2022年人教版初中化学 酸碱盐 综合训练

这是一份2022年人教版初中化学 酸碱盐 综合训练，共10页。试卷主要包含了5）B．玉米粥， 下列关于化肥的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 生活离不开化学，应用所学知识选出下列物质中碱性最强的是（ ）
A．柠檬汁（pH=3.5）B．玉米粥（pH=6.8）
C．肥皂水（pH=10）D．漂白液（pH=12）
2. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )
A．酸能使指示剂变色B．酸溶液中含有H+
C．酸溶液能导电D．酸能与某些金属反应
3. 四瓶透明溶液可能为硫酸铜溶液、氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。以下判断方法不正确的是
A．观察溶液颜色即可判断出硫酸铜溶液——蓝色，其余溶液为无色
B．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液——有咸味
C．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液——是橡胶塞
D．用pH试纸检测可以判断出稀盐酸——pH小于7
4. 取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色
C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液
D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱
5. 下列物质的溶液，需另加试剂才能鉴别出来的一组是（）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KCl
6. 下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用会降低肥效
C．尿素和磷酸氢二铵都属于复合肥料D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
7. 在pH=12的溶液中，能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、OH-
C．H+、Cu2+、 SO42- 、C1-D．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-
8. 下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9. “XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ ）
A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③
10. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量硫酸，发现有气泡生成。对上述固体沉淀有下列说法,正确的是
①一定有Zn；(②一定有Fe；③一定有Cu；④可能有Zn；⑤可能有Fe
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．②③④
11. “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾B．氧化铜C．碳酸钾D．氢氧化钾
12. 纯碱样品(杂质不溶于水，也不反应)与生石灰的混合物44g，向其中加入144.5g水，充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液。将滤渣干燥，得固体28.5g，则所得溶液的溶质质量分数为( )
A．12.2%B．20%C．16%D． 12.5%
13. 硫酸氢钠(NaHSO4)也称酸式硫酸钠,其水溶液显酸性,可用于降低游戏池水的碱度。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是
A．硫酸氢钠中硫元素和氧元素的质量比为1：4
B．硫酸氢钠中氢的质量分数最低
C．硫酸氢钠从物质分类看,属于酸
D．向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变成蓝色
14. 等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是（）
A．MgO> CuO >ZnO B．MgO=CuO=ZnO
C．MgO= CuO >ZnO D．MgO> CuO =ZnO
二.填空题
15. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A 熟石灰，B 纯碱，C 天然气，D 硝酸钾，E 纤维素，F 维生素，G 盐酸，H 硫酸这八种物质中，选择字母序号填空．
（1）人体胃液中含有的酸是 ；
（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；
（3）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是 ；
（4）农田施用的复合肥是 ；
（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ；
（6）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 ．
16. 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_____；
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____。
17. 你玩过塔积木的游戏吗？小明用六块积木A-F，分别对应碳酸钠、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化钡。按照“物质能反应，积木就能叠靠在一起，不反应积木就不接触”的原则搭成如图所示形状。
已知E的物质类别与其他五种不同。请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A_____；E_____。
（2）B与C反应的化学方程式为：_____。
（3）B-F的叠放组合中，能反应的复分解反应共有_____个。
（4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是_____（不能重复A-F中的物质）。
18. 回答下列问题:
（1）工业上以赤铁矿为原料炼铁的主要流程如图所示:
①写出图中有铁生成的反应的化学方程式______________。
②石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣(CaSiO3),二氧化硅中硅元素的化合价为_____________。
③固体原料进人高炉之前需粉碎，其目的是_____________。
（2）甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。
①若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,则甲的化学式为________________，乙转化成丙的化学方程式为______________。
②若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则丁的化学式为______________，乙转化成M的基本反应类型为____________。
三.实验探究题
19. 汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是________________
②操作C中看到__________________时，停止加热。
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。
根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是______________________；
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式______________；
③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2，白色固体Ⅲ的成分是__________和_____________；
④加入适量B溶液，B溶液是___________。
20. （1）天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知：图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
问题探究：
①E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____。
②若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），
（2）实验室有一瓶硝酸铜溶液，其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质，请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡。
限制试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液
（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现，Ag2SO4微溶于水）
四.计算题
21. 取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
22. 医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。
(1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____;
(2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程)
(3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
实验操作
预期现象
结论
①取少量混合溶液于试管中，_____。
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②_____
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