2020年上海市宝山区高考一模化学试卷(含答案)

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宝山区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研                高三年级化学学科试卷           2019.12相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 I—127 S—32 H—1 Fe—56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是A. In 的金属性大于 Al                                  B. In  最外层有 2 种能量的电子C. 115 49In 的中子数为 66                                  D. 115  49In 原子的相对原子质量为 1152. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂                B. 调味剂                   C. 着色剂                    D. 增稠剂3. 下列各组物质所含化学键相同的是A. 钠(Na)与金刚石(C)                                   B. 氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C. 氯气(Cl2)与氦气(He)                                 D. 碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B. S(s)   O3(g) H2SO4(aq)C. Al(s)   AlCl3 (aq) Al(OH)3(s)D. N2 (g)   NH3 (g) Na2CO3 (s)5. 下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是A. Na+                         B. Cl－                         C. Fe2+                        D. HCO3－6. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法错误的是A. 该反应属于取代反应 B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C. 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16D. 对二甲苯的一溴代物有 2 种7. β — 月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A. 2 种                         B. 3 种                       C. 4 种                         D. 6 种8. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图，合成它的单体可能为9. 和铁不可能发生反应的是A. Al2O3                      B. H2O                       C. 浓硝酸                    D. O210. 设 NA 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A. 18 g H2O 含有 10NA 个质子 B. 1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键 C. 标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D. 常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子11. 下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是A. Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液                        B. H2S 气体在足量的 O2 中燃烧C. 碳和浓硫酸反应                                       D. 铜和浓硫酸反应12. 下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是 A. 准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管 B. 量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C. 判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D. 读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
13. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）                                     A. NaCl → Na+ + Cl﹣                                       B. CuCl2 → Cu2+ + 2Cl﹣       C. CH3COOHCH3COO﹣ + H+                D. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) +183kJ14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥        B. NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白           D. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝15. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是A. 熔沸点：Z2X < Z2W                                    B. 元素最高价：Y < ZC. 气态氢化物的热稳定性：Y＜W                D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W16. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 装置甲：灼烧碎海带                                         B. 装置乙：过滤海带灰的浸泡液 C. 装置丙：制备用于氧化浸泡液中 I﹣的 Cl2       D. 装置丁：吸收装置丙中产生的 Cl2尾气17. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如下图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A. 在此实验过程中铁元素被还原 B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀  18. 下列反应颜色变化和解释原因相一致的是 A. 氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体 B. 氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性 C. 乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应 D. 碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大  19. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中C.  向 0.1mol·L−1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小D.  将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大  20. 在密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的 60％，则新平衡较原平衡而言， 下列叙述错误的是A. 平衡向正反应方向移动                             B. 物质 A 的转化率增大C. 物质 B 的质量分数减小                             D. 化学计量数 a  和 b 的大小关系为 a < b 
二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）CO2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2 可以被 NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。21.下列有关该方法的叙述中正确的是_____________。a.  能耗大是该方法的一大缺点b.  整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.  该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备各种化工产品22.  若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为_____________（写离子符号）。已知 CS2 与 CO2 分子结构相似，CS2 的电子式是_____________，CS2 熔点高于 CO2，其原因是_________________________________________________________________。CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)     2CO (g)+ 2H2(g) －120kJ23.  补全下图中 CO2 与 CH4 催化重整反应的能量变化示意图。（即注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）    24.  常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____________。a. 每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2                   b. 容器中气体的压强不再改变c. 混和气体的平均相对分子质量不发生改变   d. 容器中气体的密度不再改变反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 0～10 min 内一氧化碳的反应速率是_____________________。25.  按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如右图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是_____________________________________________。（二）（本题共 15 分） 某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ.  制备K2FeO4（夹持装置略）。26. A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______________________________________________________________（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5mol Cl2 产生，则电子转移的数目为______________。 工业制氯气的反应方程式为______________________________________________________。27.  装置 B 中盛放的试剂是___________________，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______________________________________________________________________________。28. C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有：3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O， 根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2_____________FeO42﹣（填“＞”或“＜”）。 另外 C 中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______________________________________________________________________________。  II.  探究 K2FeO4 的性质29.  甲同学取少量K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快 澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。   
(三)（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：  30. A 是甲苯，试剂 a 是___________________。 反应③的反应类型为_____________反应。 31.  反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。32.  反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是_______________________________________。34.  吸水大王聚丙烯酸钠（ ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。(合成路线常用表示方法为：)CH2 = CH﹣CH3 CH2=CH﹣CH2Cl  
（四）（本题共 17 分） 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3﹣、I﹣、Mg2+、Fe3+。加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知： IO3﹣＋5I﹣＋ 6H+ → 3I2＋3H2O ，2Fe3+＋2I﹣→ 2Fe2+＋ I2，KI＋I2 KI3；氧化性：IO3﹣＞ Fe3+＞I2  。35. 学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。 第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。(1)  第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_______________（用化学式表示）。(2)  第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为___________________，CCl4 中显紫红色的物质是_____________（用化学式表示）。(3)  根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了 Na+、Cl﹣以外，一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是_____________，一定不存在的离子是_____________。由此可确定，该加碘盐中碘元素是_____________价（填化合价）的碘。36.  将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____________（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________________________________________________________________________________。37.  已知：I2 + 2S2O32﹣ → 2I﹣ + S4O62﹣。学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含 Fe3+)，其步骤为：a.  准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c.  以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10﹣3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL， 恰好反应完全。根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是_____________mg/kg（以含 w 的代 数式表示）。
宝山区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10DADCDCCBAA 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20ABBBBBCDBC 二、综合题（一）（本题共15 分）21. （共2 分）ad22. （除注明外，每空1 分，共5 分）CO32﹣       因为CO2 与CS2 都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大。相对分子质量：CS2 > CO2，所以CS2 的熔点大于CO2（3 分）。23. （共2 分）24.（每空2 分，共4 分）bc，0.02mol/（L·min）25. （共2 分）900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（二）（本题共15 分 ）26. （除注明外，每空2 分，共6 分）2KMnO4 + 16HCl(浓) → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O，NA，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑27. （除注明外，每空1 分，共3 分）饱和氯化钠溶液     除去氯化氢气体，避免影响K2FeO4的制备（2 分）28. （除注明外，每空1 分，共3 分）＞     Cl2 + 2OH﹣→ Cl﹣+ClO﹣ + H2O（2 分）29. （共3 分）K2FeO4 在中性溶液中快速产生O2，生成Fe(OH)3，吸附泥浆，沉降下来，达到净水目的。（三）（本题共13 分 ）30. （除注明外，每空1 分，共2 分）浓硫酸，浓硝酸    取代31.（共2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32.（共 2分）33.（共 2分） CH3CH = CHCOOC2H534.（共 5分） （四） （本题共 17分）35.（除注明外，每空1分，共 11分） (1)Fe(SCN)3 （2分） (2)萃取 I2 （2分） （3）一定存在：Fe3+、IO3﹣ （2分） 可能存在： Mg2+、K+ （2分） 一定不存在： I﹣   +536. （除注明外，每空 1分，共 3分） 否         KI3      受热 (或潮湿 )条件下产生KI和 I2 ，KI易 被 O2 氧化， I2 易升华(答案合理即可)（2分） 37.（共 3分） 1270/3w