2020年上海市徐汇区高考一模化学试卷(含答案)

徐汇区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷    2019.12

相对原子质量：H–1     C–12     N–14    O–16   Si–28

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是

A.                               B.                            C.                             D.

2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为

A. 分馏                       B. 裂化                        C. 裂解                        D. 干馏

3. 关于氮原子核外2p 亚层中的电子，下列说法错误的是

A. 能量相同               B. 电子云形状相同    C. 自旋方向相同        D. 电子云伸展方向相同

4. 在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。说明乙醛具有

A. 氧化性                   B. 还原性                    C. 碱性                        D. 漂白性

5. 检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是

A. NaOH 溶液            B. 浓盐酸                    C. 稀硫酸                    D. 红色石蕊试纸

6. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4 ＞ HClO                              B. 密度：Na > K

C. 稳定性：HF > HCl                                    D. 沸点：NH3 > PH3

7. 在空气中久置会被氧化的强电解质是

A. 金属钠                   B. 硫化钠                    C. 烧碱                         D. 次氯酸钠

8. 2019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），

关于C18说法正确的是

A. 与金刚石互为同位素                               B. 是原子晶体

C. 属于烃                                                       D. 能与氢气反应

9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色浅红色无色黄绿色，导致变色的微粒I、II、III 依次为

A. HCl、HClO、Cl2       B. H+、ClO–、Cl–       C. HCl、ClO–、Cl–       D. H+、HClO、Cl2

10. 下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4 溶液褪色原理相同的是

A. 淀粉I2 溶液褪色                                        B. 品红溶液褪色

C. NaOH 酚酞溶液褪色                                 D. 石蕊溶液变红

11. 下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是

A. 蔗糖脱水实验       B. 实验室制氯化氢     C. 乙酸乙酯水解        D. 实验室制乙烯

12. 下列实验必须始终在碱性条件下进行的是

A. 银镜反应              B. 制备硝基苯              C. 制取溴苯               D. 检验卤代烃中的卤原子

13. 某有机物结构简式为，下列关于它的说法正确的是

A. 与水任意比互溶                                        B. 能与新制Cu(OH)2反应

C. 与甲醛互为同系物                                    D. 不能与H2 加成反应

14. 自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q 的能量变化

如右图所示。下列说法中错误的是

A. 2O3→3O2 为放热反应              B. 氧气比臭氧稳定

C. 反应物的能量低于生成物        D. 总反应的 Q＝E3－E1

15. KI 和I2 在水中存在平衡：I–＋I2 I3–（无色），以下判断错误的是

A. 增大c(I–)可提高I2 在水中的溶解度       B. 通入氯气平衡逆向移动

C. 滴加AgNO3 溶液无沉淀生成                   D. 加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

16. 在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量CH3COONa 固体，下列说法正确的是

A. 反应速率减缓                                            B. 产生氢气的总量变小

C. 溶液的pH 减小                                         D. 溶液中c(OH－)减小

17. 关于右图装置，下列判断合理的是

A. 若为电解饱和食盐水，则X 是阴极

B. 若为电解饱和食盐水，则X 附近pH 减小

C. 若为外加电流阴极保护法，则Y 是待保护金属

D. 若为电解氯化铜溶液，则Y 附近能得到氯气

18. 常温下，某无色溶液含有Cl–、Mg2+、Fe3+、OH–、NO3–、SO42–、CO32–离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。则该溶液中一定没有

A. SO42–                     B. NO3–                      C. Mg2+                         D. Cl–

19. 铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族。铋酸钠（NaBiO3）为姜黄色固体，不溶于冷水，在空气中会逐渐分解，固体产物为氧化铋（Bi2O3）和氢氧化钠。下列推断不合理的是

A. 铋的+3 价比较稳定

B. 可以用BiO3–检验溶液中是否有Na+

C. 铋酸钠在空气中分解有气态产物生成

D. 铋酸钠在酸性条件下可以氧化Mn2+，酸化试剂可用盐酸

20. 常温下，0.1 mol·L–1的三种溶液： ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A. ③中 c(Cl–) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH–)

B. 水的电离程度 ：① > ②

C. ①② 任意比混合后，则c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl–)＋c(OH–)

D. ①③ 等体积混合后，则 c(NH4+)＋c(NH3·H2O) = c(Cl–)

二、填空题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

硒是动物和人体所必需的微量元素之一。完成下列填空：

21. Se元素在周期表中的位置为_______________________。

右表中 78.96的意义为____________________________。

22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒 ：

_____________________________________________________________________。

23. 硒化氢（ H2Se）是一种有恶臭味的毒气体， 是一种极性分子，其空间结构为_______型，根据右表数据可推测________________（填写性质名称）H2S高于 H2Se。

24. 工业上常用浓H2SO4焙烧 CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应化学方程式：_________________________________________________________________。用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，理论上析出1mol Se 需 SO2_________mol。

25.下列对于硒的化合物说法合理的是________。

a. SeO2还原性比SO2弱                                b. SeO2与 NaOH反应生成 Na2SeO4

c. 浓硒酸可能具有强氧化性 、脱水性        d. 酸性：H2SeO4 > H2SO4

（二）（本题共 15分）

氨气是重要的化工原料， 可用于制备硝酸和纯碱。

氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应 ：

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)＋Q1         反应 ①

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)＋Q2          反应 ②

在密闭容器中充入一定量NH3和 O2，

测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。

完成下列填空：

26. 反应 ①达到平衡后，升高温度 ，平衡常数 K____________，ʋ逆____________。

（选填“增大”、减小”或“不变”）

27. 若密闭容器体积为2 L，反应温度从0℃升至 840℃时 反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为________________ mol·L–1·min–1。

28. 影响氨气催化氧化反应产物的因素有_____________________、____________________。

29. 当温度高于840℃时，反应① 中NO 的物质的量减少的原因是_____________________。

30. 侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：_____________________________

_______________________________________________________________________________

（三）（本题共 15 分）

α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其合成路线如下：

完成下列填空：

31. 写出B 的结构简式： _______________________；反应(III)的条件为_________________。

32. 反应(II)的反应类型为_________________。反应(I)不能在“NaOH 溶液”条件下进行反应的原因是_______________________________________________________________________。

33. “医用胶”通过常温条件下加聚“固化”

实现粘合作用，写出504 固化后高聚物的结构简式：_________________________________。

34. 氯乙酸（ClCH2COOH）可以利用以下方法制备：

CH3COOH ＋Cl2 → ClCH2COOH ＋HCl

你认为利用该反应制备氯乙酸，缺点是 ____________________________________________。

35. 已知： R—CN R—COOH ，写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（）的合成路线。(合成路线表示方法为：)

（四）（本题共15 分）

富碘卤水中碘元素主要以化合态存在，现在实验室中取某富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

操作 I 和酸化过程发生的反应分别是：

3I2＋6OH– → 5I–＋IO3–＋3H2O； 5I–＋IO3–＋6H+ → 3I2＋3H2O；

完成下列填空：

36. 萃取剂X 应选择__________（选填编号）。

a.  苯                           b. 乙醇                         c. CCl4                         d. 己烯

萃取和操作I 的目的是_______________，酸化时的现象是_________________________。

37. 为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4– ＋ 10I– ＋ 16H+ → 2Mn2+ ＋ 5I2 ＋ 8H2O

取20 mL 富碘卤水的待测液，用0.100 mol·L–1 酸性高锰酸钾标准液滴定，消耗标准液10.35 mL，则溶液中c(I–)=______________ mol·L–1。（保留2 位有效数字）

有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3 氧化I–产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3 通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

己知：①每l mol O3 参与反应，生成l mol O2。

②实验A 中发生的反应为：H2O＋2I–＋O3 I2＋2OH–＋O2

38. a=__________ mol·L–1。C 中溶液的pH 下降，用离子方程式表示Fe2+与O3 生成Fe(OH)3 反应___________________________________________________________________________。

39. 比较A、B、C，从平衡移动角度解释Fe2+在实验B 中的作用_______________________

_______________________________________________________________________________。

徐汇区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案

一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

21. 第四周期VIA 族（2 分） 硒元素的相对原子质量（1 分）

22. 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。（3 分）

23. 折线形（1 分） 气态氢化物的热稳定性（2 分）

24. CuSe + 4H2SO4(浓) → CuSO4 + SeO2 + 3SO2 + 4H2O（2 分） 2mol（2 分）

25. a c（2 分）

（二）（本题共15 分）

26. 减小（2 分） 增大（2 分）

27. mol·L–1·min–1（2 分）

28. 反应的温度，催化剂的种类（各2 分，共4 分）

29. 反应①为放热反应，在840℃时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO 的物质的量减小。（3 分）

30. NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl–(aq)，通入NH3，溶液中的c(NH4+)增大，促进氯化铵析出；同时NH3使溶液呈碱性将HCO3–转化为CO32–，使氯化铵析出时杂质减少。（2 分。评分说明：增大溶液中的c(NH4+)，促进氯化铵析出；HCO3–转化为CO32–减少杂质。各1 分）

（三）（本题共 15 分）

31. CH3CH2CH2CH2OH（2 分） 浓硫酸，加热（2 分）

32. 取代 （2 分） 在NaOH 溶液条件下反应，—Cl 会被取代为—OH（2 分）

33. （2 分）

34. 该反应为取代反应，容易生成二氯乙酸等副产物（2 分）

35. （每步1 分，共3 分）

（四）（本题共 15分）

36. a c （2分）富集碘元素 （2分）

溶液由无色变棕，有紫黑沉淀出现 （2分） （合理即给分）

37. 0.26 mol·L–1（2分）

38. 0.03 mol·L–1（2分）

2Fe2+ + O3 + 5H2O → 2Fe(OH)3 + O2 + 4H+（2分）

（或： 2Fe2+ + O3+ 2H2O→ Fe(OH)3 + O2+ H+ + Fe3+

或： 6Fe2+ + 3O3 + 3H2O→ 2Fe(OH)3 + 3O2 + 4Fe3+）

39. Fe2+被氧化为Fe3+和 H+，Fe3+和 H+与 O3氧化 I–产生的 OH–结合， 使平衡正向移动，产生大量 Fe(OH)3。（3分）

评分说明 ：仅从 Fe2+与反应中生成的 OH–反应导致平衡正移…………1分

能说明 Fe2+氧化生成的 Fe3+导致平衡正移………… 2分