2022天津武清区杨村一中高二下学期第一次月考化学试题含答案

2021～2022学年度高二年级第二学期第一次月考

化学试卷

相对原子质量：

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列表达方式正确的是（）

A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B. CO2立体结构模型

C. 基态碳原子的价电子排布图为

D. N2的电子式：

2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为的原子

B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为的原子

C. M层全充满而N层为的原子和核外电子排布为的原子

D. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为原子

3. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是

A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2

4. 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6

C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态

5. 下列说法正确的是（）

A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同

B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键

C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D. H2O2是含非极性键的极性分子

6. 下列叙述错误的是（）

A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验

B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D. 乙醇和水都极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

7. 下列说法不正确的是（）

A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C. Na、P、Cl 的电负性依次增大

D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

8. 我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数

C. 立体结构 D. 共价键类型

9. 下列说法正确的是（）

A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合

D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

10. 下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是

A. 甲烷晶胞中球体只代表一个碳原子

B. 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C. CH4晶体熔化时需克服共价键

D. 一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子

11. 已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是

A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B. 31gP4含有1.5NA个P−P键

C. 相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D. P4中P原子sp2杂化

12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

A. 砷原子的结构示意图 B. BF4—的结构式

C. HF分子间的氢键 D. 丙氨酸的手性异构

13. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A. 分子为含极性键的非极性分子

B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl- 形成正八面体

B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

15. 已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B. 晶胞的密度表达式是g·cm－3

C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

D. CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

二、填空题(本题共3个小题，共55分)

16. 现有、NaOH、、、、、Si、Fe、Ne9种物质。

（1）只含有离子键的是_______(填写物质的化学式，下同)

（2）含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_______。

（3）含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是_______，这种分子间作用力也叫_______。

（4）含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是_______，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫_______。

（5）单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是_______和_______，这两物质形成的晶体_______(填“属于”或“不属于”)同种类型晶体。

（6）除外，晶体结构中存在正四面体构型的是_______。

17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）E的元素名称为_______。它位于元素周期表的_______区。

（2）元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。

（3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中键角_______(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。(已知：)

18. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（1）Fe的基态原子核外价层电子排布图为_______。

（2）是一种很好的配体，的沸点_______(填“>”“=”或“＜”)。

（3）N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

（5）As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_______。

（6）向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______，的配位数为_______。

（7）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；分子中键的数目为_______个。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】B

16【答案】（1）

（2）NaOH、

（3）    ①. 、    ②. 范德华力

（4）    ①.     ②. 氢键

（5）    ①.     ②. Ne    ③. 属于

（6）Si、

17【答案】（1）    ①. 铬    ②. d

（2）    ①. O    ②. N＞O＞Al

（3）    ①. 分子间易形成氢键    ②. ＜

（4）    ①.     ②. 三角锥形

（5）

18【答案】（1）

（2）>（3）    ①. 七(或7)    ②. 哑铃形

（4）氢键、配位键（5）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高

（6）    ①. 配位键    ②. 6

（7）    ①.     ②.