2020年上海市黄浦区高考一模化学试卷(含答案)

黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

                高三年级化学学科试卷           2019.12

相对原子质量：H–1    C–12    N–14    O–16    Na–23    Cl–35.5

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 我国自主研发的大飞机 C919 其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的

A. 低密度、高强度 B. 高强度、导热性 

C. 低密度、导电性 D. 导热性、导电性

2. Yba2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 39Y 的说法错误的是

A. 属于金属元素 B. 质子数与中子数之差为 50

C. 原子的核外电子数为 39 D. 和 90 39Y 是钇元素的两种同位素

3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是

A. 加快反应速率 B. 提高氨气的平衡浓度

C. 降低氨气的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率

4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是

A. 煤的干馏 B. 石油的裂解 C. 石油的裂化 D. 石油的分馏

5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强

6. 在实验室中，要想使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是

A. 石灰水          B. 氢氧化钠溶液        C. 硫酸               D. 氨水

7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是

A. SO2 B. Cl2 C. NH4NO3 D. CH3CH2COOH

8. LiH 在熔融状态下能导电。有关分析错误的是

A. 原子半径：Li＞H B. 离子半径：Li+＞H–

C. 氢、锂都是第 IA 族元素 D. 电子式：

9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是

A. 丁烷 B. 丁醇 C. 丁烯 D. 乙酸乙酯

10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是

A. 3s23p1 和 2s22p4 B. 3s2 和 2s22p5

C. 2s22p2 和 3s23p5 D. 3s2 和 3s23p6

11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A. Al→Al2O3→Al(OH)3 B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4

C. S→SO3→H2SO4 D. N2→NO→NO2

12. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A. K+、Na+、AlO2–、Cl– B. NH4+、NO3–、Cl–、SO32–

C. Fe2+、Al3+、SO42–、NO3– D. K+、Na+、Fe3+、SO42–

14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生聚合反应

C. 分子中所有原子处于同一平面 D. 易溶于水和甲苯

15. 有关化学键与晶体的说法正确的是

A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B. 熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是

17. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+ OH––→ CO32–+ H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓

D. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + 4Br– + 3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–

18. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol–1)，于2019 年 5 月 20日正式生效。若用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，NA 个 CHCl3 分子所占的体积约为 22.4 L

B. 100mL 0.1 mol·L–1 AlCl3 溶液中 Al3+总数为 0.01NA

C. 0.1mol 羟基中含有的电子数目为 0.9NA

D. 将 7.1 g Cl2 通入水中，转移电子数为 0.1NA

19. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. a 极上发生还原反应

B. 铁片腐蚀速率：乙＞甲

C. d 为阴极，发生的反应为：Fe – 2e→Fe2+

D. b 极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

20. 有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 10 mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列说法正确的是

A. 三种溶液 pH 的大小顺序是③ > ② > ①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C. 若分别加入 10 mL0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是①

D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③ > ① > ②

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金 属元素，又知 Y 单质通常呈淡黄色。

完成下列填空：

21. W、X 各自的氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

_____________________________________________。

22. W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_____________________。

23. X 的硝酸盐其水溶液显______________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

24. Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________；Y、Z 气态氢化物的稳定性强弱是________________________________（用分子式表示）。

25. W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____________________。

26. Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的热量。该反应的热化学方程式为_________________________。（溶液用“aq”表示）

（二）（本题共 16 分）

高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) – Q(Q>0)，

已知 1100℃时，K=0.263。

完成下列填空：

27 . 碳原子核外有__________种不同能量的电子，氧原子核外电子占据___________个轨道，CO2的分子构型为__________________________。

28. 该反应的平衡常数表达式为_______________。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO  的物质的量比值______________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 K 值___________________。

29. 1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol·L–1、c(CO)=0.1mol·L–1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______________（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是

v正____________v 逆（选填“大于”、“小 于”或“等于”），其原因是_______________________

_______________________________________________________________________________。

30. 铝热反应可用于焊接铁轨，若铁的氧化物为 Fe3O4，则反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。

31 . 在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________，过一会又变为棕黄色的原因是_____________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(三)（本题共 13 分）

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH

完成下列填空：

32. 反应 I 后的溶液中存在的阳离子有____________________。

33 .  加入少量 NaHCO3  的目的是将溶液的 pH 调节在___________________范围内， 从而使溶液中的________________________________________________。该工艺中“搅拌”的作用是________________________________________________________。

34. 反应 II 加入 NaNO2 的目的是氧化 Fe2+，反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________________。

在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2以减少 NaNO2 的用量，若参与反应的 O2 有 11.2L（标准状况），则相当于节约了 NaNO2___________________克。

35. 碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______________________________________________________。

36. 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3–。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为_____________。（选填序号）

a. 氯水 b. KSCN 溶液 c. NaOH 溶液 d. 酸性 KMnO4溶液

（四）（本题共 16 分）

琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：

已知：① RBr + NaCN → RCN + NaBr

② RCN + 2H2O + H+→ RCOOH + NH4+

完成下列填空：

37. 乙烯生成 A 的反应类型为________________，A 的名称是_________________________。

38. B 的结构简式为_______________，琥珀酸二乙酯的结构简式为_____________________。

39. A→D 的化学方程式为________________________________________________________。

40. E 为八元环状化合物，E 中含有的官能团名称为______________；C 和 D 在一定的条件下还可生成高分子化合物，之所以能生成高分子化合物是因为___________________________

_______________________________________________________________________________。

41. 已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键，

试设计由丙烯醇（CH2=CHCH2OH）制丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成路线。

(合成路线常用的表示方法为：)

黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案

一、选择题（共 40分，每小题 分，每小题 2分。每小题只有一个正确答案）

二、综合题（共 60分）

（一）（本题共 14分）

21. Al(OH)3 + OH– –→ AlO2–+2H2O或写成 Al(OH)3 + OH– –→ [Al(OH)4] – (2分)

22. (2分)

23. 弱酸 (1分) c(NO3–) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH–)(2分)

24. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl(2分)    HCl > H2S (1分)

25. S2– > Cl– > Na＋ > Al3＋ (2分)

26. Cl2O7(l) + H2O(l) → 2HClO4 (aq) + 4Q kJ (2分)

（二）（本题共 16分）

27. 3         5          直线型 （3分，每空 1分）

28. K=[CO2]/ [CO]         增大          增大 （3分，每空 1分）

29. 否            大于 (2分，每空 1分)

因为 c(CO2)/ c(CO) = 0.25 < 0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方进行 (2分)

30. 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 （2分）

31. 2Fe3+ + SO32– + H2O → 2Fe2++ SO42– + 2H+ （2分）

上述反应的结果溶液显酸性， NO3–在酸性环境中有较强的氧化，能将溶液中的 Fe2+又氧化 成 Fe3+ （2分）

（三）（本题共14 分）

32. Fe2+、Al3+和H+ (1 分)

33. 4.4 ≤ pH < 7.5 或4.4~7.5 (1 分) Al3+沉淀完全而Fe2+不沉淀 (2 分)

使反应物充分接触，从而加快反应速率 (2 分)

34. Fe2+ + 2H+ + NO2– → Fe3+ + NO↑ + H2O (2 分) 138 (2 分)

35. 2[Fe(OH)]2+ +2H2O [Fe2(OH)4]2+ + 2H+ (2 分)

36. d (2 分)

（四）（本题共16 分）

37.  加成反应；1,2—二溴乙烷 （2 分，每空1 分）

38.  NCCH2CH2CN （1 分） CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 （2 分）

39.  BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr （2 分）

40.  酯基 （1 分）

C 为丁二酸，分子中有两个羧基，D 为乙二醇，分子中有两个羟基，在一定条件下许多丁二酸、乙二醇分子间酯化，发生缩聚反应，形成很长很长的链，得到聚丁二酸乙二酯。（3 分）

41. （5 分，每步转化1 分）