2022年广东省深圳市中考化学模拟卷4 (word版含答案)

这是一份2022年广东省深圳市中考化学模拟卷4 (word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单项选择 I，单项选择 II，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省深圳市中考化学模拟卷（4）第一部分：选择题一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）1．下列整理的与化学有关的知识，完全正确的一组是（     ）A． 常见物质的鉴别 B． 环境保护硬水和软水——加肥皂水搅拌纯碱和食盐——滴加白醋观察有无气泡放出羊毛和化纤——点燃后闻气味 白色污染——指白色粉尘对环境的污染温室效应——对生存环境无影响重金属污染——对人体内蛋白质有影响C． 化学与生活D． 化学中常见的“三”汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同蛋白质与油脂——组成元素相同合金与纯金属——硬度相同构成物质三种粒子——分子、原子、离子陶瓷、玻璃、塑料三类物质——都不属于有机合成材料H2、C、CO2——三种具有还原性的物质2．下列对化学用语的书写或表述正确的是A. —— 氧原子的结构示意图B. ——铁的相对原子质量为55.85 gC. 碳酸钠—— NaCO3D. 镁元素的化合价为+2价——  3．下列图示的化学实验基本操作正确的是（     ）      A. 稀释浓硫酸    B. 称取氯化钠    C. 过滤     D. 测溶液pH 4．根据下图的信息判断，下列说法错误的是（   ）A．硫原子的相对原子质量为32.07 g B．硫原子的核电荷数为16C．硫元素属于非金属元素D．在化学反应中，硫原子容易得到电子5．水是生命之源，有关水的说法错误的是（    ）A. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的B. 水蒸发时，水分子变大C. 河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化D. 生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源6．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（    ）A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:87．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是(　　)A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片   8．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（   ）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A、物质 Y 可能是该反应的催化剂B、该反应为复分解反应C、反应后 Z 和 Y 的质量比为 6∶1D、Z 和 W 反应的质量比为 2∶1二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）9．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（　　）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B除去CO2中含有的杂质CO点燃或通过灼热的氧化铜C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤D检验食醋的酸性紫色石蕊或无色酚酞10. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是 （    ）A、t1℃时，将40克B物质溶解在60克水中，溶质的质量分数为40%B、t1℃时，100克A物质的饱和溶液中含有25克溶质C、要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D、t2℃时，C的溶解度是20克，用这种溶液配制质量分数为10%的稀溶液100克，需要取这种溶液60克并加水40克。   11．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（    ）A．c点对应溶液中的溶质种类最少B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（  　　）        第二部分：非选择题三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）13. 请你根据下图回答下列问题：  （1）写出所标仪器的名称：装置A中的c是                     ；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置是       （填字母序号）；若用右图      装置收集，应从       管进；（3）写出反应的方程式                                  ；（4）实验室要制取二氧化碳气体，应选用的装置是        ；（填字母序号）；要检验二氧化碳气体，应选用的装置是        （填字母序号）；发生反应的方程式是                                        ；（5）实验室用该装置还可制取氢气，用锌粒与稀盐酸制取并收集一瓶纯净干燥的氢气，装置的连接顺序是：                           ；（填字母序号）14.某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。    （1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为                        ；观察到                 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为                        ；A液体为冷水，C中液体为           ；观察到                      ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。15.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式                    。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH              7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：                                      。②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：                                        。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是                                                          。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式                         。16．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是　　；（2）生成二氧化碳的质量　　；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？   参考答案与试题解析1.A2．D3．A
4．A
5．B
6．A
7．C
8．B
9．A
10．D
11．A
12．A
13. （1）装置A中的c是   分液漏斗   ；（2）应选用的装置是 B  （填字母序号）；应从  a  管进；（3）反应的方程式    2 KMnO4    K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑     ；（4）应选用的装置是  A   ；应选用的装置是  G  （填字母序号）；反应的方程式是    CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O     ；（5）装置的连接顺序是：  A→F→H→E        ；（填字母序号）14、（1）H2O + CO2 === H2CO3 A中紫色石蕊溶液变红，D中干燥紫色小花不变色（2）2H2O2  二氧化锰  2H2O + O2 ↑         热水     A中白磷不燃烧，C中白磷在液面下时不燃烧，露出液面后开始燃烧15.(1)CO2或H2O  (2)大于  （3）①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2  ②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl   (4)相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也可）  （5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑详解：（1）流程中的CO2和H2O都是氧化物；（2）氨水呈碱性，pH大于7；（3）①中有Mg(OH)2沉淀生成，②中有CaCO3沉淀生成；（4）从溶液中析出NaHCO3晶体而没有析出Na2CO3，说明相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。（5）高温煅烧碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，由于题目所给条件是高温，因此方程式的条件最好为高温。16.【解答】解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g﹣73.8g=2.2g（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                 44x                  2.2g  x=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3% 最后所得溶液的质量为：6g+50g﹣（6g﹣5g）﹣2.2g=52.8g故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；（2）2.2g；（3）83.3%；52.8g．