2020年上海市金山长宁区高考一模化学试卷(含答案)

长宁、金山区2019~2020学年度第一学期高中模拟质量调研

高三年级化学学科试卷    2019.12

相对原子质量：O–16   C–12    Na–23      Ba–137

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．关于Ts中数字的描述正确的是

 A．117是Ts 的质子数 B．117是Ts的中子数

 C．291是Ts元素的相对原子质量 D．291是Ts元素的质量数

2．下列物质属于混合物的是

 A.．冰醋酸 B．汽油 C．硫磺 D．丙三醇

3．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了

 A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

4．下列命名正确的是

 A．1,2–二甲基戊烷 B．3,4–二甲基戊烷 C．2,2–二甲基丁烷 D．2,3,3–三甲基丁烷

5．下列过程的原理属于物理变化的是

 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解

6．关于乙醛，下列化学用语正确的是

 A．官能团 ─COH B．比例模型       C．最简式 C2H4O  D．结构式  CH3CHO

7．现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3，下列有关判断正确的是：

 A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的  

 B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸  

 C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的  

 D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的

8．不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是

  A．石蕊试液 B．甲基橙试液 C．酚酞试液 D．淀粉KI试液

9．工业生产氨气的适宜条件中不包括

 A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触媒作催化剂

 C．温度500℃左右  D．压强为20~50MPa

10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

 A．氮气比空气轻                  B．氮气难溶于水

 C．氮气是无色无味的气体           D．氮气很不活泼

11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是

 A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2  D．NaHSO4

12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是

 A．键长：Si–F＞Si–Cl B．键能：Si–F＞Si–Cl 

 C．沸点：SiF4＞SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si–Cl＞Si–F

13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是

 A．25 mL量筒   B．25 mL滴定管 

 C．50 mL量筒   D．有刻度的25 mL烧杯

14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

 A．该反应为吸热反应

 B．a与b相比，a的反应速率更快

 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

 D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

15．下列转化过程不能一步实现的是

 A．Al(OH)3→Al2O3   B．Al2O3→Al(OH)3 

 C．Al→AlCl3   D．Al→NaAlO2

16．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

 A．脱氧过程中铁作原电池正极              

 B．负极的电极反应为：Fe–3e→Fe3＋

 C．正极的电极反应为：2H2O ＋ O2 ＋ 4e → 4OH–

 D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

17．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

 A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢       B．乙酸钠溶液pH＞7

 C．乙酸溶液能使石蕊变红                   D．某乙酸溶液导电能力弱

18．除去物质中含少量杂质的方法错误是

19．关于晶体的叙述中，正确的是

 A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

 C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

20．测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

 A．Cl–  B．SO32–  C．Ba2＋  D．Al3＋

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

 从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

21．Cl在元素周期表中的位置为____________________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________，次氯酸分子的结构式为：____________________。

22．Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是__________________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的

电离方程式为____________________________________________________________________。

23．硫和氯的非金属性强弱关系是___________________，试从原子结构的角度解释其原因。

________________________________________________________________________________

24．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。  要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是 ______________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________。

（二）（本题共15分）

 中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：

        Na ＋      CO2     Na2CO3  ＋      C(金刚石)。

25．配平上述反应的化学方程式：

 若反应过程中有0.15mol CO2反应，则电子转移的数目为：______________。

26．CO2的电子式为：___________________，Na原子核外电子有_________个能级。

27．已知：

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式____________________________。

 若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则______________（选填序号）。

 a．反应肯定达到平衡     b．反应可能达到平衡   c．反应肯定未达平衡 

28．副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

 若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6 g，

则5min里CO2的平均反应速率为_____________________________。

（三）（本题共15分）

 爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

29．写出通入CO2和NH3的化学反应方程式__________________________________________。在饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是________________________

_______________________________________________________________________________。

30．母液中除H＋和OH–外，还含有的离子是________________________________________。

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______________。

 （a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

 （b）使NaHCO3更多地析出

 （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

31．上述流程中X物质的分子式______________。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______________________。

32．写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：______________________________

_______________________________________________________________________________。

33．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

 称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体

b g。

样品中纯碱的质量分数为____________________________ (用含a、b的代数式表示)。

（四）（本题共15分）

 以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

 请回答：

34．写出C中官能团的化学式_______________________。A的结构简式是______________。

35．C→D的化学方程式是________________________________________________________、

________________________________________________________。

36. 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，

因此可以预测E具有与______________类化合物相似的化学性质。

除去化合物B、D和E混合物中的B、D，可采用的方法是：

_______________________________________________________________________________。

37. 写出一种以为原料制备 的合成路线。

（用结构简式表示即可，合成路线常用表示方式为：）

长宁、金山区2019~2020学年度第一学期高中模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

二、综合题（共60分）

（一）本题共15分

21. （3分） 第三周期VIIA族，HClO4，  H－O－Cl

22. （4分） S2–＞Cl–＞Na+     H+ + AlO2– + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH–（2分）

23. （4分）Cl>S（1分）   氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫。

24.  （4分）溴水（1分），橙红色褪去（1分）。硫化钠溶液和稀硫酸（1分），

2S2－ + SO32－ + 6H+ → 3S↓ + 3H2O（1分）

（二）本题共15分

25. （每空2分，共4分） 4 Na + 3CO22 Na2CO3  + C(s，金刚石) ，0.2NA  

26. （共3分）                     （2分）   ，4（1分）

27. （共3分）K=1/c(Na)4 c(CO2)3（2分） a （1分） 

28. （共5分）由于碳酸是弱电解质，Na2CO3溶于水后电离出的碳酸根离子结合了水电离出的氢离子，导致水的电离平衡朝正反应方向移动，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。（3分）0.03 mol/(L·min) （2分）

（三）本题共15分

29.（每空2分，共4分） NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl，氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀。

30.（每空2分，共4分）Na+、HCO3–、NH4+、Cl–            a、c

31. （每空1分，共3分）CO2        I      过滤

32.（2分） 可取少量试样溶于水后，再滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，说明有Cl–。

33. （2分）106 b/197a

（四）本题共15分

34.（共3分）           (2分) 、HCHO  (1分)    

35.（共4分）CH3CH = CH2 + H2O CH3CH2CH2OH

             CH3CH = CH2 + H2O CH3CHOHCH3       

36.（每空2分，共4分）醛和酯，用饱和碳酸钠溶液洗涤后，通过分液操作除去。

37. （共4分）