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精品解析：2020年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题（解析版+原卷板）
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第I卷（选择题，共16分）
一、选择题
1. 2019年12月以来，新冠疫情席卷全球。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）
A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C. 应经常保持室内清洁卫生和通风D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、家庭消毒时，应该按照产品使用方法，消毒液浓度适量即可；故选项错误；
B、吸烟、喝酒会影响身体健康，不可以预防“新型冠状病毒”；故选项错误；
C、应经常保持室内清洁卫生和通风，可以防止发生病毒交叉感染；故选项正确；
D、坚持锻炼身体，保持身体健康，不需要每天吃药；故选项错误；
故选：C。
2. 从2018年3月以来，中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀，为此我国计划加速芯片产业发展，摆脱对美国产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸HF来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF=H2 SiF6+2X，已知硅元素显+4价。下列说法错误的是
A. 生成物的化学式是H2OB. H2SiF6中氟元素显价
C. 该反应是复分解反应D. 地壳中硅元素含量仅次于氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子守恒可知，化学反应前后原子种类与数目不会发生变化，因此可知生成物X为H2O，故A选项正确；
B、H2SiF6中硅为正四价，氢为正一价，设氟元素化合价为，根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零，，解得=-1，故B选项正确；
C、此反应不为交换成分从而形成新的化合物的化学反应，故不为复分解反应，故C选项错误；
D、在地壳中最多的化学元素是氧,它占总重量的48.6%;其次是硅,占26.3%;以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁..，硅元素含量仅次于氧元素，故D选项正确。
故选C。
3. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素的含量：B. 硫元素的化合价：
C. 空气中物质的含量：D. 铜元素质量分数：
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由多到少排序是氧硅铝铁，故A选项错误；
B、SO2中硫的化合价为+4，S的化合价为0，H2S的化合价为-2，故硫的化合价由高到低排序正确，故B选项正确；
C、空气中氧气含量比He要多，故C选项错误；
D、CuO中铜元素的质量分数是，Cu2O中铜元素的质量分数是，CuS中铜元素的质量分数是，故D选项错误。
故选B
4. 三个同学设计了如图所示探究实验，则下列说法错误的是
A. 甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动
B. 乙加入烧碱溶液后盖上瓶盖，振荡后塑料瓶变瘪，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应
C. 若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，可证明CO具有还原性
D. 丙实验结束时应先撤去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
【答案】B
【解析】
A、因为浓盐酸易挥发，氯化氢分子运动到盛有紫色石蕊试液的水中，石蕊遇到酸变红，正确；B、CO2与烧碱发生了反应，瓶内气体减少，压强变小，所以塑料瓶变瘪，但是水也能和二氧化碳反应导致塑料瓶变瘪，错误；C、丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明有铜和二氧化碳生成，可证明CO具有还原性，正确；D、丙实验结束时，为了还原出来的铜不被氧化，应先撤去酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温，正确。故选B。
5. 如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 无法配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7和Na2SO4两种溶液
B. 20。C时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质质量分数为80%
C. 两物质的溶解度都随温度升高而增大
D. 60。C时溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、题干并没有指明溶液的状态，也没有温度要求，故可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7和Na2SO4两种溶液，故A选项错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，该温度下，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为：，故B选项错误；
C、由两物质的溶解度曲线可知，Na2SO4溶液的溶解度先随着温度升高而增大，而后随着温度增加而减小，故C选项错误；
D、由两物质的溶解度曲线可知，60℃时溶解度：Na2Cr2O7曲线位于Na2SO4之上，因此溶解度Na2Cr2O7大于Na2SO4，故D选项正确；
故选D。
6. 小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别记录了实验过程中的现象，其中不正确的是
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化钡和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，根据图中的信息可知，镁、锌一定过量，铁可能反应完
D. 将一定质量的高锰酸钾放入试管中充分加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体开始硝酸钾晶体不断溶解直至溶液饱和溶质的质量分数先增大再不变故A正确。
B、向氯化钡和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始是碳酸钠与盐酸的反应，而后才是碳酸钠与氯化钡的反应，溶液的质量先是增加的较快，而后因为碳酸钠和氯化钡反应沉淀的产生质量大于碳酸钠的质量，所以溶液质量增加变慢，直至反应完全，碳酸钠过量沉淀不再产生，溶液质量增加速度又加快，故B正确。
C、金属活动性镁大于锌大于铁，根据图像斜率，判定金属活动性，判定x为镁y为锌z为铁，从图中可以看出镁和锌与酸反应生成的氢气的质量是一样的，这说明相对于镁和锌酸不足，金属过量，可能都过量，可能一种金属过量，相对于锌，同质量铁消耗酸更多，所以对于铁而言酸也不足，酸相对于镁锌铁都不足，酸都完全反应，生成氢气质量相同，图像不符C错。
D、将一定质量的高锰酸钾放入试管中充分加热，因为氧气的放出固体质量会不断减小直至反应结束，固体的量应是先减小再不变，故此选D正确。
故选：C。
7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
8. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是
A. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
B. 图中能生成盐的反应包括③④⑤
C. X所表示的物质类别是氧化物
D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【答案】A
【解析】
【分析】酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；
【详解】A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确；
B、生成盐的反应类型包括：1.酸和碱的中和反应；2.复分解反应，主要包括酸和盐的反应、盐和碱的反应；3.氧化还原反应，因此可得图中能生成盐的反应为2、3、4、5，故B选项错误；
C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；分析图示的物质种类可知x是盐类，故C选项错误；
D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误；因此，该题答案选A。
9. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
纯净物包括单质和化合物。
【详解】A、化合物包含氧化物，不是交叉关系，故A不正确；
B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物，故B正确；
C、复分解反应是是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反应，没有化合价的变化，故C不正确；
D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故D不正确。故选B。
10. 归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；
B、酚酞遇到氯化钠和盐酸都不会变色，不能鉴别，故B错误；
C、铝合金属于金属材料，故错误；
D、①人体缺维生素A时容易患夜盲病；②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品，因为甲醛能使蛋白质变性；③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒，故正确；
故选：D。
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答 （共17分）
11. （09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是_______（填标号）。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有___________________。
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点____（填“升高”或“降低”）的缘故。
【答案】 (1). b (2). (3). 芦笋 、萝卜 (4). 降低
【解析】
【分析】
（1）物质的化学式可以表示构成物质的分子的构成，根据水的化学式判断分子模型中的水分子模型；（2）根据所提供的信息，分析反应的反应物与生成物及反应的条件，完成镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式；（3）pH略大于7为弱碱性，pH＜7为酸性，pH=7为中性；根据植物适宜生成的pH范围，判断能在弱碱性土壤中生成的作物；（4）一些固体物质溶于水形成的稀溶液，稀溶液凝固点降低．
【详解】（1）水的化学式为H2O，可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；在四种分子的模型中只有模型b为三个原子的分子；
故答案为b；
（2）根据题中信息可知，镁在二氧化碳气体中燃烧可生成氧化镁和碳；因此反应的化学方程式为。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性，则其pH略大于7；根据表中数据作物适宜生长的p H，芦笋可在pH为7.8、萝卜可在pH为8的弱碱性土壤中生长，而草莓、马铃薯只能在弱酸性的环境下生长；因此，芦笋、萝卜适宜在火星北极种植；
（4）土壤中的高氯酸盐溶于水，形成了高氯酸盐的溶液，使得溶液的凝固点降低，因此，火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态；
故答案为降低．
12. 2020年4月15日下午，处于重庆主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂发送一起氯气泄漏事件。氯气（Cl2）为剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有强烈的刺激性，人吸入会引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气扩散。附近居民采取应急措施，疏散到高处去。
（1）根据以上信息，你可以获得氯气具有的物理性质________。
（2）2020 年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠（NaClO）是氯气的用途之一，已知氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，写出该反应的化学方程式________，其中次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是________价。
（3）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是________。
【答案】 (1). 在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体 (2). 2NaOH+Cl2=NaClO+Na Cl+H2O (3). +1 (4). 氯气有毒性，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性
【解析】
【详解】(1)物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质有物质的颜色、气味、状态等，因此由材料原文可知，氯气(Cl2)为剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有强烈的刺激性，故①空填在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体；
(2)氯气(Cl2)与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，故该反应化学方程式为：；次氯酸钠(NaClO)中，钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，故可得氯元素的化合价为-1；
(3)现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是氯气(Cl2)为剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有强烈的刺激性，人吸入会引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性，故④空填氯气有毒性，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。
13. 下图是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：
（1）E的化学式为：________。
（2）B物质的俗名是：__________。
（3）H的用途是________________，反应②的基本反应类型是___________。
（4）写出①④反应的化学方程式：①___________________；④___________________。
【答案】 (1). H2 (2). 熟石灰或消石灰 (3). 建筑材料，补钙 (4). 分解反应 (5). 2HCl+Fe=FeCl2+H2 (6). Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
根据B用于改良酸性土壤的用途，说明B是氢氧化钙；根据转化关系，C通电分解生成E和F，说明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，因此A中含有氯离子，A可能是能和碱反应的含氯离子的盐酸或盐酸盐，因为J是常见金属，且能和A反应生成E，所以E不可能是氧气，故E是氢气，F是氧气，J是排在氢前面的金属，A一定是盐酸，D是氯化钙，白色沉淀H为碳酸钙；因为J与水、氧气能生成红棕色物质G，所以可以推测J为铁，铁与水、氧气能生成铁锈，故红棕色物质G为铁锈。代入关系，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，E是氢气，化学式为：H2。
（2）B物质是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。
（3）H是碳酸钙，其用途有：建筑材料、补钙等。反应②是电解水反应，反应物是一种物质，生成物是两种物质，故反应类型是：分解反应。
（4）反应①是盐酸与铁反应，化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2；反应④是氯化钙与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
14. 如图非接触红外人体测温仪和内装电池简图，对人体体温的检测能及时发现新冠病毒。按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是_。
（2）比较铜和锌的金属活动性__（用化学方程式表示）
（3）写出NH4Cl的另一种用途__。
【答案】 (1). 塑料 (2). Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 (3). 氮肥
【解析】
【详解】（1）上述所有材料中属于有机合成材料的是塑料。
（2）活动性强金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能将铜从其盐溶液中置换出来，因此锌比铜活泼。铜的盐溶液以硫酸铜为例，化学方程式为：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4。（其他答案合理即可）
（3）NH4Cl含氮元素，可以用来制作氮肥。
三、 实验与探究 （共11分）
15. 同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右测，应如何操作（ ）。
a.减少砝码 b.增加食盐 c.调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择（20、50、100）________ mL。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】 (1). 偏小 (2). b (3). 50 (4). ①②③
【解析】
【详解】(1)由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称取食盐质量=7g-0.5g=6.5g，故实际称得的药品质量偏小；
(2)左物右码，发现指针向右偏转，说明砝码那边质量大了，左面的药品不足，故应选b增加食盐；
(3)量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，取用42.5mL的液体，50mL量筒量程与液体的取用量最接近，误差最小,故应选50mL量筒；
(4)氯化钠固体不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量的氯化钠有部分洒落到烧杯外，使其质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；溶液是均一的，有少量溶液洒出，NaCl溶液溶质质量分数不变，其原因可能有①②③。
16. 超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑、血渍、奶渍等。某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。
（1）查阅资料：“污渍爆炸盐”主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物。
（2）小明猜想其他化合物为：
Ⅰ.NaOH；Ⅱ.H2O2；Ⅲ.NaOH和H2O2，小明作出以上猜想的理论依据是__________。
（3）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
（4）实验结论：猜想Ⅱ正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________________________。
（5）小宇认为将步骤2中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液也能得出正确的结论，他的想法是否可行，理由是____________________________。
（6）反思评价：小组同学经讨论认为作为洗涤剂的“污渍爆炸盐”与水作用不可能生成氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液有____________，会灼伤皮肤。
【答案】 (1). 化学反应前后元素的种类不变 (2). 生成白色沉淀 (3). 不含氢氧化钠 (4). 有气泡生成，带火星的木条复燃 (5). Na₂CO₄+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ (6). 不可行，因为步骤2中氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响步骤3中对原溶液是否含有氢氧化钠的判断 (7). 腐蚀性
【解析】
【详解】(2)小明做出以上猜想的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，故①空填化学反应前后元素的种类不变；
取少量步骤一形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液振荡，会产生白色沉淀，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故②空填生成白色沉淀；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，白色沉淀滴加少量氯化镁溶液震荡无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故③空填不含氢氧化钠；
另取一只试管加入少量步骤一形成的溶液，再加入二氧化锰，将石火系木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，故④空填有气泡生成，带火星的木条复燃；
(4)猜想Ⅱ正确，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢反应的化学方程式为：；
(5)不可行，因为步骤2中氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响步骤3中对原溶液是否含有氢氧化钠的判断；
(6)氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故⑦空填腐蚀性。
四、分析与计算（共6分）
17. 近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示．
（1）过氧乙酸的相对分子质量为_______；
（2）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________。
【答案】（1）76（2）2：4：3
【解析】
【详解】(1)根据过氧乙酸的分子结构图所示，过氧乙酸中含2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子，故过氧乙酸的相对分子质量为；
(2)根据过氧乙酸的分子结构图所示，过氧乙酸中含2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子，故过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2：4：3。
18. 某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答（计算结果精确到0. 1％）：
（1）从数据和图象可以判断实验______中的硫酸完全反应了。
（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）Ⅲ（2）14.4%
【解析】
【详解】（1）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=，而第Ⅲ次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则硫酸完全反应，故答案为：Ⅲ。
（2）设实验Ⅲ中参加反应的Fe的质量为，生成的FeSO4的质量为。
反应后溶液中溶质的质量分数为。
A物质的性质决定用途
B物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性常用于干燥某些气体
②CO具有可燃性常用于炼铁
③铜丝具有导电性常用作导线
①用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水
②用二氧化碳区分石灰水和氢氧化钠溶液
③用灼烧法鉴别衣服是纯棉制品还是合成纤维制品
C对化学资源的认识
D化学与人体健康
①可用塑料来代替钢制造部分汽车零部件
②合成橡胶、铝合金都属于有机合成材料
③稀土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护
①人体缺维生素A时容易患夜盲病
②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品
③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒
作物名称
芦笋
草莓
萝卜
马铃薯
适宜生长的pH
5.5～7.8
5.5～6.5
5～8
5.6～6
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌
固体完全溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液
__________________
含有Na2CO3
步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡
无明显现象
___________
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中
___________________
含有H2O2
第I卷（选择题，共16分）
一、选择题
1. 2019年12月以来，新冠疫情席卷全球。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）
A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C. 应经常保持室内清洁卫生和通风D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、家庭消毒时，应该按照产品使用方法，消毒液浓度适量即可；故选项错误；
B、吸烟、喝酒会影响身体健康，不可以预防“新型冠状病毒”；故选项错误；
C、应经常保持室内清洁卫生和通风，可以防止发生病毒交叉感染；故选项正确；
D、坚持锻炼身体，保持身体健康，不需要每天吃药；故选项错误；
故选：C。
2. 从2018年3月以来，中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀，为此我国计划加速芯片产业发展，摆脱对美国产品的依赖。芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸HF来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF=H2 SiF6+2X，已知硅元素显+4价。下列说法错误的是
A. 生成物的化学式是H2OB. H2SiF6中氟元素显价
C. 该反应是复分解反应D. 地壳中硅元素含量仅次于氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子守恒可知，化学反应前后原子种类与数目不会发生变化，因此可知生成物X为H2O，故A选项正确；
B、H2SiF6中硅为正四价，氢为正一价，设氟元素化合价为，根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零，，解得=-1，故B选项正确；
C、此反应不为交换成分从而形成新的化合物的化学反应，故不为复分解反应，故C选项错误；
D、在地壳中最多的化学元素是氧,它占总重量的48.6%;其次是硅,占26.3%;以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁..，硅元素含量仅次于氧元素，故D选项正确。
故选C。
3. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素的含量：B. 硫元素的化合价：
C. 空气中物质的含量：D. 铜元素质量分数：
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由多到少排序是氧硅铝铁，故A选项错误；
B、SO2中硫的化合价为+4，S的化合价为0，H2S的化合价为-2，故硫的化合价由高到低排序正确，故B选项正确；
C、空气中氧气含量比He要多，故C选项错误；
D、CuO中铜元素的质量分数是，Cu2O中铜元素的质量分数是，CuS中铜元素的质量分数是，故D选项错误。
故选B
4. 三个同学设计了如图所示探究实验，则下列说法错误的是
A. 甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在运动
B. 乙加入烧碱溶液后盖上瓶盖，振荡后塑料瓶变瘪，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应
C. 若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，可证明CO具有还原性
D. 丙实验结束时应先撤去玻璃管下方的酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
【答案】B
【解析】
A、因为浓盐酸易挥发，氯化氢分子运动到盛有紫色石蕊试液的水中，石蕊遇到酸变红，正确；B、CO2与烧碱发生了反应，瓶内气体减少，压强变小，所以塑料瓶变瘪，但是水也能和二氧化碳反应导致塑料瓶变瘪，错误；C、丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明有铜和二氧化碳生成，可证明CO具有还原性，正确；D、丙实验结束时，为了还原出来的铜不被氧化，应先撤去酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温，正确。故选B。
5. 如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 无法配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7和Na2SO4两种溶液
B. 20。C时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质质量分数为80%
C. 两物质的溶解度都随温度升高而增大
D. 60。C时溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、题干并没有指明溶液的状态，也没有温度要求，故可以配制溶质质量分数相同的Na2Cr2O7和Na2SO4两种溶液，故A选项错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，该温度下，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为：，故B选项错误；
C、由两物质的溶解度曲线可知，Na2SO4溶液的溶解度先随着温度升高而增大，而后随着温度增加而减小，故C选项错误；
D、由两物质的溶解度曲线可知，60℃时溶解度：Na2Cr2O7曲线位于Na2SO4之上，因此溶解度Na2Cr2O7大于Na2SO4，故D选项正确；
故选D。
6. 小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别记录了实验过程中的现象，其中不正确的是
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化钡和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，根据图中的信息可知，镁、锌一定过量，铁可能反应完
D. 将一定质量的高锰酸钾放入试管中充分加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体开始硝酸钾晶体不断溶解直至溶液饱和溶质的质量分数先增大再不变故A正确。
B、向氯化钡和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始是碳酸钠与盐酸的反应，而后才是碳酸钠与氯化钡的反应，溶液的质量先是增加的较快，而后因为碳酸钠和氯化钡反应沉淀的产生质量大于碳酸钠的质量，所以溶液质量增加变慢，直至反应完全，碳酸钠过量沉淀不再产生，溶液质量增加速度又加快，故B正确。
C、金属活动性镁大于锌大于铁，根据图像斜率，判定金属活动性，判定x为镁y为锌z为铁，从图中可以看出镁和锌与酸反应生成的氢气的质量是一样的，这说明相对于镁和锌酸不足，金属过量，可能都过量，可能一种金属过量，相对于锌，同质量铁消耗酸更多，所以对于铁而言酸也不足，酸相对于镁锌铁都不足，酸都完全反应，生成氢气质量相同，图像不符C错。
D、将一定质量的高锰酸钾放入试管中充分加热，因为氧气的放出固体质量会不断减小直至反应结束，固体的量应是先减小再不变，故此选D正确。
故选：C。
7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
8. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是
A. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
B. 图中能生成盐的反应包括③④⑤
C. X所表示的物质类别是氧化物
D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
【答案】A
【解析】
【分析】酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；
【详解】A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确；
B、生成盐的反应类型包括：1.酸和碱的中和反应；2.复分解反应，主要包括酸和盐的反应、盐和碱的反应；3.氧化还原反应，因此可得图中能生成盐的反应为2、3、4、5，故B选项错误；
C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；分析图示的物质种类可知x是盐类，故C选项错误；
D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误；因此，该题答案选A。
9. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
纯净物包括单质和化合物。
【详解】A、化合物包含氧化物，不是交叉关系，故A不正确；
B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物，故B正确；
C、复分解反应是是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反应，没有化合价的变化，故C不正确；
D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故D不正确。故选B。
10. 归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；
B、酚酞遇到氯化钠和盐酸都不会变色，不能鉴别，故B错误；
C、铝合金属于金属材料，故错误；
D、①人体缺维生素A时容易患夜盲病；②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品，因为甲醛能使蛋白质变性；③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒，故正确；
故选：D。
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答 （共17分）
11. （09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是_______（填标号）。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有___________________。
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点____（填“升高”或“降低”）的缘故。
【答案】 (1). b (2). (3). 芦笋 、萝卜 (4). 降低
【解析】
【分析】
（1）物质的化学式可以表示构成物质的分子的构成，根据水的化学式判断分子模型中的水分子模型；（2）根据所提供的信息，分析反应的反应物与生成物及反应的条件，完成镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式；（3）pH略大于7为弱碱性，pH＜7为酸性，pH=7为中性；根据植物适宜生成的pH范围，判断能在弱碱性土壤中生成的作物；（4）一些固体物质溶于水形成的稀溶液，稀溶液凝固点降低．
【详解】（1）水的化学式为H2O，可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；在四种分子的模型中只有模型b为三个原子的分子；
故答案为b；
（2）根据题中信息可知，镁在二氧化碳气体中燃烧可生成氧化镁和碳；因此反应的化学方程式为。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性，则其pH略大于7；根据表中数据作物适宜生长的p H，芦笋可在pH为7.8、萝卜可在pH为8的弱碱性土壤中生长，而草莓、马铃薯只能在弱酸性的环境下生长；因此，芦笋、萝卜适宜在火星北极种植；
（4）土壤中的高氯酸盐溶于水，形成了高氯酸盐的溶液，使得溶液的凝固点降低，因此，火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态；
故答案为降低．
12. 2020年4月15日下午，处于重庆主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂发送一起氯气泄漏事件。氯气（Cl2）为剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有强烈的刺激性，人吸入会引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气扩散。附近居民采取应急措施，疏散到高处去。
（1）根据以上信息，你可以获得氯气具有的物理性质________。
（2）2020 年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠（NaClO）是氯气的用途之一，已知氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，写出该反应的化学方程式________，其中次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是________价。
（3）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是________。
【答案】 (1). 在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体 (2). 2NaOH+Cl2=NaClO+Na Cl+H2O (3). +1 (4). 氯气有毒性，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性
【解析】
【详解】(1)物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质有物质的颜色、气味、状态等，因此由材料原文可知，氯气(Cl2)为剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有强烈的刺激性，故①空填在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体；
(2)氯气(Cl2)与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，故该反应化学方程式为：；次氯酸钠(NaClO)中，钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，故可得氯元素的化合价为-1；
(3)现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是氯气(Cl2)为剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有强烈的刺激性，人吸入会引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性，故④空填氯气有毒性，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。
13. 下图是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：
（1）E的化学式为：________。
（2）B物质的俗名是：__________。
（3）H的用途是________________，反应②的基本反应类型是___________。
（4）写出①④反应的化学方程式：①___________________；④___________________。
【答案】 (1). H2 (2). 熟石灰或消石灰 (3). 建筑材料，补钙 (4). 分解反应 (5). 2HCl+Fe=FeCl2+H2 (6). Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
根据B用于改良酸性土壤的用途，说明B是氢氧化钙；根据转化关系，C通电分解生成E和F，说明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，因此A中含有氯离子，A可能是能和碱反应的含氯离子的盐酸或盐酸盐，因为J是常见金属，且能和A反应生成E，所以E不可能是氧气，故E是氢气，F是氧气，J是排在氢前面的金属，A一定是盐酸，D是氯化钙，白色沉淀H为碳酸钙；因为J与水、氧气能生成红棕色物质G，所以可以推测J为铁，铁与水、氧气能生成铁锈，故红棕色物质G为铁锈。代入关系，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，E是氢气，化学式为：H2。
（2）B物质是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。
（3）H是碳酸钙，其用途有：建筑材料、补钙等。反应②是电解水反应，反应物是一种物质，生成物是两种物质，故反应类型是：分解反应。
（4）反应①是盐酸与铁反应，化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2；反应④是氯化钙与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
14. 如图非接触红外人体测温仪和内装电池简图，对人体体温的检测能及时发现新冠病毒。按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是_。
（2）比较铜和锌的金属活动性__（用化学方程式表示）
（3）写出NH4Cl的另一种用途__。
【答案】 (1). 塑料 (2). Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 (3). 氮肥
【解析】
【详解】（1）上述所有材料中属于有机合成材料的是塑料。
（2）活动性强金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能将铜从其盐溶液中置换出来，因此锌比铜活泼。铜的盐溶液以硫酸铜为例，化学方程式为：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4。（其他答案合理即可）
（3）NH4Cl含氮元素，可以用来制作氮肥。
三、 实验与探究 （共11分）
15. 同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右测，应如何操作（ ）。
a.减少砝码 b.增加食盐 c.调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择（20、50、100）________ mL。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】 (1). 偏小 (2). b (3). 50 (4). ①②③
【解析】
【详解】(1)由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称取食盐质量=7g-0.5g=6.5g，故实际称得的药品质量偏小；
(2)左物右码，发现指针向右偏转，说明砝码那边质量大了，左面的药品不足，故应选b增加食盐；
(3)量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，取用42.5mL的液体，50mL量筒量程与液体的取用量最接近，误差最小,故应选50mL量筒；
(4)氯化钠固体不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量的氯化钠有部分洒落到烧杯外，使其质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；溶液是均一的，有少量溶液洒出，NaCl溶液溶质质量分数不变，其原因可能有①②③。
16. 超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑、血渍、奶渍等。某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。
（1）查阅资料：“污渍爆炸盐”主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物。
（2）小明猜想其他化合物为：
Ⅰ.NaOH；Ⅱ.H2O2；Ⅲ.NaOH和H2O2，小明作出以上猜想的理论依据是__________。
（3）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
（4）实验结论：猜想Ⅱ正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________________________。
（5）小宇认为将步骤2中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液也能得出正确的结论，他的想法是否可行，理由是____________________________。
（6）反思评价：小组同学经讨论认为作为洗涤剂的“污渍爆炸盐”与水作用不可能生成氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液有____________，会灼伤皮肤。
【答案】 (1). 化学反应前后元素的种类不变 (2). 生成白色沉淀 (3). 不含氢氧化钠 (4). 有气泡生成，带火星的木条复燃 (5). Na₂CO₄+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ (6). 不可行，因为步骤2中氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响步骤3中对原溶液是否含有氢氧化钠的判断 (7). 腐蚀性
【解析】
【详解】(2)小明做出以上猜想的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，故①空填化学反应前后元素的种类不变；
取少量步骤一形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液振荡，会产生白色沉淀，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故②空填生成白色沉淀；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，白色沉淀滴加少量氯化镁溶液震荡无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故③空填不含氢氧化钠；
另取一只试管加入少量步骤一形成的溶液，再加入二氧化锰，将石火系木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，故④空填有气泡生成，带火星的木条复燃；
(4)猜想Ⅱ正确，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢反应的化学方程式为：；
(5)不可行，因为步骤2中氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响步骤3中对原溶液是否含有氢氧化钠的判断；
(6)氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故⑦空填腐蚀性。
四、分析与计算（共6分）
17. 近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示．
（1）过氧乙酸的相对分子质量为_______；
（2）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________。
【答案】（1）76（2）2：4：3
【解析】
【详解】(1)根据过氧乙酸的分子结构图所示，过氧乙酸中含2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子，故过氧乙酸的相对分子质量为；
(2)根据过氧乙酸的分子结构图所示，过氧乙酸中含2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子，故过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2：4：3。
18. 某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答（计算结果精确到0. 1％）：
（1）从数据和图象可以判断实验______中的硫酸完全反应了。
（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）Ⅲ（2）14.4%
【解析】
【详解】（1）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=，而第Ⅲ次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则硫酸完全反应，故答案为：Ⅲ。
（2）设实验Ⅲ中参加反应的Fe的质量为，生成的FeSO4的质量为。
反应后溶液中溶质的质量分数为。
A物质的性质决定用途
B物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性常用于干燥某些气体
②CO具有可燃性常用于炼铁
③铜丝具有导电性常用作导线
①用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水
②用二氧化碳区分石灰水和氢氧化钠溶液
③用灼烧法鉴别衣服是纯棉制品还是合成纤维制品
C对化学资源的认识
D化学与人体健康
①可用塑料来代替钢制造部分汽车零部件
②合成橡胶、铝合金都属于有机合成材料
③稀土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护
①人体缺维生素A时容易患夜盲病
②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品
③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒
作物名称
芦笋
草莓
萝卜
马铃薯
适宜生长的pH
5.5～7.8
5.5～6.5
5～8
5.6～6
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌
固体完全溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液
__________________
含有Na2CO3
步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡
无明显现象
___________
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中
___________________
含有H2O2
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