【一模】2020年10月初三化学一模真题卷 江苏省梁丰中学(无答案)

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一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A．二氧化碳 B．蔗糖 C．食盐 D．生石灰
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能导电是因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
3．下列实验操作或装置正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．加热液体 C．测定溶液的pH D．检查装置的气密性
4．下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B．做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C．食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
5．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：H2O2 O2 CaO B．碱：Cu(OH)2 NaOH C2H5OH
C．酸：H2CO3 H2SO4 NaHCO3 D．盐：CaCl2 NH4 NO3 KMnO4
6．下列物质中，化学式和俗名不相匹配的是（ ）
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 小苏打 C．Ca(OH)2 消石灰 D．CaO 生石灰
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl–、HCO3– B．H+、K+、Cl–、OH–
C．Cu2+、Ba2+、Cl–、SO42– D．K+、NH4+、Cl–、NO3–
9．在“宏观一微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是（ ）
A．反应前后原子个数不变
B．属于复分解反应
C．生成的丙和丁的质量比为22：9
D．反应前后分子个数不变
10．下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A．2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4(无色) + K2SO4 + 2H2SO4
B．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
11．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
12．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100 g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
13．鉴别下列各组物质，能达到目的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色
B．氯化钠溶液和碳酸钠溶液：加硝酸银溶液观察是否有沉淀
C．蒸馏水和氯化钙溶液：加肥皂水振荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO(NH2)2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味
14．下列有关物质用途说法中，不正确的是（ ）
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体 D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ） A．借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其浓度变成20%
17．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 （ ）

A．①和② B． ②和③ C． ①和③ D． ①②③
18．下列化学反应在生活、生产中应用的观点正确的是（ ）
A．治疗胃酸过多可用氢氧化钠
B．用铝制容器长期存放酸性食物
C．酸性土壤可加熟石灰进行改良
D．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食盐水浸泡清洗
19．能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．酚酞溶液
20．下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100 g水中能溶解36.5 g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5 g
B．硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
21．下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐
D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以它们都可以用来除铁锈
22．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量的氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl–的个数比为1:1
D．滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生
23．右图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
24．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（ ）
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量MnO2）
25．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
二、非选择题（共50分）
26．（6分）化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质，用相应的序号填空。
A．铁粉 B．硝酸钾 C．碳酸钙
D．浓硫酸 E．纯碱 F．硫酸铜
(1) 农田施用的复合肥料是 ▲ 。
(2) 可作补钙剂的是 ▲ 。
(3) 常用作干燥剂的是 ▲ 。
(4) 可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ▲ 。
(5) 可用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业的是 ▲ 。
(6) 可作食品中脱氧剂的是 ▲ 。
27．（6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1) 太湖水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”），可以用 ▲ 粗略测定太湖水的酸碱度。
(2) 我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰在燃烧时将 ▲ 能转化为 ▲ 能。
(3) 野外旅行不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂抹 ▲ （填字母）减轻痛痒。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
(4)用洗涤剂能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 ▲ 作用。
28．(10分)写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
(1) 高温煅烧石灰石： ▲ ，该反应 ▲ （填“放热”或 “吸热”）。
(2) 将铜片放入硝酸银溶液中： ▲ ，该反应属于 ▲ （基本反应类型）反应。
(3) 加热硫酸铵与熟石灰的混合物： ▲ ，检验反应后产生的气体用 ▲ 。
(4)用稀硫酸除铁锈： ▲ ，反应中溶液颜色的变化 ▲
(5)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： ▲ ，属于 ▲ （基本反应类型）反应。
29．(8分)某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式： ▲ 。
②甲曲线M点时混合液体呈 ▲ 色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 ▲ (填字母)。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 ▲ (填离子符号)。
③该实验中实际参加反应的离子是 ▲ 。
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的 ▲ ，导致溶液中的离子浓度 ▲ (填“增大”或“减小”)。
30．(4分)下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)60℃时，四种物质中溶解度最大的是 ▲ 。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法 ▲ 。
(3)在t℃时，将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl + NH4HCO3==NaHCO3↓+ NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： ▲ 。
31．(6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O)。其主要实验过程如下：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ▲ 和 ▲ 。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 ▲ (填离子符号).
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 ▲ (填“能”或 “否”)，
理由是 ▲ 。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 ▲ 。
32．（10分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填空（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 ▲ 。
I．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是 ▲ ，并说出理由 ▲ 。
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ▲ 。
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是 ▲ ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 ▲ 。
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：
计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请写出计算过程）
▲
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl固体
MnO2
加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙粉末，过滤
D
KC1溶液
K2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
▲
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4