2022金华十校高三下学期4月联考化学试题含答案

金华十校2022年4月高三模拟考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1C-12   N-14   O-16  Na-23   Al-7   P-31   S-32

Fe-56   Cu-64

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．水溶液呈碱性的正盐是（ ）

A． B． C．KOH D．

2．下列物质属于电解质的是（    ）

A． B．Cu C． D．

3．下列仪器可以加热的是（    ）

A． B． C． D．

4．下列物质对应的化学式不正确的是（    ）

A．熟石膏： B．红宝石主要成分：

C．尿素：  D．孔雀石主要成分：

5．下列表示不正确的是（    ）

A．乙炔的结构式： B．HCl的电子式：

C．的比例模型： D．硫原子的结构示意图：

6．下列说法不正确的是（    ）

A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸 B．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构

C．含氮量较高的硝化纤维俗称火棉 D．乙二醇可用作抗冻剂是因其凝固点很低

7．下列说法不正确的是（    ）

A．和互为同位素  B．白磷和红磷互为同素异形体

C．二甲醚和乙醇互为同分异构体 D．和一定互为同系物

8．下列说法不正确的是（    ）

A．热的纯碱溶液可去除油污 B．二氧化硫可导致光化学烟雾污染

C．铝硅酸盐可制作分子筛  D．碘化银可用于人工降雨

9．下列说法不正确的是（    ）

A．焦炭高温还原生成粗硅与

B．氯碱工业阴极室内的产物是NaOH与

C．海水中提取镁流程中将溶液蒸发结晶可得到

D．向溶液中加入足量氨水生成

10．关于反应，下列说法正确的是（    ）

A．AlN是氧化产物  B．C发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的质量之比为1∶3 D．生成1molCO时，转移2mol电子

11．下列说法不正确的是（    ）

A．减压过滤操作中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对

B．乙醚、丙酮等有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源

C．将氯化钴浓溶液稀释时，可观察到溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色

D．普通酸性介质中的Zn-Cu原电池放电时间较短

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．4.6gNa与含的水溶液反应，生成的的分子数为

B．1mol甲苯含有个键

C．标准状况下，与足量反应转移电子数为

D．常温常压下，中所含键数目为

13．下列离子方程式不正确的是（    ）

A．将磁性氧化铁溶于稀盐酸：

B．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：

C．向硅酸钠溶液中通入足量

D．向硫代硫酸钠溶液中通入足量

14．下列说法不正确的是（    ）

A．石油加工工艺中，催化重整是获得芳香烃的主要途径

B．聚苯乙烯、顺丁橡胶和PET都是通过加聚反应制备得到的

C．在不同物质催化下，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型酚醛树脂

D．蛋白质遇到双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色

15．关于化合物，下列说法正确的是（    ）

A．分子中至少有11个碳原子共平面 B．该化合物不能与盐酸反应生成盐

C．1mol该化合物可以和反应 D．分子中含有2个手性碳原子

16．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。Y的核电荷数是X的两倍，下列说法正确的是（    ）

A．非金属性：Z>Y>XX

B．与氨分子具有不同的空间构型YZ

C．X分别与W、Y、Z均可形成两种或两种以上的二元化合物

D．结构稳定，不易发生歧化反应

17．下列说法正确的是（    ）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，

B．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大

18．右图表示氯自由基与甲烷反应生成氯甲烷的两步链反应的势能变化，下列说法正确的是（    ）

A．第二步链反应的

B．第二步链反应决定了总反应的反应速率

C．第一步链反应还存在一种可能的反应，产物为，该反应之所以未发生可能是因为其活化能相对过高

D．由图可知，两步链反应均为放热反应反应进程

19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．前4min内反应的平均速率

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

20．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即（k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目）。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是（    ）

A． B．

C． D．

21．固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是（    ）

A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极

B．0．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成

C．多孔石墨电极附近发生如下反应：

D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应

22．某些化合物类别往往会随着状态改变而改变。例如气态为共价化合物，固态却是离子化合物，阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构。下列说法不正确的是（    ）

A．固态中的阳离子为

B．固态是离子晶体，能导电

C．部分氟化可得，其化学式可表述为

D．固态中不存在正八面体阴离子的原因是的离子半径过大

23．25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（    ）

A．pH=5溶液中：

B．W点表示溶液中：

C．pH=3.5溶液中：

D．取W点溶液1L，通入0.05molHCI气体（溶液体积变化可忽略）：

24．催化剂上甲烷化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．上述甲烷化过程总反应可表示为

B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C．催化剂加快了甲烷化速率

D．经过一个加氢循环后的Mg0再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

25．下列方案设计、现象和结论有不正确的是（    ）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）金刚石熔点：3550℃，金刚砂（SiC）熔点：2700℃，请从结构角度解释原因___________。

（2）在0℃以下将从细冰上通过，可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸与次氯酸结构相似，且能与水反应，其中一种产物既有氧化性又有还原性。

a．请写出次氟酸的电子式______________________。

b．请写出次氟酸与水反应的化学方程式______________________。

27．（4分）某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点（反应为）。

（1）写出与KI反应的离子方程式______________________。

（2）上述“自然晶盐"中的碘元素含量为__________mg/kg（写出计算过程，精确到小数点后一位）。

28．（10分）化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其M<，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气体化合物，其中气体B可使品红溶液褪色。（部分反应条件省略）

请回答：

（1）组成X的元素有_________，X的化学式是__________________。

（2）溶液E中溶质的主要成分是_________（用化学式表示）。

（3）写出X与反应生成A、B、C的化学方程式__________________。

（4）写出H与C反应生成I和B的化学方程式__________________。

（5）请设计实验确定气体D的成分__________________。

29．（10分）一直是大气污染物主要成分之一，运用化学反应原理研究活性炭、等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染，此举具有重要意义。

（1）反应在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变___________0（填“>”、“<”、“=”）

（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：

第一步：  第二步：

第三步：__________________ 第四步：

（3）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应①：

反应②：

若反应的活化能为，则反应的活化能为_______。

（4）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、，通入NO使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示。

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是_______（用a、b、c表示）。

②400℃时，CaO/C催化下此反应的平衡常数，则反应达平衡时NO的去除率为_______（保留两位有效数字）。

（5）将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图）。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：

在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_____________________。

30．（10分）CuCl常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备CuCl。

已知：CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解为绿色的，见光易分解。

方法一：利用热分解（绿色）制备CuCl，并进行相关探究。

（1）将下列的实验操作按准确的先后顺序排列：a→（ ）→（ ）→e→（ ）→（ ）→（ ）。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．点燃酒精灯加热至140℃，反应一段时间

c．调整酒精灯温度>300℃，反应一段时间

d．停止通入

e．停止通入HCl，然后通入干燥

f．在“气体入口”处通入干燥HCl

g．熄灭酒精灯

（2）关于上述实验说法正确的是_______（填字母）

A．若加热时间不足或温度偏低，最终可能混有

B．可通过固体颜色变化，判断反应终点

C．干燥管中最好放无水硫酸铜固体

D．通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化，可用干燥代替

方法二：以CuCl（含少量）粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：

①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮；

②CuCl在溶液中存在：。

（3）下列叙述正确的是_______（填字母）。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．通入的目的是将还原直接生成CuCl沉淀

D．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

（4）向混合液中加入去氧水的主要目的是______________.

（5）现称取mg产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，平均消耗VmL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，______________，数秒后，取出移液管。

②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致产品中CuCl的纯度严重偏高，理由是____________________________.

31．（12分）一种利胆药物下的合成路线如图：

已知：Ⅰ．+

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是____________。（填字母）

A．可用溶液检验化合物B中是否含有A

B．B→C、C→D的反应均为取代反应

C．化合物E中含氧官能团共有3种

D．化合物F的分子式是

（2）分别写出化合物J、H的结构简式____________、____________。

（3）D→E的化学方程式为________________________。

（4）写出所有符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式____________。

①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢

（5）已知：，，综合上述信息，写出由1，4-二溴丁烷和制备的合成路线____________。

金华十校2022年4月高三模拟考试

化学试卷参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

二、非选择题（共50分）

26．（4分）

（1）碳原子半径小于硅原子半径，故金刚石的碳碳键键长比金刚砂的碳硅键键长短，所以金刚石熔点更高。（2分）

（2）a．（1分） b．（1分）

27．（4分）（1）（2分）

（2）根据反应、，可得出“自然晶盐”含碘量与的关系：

得出

∴含碘量为

故答案为：21.2（2分）

28．（10分）

（1）Cu、Fe、S（1分） （1分）

（2）、HCl（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）将D气体通过硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明D是。（2分，合理即给分）

29．（10分）

（1）（1分） （2）（1分） （3）2a-574（1分）

（4）①a（1分） ②96%（2分）

（5）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低（2分）

氨气在该反应条件下与氧气反应生成NO（2分）

30．（10分）

（1）（f）→（b）→e→（c）→（g）→（d）（2分）

（2）AB（2分，一个1分，有错不给分）

（3）AD（2分，一个1分，有错不给分）

（4）使逆向移动，获得CuCl固体，且防止CuCl被氧化（2分）

（5）①使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出（1分）

②也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多（1分）

31．（12分）

（1）B、D（2分）

（2）（各1分）

（3）（2分）

（4）（写出2个给1分，3个2分，4个3分）

（5）

（3分）