将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

    B. 将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaClNaBrNa2SO4

    C. 向溶液中滴加淀粉­KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量

    D. 若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2ICl2===I22Cl

    9题答案】

    【答案】B

    10. NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

    A. 标准状况下,22.4LCl2通入过量的水中充分反应,转移的电子数为NA

    B. 原子数相同的氧气和氦气,在标准状况下,体积相同

    C. 1L0.1mol/L的硫酸铝的溶液中含有SO的数目为0.3NA

    D. 16.8gFe粉与足量的稀盐酸充分反应后全部溶解,转移的电子数为0.9NA

    10题答案】

    【答案】C

    11. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A. H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO B. Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO

    C. Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ

    11题答案】

    【答案】A

    12. 下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    氧化铁与稀硝酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    正确

    B

    向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H+=CO2↑+H2O

    错误,碳酸镁不应写成离子形式

    C

    碳酸氢钙溶液与澄清石灰水混合:Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

    正确

    D

    硅酸钠溶液中通入二氧化碳有沉淀生成:SiO+2H+=H2SiO3

    正确

     

    A. A B. B C. C D. D

    12题答案】

    【答案】AB

    13. 关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是

    A. 向浓度均为0.1mol·L-1FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先与溶质CuCl2反应

    B. Na2CO3NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,开始没有白色沉淀生成

    C. 向浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH先发生反应

    D. 0.1mol·L-1FeBr2溶液和0.1mol·L-1FeI2溶液中加入通入少量氯气,Fe2+先发生反应

    13题答案】

    【答案】C

    14. 工业上需要的硫酸通常是通过接触法制备,在沸腾炉中进行的反应为粉末状的二硫化亚铁与空气的反应,原理为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,则下列有关叙述错误的是

    A. 上述反应中Fe的化合价由+2价变为+3

    B. 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为14

    C. 每生成8molSO2,转移电子的物质的量为44mol

    D. 上述反应的氧化剂只有氧气

    14题答案】

    【答案】B

    15. 如图为氯元素物质的价类二维图,下列说法错误的是


     

    A. 丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水

    B. 戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物

    C. 甲和丙都能使有色物质褪色

    D. 己在固态时不导电,但属于电解质

    15题答案】

    【答案】C

    16. 将金属铝与过氧化钠的混合物共18.3g,投入到200mL足量的水中,收集到标准状况下5.6L气体,则对于气体的说法正确的是

    A. 气体只有氢气或只有氧气

    B. 气体为氢气和氧气,且物质的量之比为23

    C. 气体为氢气和氧气,且物质的量之比为32

    D. 气体为氢气和氧气,且物质的量之比为21

    16题答案】

    【答案】C

    二、非选择题(52)

    17. 化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题:

    10.3molNH3分子中所含原子数约与___H2O分子中所含原子数相等。

    2)含0.4molFe3+Fe2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___

    316gA20gB恰好完全反应生成0.04molC31.76gD,则C的摩尔质量为___

    4)在一定温度和压强下,1体积气体X23体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是___

    5)某盐混合溶液中含有离子:Na+Mg2+Cl-SO,测得Na+Mg2+Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-10.25mol·L-10.4mol·L-1,则c(SO)=___

    17~21题答案】

    【答案】12.408×1023

    20.6mol3106g•mol-1

    4XY3Y3X50.15mol·L-1

    18. 现有金属单质AB和气体甲、乙、丙及物质DEFGH,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)

    请根据以上信息回答下列问题:

    1)写出下列物质的化学式:F____、丙____

    2)写出下列反应的离子方程式:

    反应____

    反应____

    3)反应所属的反应类型是____(填字母代号)

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

    4)有一瓶存放时间长的F溶液,某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许,滴加____,看是否变红。若变质,应如何除去变质的杂质____

    18~21题答案】

    【答案】1    . FeCl2    . HCl

    2        . 3C

    4    . KSCN溶液    . 加入足量还原性铁粉,过滤

    19. 现有ABCDE五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)

    阳离子

    H+Na+Al3+Ag+Ba2+

    阴离子

    OH-Cl-CONOSO

    (1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是AB

    (2)EA混合有气体生成,EB混合有白色沉淀生成。ECD混合没有明显现象。

    (3)DABC反应均能生成白色沉淀,且D溶液逐滴加入到C溶液中时,生成的白色沉淀有部分溶解。

    试回答下列问题:

    1)分别写出ABCDE的化学式:A____B____C____D____E____

    2)写出A少量E溶液反应的离子方程式:____

    3)写出足量D溶液与C溶液反应的离子方程式____

    4)写出BD的电离方程式________

    19~22题答案】

    【答案】1    . Na2CO3    . AgNO3    . Al2(SO4)3    . Ba(OH)2    . HCl

    2CO+H+=HCO

    32Al3++3SO+8OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO+4H2O

    4    . AgNO3=Ag++NO    . Ba(OH)2=Ba2++2OH-

    20. 蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH3)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下:

    配制1.00molL-1H2SO4溶液和2.00molL-1NaOH溶液

    30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气

    2.00molL-1NaOH溶液中和过量的稀硫酸,记录所消耗NaOH溶液的体积

    25.00mL1.00molL-1H2SO4溶液将氨(NH3)完全吸收(NH3+H+=NH)

    1)正确操作顺序是__(填序号)

    2)测量过程中步骤中发生的离子方程式为__

    3)该测定实验共进行了4.实验室现有50mL100mL250mL500mL4种规格的容量瓶,则配制H2SO4溶液应选用的容量瓶的规格为:__

    4)配制2.00molL-1100mLNaOH溶液(用固体烧碱配制),有以下仪器和用品有:a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)

    配制时,不需要使用的仪器和用品有__(填序号),还缺少的仪器是__

    容量瓶在使用前必须检查__

    下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__

    a.称量时烧碱固体已潮解

    b.容量瓶中有少量蒸馏水

    c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶

    e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:

    测定次数

    1

    2

    3

    4

    V/mL

    19.00

    19.10

    19.00

    18.90

    若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为__

    20~24题答案】

    【答案】1①②④③

    2H++OH-=H2O

    3250mL4    . bc    . 100mL容量瓶、玻璃棒    . 检查是否漏水    . ae

    54%

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