安徽省合肥市包河区2021-2022学年九年级下学期教学质量检测（一）化学试卷(word版含答案)

这是一份安徽省合肥市包河区2021-2022学年九年级下学期教学质量检测（一）化学试卷(word版含答案)，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验操作符合安全要求的是，下列实验不能达到目的是，氯乙烷等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：
1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答案符合题意。）
1．2022年3月第十三届国际环境科学与发展大会在武汉召开。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大量开采化石燃料，缓解能源危机
C．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 D．采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体
2．我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（ ）
A．制造钢轨的材料是化合物 B．钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性
C．在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀 D．钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔
3．关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为CL B．其离子核外电子数为17
C．属于非金属元素 D．在化合物中只能显-1价
4．下列实验操作符合安全要求的是（ ）
A．闻气味 B．稀释浓硫酸 C．转移蒸发皿 D．熄灭酒精灯
5．某“剪切增稠液体”是由微小且硬度极高的硅颗粒和聚乙二醇混合而成，当受外力打击时硅颗粒迅速沉积成一层坚硬阻挡层，可用于防弹衣。下列关于硅的说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素 B．和聚乙二醇混合是化学变化
C．属于金属单质 D．由原子直接构成
6．下列实验不能达到目的是（ ）
7．近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢方法，该反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后液态锡的质量和性质不变
B．反应物中所有元素化合价均发生改变
C．生成物之一可用于制造高级炭黑
D．该反应是分解反应
8．氯乙烷（C2H5Cl）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）
A．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 B．氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2:5:1
C．物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热 D．氯乙烷中氢元素的质量分数最大
9．下图为KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．KCl易溶于水
B、将T1℃时两物质的饱和溶液升温至T4℃，均无固体析出
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
D．T4℃时，等质量水能溶解更多质量的氯化钾
10．宏微结合是一种常见的化学思维方法。下列事实现象的微观解释错误的是（ ）
11．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
B．应用②中化学方程式为：
C．应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打
D．生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2
12．如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。下列说法正确的是是（ ）
A．甲一定是酸 B．乙可能是盐
C．甲、乙一定发生复分解反应 D．U形管两侧液面的高度差始终不变
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．（5分）阅读下列短文，回答问题。
第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。
材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化碳和水。
材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。
（1）火种灯中导流通道的作用是___________，丙烷中一定含有的元素是__________。
（2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为____________（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。
（3）根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是____________（填“陶粒混凝土”或“普通混凝土”）。
（5）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有________________________（写出1条）。
14．（6分）实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
（1）配制5%的H2O2溶液
（1）计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%，配制60g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。
②溶解：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用___________（填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式______________________；检验氧气是否收满的方法是____________________________________________________________．
（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到最佳效果的是______________________（填字母）。
15．（6分）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，
流程如图：
查阅资料：①MnCO3的化学性质与CaCO3相似
②“转化”时主要反应是
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
（1）写出“酸浸”时MnCO3发生反应的化学方程式________________________________，为提高浸取率，可采取的措施有___________________________________________（写出1种）。
（2）流程中涉及到的氧化物有_______________________________（写出1种）。
（3）“操作1”的具体操作是：加热蒸发滤液至有固体出现、______________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）第二次过滤后的滤液中，存在的阳离子是_____________________（填离子符号）。
16．（6分）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为_________________，证明反应发生，该反应化学方程式为____________________________，从微观角度解释该反应的本质是_________________________________________。
【任务二】转换思维再探中和反应
（2）用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是______________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是_________。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．即热食品中使用生石灰加热 D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
注意：若答对（4）、（5）两小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分。
【任务三】探究中和反应能量变化
（4）将上图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。
①酸碱中和反应是_____________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②约23s后曲线下降的原因是___________________________________________________。
【交流与反思】
（5）小雨同学认为第（4）题①的结论不够严谨，她的理由是____________________。
17．（5分）将2g铝片放入足量稀盐酸中，一段时间后有气泡产生，完全反应后测得产生气体的质量为0.2g。
（1）该铝片中纯铝的质量是多少?（写出计算过程）
（2）由此可知，在实验前铝片要______________________（填操作名称）。
化学参考答案
一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。)
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. (5分) (1)提供充足的氧气(或空气);C和H (少写不得分)
(2)不锈钢
(3)陶粒混凝土
(4)碳排放趋近于零、对大气臭氧层没有影响、环保、可缓解温室效应等(合理即可)。
14. (6分) (1)①10 ②玻璃棒
(2)(2分)；将带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则说明
氧气已收集满。
(3) E
15. (6分) (1) ；将菱镁矿石粉碎(或搅拌或适度提高硫酸浓度)
(2)二氧化硅或二氧化锰(写出1种即可，写化学式也可)
(3)降温(温度在1.8℃~48.1℃) 结晶(未标注温度范围不给分)
(4) Na+、H+和Mg2+ (少写不得分)
16. (6分) (1)无色: (2分);氢离子与氢氧根离子结合生成
水分子(或H++ OH+= H2O)
(2)纯净物
(3) AC
注意:若答对(4)、(5)两小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分。
(4)①放热 ②反应结束，不再放热，随着热量扩散，溶液温度逐渐降低。
(5)氢氧化钠溶液(或稀盐酸)稀释时也可能会放热。
17. (5分) (1)解:设该铝片中纯铝的质量为x
2Al + 6HCl= 2AlCl+ 3H2↑
54 6
x 0.2g
答:该铝片中纯铝的质量是1.8g。
(2)用砂纸打磨(1 分)
选项
A
B
C
D
实验
目的
探究空气与呼出气体中CO2含量的多少
探究温度对分子运动的影响
探究铁、铜、银的金属活动性
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度比石墨大
碳原子排列方式不同
B
氯化钠放入水中会消失
氯化钠分子运动到水分子中间
C
氢气和液氢都可作燃料
构成物质的分子相同
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都有OH-
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.1
48.1~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
C
D
D
C
A
D
C
B
C
B