【分类汇编】2019年中考化学试题专项 溶液及溶解度曲线

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课时5 溶液及溶解度曲线
一、选择题
8.（2019湖北省宜昌，8，1）把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 纯碱 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 面粉
【答案】D
【解析】纯碱、蔗糖、酒精均能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故ABC选项不符合题意；面粉难溶于水，将面粉放入水中会形成悬浊液，而不能形成溶液，故D选项符合题意。
【知识点】溶液的形成
14．（2019湖南省郴州市，14，2）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A. CaO B. NaOH C.浓H2SO4 D. NH4NO3
【答案】D
【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4 放入水中，使水温度升高，NH4NO3 固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。
【知识点】固体物质溶于水后温度的变化
1．（2019四川省泸州市，7，3）下列物质不溶于水的是
A. 酒精 B.硝酸 C. 蔗糖 D. 铁锈
【答案】B
【解析】A. 酒精与水能以任意比互溶，故A选项不符合题意；B. 硝酸易溶于水，故B选项不符合题意；C. 蔗糖易溶于水，故C选项不符合题意；D. 铁锈不溶于水，故D选项符合题意；
【知识点】物质的溶解性强弱
3．（2019山东省潍坊市，3，2） 下列物质不属于溶液的是（ ）
A. 生理盐水 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】A.生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B.白醋是乙酸溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C.医用酒精是酒精溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D.冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故D正确。
【知识点】溶液的形成
3．（2019湖南衡阳，3，2）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
【答案】D
【解析】碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，A错误；食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，B错误；生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，C错误；牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，D正确。
【知识点】溶液的概念、组成及其特点
7．（2019湖南省怀化市，题号7，分值2）下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅摔，能形成溶液
C.将40％的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20％
D.溶液是稳定的混合物
【答案】D
【解析】A.有很多溶液是有颜色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，所以A错误；
B.氯化钠难溶于植物油，不能形成溶液，所以B错误；
C.溶液具有均一性，溶液的密度浓度等都是一样的，所以每份溶液的溶质质量分数都是40%，所以C错误；
D.溶液具有稳定性，是稳定的混合物，所以D错误。
【知识点】溶液的性质。
15．（2019甘肃省兰州市，题号15，分值2）
下列有关溶液的叙述正确的是
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
【答案】C
【解析】A.溶液具有均一性，食盐水属于溶液，倒出的食盐水和剩余的食盐水的浓度相同，A错误；
B.果粒橙中含有不溶性的物质，具有不均一、不稳定的性质，属于悬浊液，不是溶液，B错误；
C.气体的溶解度随温度升高而减小，C正确；
D.一定温度下，一定量的水中溶解蔗糖到一定质量时就不再继续溶解，D错误。
故选C。
【知识点】溶液的概念和基本特征 气体的溶解度 饱和溶液与不饱和溶液

19. （2019云南省，19，3分）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
【答案】D
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；
②由曲线可知，40℃时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，正确；
③由曲线可知，20℃时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶11g，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，正确；
④由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大，正确；
所以选项D正确。
【知识点】溶解度概念及计算；溶解度曲线及应用；溶质质量分数概念及计算；结晶现象
6．（2019云南省，6，2分）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A.面粉 B.蔗糖
C.花生油 D.泥土
【答案】B
【解析】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，据此进行分析。
A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A不符合题意；
B.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；
C.花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D.泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
【知识点】溶液的概念、组成及其特点

6. （2019内蒙古通辽市，9，1分）推理是学习化学的一种重要思维方法。以下推理正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C. 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D. 点燃氢气和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸
【答案】D
【解析】此题主要考查化学推理知识；A项氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，如水；但如 H2SO4由三种元素组成，其中含氧元素则不是氧化物，故错误；B项由于铁表面的铁锈疏松多孔，则不能起保护作用，故错误；C项相同温度下一定溶剂中不能在溶解该种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，说明还能溶解其它溶质，故错误；D项为防止可燃性气体与氧气混合后点燃可能发生爆炸在点燃可燃性气体前,必须检验气体的纯度，故正确；
【知识点】氧化物、铁生锈、饱和溶液、可燃性气体
12．（2019海南省，题号12，分值3）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】此题主要考查的是溶解度曲线的应用。固体的溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
A．溶解度的大小与温度有关，比较溶解度的大小时需要指明温度，故说法错误；
B．t2℃时，甲物质的溶解度大于a g，所以t2℃时将a g甲溶于100g水会形成甲的不饱和溶液，故说法正确；
C．t1℃时，甲和乙的溶解度均为25g。所以t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数为：25g/125g×100%=20%，故说法错误；
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，会形成甲的不饱和溶液，故说法错误。
【知识点】溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及相互转化；溶质的质量分数
20．（2019海南省，题号20，分值4）某实验小组进行物质溶解实验。20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。

【思路分析】本题主要考查的是物质溶解时的能量变化、溶解性与溶解度的关系等知识。根据图像提供的信息、20℃时溶解度大于10g的为易溶物质等进行分析。
【解题过程】
由图像可知，2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；5.0g氢氧化钠溶于水时，温度上升较大；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；可知在相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多。故填：证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；5.0g氢氧化钠溶于水时，温度上升较大；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；
由图像可知：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，所以在20℃时氢氧化钠的溶解度大于10g，氢氧化钠属于易溶物质。故填：证据：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，结论：氢氧化钠易溶于水。
【知识点】溶解时的能量变化；溶解性与溶解度的关系


2．（2019山东省临沂市，2题，2分）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.面粉 B.牛奶
C.蔗搪 D.植物油

【答案】C
【解析】溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物.A.面粉和水混合不均一、不稳定，是悬浊液；B. 牛奶和水混合不均一、不稳定，是乳浊液；C.蔗糖溶于水，能形成均一的、稳定的混合物；D. 植物油和水混合不均一、不稳定，是乳浊液.
【知识点】溶液的形成
6. （2019湖南省长沙市，10，3分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体
B. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能在溶解其他物质
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的溶液的定义，溶质溶剂的判断， 饱和溶液等知识。植物油与水混合形成的乳浊液，不能形成稳定的混合物，故A错误；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，如硫酸铜溶液它是蓝色的，则溶液一定无色透明说法错误，故B错误；溶液中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂，所以蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故C正确；饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，但还是可溶解其它的溶质的，则D说法错误，故D错误。
【知识点】溶液的定义，溶质溶剂的判断 饱和溶液
2．（2019山东省青岛市，题号2，分值1）
向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精
【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，硝酸钾、蔗糖和酒精均能溶于水形成均一、稳定的混合物，A、B、D不符合题意；花生油不溶于水，加水后形成的是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，C符合题意。
故选C。
【知识点】溶液的概念及判断
9．（2019山东省威海市，9题，2分）下列关于溶液的说法不正确的是
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B.20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C.一定 温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

【答案】B
【解析】
A.乳化形成的乳浊液不均一、不稳定，溶解形成的溶液均一、稳定，故溶解比乳化混合更均匀；
B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，没有确定是否饱和，则无法确则20℃时硝酸钾的溶解度是30g；
C. 物质溶解度的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本身；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关，与溶剂的多少没有关系；
D.溶液是均一的、稳定的混合物，硝酸钾溶液恒温蒸发部分水，溶液仍会饱和，溶质质量分数=.X100%，温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变.
【知识点】溶液的形成 溶解度 溶质质量分数
11．（2019天津市，11，2）下列有关说法正确的是
A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D.金刚石、石墨和Coo都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
【答案】B
【解析】A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故A选线不符合题意；B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，故B选项符合题意；C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能将油污分解成更小的油滴，便于用水冲走，并不能形成溶液，属于乳化作用，故C选项不符合题意；D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同，性质也不同，故D选项不符合题意。
【知识点】元素和单质的辨别；化学反应的特点；乳化作用和乳化现象；碳元素组成的单质
8．（2019广西省梧州市，题号8，分值3）
下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是
A.食醋 B.食盐 C.白糖 D.植物油
【答案】D
【解析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物，食醋、食盐、白糖溶于水都能形成均一、稳定的混合物，都属于溶液；植物油不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，选项D符合题意。
故选D。
【知识点】溶液的概念及判断
16．（2019广西省梧州市，题号16，分值3）
a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C. t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D. c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】A.比较物质溶解度大小需指明具体的温度，否则比较无意义，A错误；
A. 将a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出，B错误；
B. t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，50g水中溶解a物质25g达饱和，所得饱和溶液的溶质质量分数为：，C错误；
C. c的溶解度随温度降低增大，c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数不变，D正确。
故选D。
【知识点】固体物质溶解度及溶解度曲线的应用 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
8.（2019四川省泸州市，14，3）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，下列说法中错误的是

A. 40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃会析出晶体
B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，会有晶体析出
D. 20℃的饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3会部分析出
【答案】B
【解析】A. 40℃时Na2CO3的溶解度大于60℃的溶解度，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃会有晶体析出，故A选项不符合题意；B. NaHCO3晶体受热易分解生成碳酸钠，所以60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，不能得到NaHCO3晶体，故B选项符合题意；20℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为：21.5g/(100g+21.5g)×100%=17.7%，所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，会有晶体析出，故C选项不符合题意；D.根据Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3方程式可知反应生成碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠质量，因为该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，20℃的Na2CO3饱和溶液通入足量的二氧化碳后，则溶液中会部分NaHCO3析出，故D选项不符合题意。；
【知识点】固体物质的溶解度、物质的结晶
2．（2019浙江省嘉兴市，7，3）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是
A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C. 溶液的质量为100克 D. 溶质与溶剂质量比为9:25
【答案】C
【解析】因为20℃时氯化钠的溶解度为36克，即在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠达到饱和状态，则该温度下36克，氯化钠不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液为饱和溶液，故A选项正确，B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，且钠离子和氯离子的个数比为1:1，所以在氯化钠溶液中，钠离子和氯离子的个数一定相等，故B选项正确；C. 因为36克的氯化钠固体不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液的质量小于36克+64克，即小于100克，故C选项号错误，符合题意是；D. 根据氯化钠在该温度下的溶解度为36克，则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36:100=9:25，故D选项正确。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、固体物质溶解度的概念、溶液的组成
4．（2019山东省东营市，题号4，分值3）夏季，鱼虾养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀死水中的细菌
【答案】B
【解析】此题主要考查的是影响气体物质溶解度的因素。气体的溶解度随温度的升高而减小。
在夏季，温度较高，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以水中溶解的氧气量变少。这些氧气不足以供给水中的鱼虾呼吸，因此要在养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中，增大与空气的接触面积，便于氧气溶解。故B选项正确。
【知识点】气体溶解度的影响因素
14．（2019山东省临沂市，15题，2分）右图是A、 B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是
A. A的溶解度大于B的溶解度
B.将50℃时A、 B、 C的饱和溶液降温至30℃，溶液的溶质质量分数:C>A=B
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D. M点表示30℃时A, B两种物质的溶解度相同


【答案】D
【解析】A.没有指明温度，无法比较溶解度的大小，A错误；B. 将50℃时A、 B、 C的饱和溶液降温至30℃，A、B溶液会析出晶体，溶液仍然饱和，且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶质质量分数相等，C的溶液不饱和，仍会和30℃时一样，故溶质质量分数最小，即溶液的溶质质量分数:C 【知识点】溶解度曲线 溶解度 溶质质量分数
9．（2019湖北省咸宁市，题号9，分值2）
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A. 甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B. t2 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
C. 将t3 ℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D. 在t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【答案】C
【解析】A.甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，若甲中混有少量乙，要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，A正确；
B. t2 ℃时，丙物质的溶解度是25g，即该温度下，100g水中溶解25g丙物质达饱和，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1:4，B正确；
C. 甲物质溶解度随温度降低减小很快，而乙物质溶解度随温度降低减小较慢，将t3 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出固体甲的质量一定大于乙，饱和溶液质量不等，无法比较，C错误；
D.由图可知，t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，D正确。
故选C
【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用 饱和溶液与不饱和溶液 结晶原理和现象
11．（2019湖南省湘西市，11题，3分） 下列说法正确的是
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象


【答案】D
【解析】A.植物油不能溶于水，二者混合会形成乳浊液，而不是溶液；B.溶液是均一的，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变仍为10%；C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，因为没有指明溶质的种类和温度，只有同一温度下同种物质的饱和溶液才比不和溶液浓；D. 洗涤剂能将油脂乳化，将大油滴分散成小油滴，正确.
【知识点】溶液的形成 乳化
12．（2019山东省潍坊市，12，2）逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定有同种分子构成
C. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A.有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，故A错；B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，有可能是由原子构成或离子构成，故B错；C.根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，所以物质燃烧生成了水，说明该物质中一定含有氢元素，因为氧气中不含有氢元素，故C正确；D.溶液具有均一性和稳定性，具有均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故D错。
【知识点】有机物，纯净物，质量守恒定律，溶液
11．（2019四川省广安市，11题，1.5分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是
A.温度T1℃时，100g的甲、乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等
B.温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
C.温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液
D.甲的溶解度大于乙


【答案】B
【解析】本题考查溶解度曲线.T1℃时，甲、乙二者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量饱和溶液中溶质质量相等，降温后，二者的溶解度不相等，析出的晶体质量不一样多，故溶液中的溶质质量不相等，A项错误；T1℃时，二者的溶解度相等为30g，则100g水溶解30g甲或乙物质刚好是饱和溶液，B项正确；T1℃时，乙的溶解度小于50g，故形成饱和溶液且有固体剩余，C项错误；不指明温度的溶解度的说法是错误的，D项错误.故选B.
【知识点】溶解度曲线 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度
8．（2019四川省乐山市，题号：8，分值:2.5分）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体
【答案】B
【解析】本题考查溶解度曲线以及应用。A.比较不同物质的溶解度需要在指定的温度下，不指定温度无法比较，故正确；B. 40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大，故正确；C.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100克水中最多溶解63.9克硝酸钾形成163.9克硝酸钾饱和溶液，故错误；D. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大得多，因此KNO3中混有少量的NaCl可以采用降温结晶得到KNO3晶体，故错误。故选B。
【知识点】溶解度曲线、结晶
14．（2019山东省潍坊市，14，2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A. t℃时将50ga物质加入到50g水中，充分搅拌可得到100ga的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c。
【答案】D
【解析】A.t℃a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g，50g水中最多溶解40g，所以该温度下，将50ga物质加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为：90g,故A错；B.c物质在20℃的溶解度是35g，大于10g是易溶物质，故B错；C.溶解度随温度变化比较大的物质，析出晶体的方法是降温结晶，溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体的方法是蒸发结晶，所以a中含有少量b，提纯a的方法是降温结晶，故C错；D.饱和溶液的溶质质量分数计算与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，在20℃三种物质的溶解度大小是：b＞a=c，在20℃三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是：b＞a=c，升温后t℃，a和b均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以仍然是b＞a，c物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶剂不变，溶质减小，溶质质量分数变小，所以升温后溶质质量分数大小是：b＞a＞c，故D正确。
【知识点】溶解度，溶解度曲线，物质提纯，溶质质量分数
19．（2019江苏省苏州市，19，2）下列说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，而均一、稳定的混合物才是溶液，故A选项不符合题意；B.蔗糖溶液的溶质是以蔗糖分子的形式分散在水中，所以不是所有溶质均以离子形式分散到溶剂中，还可以以分子形式，故B选项不符合题意；C.同一温度下，硝酸钾的溶解度是定值，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液溶质的质量分数大，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C选项符合题意；D.饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，温度没变，溶解度没变，溶液的溶质质量分数不会发生变化，故D选项不符合题意。
【知识点】溶液的特点；溶质在溶液中的存在形式；溶质的质量分数；
2．（2019江苏省宿迁市，2，2）下列说法中正确的是
A.催化剂只能加快反应速率
B.溶液一定是混合物
C.分子是保持物质性质的最小粒子
D.空气中氧气的质量分数约为21%
【答案】B
【解析】本题考查催化剂、溶液、分子的基本性质以及空气的组成。
A.催化剂能改变化学反应速率，可以加快反应速率，也能减慢化学反应速率，故错误；
B.溶液是一种或几种物质分散在另一种物质中形成的，故含有多种物质，属于混合物，故正确；
C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子直接构成的物质，原子是保持物质性质的最小粒子，故错误；
D.空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误。
故选B。
【知识点】催化剂、溶液、构成物质的基本粒子、空气的组成
9．（2019贵州省铜仁市，题号9，分值2）
下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙
B. 随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C. 30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D. 分别将50 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A.溶解度受温度影响，比较物质溶解度大小需要指明温度，否则比较无意义，A错误；
B.由表中溶解度数值可知，甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度受温度影响最小，B错误；
C. 30℃时，丙的溶解度是36.3g，则30℃时，136.3g丙的饱和溶液中，溶质质量为36.3g，C错误；
D. T℃时，甲、乙溶解度相等，分别将50 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，所得饱和溶液的溶质质量分数都等于，D正确。
故选D
【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
5．（2019江苏省宿迁市，5，2） 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】本题考查的是溶解度曲线，根据溶解度曲线的意义分析。
A.从溶解度曲线可以看出在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B. 若甲物质在2℃时的溶解度为12g，表示100g水中能溶解12g甲物质，大于10g,故属于易溶物质，故正确；
C. 丙物质的不饱和溶液升温后溶解度变小，有可能变成饱和溶液，但只要没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，故错误；
D. 在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，没有说明是否是饱和溶液，故无法比较溶质质量，故错误。
故选B。
【知识点】溶解度曲线
14．（2019江苏省盐城市，14，2）下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度，

根据表格信息可以推知： （ ）
A.3种物质中溶解度最小的是KCl
B.40℃时，100g克KNO3饱和溶液中含有63.9克KNO3
C.3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D.在0℃～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【答案】C
【解析】本题考查的是物质的溶解度。
A.比较物质的溶解度必须要指明具体温度，不指明温度无法比较三种物质的溶解度，故错误；
B. 40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，表示的是163.9g克KNO3饱和溶液中含有63.9克KNO3，故错误；
C.从表格中可以看出3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3固体，故正确；
D. 从表格中可以看出在0℃～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故错误，
【知识点】溶解度
20．（2019山东省青岛市，20，2）
t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
【答案】AD
【解析】A.两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确；
B.图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，B错误；
C.升温到t2℃时，a烧杯中的溶质质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误；
D.a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a，D正确。
故选AD。
【知识点】固体物质的溶解度 溶解度曲线的应用 溶质质量分数及其计算 结晶原理的应用
13．（2019黑龙江省哈尔滨市，13，2）分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a)g晶体
D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

【答案】C
【解析】A.由溶解度曲线图可得出：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A选项不符合题意；B.由溶解度曲线图可得出：硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B选项不符合题意；C.将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a)g晶体，因为没有给出饱和溶液的质量，所以此说法不正确，故C选项符合题意；D.t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D选项不符合题意。
【知识点】溶解度曲线图的意义及应用
11. （2019湖北省黄石市，11，2分）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定为饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
【答案】C
【解析】此题主要考查有关氢氧化钠溶于水的相关知识。由于从图前段知氢氧化钠溶于水温度在升高，是放热过程，故A正确不符合题意；溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。从图知a、c两点对应温度相同，则此温度下氢氧化钠在水中溶解度相同，故B正确不符合题意；饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。从图只知b点所对应温度最高，并不能说明溶液还能不能溶解氢氧化钠，故C错误，其符合题意；从题中叙述是在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，说明水质量不变，氢氧化钠溶于水其溶剂是水，则图中c、d两点溶剂质量相同，故D正确不符合题意。
【知识点】溶解过程、溶解度、饱和溶液、溶质与溶剂
10．（2019广西省百色市，10题，2分）溶液的知识广泛用于生产、生活中.下列有关溶液说法正确的是
A.碘溶于水得到碘酒 B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.植物油加入水中可得溶液

【答案】B
【解析】碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒，故A错误；溶液是一种或几种物质溶于另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，故B正确；洗涤剂去油污的原理是洗涤剂对油脂有乳化作用，C错误；植物油加入水中不能溶解，故不可得溶液，只能得到乳浊液.
【知识点】溶液的形成 乳化
18．（2019湖南省郴州市，18，2）下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【答案】A
【解析】A.溶液具有均一性、稳定性，故A选项符合题意；B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但是蒸馏水不是溶液，故B选项不符合题意；C.气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低，故C选项不符合题意；D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作溶剂，故D选项不符合题意。
【知识点】溶液的特点；气体的溶解度；溶液中溶质与溶剂的判别
18．（2019山东省泰安市，题号18，分值1）右图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
【答案】D
【解析】A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20g÷120g×100%=16.7%，所以A错误；
B.从溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度上升而降低，可采用加溶质、升温等方法，所以B错误；
C.t1℃时，b物质的溶解度最大，ac物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会，c物质应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将a，b，c三种物质的饱和溶液从t2℃将到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是b>a>c，所以C错误；
D. t3℃，150g a物质的饱和溶液里有50g溶质，降温到t1℃时，可惜出30ga物质，所以D正确。
【知识点】溶解度；溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；结晶。
13. （2019浙江省杭州市，13，3）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→
③ 为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是




A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解析】本题考查的是饱和溶液与不饱和溶液。A. ①→②过程中恒温蒸发，水分不断减小，氯化钠的溶质质量分数不断增大，故错误；B. ②→③过程中由于是恒温蒸发，故物质的溶解度保持不变，故错误；C. ③→④为升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大，故水的质量分数不断减小，故错误；D. ②→③过程中②溶液恰好为饱和状态，③析出晶体为饱和溶液，故溶质质量分数不变，③→④过程中升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大，故正确。故选D。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
7．（2019湖北省荆门市，题号14，分值2）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B. t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
【答案】C
【解析】A.甲物质溶解度随着温度的升高而升高，升温溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，正确；B. t2℃时，甲乙溶解度相等，故质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量相等，故正确；C. 甲物质溶解度随着温度的升高而升高，配制后再降温，部分晶体析出，质量分数小于20%，故错误；D.乙溶解度随温度变化差别较小，提纯可采用蒸发结晶的方法，正确。
【知识点】溶解度曲线
9．（2019黑龙江省大庆市，9题，4分.） A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是

A.恒温蒸发溶剂的方法，不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C. t2℃时用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A大于B
D. t2℃时将150克A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100克

【答案】D
【解析】恒温蒸发溶剂的方法，任何溶液都能变为饱和溶液析出晶体，故可以使B得到饱和溶液析出晶体，A错误；将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A析出晶体，仍成为饱和溶液，B的溶解度随温度升高而减小，故变为不饱和溶液，B错；t2℃时A的溶解度大于B，故用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，B需要溶剂多，所得溶液的质量B大于A，C错误；饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度/9100+溶解度）x100%，t2℃时150克A的饱和溶液溶质为：150gx50/(100+50)=50g，稀释成质量分数为20%的溶液，溶质不变，故设需水的质量为x，则50g=(150g+x)x20% x=100克，D正确.
【知识点】溶解度曲线 溶质质量分数 溶液的稀释
24．（2019湖北省黄冈市，24，2）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t 2℃，得到的是不饱和溶液
D.将t 2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到提t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a=c
【答案】B
【思路分析】比较溶解度大小必须有温度的限制，两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，饱和溶液升温后，溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然为饱和溶液；饱和溶液降温后，溶解度变小的溶液的溶质质量分数计算要按照降温后的溶解度计算，降温后溶解度变大的溶液，溶质质量分数计算要按照降温前的溶解度计算。
【解题过程】A. 比较溶解度大小必须有温度的限制，不说温度不能比较溶解度大小，故A错；B. 两曲线的交
点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，P点表示在t1℃a和c的溶解度相等，故B正确；C.将t1℃饱和的c
溶液升温后，溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故C错；D. 将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶
液降温到t1℃，a、b的溶解度减小，会析出晶体，饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度大溶质质量分
数就大，在t1℃， b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c降温
后变为不饱和，溶质质量分数不变，按照t2℃c的溶解度计算，所以降温后溶质质量分数大小是：b＞a＞c，故
D错。
【知识点】溶解度曲线，溶质质量分数
9．（2019甘肃省天水市，9题，2分）甲和乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等
B.乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提纯乙
C. t2℃时，将50克甲加入50克水中，可得到100克溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】A
【解析】A. t1℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数=x100%,故饱和溶液溶质的质量分数相等，A正确；B.甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶方法提纯乙，B错误；C. t2℃时，甲物质的溶解度为80g，故将50克甲加入50克水中，最多只能溶解40g，只能得到可得到90克溶液，C错误；D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，没有指明溶液的质量关系，故无法判断析出晶体的质量的关系，D错，若溶液的质量相等，则甲析出的多.
【知识点】溶解度 溶解度曲线 溶质质质量分数
2．（2019山东省聊城市，题号2，分值2）下列说法中正确的是
A．明矾可以区分硬水和软水B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D．均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】此题考查了水的净化、溶液组成等知识。明矾净水是生成胶状物，吸附水悬浮的杂质，不能改变水的硬度，排除A；汽油去除油污是溶解油污，不是乳化，排除B；温度和溶质不确定，饱和溶液和不饱和溶液的溶质多少不能确定，C符合；均一稳定的混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液比如水，排除D。
【知识点】水的净化、乳化作用、溶液组成等。
6.（2019湖北省孝感市，6，2）甲、乙两种固体的溶解度曲线如左图所示，将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质质量分数一定大于②溶液
【答案】C
【解析】A. 比较物质的溶解度大小要指明温度，故A选项错误；B. 甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以放入热水中①可能变为不饱和溶液，②溶液中固体增加，依然为饱和溶液，故B选项错误；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，①中固体继续溶解，溶液质量增加，②溶液中固体增加，溶质质量减少，溶液质量也减少，故C选项正确；D. 因为未指明热水的温度，不能确定二者的溶解度大小，所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于②溶液，故D选项错误。
【知识点】溶液度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液的组成
9．（2019广东省深圳市，题号9，分值1.5）现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C．t2℃时，溶液 II 中含乙37g
D．从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
【答案】B
【解析】A．t2℃时，甲的溶解度是137g，溶液I含甲的物质是50g，50g水中的可以溶解68.5g物质甲，故甲不是饱和溶液，故错误；B．t2℃时，甲的溶解度是137g，溶液 I 中甲的质量分数为(50g/100g) x100%=50%,故正确； C．t2℃时，溶液 II 中含乙要大于37g，故错误；D．从 t2℃降温至 t1℃时，溶解度降低，饱和溶液乙会从溶液 II 中析出，故错误。
【知识点】溶解度曲线
20.（2019湖南省株洲市，第20题，2分）右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线， 下列说法不正确的是

A. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B.a点处，KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C.40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g
D.0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%

【答案】D
【解析】0℃时氯化钠的溶解度是35.7g，表示0℃时氯化钠在100克水里达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量是35.7克，其中溶质氯化钠是35.7克，溶剂水是100克。0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数应该是溶质的质量除以溶液的总质量，而不是溶质的质量除以溶剂的质量。
【解题过程】0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=26.3%
【知识点】溶解度曲线
10．（2019广西省北部湾经济区，10，2）下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象 B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化 D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【解析】A.洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化原理，故A正确；B.硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象，故B错；C.化学反应前后催化剂质量不变，故C错；D.自来水经活性炭吸附只能除去色素和异味，还含有其他杂质，不能得到蒸馏水，故D错。
【知识点】乳化原理，物质溶于水能量的变化，催化剂，活性炭的性质
19．（2019湖南省湘潭市，19，2分）右图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
【答案】C
【解析】由于A和C的饱和溶液的质量未知，所以无法确定溶质的质量是否相等，A项错误；由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化不明显，蒸发结晶并不能除去B物质，B项错误；由图可知t1℃时A的溶解度为60g，即在该温度下，100g水中能溶解60gA，形成160g饱和溶液，则80gA的饱和溶液中含有溶质的量为30g，若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，设加入水的质量为x，，解得x=70，C项正确；由于A、B的溶解度在总体上随温度的下降而减小，C的溶解度随温度的下降而增大，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶液仍为饱和状态，C变为不饱和状态，所以A、B溶液中溶质的质量分数＞C溶液中溶质的质量分数，又由于在t1℃时，B的溶解度比A的大，所以三者溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A＞C，D项错误；故选C。
【知识点】溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算，蒸发结晶法
8．（2019内蒙古呼和浩特市，题号8，分值2）
下图是四种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B.40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体
C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D.用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液
【答案】B
【解析】A. 20℃时，硫酸铵的溶解度最大，硫酸钾的溶解度最小，20℃时，配制等质量四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少，无质量限制，无法比较，A错误；
B. 40℃时，硫酸钾的溶解度最小，40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体，B正确；
C.同一温度下，氯化钾的溶解度小于氯化铵，因此，相同温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，不指明温度，无法比较两种物质饱和溶液质量分数的大小，C错误；
D. 80℃时，氯化钾的溶解度为20g，设80℃时30g硫酸钾溶解固体达饱和时需水质量为x，则：，
x=150g，所得饱和溶液质量为：150g+30g=180g，D错误。
故选B。
【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系 结晶原理
9．（2019福建省，9题，3分） KNO3的溶解度曲线如右图所示.下列说法错误的是
A.0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 60℃时的KNO3饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D.60℃时，配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

【答案】D
【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体，A、B正确；20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，因此此温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，C正确；110℃硝酸钾的溶解度为110g，其饱和溶液中溶质质量分数为110g/(100g+110g)×100%=52.4%，因此不能配制成60%的硝酸钾溶液，D错误.
【知识点】溶解度曲线 溶质质量分数 溶解度
6．（2019新疆建设兵团，6，2分）a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C. a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D.在t2℃时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
【答案】B
【解析】A、溶解度必须指明一定的温度，在高于t1℃时，a溶解度大于b溶解度，故A错误；B、在t1℃时，a、b两物质溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、a、b两物质的溶解度随着温度的升高而增大，饱和溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出，但是不饱和溶液降温不一定有晶体析出，故C错误；D、在t2℃时，a物质的溶解度是50g，60ga物质不能完全溶解在100g水中，只能溶解50g，所以溶液的质量为150g，故D错误。
【知识点】溶解度曲线
11．（2019江苏省连云港市，题号34，分值2） KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

【答案】B
【解析】本题考查的是溶解度曲线图的知识点。从图中可以看出，10℃时，KCl的溶解度大于KNO3，故A错误，随着温度的升高，KNO3的曲线图较KCl的增加快，故B正确；随着温度的变化，KCl的溶解度逐渐增大，故C错误；KNO3 40℃时的溶解度小于60℃时的溶解度，所以温度升高，饱和溶液变成不饱和溶液，故D错误。
【知识点】溶解度曲线图
4．（2019云南省昆明市，4，2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A.冰糖 B.味精 C.芝麻油 D.葡萄糖
【答案】C
【解析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
A.冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B.味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C.芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不属于溶液，故C符合题意；
D.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
【知识点】溶液的概念、组成及其特点
19. （2019云南省昆明市，19，3分）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )

A.100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1
B.60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C.20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D.80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
【答案】C
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A.由曲线可知，100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1 ，故A正确，不符合题意；
B.由曲线可知，60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，故B正确，不符合题意；
C.由曲线可知，20℃时，PbO在10%NaOH溶液中的溶解度小于在35%NaOH溶液中的溶解度，但溶液是否饱和不知，所以PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，故C错误，符合题意；
D. 由曲线可知，80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，溶解度减小，该过程中一定析出固体，故D正确，不符合题意。
【知识点】溶解度概念及应用；溶解度曲线及应用；饱和溶液和不饱和溶液；结晶现象
12．（2019江苏省泰州市，12题，2分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是



A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，济剂的质量一定相等
C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

【答案】C
【解析】A.从图中看出，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲<乙，A错误；B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，济剂的质量一定相等，题目中未说明溶液的状态，故无法判断溶剂的质量，B错误；C. t3℃时，N点的甲溶液为该温度下的不饱和溶液，转变为M点的甲溶液，是转化为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，C正确； D.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶液都变为不饱和溶液，D错误.
6.（2019四川省遂宁市，6，3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是


A. T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙
B. 甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
C. 在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变
D. 将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙＞甲
【答案】D
【解析】此题主要考查固体物质的溶解度曲线的运用；A、从图知T2℃,甲的溶解度大于80g而乙丙的溶解度小于80g，则50g水中加入甲40g成不饱和溶液，而50g水中加入乙或丙40g形成饱和溶液，则A正确；B、从图知甲的溶解度随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度升高而变化不大，则甲中有少量乙提纯方法可采用降温结晶，则B正确；C、T1℃时接近饱和的丙溶液就是不饱和溶液，可采用加丙物质使其成饱和溶液，则溶剂质量不变；也可采用蒸发水的方法使其成饱和溶液，则溶剂质量减小；故正确；D、T2℃,甲乙丙的饱和溶液中从图知丙点最低，当降至T1℃时，只是从饱和变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，对应点还是最低；当降至T1℃时，甲乙有晶体析出，溶质质量分数减小，但对应点乙高于甲高于丙，则T1℃时溶质质量分数大小关系为乙大于甲大于丙，故错误，符合题意，故选D。
【知识点】饱和溶液 结晶 溶解度曲线 溶质的质量分数
5．（2019江苏省常州市，7，5） 下列物质放入水中能形成溶液的是
A．蔗糖 B．粉笔灰 C．面粉 D．植物油

【答案】A
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。A.蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；B.粉笔灰放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物，属于悬浊液；.C.面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物，属于悬浊液；D.花生油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定的乳浊液而不是溶液；故选A。
【知识点】溶液的形成
11．（2019四川省成都市，11，3分） 下列说法正确的是（ ）
A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性
C.均一、稳定的液体都是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度

【答案】B
【解析】溶质既可以是固体，也可以是气体或液体，A错误；乳化能增强乳浊液的稳定性，B正确；均一稳定的混合物是溶液，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，C错误；搅拌能加快，溶解速率，不能增大物质的溶解度，D错误。
【知识点】溶液及其组成，影响溶解速率的因素，乳化

14．（2019四川省成都市，14，3分）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体


【答案】C
【解析】由氯化钠的溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35克，因此该温度下20克水最多可溶解7克氯化钠形成饱和溶液，则a溶液为不饱和溶液，A错误；100℃时，氯化钠的溶解度为39克，则在100℃时20克水最多可溶解7.8克氯化钠（＜10克）形成饱和溶液，因此c溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为，B错误；在加热过程中，b溶液中始终有固体存在，因此b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，C正确；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此常用蒸发溶剂法获得氯化钠晶体，D错误。
【知识点】溶解度曲线及应用，饱和溶液与不饱和溶液，溶质的质量分数，结晶方法及应用
14．（2019重庆市，14题，2分）甲、乙溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），下列说法正确的是

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体甲的质量大
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到时t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A.没有指明哪一温度下，故无法比较物质的溶解度大小；
B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为
C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，原来甲和乙的溶液质量关系不知，故无法判断析出晶体质量关系；
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液质量分数相等，分别升温到时t2℃，两溶液中溶质的质量、溶剂的质量都没有发生改变，故溶质质量分数没有变化，故仍相等.
【知识点】溶解度曲线 溶质质量分数 溶解度
16（2019山东省德州市，题号16，分值3）下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1℃时，X、Y的溶液都不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】本题考查的是溶解度曲线的应用。从图中可以看出，在温度低于t2 ℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，故A错误；X的溶解度随温度升高而增大，而Y的溶解度随温度升高而减小，故B错误；a点在X的溶解度曲线之上，在Y的溶解度曲线之下，故a点表示t1 ℃时X的饱和溶液、Y的不饱和溶液，故C错误；Y的溶解度随温度降低而增大，故Y的饱和溶液降低温度后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D正确。
【知识点】溶解度曲线的应用，饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数与溶解度的关系
11．（2019烟台市，题号11，2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )

A.t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B.t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
【答案】BD
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A.t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A错误；
B.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b，故B正确；
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；
D.a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。选项BD正确。
【知识点】溶解度曲线及应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；结晶的原理和方法
5．（2019烟台市，题号5，2分）下列有关水和溶液的说法错误的是( )
A.水是由氢元素和氧元素组成
B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
【答案】D
【解析】A.根据水的组成进行分析；
B.根据降低水的硬度的方法进行分析；
C.根据溶液具有稳定性进行分析；
D.根据选项没有指明温度和溶质进行分析。
A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确，不符合题意；
B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确，不符合题意；
C.溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故C正确，不符合题意；
D.选项没有指明温度和溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故D错误，符合题意。
【知识点】水的组成；硬水软化；溶液的概念；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数的概念
7. （2019浙江省舟山市，7题，3分） 20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)，对所得溶液的有关说法错误的是
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100克
D.溶质与溶剂质量比为9:25
【答案】C
【解析】本题主要考查的是溶解度，A. 20℃时氯化钠的溶解度为36克，因此36克氯化钠放入64克水中，只能溶解23.04克，故为饱和溶液，正确；B. 一个钠离子带一个单位正电荷，一个氯离子带一个单位负电荷，由于溶液一般呈中性，所以氯化钠固体在水中解离出的Na+和Cl-个数相等，故正确；C. 20℃时64克水中，只能溶解23.04克形成87.04克的溶液，故错误；D. 20℃时氯化钠的溶解度为36克，由于得到的是饱和溶液，因此溶质与溶剂质量比为36:100=9:25，故正确。
【知识点】溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
10. (2019安徽，题号:10,分值：2分)压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】 本题考查的是物质的溶解度。A.从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小，故错误；B.20℃时, KNO3的溶解度为31.6g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故错误；C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，有晶体析出，故正确；D. NH3是气体， 气体的的溶解度与压强大小有关，故错误。故选C。
【知识点】物质的溶解度、溶质质量分数
5．（2019贵州省毕节市，5，3）如图所示为①KNO3②NaCl ③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B. 在 t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
C. 将 P点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D. 将 P点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体
【答案】D
【解析】A. 从10 ℃向上作垂线，与曲线的交点在上
边的溶解度就大，所以10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③，故A说法正确；B.饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③，故B说法正确；C.将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故C说法正确；D.将 P 点处的 KNO3 溶液降温不一定会析出 KNO3晶体，必须将温度降低成为饱和溶液，再降温才能析出晶体，故D说法错误。
【知识点】溶解度曲线
16．（2019湖南省益阳市，16，3分）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 将T1℃时三种物质的饱和溶液降温到T2℃后，溶质质量分数大小关系为：Y>X>Z
B. Y溶解度为50g
C. 降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D. T2℃时，50g H2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】A
【解析】A、降温后X和Y的溶解度降低，有溶质析出，而Z溶解度增大，变成不饱和溶液，但其质量分数不变仍小于X的溶质质量分数，故A正确；B、溶解度需要指明温度，在不同的温度时溶解度不同，故B错误；C、Z的溶解度随温度的升高而降低，所以降温可使Z的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；T2℃时，X的溶解度为50g，需要100g水，所以50g H2O与50gX混合，X不能全部溶解，只能溶解25g，得到75g溶液，故D错误。
【知识点】溶质质量分数；溶解度曲线
7. （2019山东省济宁市，题号：7，分值:2分）生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入大量的饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照下图溶解度曲线）错误的是

A.反应中，石灰水始终是饱和溶液
B. 反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C.反应后溶液的质量减小
D.反应后恢复至室温时，溶液的质量分数不变
【答案】B
【解析】本题考查溶解度曲线，根据溶解度曲线的含义分析。
A.由于该反应放热，生成的氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故会析出晶体，所以溶液一直是饱和溶液，正确；B.氧化钙溶于水放热，温度升高，会使氢氧化钙的溶解度减小，错误；C.由于水和氧化钙反应，溶剂减少，原溶液中溶质会析出，所以溶液质量会减少，正确；
D.恢复到室温时溶液还是饱和溶液，所以溶液的质量分数不变，正确。
故选B。
【知识点】溶解度
4．（2019四川省南充市，题号4，分值2）下列说法中正确的是( )
A.利用CO的可燃性来炼铁 B.乳化能够增强乳浊液的稳定性
C.化石燃料是可再生能源 D.水结成冰时,水分子就停止了运动
【答案】C
【解析】A.一氧化碳炼铁利用的是一氧化碳的还原性，不是可燃性，所以A错误；
B.乳浊液不稳定，但乳化能够增强乳浊液的稳定性，使其变成稳定的乳浊液，所以B正确；
C.三大化石燃料：煤，石油，天然气都是不可再生资源，所以C错误 ；
D.分子一直在不停运动着，水变成冰，只是水分子的运动减慢了，但并不是停止运动，所以D错误。
【知识点】一氧化碳的化学性质；乳浊液与乳化；不可再生资源；分子的性质
6．（2019浙江省金华市，13，3）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是

A. 甲一定是不饱和溶液 B. 丙和丁一定是饱和溶液
C. 乙的溶质质量分数一定比甲大 D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】A.甲溶液恒温蒸发20克水后没有晶体析出，则原溶液一定是不饱和溶液，故A选项正确；B.丁溶液中有固体剩余，丁溶液是过滤后所得溶液，所以二者一定都是饱和溶液，故B选项正确；C.乙溶液降温后，溶液中有晶体析出，溶液中的溶质减少，所以丙溶液的溶质质量分数一定比乙小，故C选项正确；D. 无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小，故D错误，符合题意；
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数、结晶
9．（2019四川省南充市，题号9，分值2）右图为甲、乙、两三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列相关说法中正确的是( )

A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时,30g丙物质加人到50g水中形成溶液的质量为80g
【答案】B
【思路分析】A. 没有指名甲乙两物质的饱和溶液的质量是否相等，据此分析即可
B.从溶解度曲线图可以看出，丙物质的溶解度随温度升高而降低，让丙的不饱和溶液变成饱和溶液方法有添加溶质或升高温度等；
C.甲的溶解度随温度升高增加的很快，而乙的溶解度随温度升高增加的比较缓慢，甲中含有少量乙时，应该采用应该采用冷却热的饱和溶液的方法来提纯甲；
D. t1℃时，丙的溶解度为40克，100克水最多溶解40克丙，据此分析解答；
【解题过程】A. 没有指名甲乙两物质的饱和溶液的质量是否相等，如果不相等，那么甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量无法比较，所以A错误；
B.从溶解度曲线图可以看出，丙物质的溶解度随温度升高而降低，升高温度可以让丙的不饱和溶液变成饱和溶液，所以B正确；
C.甲的溶解度随温度升高增加的很快，而乙的溶解度随温度升高增加的比较缓慢，甲中含有少量乙时，应该采用应该采用冷却热的饱和溶液的方法来提纯甲，当冷却热的饱和溶液时甲会析出，而乙不会析出，这样可以提纯甲，不能用蒸发溶剂的方法，所以C错误；
D. t1℃时，丙的溶解度为40克，100克水最多溶解40克丙，所以50克水最多溶解20克丙，30克丙物质加入到50克水中，只能溶解20克，溶液的质量为70克，不是80克溶液的质量为70克，不是80克，所以D错误。
【知识点】溶解度曲线的应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；结晶方法；物质的提纯方法；溶液的质量
15．（2019湖南省益阳市，15，3分）下列说法正确的是
A. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 B. 锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高
C. 溶液中的溶剂只能是水 D. NH4NO3溶于水放热使水的温度升高
【答案】A
【解析】A、洗洁精能使餐具变干净就是由于它能使油污乳化，便于清洗，故A正确；B、合金的熔点比任何成分金属的熔点都要低，故B错误；C、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，溶剂可以是固体、液体，也可以是气体，故C错误；NH4NO3溶于水吸热使水的温度降低，故D错误。
【知识点】乳化；合金；溶液
16．（2019湖南省益阳市，16，3分）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 将T1℃时三种物质的饱和溶液降温到T2℃后，溶质质量分数大小关系为：Y>X>Z
B. Y溶解度为50g
C. 降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D. T2℃时，50g H2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】A
【解析】A、降温后X和Y的溶解度降低，有溶质析出，而Z溶解度增大，变成不饱和溶液，但其质量分数不变仍小于X的溶质质量分数，故A正确；B、溶解度需要指明温度，在不同的温度时溶解度不同，故B错误；C、Z的溶解度随温度的升高而降低，所以降温可使Z的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；T2℃时，X的溶解度为50g，需要100g水，所以50g H2O与50gX混合，X不能全部溶解，只能溶解25g，得到75g溶液，故D错误。
【知识点】溶质质量分数；溶解度曲线

11．（2019四川省雅安市，11，3分）右图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）

A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【答案】B
【解析】由溶解度曲线可知，30℃时，M和N的溶解度均为40g，二者相等，故A不符合题意；40℃~60℃时，N的溶解度随温度的升高而减小，将温度由60℃降温至40℃时，N的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故B符合题意；M的溶解度随温度的升高而增大，故C不符合题意；N的溶解度在20℃~40℃时随温度的升高而增大，在40℃~60℃时随温度的升高而减小，所以在40℃时溶解度最大，则其饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，故D不符合题意；故选B。
【知识点】溶解度曲线的应用，溶解度与温度的关系

7．（2019四川省广元市，题号7，分值3）
右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】A
【解析】A.两种物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等，A正确；
B.甲物质溶解度随温度降低而减小，甲物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液中有溶质析出，溶液仍然为该温度下的饱和溶液，B错误；
C. t2℃时，甲物质溶解度为50g，t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g，C错误；
D.甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响变化较小，甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，D错误。
故选A。
【知识点】溶解度及溶解度曲线的应用 饱和溶液与不饱和溶液的转化 结晶的方法

19． （2019湖北省襄阳市，题号19，分值1）曼曼用盛有150g水的烧杯进行如下图操作，得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是

A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①~③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
【答案】D
【解析】此题考查了溶液和溶解度曲线知识。根据图示，t1℃时150g水加入30gW若恰好溶解，则溶解度为20g，若还不饱和则溶解度大于20g，两条曲线均符合；升温至t3℃时蒸发掉50g水，还能完全溶解，则溶解度最小为50g，故此W的溶解度曲线是a，排除A；由于溶解度曲线是a，则W在t1℃时溶解度为20g，则溶液①饱和，溶液②也饱和，且两者溶质质量分数相同；溶液③同样饱和，排除BC；将②升温至t2℃，W的溶解度为30g，150g水最多溶解45g，固体不能完全溶解，D正确。
【知识点】溶液和溶解度曲线。

11．（2019四川省雅安市，11，3分）右图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）

A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【答案】B
【解析】由溶解度曲线可知，30℃时，M和N的溶解度均为40g，二者相等，故A不符合题意；40℃~60℃时，N的溶解度随温度的升高而减小，将温度由60℃降温至40℃时，N的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故B符合题意；M的溶解度随温度的升高而增大，故C不符合题意；N的溶解度在20℃~40℃时随温度的升高而增大，在40℃~60℃时随温度的升高而减小，所以在40℃时溶解度最大，则其饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，故D不符合题意；故选B。
【知识点】溶解度曲线的应用，溶解度与温度的关系
二、填空题
20．（2019海南省，题号20，分值4）某实验小组进行物质溶解实验。20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。

【思路分析】本题主要考查的是物质溶解时的能量变化、溶解性与溶解度的关系等知识。根据图像提供的信息、20℃时溶解度大于10g的为易溶物质等进行分析。
【解题过程】
由图像可知，2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；5.0g氢氧化钠溶于水时，温度上升较大；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；可知在相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多。故填：证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；5.0g氢氧化钠溶于水时，温度上升较大；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；
由图像可知：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，所以在20℃时氢氧化钠的溶解度大于10g，氢氧化钠属于易溶物质。故填：证据：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，结论：氢氧化钠易溶于水。
【知识点】溶解时的能量变化；溶解性与溶解度的关系

16．（2019湖北省十堰市，题号48，分值4）甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:

(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是____
(2)t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的质量为_____g.
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是____；
(4)下列说法正确的是_____。
A.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B.t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数不相等；
D.t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙
【答案】(1)甲=丙>乙；
(2)60；
(3)降温；
(4)AD。
【解析】(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲=丙>乙；
(2)t3℃时，丙的溶解度是20克，将20g物质丙加入50g水中，只能溶解10克，所得溶液的质量为60g.
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温；
(4)A.甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，所以正确。
B.t2℃时，没有指明甲丙两物质的饱和溶液质量是否相等，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量就不一定相等；
C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,甲析出晶体，丙不析出晶体，溶质的质量分数相等；
D.t1℃时，丙的溶解度大于甲大于乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，所以正确，本题填AD。
【知识点】溶解度曲线及其应用；不饱和溶液和饱和溶液的相互转化；溶液的质量。

21．（2019山东省德州市，题号21，分值6）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入到盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测定溶液的温度，绘制成如下图像：

分析图像，回答问题：
（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_______（填名称）。
（2）对NaOH而言， a点右侧曲线表示，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_______（填“升高”或“降低”），其原因是______________________________。
【答案】（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低；溶液散失热量。
【解析】本题考查的是物质溶解时的热现象。（1）从图中可以看出，NaOH溶于水溶液温度升高则说明NaOH溶解放热，NaCl和 NH4NO3溶于水溶液温度降低则说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。（2）a点时溶液温度最高，则说明此时NaOH恰好完全溶解，随着时间的推移，热量逐渐散失，则溶液温度逐渐降低，最后恢复到室温。
【知识点】物质溶解时的热现象
13．（2019吉林省，13，3分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）℃时，A的溶解度是 g。
（2）将℃时B的饱和溶液升高温度至℃，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将℃时A的饱和溶液冷却到℃，溶液的浓度会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。
【答案】（1）n；（2）饱和；（3）变小。
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）由溶解度曲线可知，℃时，A物质的溶解度为ng，故填：n；
（2）B物质的溶解度随温度的升高而降低，所以将℃时B的饱和溶液升高温度至℃，所得溶液仍为饱和溶液，且有晶体析出，故填：饱和；
（3）A物质的溶解度随温度升高而升高，将℃时A的饱和溶液冷却到℃，有晶体析出，溶液的浓度会变小，故填：变小。
【知识点】溶解度曲线及应用；溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数
16．（2019吉林省长春市，16题，3分）根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题:



（1）10℃时,将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2) 30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，恢复到30℃时，_____________饱
和溶液析出的晶体较多.
(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”).

【答案】(1)不饱和 (2) KNO3 (3)蒸发结晶
【解析】 (1) 10℃时,硝酸钾的溶解度大于15g，, 将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液；
(2) 30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发神等质量的水时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，恢复到30℃时，硝酸钾析出的晶体较多；
(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠.
【知识点】溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度 结晶

26．（2019湖南省益阳市，26，4分）材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 ，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
【答案】（1）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度（或其他合理答案）
（2）CO2和H2O（只答出CO2即给满分）
【解析】20℃时，根据题目中给出的物质的溶解度，可以看出碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和氯化铵的溶解度小得多；该反应的原料之一是二氧化碳，而反应后碳酸氢钠晶体加热分解后得到的产物之一是二氧化碳，所以可以作为原料循环使用的是二氧化碳。
【知识点】溶解度；侯氏制碱法
18．（2019湖南省湘西市，18题，6分）请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题.
（1）t2℃时，a物质的溶解度为 g；
（2）P点表示 ；
（3）t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法 _______（任写一种）.
【答案】(1)40 (2) t1℃时，a和b的溶解度相等 （3）蒸发溶剂（加溶质、降低温度）
【解析】（1）溶解度曲线的横坐标为温度，纵坐标是溶解度，故t2℃时，a物质的溶解度为40g；（2）P点时，两种物质的溶解度曲线相交，表示该温度下，两种物质的溶解度相等；（3）t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是恒温蒸发溶剂、继续加溶质、降低温度等.

【知识点】溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液
24．（2019江苏省常州市，24，6） （6分）图4是A、B两种物质的溶解度曲线。










（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”或“≥”）
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有____________________。
【答案】（1）36； = ；（2）＞；（3） ≥ ；（4）降温结晶；（5）量筒、胶头滴管。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，B的溶解度是36g，t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA=SB；（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA＞ωB；（3）t2℃，B物质的溶解度大于36g，所以现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量≥3g；（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶；（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。
【知识点】溶解度曲线、结晶、溶液的配制
14．（2019四川省凉州市，25，2分） 下图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
(1) t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于 克。
（2）①溶液的溶质质量分数 ②溶液的溶质的质量分数（填“<”“>”或“＝”）。
【答案】（1）112（2）<
【解析】（1）根据溶解度曲线图可知在t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以50g的氯化铵是过量的，不能全部溶解，假设80g水可以溶解x克氯化铵，则40：100=x：80，可计算得出x=32，所以溶液的质量为32g+80g=112g；（2）②溶液都是饱和溶液，并且②溶液的溶剂少，所以溶质的质量分数大于①溶液的溶质质量分数。
【知识点】溶解度；溶质质量分数
18．（2019山东省聊城市，题号18，分值6）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度和溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50

（1）t1℃时，NaCl的溶解度是_________g；
（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为是_______；
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
【答案】（1）36.5；（2）2:5（或20:50）；（3）降温结晶。
【思路分析】解答溶解度曲线题，要牢牢抓住曲线的点线面和曲线的变化趋势。根据溶解度数据和曲线图，可知碳酸钠的溶解度随温度升高迅速升高；氯化钠的溶解度随温度升高略有升高。
【解题过程】根据溶解度数据和曲线，（1）可知t1℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相同，为36.5g；（2）t2℃时碳酸钠的溶解度为40g，50g水中加入40g碳酸钠只能溶解20g，故溶质和溶剂的质量比为2:5；（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是降温结晶。
【知识点】溶解度曲线和溶液知识。
6．（2019浙江省嘉兴市，17，4）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中溢出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 的性质。
【答案】（1）减小（2）密度比空气大
【解析】（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小；故填：减小；（2）一出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是因为二氧化碳的密度比空气大，故填：密度比空气大；
【知识点】影响气体溶解度因素、二氧化碳的性质
39．（2019湖北省鄂州市，39题，4分）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
回答下列问题：




（1） 20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g.
（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 g.
（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 .（结果精确到0.1%）
（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 .

【答案】（1）65.8 （2）59 （3）11.7% （4）加水或升温

【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是（50g+15.8g）=65.8g.
(2) 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则100g水中，达到饱和状态溶解硝酸钾169g，故269g硝酸钾饱和溶液中有169g的硝酸钾，60℃时，100g的水最多溶解硝酸钾110g,故80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是169g-110g=59g；（3）0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g, 硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=
13.3/(100+13.3)x100%=11.7%；（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是加水或者升高温度.

【知识点】溶解度 溶质质量分数 饱和溶液

17．（2019四川省巴中市，题号49，分值3）
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在t℃时，将30gA物质加入到50g水中所得溶液的质量为　　　　　　　g；
(2)A中混有少量B，提纯A的方法是　　　　　　　；
(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t℃，此温度下A、
B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序　　　　　　　(用“<”连接)
【答案】（1）60；（2）降温结晶；（3）C 【解析】（1）由图可看出，t℃时，A的溶解度是20g，在t℃时，将30gA物质加入到50g水中，溶解10gA物质达饱和，所得饱和溶液质量为60g；
（2）A物质溶解度随温度降低减小较快，B物质溶解度随温度降低减小较慢，A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）；
（3）t2℃时A、B、C的溶解度的关系是：A>B>C，则该温度下，三种饱和溶液中溶质质量分数关系是：A>B>C，温度降至t℃时，A、B溶解度减小，溶液中有晶体析出，该温度下，B的溶解度大于A，所得A、B饱和溶液中溶质质量分数为B>A；C变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍然等于t2 ℃时C饱和溶液的溶质质量分数，由于t2 ℃时C的溶解度小于t℃时A的溶解度，所以，降温后C溶液的溶质质量分数小于A溶液的溶质质量分数，故填：C 【知识点】固体物质的溶解度 溶质质量分数的定义及计算 溶解度曲线的应用 结晶的原理和方法
19．（2019·四川省自贡市，19，4） 某同学将甲、乙固体各32克分别放入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

（1）10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲____乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）m的取值范围：______＜m≤_____。
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲____乙（填“＜”、“＞”或“=”）；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲____乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
【答案】（1）＞；（2）3；48；（3）＜；＞。
【解析】本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液和溶解度曲线的综合图像题。（1）从图1中可知，整个过程中加入等质量的溶质，在40℃时，甲物质有剩余，说明甲物质的溶解度小于乙物质，图2中变化趋势较大的为乙物质，趋势不大的为甲物质，因此在10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质；（2）40℃时，甲物质的溶解度为35g，此时甲物质有剩余，故m至少要大于35g-32g=3g，又由于40℃时乙物质的溶解度为80g，故m最多不超过80g-32g=48g;（3）40℃时，甲物质溶解度小于乙物质，故等质量的水中溶解的甲、乙两种物质的质量甲小于乙，析出晶体的质量甲也小于乙；若再降温到20℃时,两种物质的溶解度都随温度降低而变小，且相等，所以都有晶体析出，且析出晶体的质量甲小于乙，因此整个过程中，析出的晶体质量甲小于乙，故最终得到的溶液的质量甲大于乙。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线
20．（2019黑龙江齐齐哈尔，20，3）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，　 　（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是　 　（选填“a”或“b”）；
（3）下列说法正确的是　 　。
A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大

【答案】（1）① （2）b （3）AB
【解析】（1）t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液；（2）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，A正确；t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，B正确；保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，固体没有完全溶解之前溶液饱和，质量分数不变，饱和再加入水，溶质的质量分数减小，C错误。
【知识点】结晶的原理、方法及其应用 饱和溶液和不饱和溶液 固体溶解度曲线及其作用
23．（2019黑龙江省龙东市，23，4分）甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义 ；
（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为 ；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序
为 。
【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度想等；（2）甲、乙、丙（或甲>乙>丙）；（3）蒸发结晶；（4）乙、甲、丙（或乙>甲>丙）
【解析】在P点时，甲丙的溶解度曲线相交，表示在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度想等；t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线图从大到小的顺序为甲、乙、丙；乙的溶解度随温度变化不明显而甲溶解度随温度变化较大，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；t2℃时，将甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙都有晶体析出，并且在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，而丙变为不饱和溶液，所以溶质质量分数由大到小为乙、甲、丙。
【知识点】溶解度曲线；溶质质量分数；物质的提纯
16．（2019山东省东营市，题号16，分值8）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 。
（5）下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾；28.6%；（4）降低温度；（5）C。
【思路分析】本题主要考查的是溶解度曲线的应用。根据溶解度曲线交点的意义、硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化的趋势、根据在t2℃时硝酸钾的溶解度的含义、不饱和溶液与饱和溶液的转化方法、溶解度的含义、溶质质量分数的计算公式进行分析。
【解题过程】（1）根据溶解度曲线的意义可知，P点的含义为：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；故填：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；故填：小于t1℃；
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：
40g/(40g+100g)=28.6%；故填：氯化钾；28.6%；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。故填：降低温度；
（5）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故说法正确；
B．由于是恒温蒸发，所以②与③都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故说法正确；
C．由于没有指明温度，不同温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量多少无法判断，故说法错误；
D．根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故说法正确。
故填：C。
【知识点】溶解度曲线的应用；溶质质量分数与溶解度曲线综合题；晶体和结晶的概念与现象

43. （2019湖南省长沙市，43，4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t℃时，乙的溶解度为 g。
（2）甲、乙两种物质中， （填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。
【答案】（1）20（2分）；（2）甲（2分）；
【解析】此题主要考查对溶解度曲线的相关知识；（1）从图知，t℃时,乙在该温度下对应的溶解度为20g，故填：20；（2）从曲线图看甲溶解度随温度变化改变大些，而乙溶解度随温度变化改变小些，故填 ：甲 ；
【知识点】溶解度曲线 溶解度

20．（2019四川省攀枝花市，20，6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ；
（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。
【答案】（1）B；（2）140；（3）20%；（4）B＞A＞C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＝C，因此溶解度最大的是B；
（2）t1℃时，B物质的溶解度为40g，则此时在盛有100g水的烧杯中加入50gB时，只能溶解40g形成140gB物质的饱和溶液；
（3）t1℃时，C物质的溶解度为25g，则此时C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：25g/（100g+25g）×100%＝20%；
（4）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＝C，故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为B＞A＝C；将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，由于A、B物质的溶解度随温度升高而增大，因此A、B饱和溶液将变为不饱和溶液，其溶质质量分数不发生改变；C物质的溶解度随温度升高而减小，因此升温时C物质的饱和溶液将析出部分晶体变为t2℃时的饱和溶液，其溶质质量分数将减小；故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。
【知识点】溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算
25．（2019广西省百色市，25题，4分）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________________.
(2) t1℃时，取等质量的A、 B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是______(填“A” 或“B”).
(3) P点对应的B物质溶液是_______________(填“饱和” 或“不饱和溶液”).
(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________.


【答案】(1)C(2) A (3)不饱和溶液(4)加溶质或恒温蒸发溶剂
【解析】(1)从图中看出溶解度随温度升高而减小的物质是C.
(2) t1℃时，B的溶解度大于A，则等质量的水中溶解B较多，故取等质量的A、 B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A.
(3) P点在B的溶解度曲线下方，故对应的B物质溶液是不饱和溶液.
(4)在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂.
【知识点】溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液
17. （2019赤峰市，17，4分）小明同学查阅了KCl和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。

回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是 （填a或b）
（2）60℃时，将KCl和的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl (填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）KCl和在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是 g。
（4）30℃时，将50g固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）b；（2）大于；（3）34.0～37.0；（4）
【解析】（1）根据表格中两种物质的溶解度分析曲线图；
（2）根据饱和溶液中溶质的质量分数等于进行分析；
（3）根据表格中二者的溶解度分析m的取值范围；
（4）根据30℃时的溶解度及溶质的质量分数进行计算。
（1）由表格中两种物质的溶解度可知，KCl的溶解度随温度的变化不大，的溶解度随温度的变化相当大，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b，故填：b；
（2）60℃时，将KCl和的饱和溶液同时降温到20℃，二者都析出晶体，都为饱和溶液，溶质质量分数为，20℃时，KCl的溶解度大于的溶解度，溶质质量分数大小关系是KCl大于，故填：大于；
（3）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是大于34.0g小于37.0g，故填：34.0～37.0；
（4）30℃时的溶解度的是45.8g，将50g固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，溶液质量为145.8g，溶质的质量分数为，故填：31.4%。
【知识点】溶解度的概念及应用；溶解度曲线及应用；溶质质量分数的计算

21．（2019天津市，21，7） (7分)溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、 B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是__________。
③t2℃时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____________g。
④t2℃时,相同质量的A、 B饱和溶液中, A的饱和溶液中所含水的质量______ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于” 或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是______ g。将45g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是______g。
【答案】（1）①CBA ②C ③100 ④小于（2）漏斗（3）4.5 500
【思路分析】溶解度曲线的意义及其作用；过滤实验所用仪器；溶液的配制
【解题过程】(1)①从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度大，所以t1℃时它们的溶解度由大到小的顺序是C B A ②根据三种固体物质的溶解度曲线图可以得出：溶解度随温度升高而减少的是C； ③由溶解度曲线图可得出：t2℃时，A物质的溶解度是ag,所以完全溶解agA物质最少需100g水；④根据溶解度曲线图可得出：t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；（2）根据过滤实验操作的要求，所需要用到的仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；（3）需要氯化钠固体的质量是45×10％=4.5g，根据稀释前后溶质的质量不变，设得到氯化钠溶液的质量是x,45g×10％=0.9％x,得出x=500g.
【知识点】溶解度曲线的意义及其作用；过滤实验所用仪器；溶液的配制

27．（2019甘肃省兰州市，题号27，分值4）
卤水的主要成分及其溶解度曲线如下图所示。

(1)t1℃时,MgSO4的溶解度_______(填“>”“<”或“=”)KC1的溶解度。
(2)将t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时,有晶体析出的是____。
(3)t2℃时,50g水中最多溶解MgCl2的质量为________g。
(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是______(任填一种)。
【答案】（1）>；
（2）MgSO4；
（3）50；
（4）升高温度。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度大于氯化钾；
（2）氯化镁、氯化钾的溶解度都随温度升高增大，硫酸镁的溶解度从t1℃开始随温度升高减小，所以，将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，氯化镁和氯化钾都变为不饱和溶液，硫酸镁由晶体析出；
（3）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，则t2℃时，50g水中最多溶解氯化镁50g；
（4）将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液，方法有：升温、加水等。
【知识点】固体溶解度 溶解度曲线的应用 饱和溶液和不饱和溶液
14．（2019四川省内江市，14，6分）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。

(1) a点表示的意义是____________；
(2) 在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为_________g。
【答案】（1）KNO3和NaCl在对应温度下溶解度相等；（2）21
【解析】（1）A点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示在对应温度下，KNO3和NaCl的溶解度相等；
（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，表示该温度下100g水最多可溶解110g硝酸钾，故此时10g水最多可溶解硝酸钾11g，形成21g硝酸钾饱和溶液。
【知识点】溶解度及溶解度曲线

11．（2019山东省枣庄，35，4）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：

（1）图中p点表示甲的溶液是 （填“饱和”、或“不饱和”）的。
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
（3）将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
【答案】（1）不饱和（2）增加溶剂（合理即可）（3）变小
【解析】（1）根据溶解度曲线，p点在甲溶解度曲线下方，是甲溶液的不饱和状态，故填：不饱和。
（2）因为乙的溶解度随温度的升高而减小，要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和状态，可采用降低温度或增加溶剂的方法，故填：增加溶剂（合理即可）；（3）将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃时，因为甲的溶解度随温度的降低而减小，所以溶液中有晶体析出，溶质质量减少，溶液的溶质质量分数减小，故填：变小。
【知识点】溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
24．（2019广西省北部湾经济区，24，5） 如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度
为 g
【答案】（1）＜；（2）增大；（3）有；（4）不饱和；31.6.
【思路分析】（1）在该温度下向上作垂线，与曲线的交点在上边的就大；（2）根据溶解度曲线可以做出判断；（3）溶解度减小，溶解不了那些溶质就会析出晶体；（4）根据该温度下100g溶剂中最多溶解溶质的质量就是该物质在该温度下的溶解度。
【解题过程】（1）在该温度下向上作垂线，与曲线的交点在上边的就大所以在40℃氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；（2）根据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（3）将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，溶解度减小，溶解不了那些溶质就会析出晶体，所以有晶体析出；（4）由图表中数据可知100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以在该温度下的溶解度是31.6g，在100g水中溶解的溶质少于31.6g属于不饱和溶液，大于或等于31.6g属于饱和溶液，实验二只溶解了25g，属于不饱和溶液。
【知识点】溶解度曲线的意义，溶解度，饱和溶液与不饱和溶液
26．（2019湖南省益阳市，26，4分）材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 ，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
【答案】（1）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度（或其他合理答案）
（2）CO2和H2O（只答出CO2即给满分）
【解析】20℃时，根据题目中给出的物质的溶解度，可以看出碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和氯化铵的溶解度小得多；该反应的原料之一是二氧化碳，而反应后碳酸氢钠晶体加热分解后得到的产物之一是二氧化碳，所以可以作为原料循环使用的是二氧化碳。
【知识点】溶解度；侯氏制碱法
16．（2019青海省西宁市，16题，3分）右图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.请回答以下问题.
（1）p点是a、c两条曲线的交点，其含义是_________.
(2)t2℃时将a物质20克加入到50克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______克

(3) t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100克,分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数，由大到小的顺序是_____________.

【答案】（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）65 （3）b>a>c
【解析】（1）溶解度曲线中的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等；(2)t2℃时将a物质的溶解度为30g，则100g的水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，故所得溶液的质量是65g；(3) t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100克,分别降温到t1℃，a和b均为饱和溶液，b的溶解度比a的大，故溶质质量分数b>a，c的溶液只是变为不饱和溶液，与t2℃时相等，其溶解度最小，质量分数最小，故所得溶液中溶质的质量分数，由大到小的顺序是b>a>c.
【知识点】溶解度曲线 溶解度 溶质质量分数
18. （2019陕西，18,4）（4分）下图是对某固体物质的溶液，在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答




（1）乙中的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为________
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_____________
（4）丁中的溶液升高温度逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）不饱和；（2）15；（3）甲＜乙＜丙＝丁；（4）增大。
【解析】本题考查溶解度、溶质质量分数等。（1）乙再蒸发10g水才析出固体1g形成饱和溶液，继续再蒸发10g水能析出1.5g固体，说明乙中的溶液为不饱和溶液；（2）丙中的溶液为饱和溶液，因此继续蒸发10g水，析出固体1.5g,故溶解度为15g;（3）甲、乙溶液中溶质相等，但溶剂质量甲大于乙，因此溶质质量分数甲小于乙，乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，故乙的溶质质量分数小于丙，故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙＜丙＝丁；（4）丁物质的溶解度随温度的升高而增大，所以丁中的溶液升高温度溶解度变大而逐渐消失。
【知识点】溶解度、溶质质量分数等。
13．（2019甘肃省平凉市，题号13，分值4）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。

(1)在__________℃时,A、C两种物质的溶解度相等。  
(2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____。
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是_____(填“ 升高”或“降低”)温度。  
(4)温度为t℃时,三种物质的溶解度关系满足“C 【答案】(1)t1；
(2)B；
(3)降低；
(4)t1 ℃ 【解析】(1)溶解度曲线上交点的含义是该温度时两种物质的溶解度相同。所以在t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等；  
(2)溶解度曲线越平缓，物质的溶解度受温度的影响越小，所以A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B；
(3)观察A的溶解度曲线可知A物质的溶解度，随温度上升而增加，要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是降低温度。  
(4)观察这三种物质的溶解度曲线，在t1 ℃ 【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
12．（2019山东省菏泽市，12，5）化学是造福人类的科学,请利用所学知识回答下列问题。
(1)新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是_______。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物,被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_________(填字母)。
a.生石灰 b.活性炭 c.纯碱
(2)溶液与人们的生产生活密切相关。图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1°C时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
②某同学按图II所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液,其中属于饱和溶液的是_______
(填字母)。
③t3°C时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。 (结果精确到0.1%)
【答案】（1）①高强度涤纶 ②b （2）①丙 乙 甲 ② B ③ 33.3％
【解析】（1）①有机合成材料为合成纤维、合成橡胶和塑料，所以涤纶属于有机合成材料，特种钢和纳米铁粉属于金属材料；②活性炭具有吸附性，可用来净水，（2）①根据溶解度曲线图，从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度大，所以t1℃时它们的溶解度由大到小的顺序是丙 乙 甲②由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是28g，即t2℃时，100g水中最多溶解28g甲，A烧杯中中甲的质量为14g，小于28g，故A为甲的不饱和溶液；B烧杯中甲的质量为28g，故B烧杯中为甲的饱和溶液；，从溶解度曲线图可知，t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即t3℃时，100水中最多能溶50g甲，C烧杯中的甲的质量为42g，小于50g,故C烧杯中为甲的不饱和溶液，③从溶解度曲线图可知，t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即t3℃时，100水中最多能溶50g甲，50g水中最多能溶解25g，所以所得溶液的溶质的质量分数为×100％≈33.3％。
【知识点】溶解度曲线的意义及其应用；饱和溶液的定义及其应用；溶质的质量分数的计算
7. （2019内蒙古通辽市，12，6分））
（1） 水是人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用 来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于 （填“物理”或“化学”）性质。
【答案】（1）①肥皂水（1分）；②物理（1分）；
【解析】此题主要考查生活中水的化学知识；①鉴别硬水和软水的方法: 分别用两只烧杯取等量水样，向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水，看到泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水；故填：肥皂水；②物理性质指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，活性炭吸附水中的异味和色素没发生化学变化，则属物理性质，故填：物理；
【知识点】硬水和软水、吸附性、物理性质

（2） 下表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11

①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
②60℃时，按图示操作：

A中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是 g。
③如右图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数
将 （填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（2）①Ca（OH）2（1分）；②不饱和（1分）；3.16（1分）；③不变（1分）；
【解析】本题主要考查饱和溶液的计算、溶解度表理解及应用；①从溶解度表看Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，故填：Ca（OH）2；从溶解度表看：60℃时，KNO3的溶解度为110g，则图示60℃时，100g水中加入 31.6gKNO3的A溶液还能溶解KNO3，是60℃的不饱和溶液，故填：不饱和；从溶解度表看：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则图示60℃降到20℃时，此时溶液刚好饱和，则有10g水刚好溶解3.16gKNO3，当蒸发水10g温度为20℃时，析出晶体3.16g,故填：3.16；由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，当向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，因硝酸铵溶解吸热温度降低，则试管中氢氧化钙溶液从饱和变不饱和，其溶质溶剂质量均不变，所以此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变，故填：不变；
【知识点】饱和溶液的计算、溶解度表理解及应用、硝酸铵溶解、溶质质量分数
21．（2019山东省滨州市，21题，5分）(5分) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.
(1)t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_________________；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为_________________g；
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为____g，所得的甲溶液的溶质质量分数为__________________；
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序为____________________.


【答案】（1）乙>甲=丙（乙>丙=甲）（2）80 （3）55 20% （4）丙>甲=乙（或丙>乙=甲）
【解析】（1）分析溶解度曲线可知，在t1°C时甲和丙的溶解度曲线有交点，说明此时溶解度相等，乙的溶解度点高于甲丙，所以填乙>甲=丙（乙>丙=甲）；（2）由溶解度曲线可知t2°C时乙的溶解度为80g，故填80；（3）由溶解度曲线可知t2°C时甲的溶解度为80g，此温度下，180g甲的饱和溶液中含水100g，甲物质为80g，在t1°C时甲的溶解度为25g，t2°C时180g甲的饱和溶液降温到t1°C时，溶剂的质量不变为100g，此时只能溶解25g，析出固体的质量为55g，溶液中溶质的质量分数为25g÷（100g+25g）×100%=20%；（4）由于t2°C时甲、乙的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配成t2℃时的恰好饱和溶液，甲、乙需要的水相同，比丙的少，故填丙>甲=乙（或丙>乙=甲）.
【知识点】溶解度曲线 溶质质量分数 溶解度 饱和溶液

18．（2019湖南省岳阳市，41，6分） A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点的含义是 ；
（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到 g溶液；
（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （任答一种即可）
【答案】（1）在t1℃时，B、C物质的溶解度相等；(2)75（3）降低温度、蒸发溶剂或加入B物质
【解析】（1）在t1℃时，B、C物质的溶解度相等；(2) t2℃时，A物质的溶解度是50g，将30gA物质放入50g水中，不能全部溶解，只能溶解25gA物质，所以溶液的质量为75g；（3）B物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以将它的不饱和溶液变为饱和溶液可以采用降低温度、蒸发溶剂或加入B物质的方法。
【知识点】溶解度曲线；饱和溶液和不饱和溶液
13．（2019江苏省淮安市，13，4）（4分）
题13图是几种固体物质的溶解度曲线，

（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小的顺序为______
（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl充分搅拌后形成_____溶液（填“饱和”或 “不饱和”）
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是
________。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过_______（精确到0.1%）
【答案】（1）NaNO3＞NH4Cl ＞KCl；（2）饱和；（3）KNO3；（4）52.4%
【解析】本题考查的是物质的溶解度曲线。
（1）从溶解度曲线可以看出80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小的顺序为NaNO3＞NH4Cl ＞KCl；
（2）20℃时，NaCl的溶解度小于40g,因此50g水中加入20gNaCl充分搅拌后不能全部溶解，故形成氯化钠的饱和溶液；
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液中降温到20℃时，KNO3的溶解度受温度变化影响最大，因此析出晶体最大的是硝酸钾；
（4）60℃时， KNO3的溶解度为110g,故KNO3的饱和溶液中溶质质量分数最高，为×100%=52.4%。
【知识点】溶解度曲线

17．（2019广西省贵港市，17题，5分）已知甲物质的溶解度与温度的关系如右表所示:
按下图步骤进行操作:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0


(1)甲属于_______________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而_______.
(2)在A---E的溶液中，属于不饱和溶液的是___________(填序号，下同).与B溶液的溶质质量分数相同的是____________.
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水__________g.

【答案】（1）易 增大 （2） CD A （3）50
【解析】（1）从表中的数据可知，20℃时，该物质的溶解度为18g>10g，故为易溶性物质，该物质的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，该物质的溶解度为18g，100g的水中加入18g该物质，溶液恰好饱和，再继续加入18g溶质，溶质不再溶解，故A、B溶液为饱和溶液，且溶质质量分数相等；升温到40℃时，溶解度为56g，则C溶液不饱和，再加入18g溶质，此时溶质共有54g<56g,故D溶液不饱和，降温到30℃，溶解度为36g，故溶液饱和，剩余18g溶质，要将其完全溶解，还需要50g水.
【知识点】溶解度 溶质质量分数
29．（2019湖北武汉，29，4）KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。
A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 （填字母标号）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】 （1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC
【解析】（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g；（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，则 20g=（70.0g+x）×20% 解得：x=30.0g； 查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；（3）由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，A正确；由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，B错误；由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，C正确；由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，D错误。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数
23.（2019湖南省郴州市，23，5）已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度

请回答下列问题：
(1) 在35°C时，KNO3的溶解度____________ NH4Cl的溶解度。(填“>”或“=”或“<”)
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________ 获得KNO3晶体。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3) 25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(4) 20°C 时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____________。 ( 精确到0.1%)
【答案】（1）>（2）降温结晶（3）不饱和溶液（4）27.1％
【思路分析】（1）两种物质溶解度的比较
（2）KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，如何获得纯净的KNO3固体；
（3）饱和溶液和不饱和溶液的判别；
（4）溶质的质量分数的计算；
【解题过程】（1）从表格中可以得出：35°C时，KNO3的溶解度范围是45.8g～63.9g,NH4Cl的溶解度范围是41.4g～45.8g,在35°C时，KNO3的溶解度>NH4Cl的溶解度。（2）从表格中可以得出：KNO3的溶解度受温度的影响大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，所以若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用降温结晶获得KNO3晶体。（3）从表格中可以得出：25°C时，KNO3的溶解度范围是31.6g～45.8g，所以25°C时，100g水中做多能溶解31.6g～45.8gKNO3固体，则50g水中做多能溶解15.8g～22.9gKNO3固体，所以25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）从表格中可以得出：20°C时，NH4Cl的溶解度是37.2g,则饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为×100％≈27.1％
【知识点】两种物质溶解度的比较；饱和溶液和不饱和溶液的判别；溶质的质量分数的计算；
19．（2019黑龙江省绥化市，19题，5分） .甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示·

(1)_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)甲中含有少量的乙，可采用_____________方法提纯甲.
(3) t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____________g.
(4) t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________________.
(5) t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质最分数______________.

【答案】 (1) t1 (2)冷却结晶、降温结晶、冷却热饱和溶液(答出其中一点即可) (3) 10(4)乙>甲>丙(乙甲丙)(5) 20%
【解析】（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线在温度为t1℃时相交，故t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)甲中含有少量的乙，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故可采用降温结晶的方法进行提纯甲. (3) t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100gx10%=10g. (4) t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲和乙析出晶体，均为饱和溶液，甲的溶解度小，故所得溶液中溶质的质量分数甲<乙，而丙的溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数和t2℃时丙的饱和溶液质量分数相等，此时的溶解度，丙的小于t1℃时甲和乙的，故溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙. (5) t1℃时，甲的溶解度为25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g，所得溶液中溶质的质最分数为12.5g/(12.5g+50g)x100%=20%.
【知识点】溶解度曲线 溶质质量分数 结晶
17．（2019广东省，题号17，5分）“题17图”是三种物质的溶解度曲线.请回答：

（1） 溶解度随温度升高而降低的是 ；30℃时溶解度最大的是 .
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 .使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （写一种）.
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥.
【答案】（1）硫酸铈；硝酸钠；（2）60%；加溶质硝酸钠；（3）降温
【解析】根据溶解度曲线可以比较不同物质在某温度或温度范围内溶解度的大小，根据溶解度可计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据溶解度随温度的变化可判断结晶的方法。
（1）由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈，30℃时溶解度最大的是硝酸钠，故填：硫酸铈；硝酸钠；
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度为150g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可在该温度下向溶液中加入溶质硝酸钠，故填：60%；恒温加入硝酸钠固体；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，而且随温度的变化相当大，硫酸铈的溶解度随温度升高而降低，所以分离提纯硝酸钾的操作是：配制高温下的硝酸钾饱和溶液，然后冷却热饱和溶液，析出硝酸钾，然后过滤、洗涤、干燥，故填：降温结晶。
【知识点】溶解度曲线及其应用；溶解度概念及影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数的概念及计算
28．（2019江苏省苏州市，28，4）硝酸钾的溶解度曲线如题28图所示。
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是______________
(2)60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____________(填“饱 和”或”不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体____________g.此时溶液的溶质质量分数____________(填“>”、“=”或“<”)45.8%。
【答案】（1）45.8g（2）①不饱和 ②28.4 <
【思路分析】根据硝酸钾溶解度曲线图，求解溶液是否是饱和溶液，以及溶质的质量分数。
【解题过程】（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；（2）①从硝酸钾的溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即60℃时，100g水中最多能溶解110g，则200g水中最多能溶解220g，120g <220g，所以所得溶液为不饱和溶液；②从硝酸钾的溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，200g水中最多溶解91.6g，此时可析出的硝酸钾晶体质量为：120－91.6g=28.4g，此时溶液的溶质的质量分数为×100％≈31.4％，小于45.8％.
【知识点】溶解度曲线的意义及其应用；溶液的溶质的质量分数的计算；

10.（2019贵州省安顺市，10，6）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。
(1)电解水实验如右图所示。x是电源的_______极(填 “正”或“负”),检验b试管中所得气体的方法是_______。
(2)A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，(A、B两物质均不含结晶水)

请回答下列问题：
①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是___________(填 “A”或“B” )的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是________。(填“甲”或“乙”)
③图1中P点的含义_______________。
④图3中A溶液的溶质质量分数________________。(精确到0.1%)

【答案】（1）负 用带火星的木条检验，木条复燃
（2）①B ②甲 ③20℃时A、B两种物质溶解度相等 ④33.3%
【思路分析】
1. 电解水实验的现象及结论；
2. 根据溶解度曲线分析固体物质溶解度受温度影响的变化规律；
3. 根据物质溶解度判断溶液是否饱和；
4. 溶液中溶质质量分数的计算。
【解题过程】
（1）电解水实验中，与电源的负极相连的产生的气体是氢气，体积大，所以x是电源的负极；与电源的正极相连的产生的气体是氧气，体积小，所以气体b是氧气，用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气。
（2） 根据A、B两种物质的溶解度曲线可知；20℃时，100g水中最多溶解A、B两种固体各25g，若加入A、B两种固体各50g，不能完全溶解，此时两溶液均饱和；升温，甲曲线溶解度变大，可继续溶解，故甲曲线代表A物质，而乙曲线溶解度变小，会析出晶体，故乙曲线代表B物质。50℃时A溶液100g水可溶解60gA，故此时溶液不饱和，而B的烧杯，有大量固体存在，是饱和溶液。
（3） 两物质溶解度曲线的交点P的含义表示20℃时A、B两种物质溶解度相等。
（4） 图3中A溶液是在50℃时100g水中溶解50gA，故溶质质量分数为
（5） 【知识点】溶解度曲线的应用 溶质质量分数的计算
12．（2019湖北省随州市，题号39，分值3）
请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） P点的含义：__________________。
（2） 若b物质中混有少量a物质，最好采用_______的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3） 下列说法正确的是________。
A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C. 将t1℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）BC
【解析】（1）两物质溶解度曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相等，因此，图中P点的含义为：t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2） a物质溶解度受温度影响变化较大，b物质溶解度受温度影响变化较小，当b物质中含有少量a物质时，可以采用蒸发结晶的方法提纯b；
（1） A.a物质的溶解度随温度升高增加，要使a物质饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，温度升高，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，A错误；
B. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系是：a>b>c，由于一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=，可知，溶解度越大，等质量的饱和溶液中溶解的溶质质量越大，因此，t2℃时，三种物质的饱和溶液各100g所含溶剂质量由多到少的顺序是c>b>a，B正确；
C.温度不变，要使c物质饱和溶液变为不饱和溶液，只能继续加水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，C正确。
故选BC。
【知识点】固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 溶质质量分数及其计算
26．（2019湖南衡阳，26，4）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题
（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为　 　。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是　 　（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是　 　（用“甲”、“乙”、“丙”填空）。
（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）　 　。


【答案】（1）1：5：6 （2）甲＝丙＞乙 （3）丙 （4）蒸发结晶
【解析】（1）t3℃时，甲的溶解度20g，则甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比＝20g：100g：120g＝1：5：6；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=丙＞乙，据饱和时质量分数的计算式
100%，可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以该温度下的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是甲=丙＞乙；（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是丙，因为降温后甲、乙都有固体析出，按t1℃时溶解度计算饱和溶液的质量分数，丙的溶液质量不变；（4）从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大。
【知识点】结晶的原理、方法及其应用 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
10．（2019贵州省贵阳市，题号33，分值8）
溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1） KNO3属于复合肥，所含的营养元素有_______，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_______，其质量为_____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是_____。
（2） 某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线）。60℃时，KNO3的溶解度为_______g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是_______。

（3） 探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合________。
【答案】（1）K、N；KNO3；3；加快溶解速率；
（2）110；硝酸钾溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾晶体能析出；
（3）NH4NO3、Ca(OH)2；NaOH、KNO3。
【解析】（1）植物生长需要最多的三种元素是N、P、K，一种化肥中同时含有N、P、K两种或两种以上的元素的化肥称为复合肥，所以，KNO3中含有K、N两种营养元素；配制100g3%的硝酸钾溶液，其中溶质是硝酸钾，需要溶质硝酸钾的质量为：100g×3%=3g；配制时用玻璃棒不断搅拌，目的是加快硝酸钾的溶解速率；
（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，降温时硝酸钾的溶解度急剧减小，使硝酸钾呈晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体很少，过滤即可提纯硝酸钾；
（3）硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，此时烧杯Y固体逐渐消失，说明Y的溶解度随温度降低增大，氢氧化钙的溶解度随温度降低增大，可知，当X是硝酸铵时，Y是氢氧化钙；氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，此时烧杯中的Y逐渐消失，说明Y的溶解度随温度升高增大，硝酸钾的溶解度随温度升高增大，可知，当X是氢氧化钠时，Y为硝酸钾。
【知识点】化肥及其分类 配制溶质质量分数一定的溶液及溶质质量分数的计算 固体物质的溶解度及溶解度曲线的应用 物质溶解时的热量变化
22．（2019湖北省宜昌，22，2）下图22-1是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，图22-2是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g；
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）60℃时，将45g氯化钾和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分
数 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“<”或“>”或“=”）；
（4）打开图22-2所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水
是 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）
【答案】（1）36.0（2）140（3）<（4）二氧化碳
【思路分析】（1）根据溶解度表中的数据分析；（2）根据溶液由溶解了的溶质和溶剂的组成分析；（3）根据溶液质量分数是溶质质量和溶液质量的比进行分析；（4）根据气体溶解度随温度变化的情况分析解答。
【解题过程】（1）根据溶解度表格中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，故填：36.0；（2）40℃
时，氯化钾的溶解度是40克，说明100克水中只能溶解40克达到饱和状态，将50g氯化钾放入100g
水中，充分搅拌，剩余氯化钾质量为：50g-40g=10g，因此，所得溶液的质量为100g+40g=140g，故填：
140；（3）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克，氯化钾的溶解度是45.5克，将45g氯化钾和45g氯化钾分
别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，剩余45g-37.3g=7.7g，氯化钾完全溶解，因此，所得氯
化钠溶液溶质的质量分数小于所得氯化钾溶液溶质的质量分数，故填：<；（4）气体溶解度随压强的减小而减小，果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体溶解度减小逸出，此时汽水
是二氧化碳的饱和溶液，故填：二氧化碳。
【知识点】溶液的组成、溶液中的溶质质量分数、溶解度及溶解度表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液
18．（2019湖南省娄底市，题号41，分值8）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t1℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”、“=”、“<”)
(2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液
中溶质与溶剂质量比是________；
(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是
______。
(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为___________。
【答案】（1）= ；（2）1：2 ；（3）加溶质b或恒温蒸发水分； (4) b>a>c。
【解析】(1)结合题目中给出的溶解度曲线图可知，在t1℃，a和c的溶解度曲线图相交，故a的溶解度等于c的溶解度，故填：=；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30g a物质加入到50g水中充分溶解, 只有25g溶解在水中，所以溶质的质量为25g，溶剂的质量为50g，故溶质与溶剂质量比是25:50=1：2 ；（3）保持温度不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液的方法有两种：第一种是加入溶质，即加入物质b。第二种，减少溶剂，即蒸发水分，故填：加溶质b或恒温蒸发水分；（4）将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a溶液的质量分数最大，c溶液的质量分数最小，降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的仍然是c溶液，因为a和b在t1℃时的溶解度都大于c在t2℃的溶解度．t1℃时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c；故填：b>a>c。
【知识点】溶解度曲线图
30．（2019湖南省邵阳市，题号30，3分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：

（1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）欲将℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可 温度（填“升高”或者“降低”）；
（3）现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。
【答案】（1）丙＞乙＞甲；（2）升高；（3）甲。
【解析】（1）根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）根据丙物质溶解度随温度的变化，分析由不饱和溶液变为饱和溶液的方法；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数=，并结合物质的溶解度随温度变化分析解答。
（1）℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲；
（2）丙的溶解度随温度升高而降低，所以欲将℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度，故填：升高；
（3）由饱和溶液的溶质质量分数可知，溶解度大则溶质的质量分数大，℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，甲溶液的溶质质量分数最小，升温到℃，甲、乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶液会析出晶体，溶质质量分数变小，但℃时丙的溶解度仍比℃时甲的溶解度大，所以所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲，故填：甲。
【知识点】固体溶解度曲线及应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数的概念及计算
24．（2019湖南省怀化市，题号24，分值4）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。
(2) _____________（填＂t1℃＂或t2℃)时，A、C两物质的溶解度相等。
(3) t2℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液B的质量为________克。
(4)t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。
【答案】(1) A>B>C。
(2) t1℃。
(3) 75g。
(4) B>A>C。
【解析】(1)t2℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。
(2) t1℃时，A、C两物质的溶解度相等。
(3) t2℃，A的溶解度是50g，将30克A物质投入50克水中充分溶解，只能溶解25克，所得溶液B的质量为75g。
(4)t1℃，B的溶解度最大，AC的溶解度相等。降温后AB析出晶体，A析出的晶体多，C不析出晶体，所以C用t2℃的溶解度，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
【知识点】溶解度曲线及其应用。
18．（2019江西省，18，6）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

（1）t1℃时溶解度大小关系为，甲 乙（填“>”、“<”或“=”） 。
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 ；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质；
（4）图二“某一步操作” 前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填括号）。
A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点
【答案】（1）>（2）80g（3）甲（4）A
【解析】（1）根据溶解度曲线，t1℃时甲溶解度大于乙；故填：>。
（2）t2℃时，钾的溶解度为80克，即在该温度下100克水中溶解80克甲物质达到饱和状态，所以配制180g甲对应物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80g；故填：80g；（3）根据图二中信息可知，在t2℃时，100克水中能完全溶解60克硝酸钾，所以根据溶解度曲线可知，该温度下甲对应物质的溶解度为80克，乙对应物质的溶解度小于60克，所以图一中甲表示硝酸钾的溶解度曲线；故填：甲；（4）根据图二中提供的信息可知，在t2℃时，100克水中能完全溶解60克硝酸钾，经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态，根据图一中的硝酸钾溶解度曲线，硝酸钾在t2℃时的溶解度为80克，所以要使100克水中溶解60克硝酸钾达到饱和状态，需要从b点状态降低温度至a点状态，故填：A。
【知识点】固体物质的溶解度、溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
7. （2019内蒙古自治州包头市，7,8）（8分）
（1）用化学符号填空：
2个氮分子 ；相对原子质量最小的氧化物 。
（2） 根据图1回答：

①图1所示的结构示意图共表示 种元素的粒子（填数字）。
②写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式 。
（3）图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：

①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
②t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是 （填字母）。
A. 溶液变为饱和 B.溶解度增大 C.溶质质量增加 D.溶质的质量分数不变
（4）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图3中甲、乙、丙三个实验。

①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁总的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）2N2；（1分）H2O；（1分）(2)①4（1分）；②Mg(OH)2（1分）；(3)①甲=乙>丙或丙>甲=乙（1分）；②B、C（1分）；（4）①铁和硫酸铜溶液（合理就行）(1分）；②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3；(1分）。

【解析】此题主要考查化学用语的意义及书写、溶解度曲线、金属活动性等。（1）表示分子的个数是在化学式前加系数，故2个氮分子可表示为：2N2，故填：2N2；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，要使相对分子质量最小，则另一元素的相对原子质量最小，所以另一元素为氢元素，化学式为：H2O，故填：H2O；（2）从图1看原子结构示意图中：质子数有1的为氢元素，质子数有8的为氧元素，质子数有10的为氖元素，质子数有12的为镁元素，故①填：4；②由于氖元素是稀有气体元素，性质稳定，则图1中只能由氢、氧、镁三种元素组成的化合物化学式为：Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；（3）①t30C时，从曲线图可看出乙物质溶解度等于甲物质溶解度大于丙物质溶解度，所以t30C时，三种物质溶解度大小关系为：甲=乙>丙或丙>甲=乙，故填：甲=乙>丙或丙>甲=乙；②从图知t2℃时甲的溶解度为50g,则70g甲加入100g水中还有20g没溶解，为饱和溶液，加热升温至t30C时，由于甲的溶解度从图知大于70g，则在t30C时为甲的不饱和溶液，故A错误；从图知甲的溶解度随温度升高而增大，故B正确；由于在整个过程中只是改变温度而溶剂水100g没变，其溶解的溶质甲增加，故C正确；由于从t2℃升到t30C时100g水中溶解甲的质量从50g升至70g，则溶液中溶质的质量分数增大，故D错误；（4）①由甲实验可知锌比铁活泼，从乙实验可知铁在活动性顺序氢前，可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>H；由丙实验可知铜比银活泼，则补充丁实验需得出Fe>Cu，并从丁实验图知A是固体，B是溶液，所以可以是铁和硫酸铜溶液，故填：铁和硫酸铜溶液；②丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后滤液中溶质可能为：Cu（NO3）2或Cu（NO3）2、AgNO3，然后加入锌，其析出固体如戊图，从戊图看前面至b点固体增加比从b点至c点变化快，由于Zn>Cu>Ag，所以原丙中溶液中溶质为：Cu（NO3）2、AgNO3，又因a点在b点前，说明锌与硝酸银还在反应中，均有剩，因锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以a点对应溶液中所含溶质是：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3；故填：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3；
【知识点】化学用语的意义及书写、氧化物、原子结构示意图、化学式的书写、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液的转化