2022内蒙古霍林郭勒市一中高一下学期第一次月考化学试题含答案

霍市一中2021级高一年级下学期第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   S 32  Cl 35.5  K 39 Mg 24  Cu 64

第I卷（选择题）

一、单选题（本题包括20小题，1—10小题每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分）

1．下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．N2和H2在一定条件下合成氨 B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应生成HNO3

2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;

④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤

3．下列物质的用途不正确的是

A．氧化镁用于制作耐火材料 B．漂白粉用于杀菌消毒

C．SiO2用于制造半导体材料 D．过氧化钠用作潜艇供氧剂

4．下列说法正确的是(　　)

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:

途径a：

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH

5．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气反应生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2

6．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液

B．除去FeCl2溶液中的FeCl3；加入足量Fe充分反应后过滤

C．除去NO中的NO2：通入蒸馏水中洗气

D．除去NaCl溶液中的I2；加入CCl4萃取分液

7．在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是

A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体呈无色，是1mLNO

C．试管内气体呈无色，是2mLO2D．试管内液面上升

8．下列离子能够大量共存的有（       ）

A．强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-B．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO

C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NOD．透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-

9．对下列事实的解释正确的是(       )

A．SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

C．用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物

D．雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨

10．下列说法不正确的是

A．清洗试管内壁的 MnO2 可用热而浓的盐酸

B．实验室存放金属钠，应用煤油

C．实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化铵和氢氧化钙)，可使用同一套装置

D．实验室收集 NO 时不能用排空气法，收集 NO2 时不能用排水法

11．关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是

A．SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物

B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

C．S与足量的O2反应可生成SO3

D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”

12．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是

A．①饱和NaHCO3溶液②浓硫酸 

B．①NaOH溶液；②浓硫酸

C．①浓硫酸②NaOH溶液 

D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液

13．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：

下列说法错误的是

A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示:   

下列有关说法错误的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a为Na2CO3 ,试剂b为BaCl2

C．操作x为过滤, 试剂c为稀盐酸

D．检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液

15．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是

A． B． C． D．

16．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是(　　)

A．M可能是纯净物或混合物

B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满了

C．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．D在一定条件下可以与C发生置换反应

17．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2

18．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（       ）

A．A B．B C．C D．D

19．铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g B．4.68 g C．5.08 g D．4.18 g

20．现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4 L 3.0 mol·L−1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入一定体积1.0 mol·L−1 NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得40.0 g固体。下列有关说法正确的是[已知：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O]

A．加入NaOH溶液的体积为1.2 L

B．Cu和Cu2O混合物质量为35.2 g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3 mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H22.24 L

第II卷（非选择题）

二、填空题（ 21-24题共50分）

21．(I)  (6分)  如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的______端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_______端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

（II）（8分）化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。

(1)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为________________________。

(2)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

(3)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程________________________________________________________。

(4)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______________________________________________。

22．（12分）氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

Ⅰ、（1）工业上合成氨的反应原理为。

     （2）氨气极易溶于水，这个性质可以利用右图装置进喷泉实验。

①完成喷泉实验的具体操作为_________________________。

②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得

溶液的物质的量浓度为_______。

Ⅱ、某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。

甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________(填字母)。

a．使氨气和氧气充分混合

b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强

d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为________________________，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。

(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。

a．关闭K3并熄灭酒精灯

b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷___________________。

23．（16分）Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；       

②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是___________________________。

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。

（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。

A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用

B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸

C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境

II  氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S    B．NaCl    C．Ca(OH)2D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。、

24．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为__________mol。

（3）参加反应的铝与镁的物质的量之比为__________。

（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为________mol/L。

高一下第一次月考化学试题答案

一、选择题 1-10每题2分共20分；11-20题每空3分共30分

21.（14分）（ Ⅰ   ）6分   每空1分    浓硫酸     澄清石灰水     A     B     A     A

（Ⅱ）．8分  每空2分     Al2O3·2SiO2·2H2O     SiO2＋2CSi＋2CO↑   

  SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl   

  4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3    

22.（12分）Ⅰ、（1）N2+3H2 2NH3    1分

（2）①打开止水夹，用冷毛巾（或热毛巾）捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触  1分

② 0.045mol/L或1/22.4mol/L  1分

Ⅱ (3)2H2O22H2O＋O2↑  2 分　d  1分

(4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　 2分    2.24　 2分

(5)  a　1分   (6)缺少尾气处理装置  1分

23.  16分(Ⅰ) 5分 (1)  Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O   （2分） 

(2)   B试管中品红溶液褪色  （1分）

(3）   SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-或（1分）（Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）   

（4）  ABC   （1分） 

（Ⅱ）11分 每空1分

（1）  圆底烧瓶    饱和食盐水   

（2）水浴加热    Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O   避免生成NaClO3

（3）吸收尾气(Cl2)AC过滤    少量(冷)水洗涤    （5）紫    小于

24.． 8分 每空2分    8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O     0.006     2:3     0.36