2022年江苏省苏州市中考模拟化学试卷(word版无答案)

2022年苏州市中考化学模拟试卷

班级_________   姓名___________   学号_______

一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2020年3月，为加快氢能产业在苏州的发展，苏州市发改委、市经信委、市科技局、市交通局联合制定《苏州市氢能产业发展指导意见（试行）》，氢能燃料电池被视为车用锂电池的替代产品，下列关于氢能的叙述不正确的是（　　）

A．安全性好 B．来源广泛 C．清洁无污染 D．热值高

2.下列属于合成材料的是

3.下列物质俗名、化学式、物质类别完全对应的是

 A.胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B.纯碱 NaCO3 盐 

 C.生石灰 Ca(OH)2 碱  D.苛性钠 NaOH 碱

4.下列装置操作图不能用于检查气密性的是

5．（2分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（　　）

A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3

6．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　）

A．定期用清水冲洗，除去灰尘      B．放于体验区，让观众触摸 

C．用盐水除去铁剑上的锈斑          D．放在充满氮气的展览柜中

7.下列化学方程式正确的是

8. 下列说法正确的是

 A.向某固体物质中滴加稀盐酸有气泡产生，则该固体物质中一定有CO32-

 B.常温下可用Cu和AgCl制备Ag

 C.将少量铁粉放入Zn(NO3)2溶液中，溶液逐渐变为浅绿色

 D.可用过量Cu(OH)2除去CuSO4中混有的H2SO4

9.在双氧水制备氧气实验中，关于催化剂的下列说法正确的是

10．（2分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（　　）

A．分子中含O3分子 

B．氢、氧原子的个数比为4：3 

C．分子中有9种元素 

D．碳的质量分数为24%

11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A．用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数时，燃烧匙中燃着的红磷应缓慢伸入集气瓶 

B．把一小粒碘分别投入5mL水、5mL酒精中，振荡，观察到碘几乎不溶于酒精 

C．等量的肥皂水分别滴加到等量的硬水、软水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫

D．将尿素与一定量的熟石灰混合，研磨，能够闻到一股刺激性气味

12.欲配制500g溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液，下列操作将导致结果偏大的是

①称量NaC1固体时物码倒反且动用了游码

②用量筒量取水时俯视读数

③将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

13.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4，BaC12，Na2SO4，Na2CO3，NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

 A.无色溶液F中只有NaC1          B.沉淀B的化学式为BaSO4

 C.原混合物中一定不含CuSO4        D.原混合物中一定含有BaC12、Na2SO4、Na2CO3

14.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。

在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线I向右移动9格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是

15．（2分）如图所示操作正确的是（　　）

A．称量氢氧化钠固体 B．检查装置气密性 

C．滴加浓硫酸 D．稀释浓硫酸

16．在一定条件下，下列转化可以由一步反应实现的是（　　）

A．CO2→O2 B．NaNO3→NaCl C．S→SO3 D．Cu→Cu（OH）2

17.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是

18.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50C时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是

 A.图甲a，b溶液中的溶质质量相等        B.图乙a，b溶液一定是不饱和溶液

 C.图丙M表示a物质的溶解度曲线         D.30 C时a，b溶液溶质质量分数不相等

19.把一定量的Fe粉放入AgNO3，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是

20．（2分）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等 

B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40% 

C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出 

D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲

二、非选择题（共60分）

21．（4分）理论知识在生产、生活中有广泛的应用。选择以下物质的序号完成下列填空。

A.活性炭 B.氢氧化钙 C.碳酸钠 D.玻璃钢 E.碳酸钾

（1）用来制作汽艇外壳的复合材料是　 　。

（2）可以清除冰箱内的异味的是　 　。

（3）可以用作生产玻璃、造纸原料的是　 　。

（4）可以用作化肥的是　 　。

22.（8分）根据如图所示的实验装置回答问题： 

（1）写出标有序号仪器的名称：①________，若使用A装置加热高锰酸钾制取氧气，则需要改进的是______________________________。

（2）钠是一种很活泼的金属，常温下易与水反应生成了一种可燃性气体和苛性钠，反应非常剧烈很容易发生爆炸。假设要以钠和水为原料制取该气体，为了防止爆炸需控制其反应速度，应选择的发生装置为__________（填序号），若用G收集气体，则气体应从____端进，钠与水反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）实验室制取二氧化碳的药品不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是________________________

________。图H是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点。_________________________________

23.（6分）根据下表氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题：

 （1）10℃时，氯化钠的溶解度是________。

 （2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是________溶液（填饱和”或不饱和"），溶液质量为________g；将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是________溶液（填“饱和"或“不饱和"），溶液质量为________g

 （3）在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是______________。

24.（6分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3，SiO2（SiO2，难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下图所示：

（1）溶液C中的溶质有：__________________________

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为__________________________________________

（3）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式                                   

25．（7分）浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和　   　．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是　   　．

（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式　   　．

（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了　   　（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是　   　．

（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是　   　．

26．（6分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　    　。

（2）30℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是　    　（填“NaCl”或“KNO3”）。

（3）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是　    　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为　    　g。

（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是　    　，下列关于剩余溶液的说法正确的是　    　（填序号）。

①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和

②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和

③两者都有，但只有氯化钠达到饱和

④两者都有，且两者都达到饱和

27.（6分）实验室放置已久的Na2SO3固体很容易变质。为探究实验室该药品的成分， 某兴趣小组的同学进行了下列探究过程： 

【查阅资料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

【提出问题】该Na2SO3是否变质了呢？是全部变质，还是部分变质呢？

【猜想】猜想1：样品未变质(即：样品中只含Na2SO3)。

猜想2：样品全部变质(即：样品中只含______________

猜想3：样品部分变质(即：样品中含有Na2SO3和Na2SO4)。

【实验探究】

回答下列问题：

（1）猜想2：样品中只含________(填化学式)。   

（2）现象A：                       。   

（3）写出实验Ⅱ发生反应的化学方程式：                         。 

【实验拓展】

①若猜想3成立，将实验探究中的两个实验步骤交换顺序。请回答滴入盐酸后看到的现象是___                               。

②根据以上探究可知固体Na2SO3必须密封保存。氢氧化钠固体也必须封保存，其目的是为了防止它与空气中的________发生反应而变质。

28.（10分）已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。已知氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行如下探究：（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？

（设计实验）依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

（实验探究）

 （1）观察到_______装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该反应的化学方程式为___________________________。

 （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：

 ①D装置中出现__________的现象；

 ②_________________________

（实验结论）

 通过实验探究证明：生成物中有CO和CO2，两种气体。

 草酸分解的化学方程式是_________________________________

（问题讨论）

 （1）C装置的作用是_____________________________________

 （2）如D装置中硬质玻璃管（含内容物）实验前质量为112.5g，实验后质量为109.3g，则参与反应的氧化铜质量为________g