2022曲靖宣威三中高二下学期4月月考化学试题含答案

这是一份2022曲靖宣威三中高二下学期4月月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
云南省宣威市第三中学2021-2022学年下学期4月考试高二 化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14   O-16   Mg-24 Si-28  S-32  Cl-35.5  Ca-40   N-14  Al-27  Fe-56  Cu-64  Ni-59 第Ⅰ卷（选择题  共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA3．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 5．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-     D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)  WX Y   ZA．氢化物沸点：W<Z     B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3   D．简单离子的半径：Y<X8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是(　　)   A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O10．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)A．尼龙绳        B．宣纸           C．羊绒衫         D．棉衬衣11．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：   D. Cl−的结构示意图：12．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是(   )A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO213．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(　　)A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%14．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是(   ) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中   第Ⅱ卷（非选择题  共58分）二、非选择题：本题包括15、16、17和18共4个题，共58分。15．(13分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：     Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因______________________________。(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因_______________________________________。(4)步骤Ⅲ中，的作用是________________________________________(以离子方程式表示)。(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是________________________________________。（6）步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断是否洗净，其理由是_______________________。 16．（16分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋完全沉淀时的pH3.25.210.412.4 ②温度高于27 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_____________________________。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________________________________________。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填字母)。a．CaO  b．MgO  c．Al2O3  d．氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：________________________________________，该反应的平衡常数为______________。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________________________。(6)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是__________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。17．(14分)（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：（1）已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•mol-1Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H为___________kJ•mol-1（2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=__________mol•L-1•min-1。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。A．△H不变                  B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变      D．c(C3H6)正=c(C3H6)逆③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。A．降低温度      B．升高温度      C．加催化剂 D．及时分离出H2④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______________________________________。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=___________。18．(15分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______________________________；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_____________________nm      化学参考答案  A   2.B 3.D 4.D5.C  6.B    7.D   8.D   9.B    10.A    11.C    12.C    13.D    14.B  15．（13分）(1)　滴液漏斗    . 三颈烧瓶    . d(2)　. 反应放热，防止反应过快(3)　. 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(4)　. (5)　(5)取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成（6）洗涤液含有的离子主要有和，根据电荷守恒，当洗涤液接近中性时，可认为洗净16.（16分）(1)MnO2＋SO2===SO＋Mn2＋(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)Al(OH)3、Fe(OH)3　ab(4)MnF2＋Mg2＋??Mn2＋＋MgF2　7.2×107(5)减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品(6)Mn2＋＋2H2O===Mn(OH)2＋2H＋17．（14分）（1）+123（2分）（2）0.05（2分）    CD（2分）    BD（2分）    该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）（3）0.9P（2分）    5.4（2分）18．（15分）（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2       2（2）①正四面体②配位键   N③高于    NH3分子间可形成氢键   极性  sp3（3）金属   铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）①3:1②