北京市密云区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（解析版）

这是一份北京市密云区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了11， 混合物 等内容，欢迎下载使用。
密云区2020-2021学年度第一学期期中考试
初三化学试卷
2020.11
考生须知
1.本试卷共8页，共25道小题 ，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
所需相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5
第一部分 选择题（共28分）
（每小题只有一个选项符合题意。共14道小题，每小题2分，共28分）
1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2
2. 下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A. 铁丝弯曲 B. 酒精燃烧 C. 冰块融化 D. 玻璃破碎
3. 下列属于金属元素是
A. N B. F C. S D. Ca
4. 下列做法不符合低碳理念的是
A. 对潮白河道开展清淤治理工作
B. 提倡步行或骑单车出行
C. 垃圾进行分类处理
D. 焚烧公园落叶增加土壤肥力
5. 下列垃圾归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废矿泉水瓶
废荧光灯管
茶叶渣
垃圾分类





A. A B. B C. C D. D
6. 下表是2019年北京市某转运站生活垃圾组成的质量分数（%），该转运站生活垃圾中数量最多的是
厨余
纸类
塑料
玻璃
金属
木竹
砖瓦
纺织类
灰土类
39-53
17-24
18-26
0.9-1.9
0.1-0.3
1.7-6.1
0.8-2
1.1-4.4
1-4.9

A. 厨余垃圾 B. 纸质垃圾 C. 塑料垃圾 D. 砖瓦垃圾
7. 下列微粒中，能表示2个氢原子的是
A. 2H2 B. 2H+ C. H2O D. 2H
8. 下列微观粒子示意图中，能表示构成水的微粒的是
A. B.
C. D.
9. 曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是
A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5
10. 溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A. 80 B. 45 C. 35 D. 5
11. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 产生大量白烟
C. 火星四射 D. 生成黑色固体
12. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
13. 下图所示的实验操作不正确的是
A 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C 取固体颗粒 D. 加热液体
14. 用托盘天平称量固体药品。在天平的左盘放上固体，右盘上放一个5g的砝码，当游码处于下图位置天平平衡，则固体的质量为

A. 5g B. 7g C. 7.7g D. 8.3g
第二部分 非选择题（共42分）
【生活现象解释】
15. 空气是宝贵的自然资源，探究其成分并应用于生产生活。

（1）依据如图可知空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中“a”对应的气体成分是_____（写化学式）。
（2）200多年前，法国化学家_____（填字母序号）用定量方法研究了空气的成分。
A 拉瓦锡 B 道尔顿 C 波尔
（3）在炼钢时要向炼钢炉内鼓入富含氧气的空气，这是利用了氧气具有_____的性质。
16. 我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。铷元素和氢元素本质的区别在于（　　）
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同
[科普阅读]
17. 阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。
传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。
传闻2：煮过很多次的“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。
表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L）
水样类型
亚硝酸盐含量（mg/L）
一次沸水
0.0008
二次沸水
0.0020
三次沸水
0.0028
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。
传闻3：常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）为保证水质，常用的自来水消毒剂包括_____。
（2）判断传闻1真假，并说明理由：_____。
（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是_____。
（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有_____。（说明1点即可）
（5）下列关于水的说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 如果自来水中含氯的允许含量应为0.05mg/L≤Cl%≤ 4mg/L
B 因为多次煮沸的水中含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用
C “富氧水”中富含氧气，适合多喝
[生产实际分析]
18. 乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。
（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅“酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是为“二锅头”。从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是_____。
A 分子的种类　　B 分子间的间隔　　C 分子的体积　　D 分子的质量
（2）酒精溶液可消毒。如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论是_____。

19. 光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理。

（1）“光触媒技术”净化空气的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）TiO2中“Ti”的化合价为_____。
（3）TiO2可将污染物转化为水和二氧化碳，此过程的条件为_____。
[基本实验及其原理分析]
20. 用如图所示实验研究氧气的制取与性质。

（1）标有字母“a”的仪器名称是_____。
（2）用装置A制备氧气，加入MnO2的作用是_____。（填写正确选项的编号）
A 增加生成氧气的总质量　　B 加快生成氧气的速度　　C 提供氧元素
（3）用装置B制备氧气，仪器内加入固体是_____，收集时可选用_____（填写装置的编号）。
（4）在完成右侧性质实验时观察到_____（填写实验现象）可证明反应中有二氧化碳生成。
21. 图是电解水实验装置图，接通电源一段时间后，可观察到a、b集气管内的气体体积比为_____，此反应属于_____。（填写基本反应类型名称）

22. 为了进一步研究微粒运动的特点，小红同学设计了以下两组实验，并记录了相应的实验现象，请你据此回答下列问题：
编
实验步骤
实验现象
I
取编号为A、B的两支50ml的烧杯，向A烧杯中加入50ml 20℃的水，向B烧杯中加入20ml 80℃的水，然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒
B烧杯中的水迅速全部变成紫红色，A烧杯中的水一段时间后也全部变红
II
(1)实验装置如下图
①取一长型滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色粉酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水

_______________________
(2)为了继续探究分子的相对分子质量大小，对分子运动速度的影响，现改进实验如下图所示；玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，（已知浓氨水挥发出来的氨气分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化氨）

C处最先出现白烟且白烟较多




(1)实验I的步骤中，不合理之处：__________________________________________________；
(2)实验II中(1)中的现象为：_______________________________________________；
(3)根据实验II中(2)的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。（选用“＞”、“＜”、“＝”填空）
(4)根据本实验下列说法，正确的是（ ）
A温度越低，微粒运动速度越快
B温度越高，微粒运动速度越快
C分子的相对分子质量越大，微粒运动速度越快
D分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快
23. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。

（1）白磷燃烧的过程中所发生的化学反应的表达式为_____。
（2）实验中玻璃管内部的液面高度变化过程是_____。
[科学探究]
24. 2020年新冠肺炎肆虐期间，很多人使用84消毒液对家里和公共区域进行消毒。同学们对84消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探究：
【查阅资料】
（1）84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式NaClO）和表面活性剂的混合物。
（2）消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。
【进行实验】
实验1：漂白褪色实验
室温下，取不同浓度的消毒液各30mL于4只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯中，记录如下：
实验编号
布条种类
84消毒液体积与水的体积比
实验现象
1-1
粉红色棉质
1：0
布条立即褪色，而且完全褪成白色
1-2
粉红色棉质
1：25
刚接触溶液，布条褪色缓慢。1分钟后布条颜色褪成淡粉色。15分钟后，布条的淡粉色完全褪尽。
1-3
粉红色棉质
1：100
刚接触溶液，布条褪色不明显。2分钟后，布条红色基本褪成粉色。20分钟后，布条粉色完全褪尽。
1-4
粉红色棉质
1：200
刚接触溶液，布条不褪色。5分钟后，布条褪成淡粉色。25分钟后布条仍呈淡粉色。
1小时后，发现实验1-1中的布条已经浸烂，实验1-2中布条抽出的棉线极易被拉断，实验1-3、实验1-4中布条损害很小。
实验2：消毒杀菌实验
室温下，分别取2mL鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为2-1、2-2、2-3、2-4，分别向四支试管中滴加10滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200的溶液，振荡静置15分钟后观察现象。记录如下：
实验
编号
第一步
84消毒液体积与水的体积比
实验现象
2-1
鸡蛋清2mL
1：0
液体表面产生大量气泡，无其他现象
2-2
鸡蛋清2mL
1：25
液体中产生大量白色物质
2-3
鸡蛋清2mL
1：100
液体中产生少量白色物质
2-4
鸡蛋清2mL
1：200
液体中产生极少量白色物质
【解释与结论】
（1）84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式NaClO），次氯酸钠由_____种元素组成。
（2）根据实验1可知：消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是_____。要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择比例为_____稀释84消毒液，且浸泡时间在20分钟以内最好。
（3）实验2的目的是：_____。
【反思与评价】
（4）84消毒液与洁厕灵混用，会反应产生有毒的氯气。氯气是一种气体单质，每个氯气分子中含有两个氯（Cl）原子，其化学式为_____。
（5）综合上述实验，你还有什么使用84消毒液的建议？_____。
[计算题]
25. 绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
（1）一个单宁酸分子中含_____个原子。
（2）单宁酸中碳元素的质量分数为_____（只写出计算过程，不求算结果）
第一部分 选择题（共28分）
（每小题只有一个选项符合题意。共14道小题，每小题2分，共28分）
1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故A正确；
B、氢气不能供给呼吸，故B错误；
C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故C错误；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故D错误。故选A。
2. 下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A. 铁丝弯曲 B. 酒精燃烧 C. 冰块融化 D. 玻璃破碎
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝弯曲，没有新物种产生，是物理变化，不符合题意；
B、酒精燃烧，有新物种产生，是化学变化，符合题意；
C、冰块融化，没有新物种产生，是物理变化，不符合题意；
D、玻璃破碎，没有新物种产生，是物理变化，不符合题意。故选B。
3. 下列属于金属元素是
A. N B. F C. S D. Ca
【答案】D
【解析】
【详解】A、是氮元素，属于非金属元素，故不符合题意；
B、是氟元素，属于非金属元素，故不符合题意；
C、是硫元素，属于非金属元素，故不符合题意；
D、是钙元素，属于金属元素，故符合题意；
故选D。
4. 下列做法不符合低碳理念的是
A. 对潮白河道开展清淤治理工作
B. 提倡步行或骑单车出行
C. 垃圾进行分类处理
D. 焚烧公园落叶增加土壤肥力
【答案】D
【解析】
【详解】A、对潮白河道开展清淤治理工作，可以保护水资源，保护环境，不符合题意；
B、提倡步行或骑单车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、垃圾进行分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、焚烧公园落叶，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意。
故选D。
5. 下列垃圾归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废矿泉水瓶
废荧光灯管
茶叶渣
垃圾分类





A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、废易拉罐属于可回收金属制品，正确；
B、废矿泉水瓶属于可回收塑料制品，错误；
C、废荧光灯管中含有有毒物质，属于有害垃圾，正确；
D、茶叶渣属于厨余垃圾，正确；
故选B。
6. 下表是2019年北京市某转运站生活垃圾组成的质量分数（%），该转运站生活垃圾中数量最多的是
厨余
纸类
塑料
玻璃
金属
木竹
砖瓦
纺织类
灰土类
39-53
17-24
18-26
0.9-1.9
0.1-0.3
1.7-6.1
0.8-2
1.1-4.4
1-4.9

A. 厨余垃圾 B. 纸质垃圾 C. 塑料垃圾 D. 砖瓦垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】根据表格可知，厨余占该转运站生活垃圾中数量的39%~53%。是占比最多的。
故选A。
7. 下列微粒中，能表示2个氢原子的是
A. 2H2 B. 2H+ C. H2O D. 2H
【答案】D
【解析】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．
A、该符号表示2个氢分子，故选项错误．
B、该符号表示2个氢离子，故选项错误．
C、该符号表示1个水分子，故选项错误．
D、该符号表示2个氢原子，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、离子符号、分子符号等）的书写和理解能力．
8. 下列微观粒子示意图中，能表示构成水的微粒的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】水是由氢氧元素组成的化合物；
A、只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，错误；
B、只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，错误；
C、有一种分子构成的纯净物，每个分子中有两种原子，可以表示水分子，正确；
D、由两种分子形成的混合物，错误；
故选C。


9. 曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是
A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5
【答案】B
【解析】
【详解】化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0；A、NO中氮元素的化合价是+2价，故错误； B. N2O中氮元素的化合价是+1价，故正确； C. NO2中氮元素的化合价是+4价，故错误； D. N2O5中氮元素的化合价是+5价，故错误。故选B。
10. 溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A. 80 B. 45 C. 35 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】原子中，质子数=核外电子数，溴原子核内含有35个质子，所以该溴原子的核外电子数为35，故选C。
11. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 产生大量白烟
C. 火星四射 D. 生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
12. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】烧杯、试管、燃烧匙都是反应仪器都可以加热，量筒是专用于量取液体体积的仪器，不能加热，故选：C。
13. 下图所示的实验操作不正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 取固体颗粒 D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
B、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，不符合题意；
C、取用固体颗粒，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
14. 用托盘天平称量固体药品。在天平的左盘放上固体，右盘上放一个5g的砝码，当游码处于下图位置天平平衡，则固体的质量为

A. 5g B. 7g C. 7.7g D. 8.3g
【答案】C
【解析】
【详解】用托盘天平称量固体药品，左物右码，物质质量等于砝码质量加游码质量。
在天平的左盘放上固体，右盘上放一个5g的砝码，当游码处于如图位置时，游码读数为2.7g，则固体的质量为5g+2.7g=7.7g；
故选C。
第二部分 非选择题（共42分）
【生活现象解释】
15. 空气是宝贵自然资源，探究其成分并应用于生产生活。

（1）依据如图可知空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中“a”对应的气体成分是_____（写化学式）。
（2）200多年前，法国化学家_____（填字母序号）用定量方法研究了空气的成分。
A 拉瓦锡 B 道尔顿 C 波尔
（3）在炼钢时要向炼钢炉内鼓入富含氧气的空气，这是利用了氧气具有_____的性质。
【答案】 (1). 混合物 (2). N2 (3). A (4). 支持燃烧。

【解析】
【详解】（1）空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质组成的，属于混合物，其中体积分数最大的气体是氮气，占78%；故填：混合物；N2；
（2）200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分；故填：A；
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧，炼钢时要向炼钢炉内鼓入富含氧气的空气，是利用氧气与碳反应，除去碳的过程，故填：支持燃烧。
16. 我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。铷元素和氢元素本质的区别在于（　　）
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
故选A。
[科普阅读]
17. 阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。
传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。
传闻2：煮过很多次的“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。
表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L）
水样类型
亚硝酸盐含量（mg/L）
一次沸水
0.0008
二次沸水
0.0020
三次沸水
0.0028
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。
传闻3：常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）为保证水质，常用的自来水消毒剂包括_____。
（2）判断传闻1真假，并说明理由：_____。
（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是_____。
（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有_____。（说明1点即可）
（5）下列关于水的说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 如果自来水中含氯允许含量应为0.05mg/L≤Cl%≤ 4mg/L
B 因为多次煮沸的水中含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用
C “富氧水”中富含氧气，适合多喝
【答案】 (1). 氯气、氯胺、二氧化氯 (2). 假，因为根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限 (3). 煮沸的次数越多，水中亚硝酸盐的含量越多 (4). 氧化性 (5). BC
【解析】
【详解】（1）由资料可知，为保证水质，常用的自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯；
（2）传闻1是假的，因为根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；
（3）由表中数据可知，煮沸的次数越多，水中亚硝酸盐的含量越多；
（4）传闻3的资料中，有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老，故反映出的氧气性质有氧化性；
（5）A、根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L，故自来水中含氯的允许含量应为0.05mg/L≤Cl%≤ 4mg/L，不符合题意；
B、在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少，故多次煮沸的水中虽然含有亚硝酸盐，但是含量很低，可以饮用，符合题意；
C、“富氧水”中富含氧气，但是存在争议，可能会加速氧化，使人体衰老，故不能多喝，符合题意。
故选BC。
[生产实际分析]
18. 乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。
（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅“酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是为“二锅头”。从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是_____。
A 分子的种类　　B 分子间的间隔　　C 分子的体积　　D 分子的质量
（2）酒精溶液可消毒。如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论是_____。

【答案】 (1). B (2). 酒精溶液浓度在70%时消毒效果最佳
【解析】
【详解】（1）从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，酒精分子本身不发生变化，分子间隙变大，故变化的是酒精分子间的间隙和排列方式，故选B；
（2）根据图示可知，酒精溶液浓度在70%时，酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌用需时间最短，得到的结论是酒精溶液浓度在70%时消毒效果最佳。
19. 光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理。

（1）“光触媒技术”净化空气的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）TiO2中“Ti”的化合价为_____。
（3）TiO2可将污染物转化为水和二氧化碳，此过程的条件为_____。
【答案】 (1). 化学 (2). +4 (3). 光照和二氧化钛做催化剂
【解析】
【详解】（1）由图示可知，“光触媒技术”净化空气的过程生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化；
（2）设TiO2中“Ti”的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x +（﹣2）×2＝0，则x＝+4价；
（3）TiO2可将污染物转化为水和二氧化碳，此过程的条件为光照和二氧化钛做催化剂。
[基本实验及其原理分析]
20. 用如图所示实验研究氧气的制取与性质。

（1）标有字母“a”的仪器名称是_____。
（2）用装置A制备氧气，加入MnO2的作用是_____。（填写正确选项的编号）
A 增加生成氧气的总质量　　B 加快生成氧气的速度　　C 提供氧元素
（3）用装置B制备氧气，仪器内加入的固体是_____，收集时可选用_____（填写装置的编号）。
（4）在完成右侧性质实验时观察到_____（填写实验现象）可证明反应中有二氧化碳生成。
【答案】 (1). 试管 (2). B (3). 高锰酸钾 (4). D或E (5). 澄清石灰水变浑浊
【解析】
【详解】（1）标有字母“a”的仪器名称是试管。
（2）装置A为固液不加热型装置，制备氧气使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。其中二氧化锰是催化剂，可以加快生成氧气的速度，但不会增加生成氧气的总质量和提供氧元素。故选B。
（3）B装置为固固加热型装置，试管口有棉花，是使用高锰酸钾制取氧气，所以仪器内加入的固体是高锰酸钾。
氧气密度比空气大，可以使用D向上排空气法收集氧气。氧气不易溶于水，可以使用E排水法收集氧气。故填D或E。
（4）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以在完成右侧性质实验时观察到澄清石灰水变浑浊说明反应中有二氧化碳生成。
21. 图是电解水实验装置图，接通电源一段时间后，可观察到a、b集气管内的气体体积比为_____，此反应属于_____。（填写基本反应类型名称）

【答案】 (1). 1:2 (2). 分解反应
【解析】
【详解】水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
22. 为了进一步研究微粒运动的特点，小红同学设计了以下两组实验，并记录了相应的实验现象，请你据此回答下列问题：
编
实验步骤
实验现象
I
取编号为A、B的两支50ml的烧杯，向A烧杯中加入50ml 20℃的水，向B烧杯中加入20ml 80℃的水，然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒
B烧杯中的水迅速全部变成紫红色，A烧杯中的水一段时间后也全部变红
II
(1)实验装置如下图
①取一长型滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色粉酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水

_______________________
(2)为了继续探究分子的相对分子质量大小，对分子运动速度的影响，现改进实验如下图所示；玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，（已知浓氨水挥发出来的氨气分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化氨）

C处最先出现白烟且白烟较多




(1)实验I的步骤中，不合理之处：__________________________________________________；
(2)实验II中(1)中的现象为：_______________________________________________；
(3)根据实验II中(2)的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。（选用“＞”、“＜”、“＝”填空）
(4)根据本实验下列说法，正确的是（ ）
A温度越低，微粒运动速度越快
B温度越高，微粒运动速度越快
C分子的相对分子质量越大，微粒运动速度越快
D分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快
【答案】 (1). 水的体积不相等 (2). 纸条由右向左依次变红 (3). ＞ (4). BD
【解析】
【详解】解：(1) 实验I是探究温度对微粒运动运动的影响，加入水的体积应该相等，故实验I的步骤中，不合理之处是：水的体积不相等；
(2) 由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由右向左依次变红；
(3) 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，分别能挥发出氯化氢气体和氨气，两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵，根据C处最先出现白烟且白烟较多，可知应该是甲处的浓氨水挥发出来的氨气分子运动得要快一些；
(4)根据本实验可得：温度越高，微粒运动速度越快；分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快。故正确的说法是：BD。
23. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。

（1）白磷燃烧的过程中所发生的化学反应的表达式为_____。
（2）实验中玻璃管内部的液面高度变化过程是_____。
【答案】 (1). (2). 玻璃管中水面上升至刻度1处
【解析】
分析】
根据粗铜丝能传导热量来分析；根据实验现象来分析解答。
【详解】（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故所发生的化学反应的表达式为：，故填：；
(2)加热粗铜丝能使白磷的温度达到着火点，说明其具有优良的导电性，氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧耗尽了氧气，在冷却至室温时压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，液面上升到刻度1处；答案为：玻璃管中水面上升至刻度1处。
[科学探究]
24. 2020年新冠肺炎肆虐期间，很多人使用84消毒液对家里和公共区域进行消毒。同学们对84消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探究：
【查阅资料】
（1）84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式NaClO）和表面活性剂的混合物。
（2）消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。
【进行实验】
实验1：漂白褪色实验
室温下，取不同浓度的消毒液各30mL于4只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯中，记录如下：
实验编号
布条种类
84消毒液体积与水的体积比
实验现象
1-1
粉红色棉质
1：0
布条立即褪色，而且完全褪成白色
1-2
粉红色棉质
1：25
刚接触溶液，布条褪色缓慢。1分钟后布条颜色褪成淡粉色。15分钟后，布条的淡粉色完全褪尽。
1-3
粉红色棉质
1：100
刚接触溶液，布条褪色不明显。2分钟后，布条红色基本褪成粉色。20分钟后，布条粉色完全褪尽。
1-4
粉红色棉质
1：200
刚接触溶液，布条不褪色。5分钟后，布条褪成淡粉色。25分钟后布条仍呈淡粉色。
1小时后，发现实验1-1中的布条已经浸烂，实验1-2中布条抽出的棉线极易被拉断，实验1-3、实验1-4中布条损害很小。
实验2：消毒杀菌实验
室温下，分别取2mL鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为2-1、2-2、2-3、2-4，分别向四支试管中滴加10滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200的溶液，振荡静置15分钟后观察现象。记录如下：
实验
编号
第一步
84消毒液体积与水的体积比
实验现象
2-1
鸡蛋清2mL
1：0
液体表面产生大量气泡，无其他现象
2-2
鸡蛋清2mL
1：25
液体中产生大量白色物质
2-3
鸡蛋清2mL
1：100
液体中产生少量白色物质
2-4
鸡蛋清2mL
1：200
液体中产生极少量白色物质
【解释与结论】
（1）84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式NaClO），次氯酸钠由_____种元素组成。
（2）根据实验1可知：消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是_____。要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择比例为_____稀释84消毒液，且浸泡时间在20分钟以内最好。
（3）实验2的目的是：_____。
【反思与评价】
（4）84消毒液与洁厕灵混用，会反应产生有毒的氯气。氯气是一种气体单质，每个氯气分子中含有两个氯（Cl）原子，其化学式为_____。
（5）综合上述实验，你还有什么使用84消毒液的建议？_____。
【答案】 (1). 三 (2). 消毒液的浓度越大，漂白效果越好 (3). 1:25 (4). 探究不同浓度的84消毒液对蛋白质变性的影响 (5). Cl2 (6). 不能与洁厕灵混用，且应选择适当的浓度
【解析】
【详解】解释与结论：（1）次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成；
（2）根据实验1可知：消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是：消毒液浓度越大，漂白效果越好；
由表中信息可知，要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择比例为1：25稀释84消毒液，且浸泡时间在20分钟以内最好；
（3）由实验2可知，除了84消毒液体积与水的体积比不同，其它因素都相同，故实验2的目的是：探究不同消毒液的浓度对蛋白质变性的影响；
反思与评价：（4）每个氯气分子中含有两个氯（Cl）原子，故其化学式为Cl2；
（5）由实验可知，84消毒液使用浓度过高，对衣物损坏大，使用浓度过低，消毒效果差，且84消毒液能与洁厕灵发生反应，故使用84消毒液时，不能与洁厕灵混用，且应选择适当的浓度。
[计算题]
25. 绿茶中的单宁酸【C76H52O46】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
（1）一个单宁酸分子中含_____个原子。
（2）单宁酸中碳元素的质量分数为_____（只写出计算过程，不求算结果）
【答案】（1）174；
（2）单宁酸中碳元素的质量分数为：。